安徽省壽縣2021-2022學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）A無(wú)色氣體B能溶于水C有刺激性氣味D光照下與氫氣反應(yīng)2、用98%濃硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是A量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線B定容時(shí)仰視500mL 容量瓶的刻度線C量取硫酸

2、后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線3、下列說(shuō)法正確的是 ( )A用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pHB配制一定濃度的NaOH溶液，定容時(shí)仰視讀數(shù)，使配制的溶液濃度偏小C用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離D將25.0 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液4、利用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是（ ）A甲裝置可將FeC12溶液蒸干獲得FeC12晶體B乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性C丙裝置可除去CO2中的SO2D丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離5、常溫下，下列各

3、組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0 molL1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、B使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、Ba2、ClCpH12的溶液中：K、Na、CH3COO、BrD滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：、Mg2、I、Cl6、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是（ ）A四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點(diǎn)最低B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)CX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D原子半徑：YZWX7、我國(guó)太陽(yáng)能開(kāi)發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光熱電”能量轉(zhuǎn)換形式的是A光致(互變異構(gòu))儲(chǔ)能B生產(chǎn)

4、甲醇燃料C太陽(yáng)能熔鹽發(fā)電D太陽(yáng)能空間發(fā)電8、鉈(Tl)與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng)：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推斷錯(cuò)誤的是ATl+的最外層有1個(gè)電子BTl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物C酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強(qiáng)DTl+的還原性比Ag弱9、關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法中正確的是A相同物質(zhì)的量濃度的兩游液中c(H+)相同B相同物質(zhì)的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同CpH=3的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)?D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體，c(H+)均減小10、某實(shí)驗(yàn)小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶

5、于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實(shí)驗(yàn)完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法不正確的是AB瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HClBC瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成C加鹽酸產(chǎn)生氣體可說(shuō)明氧化性：K2FeO4Cl2D高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是ACu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.9NAC在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離

6、子總數(shù)一定大于0.1NAD34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA12、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml 1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）A1:2:3B6:3:2C3:1:1D1:1:113、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法不正確的是（ ）AY元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO4B原子半徑由小到大的順序?yàn)閃XZCX與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)DY、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。

7、14、短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如圖所示，其中 n 的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A元素n位于元素周期表第3周期，第A族B單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：mnC簡(jiǎn)單離子半徑：mqD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：mn15、以下關(guān)于原子的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是()鈉、鋁、氯：1個(gè)；硅、硫：2個(gè)；磷：3個(gè)；鐵：4個(gè)A只有B只有C只有D有16、如圖所示是一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達(dá)700900，生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A電池總反應(yīng)為：N2H4+2O2=2

8、NO+2H2OB電池內(nèi)的O2由電極乙移向電極甲C當(dāng)甲電極上消耗lmol N2H4時(shí)，乙電極理論上有 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2參與反應(yīng)D電池正極反應(yīng)式為：O2+4e=2O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比61，相對(duì)分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡(jiǎn)式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）寫(xiě)出DE的化學(xué)方程式_。（3）下列說(shuō)法正確的是_。A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無(wú)法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液

9、除去有機(jī)物B中混有的少量C、FE.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類(lèi)共有2種18、某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：已知：試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在適當(dāng)條件下，可由C生成D。請(qǐng)回答：（1）根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（2）下列說(shuō)法不正確的是_。AB到C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)BEMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成，氧化，取代，加聚C化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解DD中兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能均在同一平面上（3）已知：RCH2COOH，設(shè)計(jì)以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)_。（4）寫(xiě)出

10、CD的化學(xué)方程式_。（5）寫(xiě)出化合物G的同系物M（C6H14N2）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有NH鍵，不含NN鍵；分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且成環(huán)原子中至少含有一個(gè)N原子。19、實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：+CH3OH+H2O藥品相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性密度（gcm-3）甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機(jī)溶劑0.79甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機(jī)劑1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑0.944已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中

11、溶解度較?。籆aCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物；實(shí)驗(yàn)步驟：向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無(wú)水甲醇、適量的濃硫酸；在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱 燒瓶。在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；當(dāng) ，停止加熱；冷卻后用試劑 X 洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；取有機(jī)層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A裝置的名稱(chēng)是_。（2）請(qǐng)將步驟填完整_。（3）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)(填兩種）。（4）下列說(shuō)法正確的是_A在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸

12、是催化劑和脫水劑B酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌D為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g，計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，其原因不可能是_。A分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯B實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)C產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)D產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失20、草酸銨(NH4)2C2O4為無(wú)色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca2+、Mg2+的

13、含量。I某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。(l)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有_（填化學(xué)式）；若觀察到_， 說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸銨分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)開(kāi)始前，通人氮?dú)獾哪康氖莀。(3)裝置C的作用是 _。(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定血液中鈣元素的含量。(5)取20. 00mL血液樣品，定容至l00mL，分別取三份體積均為25. 00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過(guò)濾，將該沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中，然后用0. 0l00mol

14、/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，則該血液樣品中鈣元素的含量為_(kāi) mmol/L。21、工業(yè)上高純硅可以通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）236kJ（1）反應(yīng)涉及的元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開(kāi)。其中硅原子最外層有_個(gè)未成對(duì)電子，有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；（2）反應(yīng)涉及的化合物中，寫(xiě)出屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式：_；產(chǎn)物中晶體硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高HCl，原因是_；（3）氯和硫是同一周期元素，寫(xiě)出一個(gè)能比較氯和硫非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式：_；（4）在一定溫度下進(jìn)

15、行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得氣體質(zhì)量減小8.4g，則在3分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)；（5）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，可以通過(guò)_使K增大；（6）一定條件下，在密閉恒容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。av逆（SiCl4）2v正（H2）b固體質(zhì)量保持不變c混合氣體密度保持不變dc（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）1：2：4參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點(diǎn)較低，能溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，光照下氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，故選A。2、C【解析】A、量取濃硫酸時(shí)俯視

16、量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)仰視500mL容量瓶的刻度線，定容時(shí)加入過(guò)多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線，又加入過(guò)多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。3、B【解析】A.氯水具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測(cè)定某氯水的pH，故A錯(cuò)誤；B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)使溶液的體積變大，導(dǎo)致濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl

17、+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，所以不能用加熱的方法分離，故C錯(cuò)誤；D.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必須在容量瓶中進(jìn)行。將25.0 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中，所得溶液的體積不是100 mL，故無(wú)法得到 1.0 mol/L CuSO4溶液，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】考查實(shí)驗(yàn)基本操作的評(píng)價(jià)，涉及pH試紙的使用、溶液的配制操作、氨氣的制取等，選項(xiàng)A注意氯水含有次氯酸具有強(qiáng)氧化性能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測(cè)定某氯水的pH；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)加水過(guò)多，導(dǎo)致濃度偏??；俯視的時(shí)候加水變少，導(dǎo)致濃度偏大；配制溶液必須用容量瓶定容溶液體積

18、。4、B【解析】A.加熱會(huì)強(qiáng)烈水解，并且暴露在空氣中會(huì)導(dǎo)致被氧氣氧化為，最終無(wú)法得到，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實(shí)驗(yàn)”，同時(shí)硫酸被還原得到，使溴水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性，B項(xiàng)正確；C.碳酸鈉溶液會(huì)吸收變成碳酸氫鈉，因此不能用來(lái)除雜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯化銨固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無(wú)法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應(yīng)，其次是不能引入新的雜質(zhì)，最后還要從可行性、操作的簡(jiǎn)便程度來(lái)選擇最優(yōu)的除雜方法。5、C【解析】A. H、Fe2、NO3之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.

19、使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H，H與AlO2在溶液中能夠反應(yīng)，且NH4+與AlO2會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. pH12的溶液顯堿性，OH與K、Na、CH3COO、Br不反應(yīng)，且K、Na、CH3COO、Br之間也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D. 滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3，F(xiàn)e3、I能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。6、C【解析】X、 Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個(gè)電子，則最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為N元素、Z為Si

20、元素、Y為Al元素。【詳解】A、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；B、非金屬性WZ，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W Z，故B正確；C、非金屬性X Z，故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C不正確；D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩ZWX，故D正確；故選C。7、C【解析】A、光能轉(zhuǎn)變成熱能，直接利用，故A不符；B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B不符；C、采用“光熱電”能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合；D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符；故選C。8、A【解析】A鉈與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，則Tl+離子的最外層有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)反

21、應(yīng)Tl3+2AgTl+2Ag+可知，Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，故B正確；CTl3+2AgTl+2Ag+，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)，則Tl3+的氧化性最強(qiáng)，所以Tl3+比Tl+氧化性強(qiáng)，故C正確；D還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，還原性AgTl+，故D正確；故選A。9、B【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能完全電離，故兩者溶液中c(H+)不相同，A錯(cuò)誤；B. 相同物質(zhì)的量的兩溶液含有相同物質(zhì)的量的H+，中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，B正確；C. 醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋溶液會(huì)促進(jìn)醋酸電離，pH不會(huì)增加至5，C

22、錯(cuò)誤；D. 氯化鈉和醋酸鈉均為強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液中c(H+)不變，D錯(cuò)誤。故選擇B。10、C【解析】A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCl，選項(xiàng)A正確；B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過(guò)量有利于它的生成，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)題給信息可知，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項(xiàng)C不正確；D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項(xiàng)D正確；答案選C。11、A【解析】A.4.6gNO2的物質(zhì)的量是0.1mol，若反應(yīng)完全產(chǎn)生4.6gNO2，轉(zhuǎn)移電子0.1NA；若完全轉(zhuǎn)化為N2O4，4.6g N2O4

23、的物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20.05NA=0.1NA，故Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及化學(xué)鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤； C.缺體積，無(wú)法計(jì)算溶液中微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.34gH2O2的物質(zhì)的量為1mol，由于H2O2是共價(jià)化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12、C【解析】Na與鹽酸反應(yīng)：2Na2HCl=2NaClH2，Mg與鹽酸反應(yīng)：Mg2HCl=MgCl2H2，Al與鹽酸的反應(yīng)：2Al6HCl=2Al

24、Cl33H2，然后判斷過(guò)量，如果金屬鈉過(guò)量，Na還會(huì)與水反應(yīng)；【詳解】2Na2HCl=2NaClH2 2 2 0.3 0.3100103L1molL1 ，鹽酸不足，金屬鈉過(guò)量，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3mol1=n(H2)2，即n(H2)=0.15mol；Mg2HCl=MgCl2H20.3 0.6100103L1molL1 ，鹽酸不足，金屬鎂過(guò)量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al6HCl=2AlCl33H2，同理鹽酸不足，鋁過(guò)量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol，相同條件下，氣體體積比值等于其物質(zhì)的量比值，即氣體體

25、積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正確?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鈉產(chǎn)生H2，學(xué)生容易認(rèn)為鹽酸不足，按照鹽酸進(jìn)行判斷，錯(cuò)選D選項(xiàng)，忽略了過(guò)量的金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時(shí)，可以采用得失電子數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算。13、D【解析】X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，且與S同周期，所以Y為Cl元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼根據(jù)上述分析，Y為Cl，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，A項(xiàng)正確；B在元

26、素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑由小到大的順序?yàn)镠OClS（HOS），B項(xiàng)正確；C根據(jù)上述分析，X、W分別為O、H，兩者可形成H2O、H2O2兩者物質(zhì)，C項(xiàng)正確；DY、Z分別為Cl、S，非金屬性ClS，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl（Y的氣態(tài)氫化物）更穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。14、A【解析】短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則n為Al，結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，m為Mg，p為C，q為N元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，m為Mg，n為

27、Al，p為C，q為N元素。 A. Al的原子序數(shù)為13，位于元素周期表第3周期第A族，故A正確； B. 金屬性：MgAl，則單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：mn，故B錯(cuò)誤； C. 鎂離子和氮離子含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：mq，故C錯(cuò)誤； D. 金屬性：MgAl，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：mn，故D錯(cuò)誤； 故選：A。15、D【解析】鈉原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；氯原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5，則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)

28、為1，故正確；硅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p2，則硅原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4，則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2，故正確；磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3，故正確；Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則鐵原子的未成對(duì)電子數(shù)為4，故正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，3p為半充滿(mǎn)狀態(tài)，故未成對(duì)電子數(shù)為3，F(xiàn)e的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，電子先排布在4s能級(jí)上，再排布在3d能級(jí)上，3d有5個(gè)

29、軌道，6個(gè)電子，先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，剩余一個(gè)電子按順序排，所以未成對(duì)電子數(shù)為4。16、A【解析】A、按照題目意思，生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，因此N2H4和O2反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O，總反應(yīng)方程式為N2H4O2=N22H2O，A錯(cuò)誤，符合題意；B、在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，N2H4中N的化合價(jià)從1升高到0，失去電子，因此通過(guò)N2H4的一極為負(fù)極，則O2由電極乙向電極甲移動(dòng)，B正確，不符合題意；C、總反應(yīng)方程式為N2H4O2=N22H2O，每消耗1molN2H4，就需要消耗1molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，C正確，不符合題意；D、根據(jù)題目，O2得到電子生成O2，電極方程式為O2+

30、4e=2O2，D正確，不符合題意；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE【解析】A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，說(shuō)明A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比61，說(shuō)明E分子中C與H原子個(gè)數(shù)比為1:2，相對(duì)分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，則E為CH3CHO，D為烴，根據(jù)C和E可知，D為乙烯，F(xiàn)的最簡(jiǎn)式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，說(shuō)明F為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙醇，則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！驹斀狻?1)A為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH

31、)4CHO，故答案為CH2OH(CHOH)4CHO；(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2CH2CH2+O22CH3CHO，故答案為2CH2CH2+O22CH3CHO；(3)A. 有機(jī)物F為乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液變紅，故A正確；B. C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分層，乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸乙酯不溶于水，產(chǎn)生分層，上層為油狀液體，現(xiàn)象各不相同，所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C. 1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒消耗氧氣的量相等，故C正確；D. 飽和碳酸鈉溶

32、液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故D正確；E. 乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類(lèi)物質(zhì)有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共2種，故E正確；答案選：ACDE。18、 AC C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2 +C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH 、 【解析】根據(jù)流程圖分析，A為，B為，C為，E為，F(xiàn)為，H為。（1）根據(jù)以上信息，可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）A.

33、B到C的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)；C.化合物E含有堿基，具有堿性；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子，兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能共平面；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應(yīng)，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應(yīng)，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng)，生成

34、和C2H5OH。（5）G的同系物M（C6H14N2）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以?xún)蓚€(gè)N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)。依照試題信息，兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基，也不能滿(mǎn)足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?，兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)?！驹斀狻浚?）通過(guò)對(duì)流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案為：；（2）A.B到C的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.EMME為C2H5OCH=C(CO

35、OC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.化合物E含有堿基，具有堿性，C錯(cuò)誤；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子，兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能共平面，D正確。答案為：AC；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應(yīng)，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應(yīng)，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案為：C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COO

36、H)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2；（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng)，生成和C2H5OH。答案為：+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH；（5）若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以?xún)蓚€(gè)N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)。依照試題信息，兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基，也不能滿(mǎn)足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、；兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)碳原子上、不同的碳原子上，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、。答案為：、。19

37、、球形冷凝管 分水器中液面不再變化 、CH3OCH3 BD 85.2% C 【解析】（1）A裝置的名稱(chēng)是球形冷凝管。（2）步驟為當(dāng)分水器中液面不再變化，停止加熱（3）上述實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生的副反應(yīng)為甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子間脫水、甲基丙烯酸聚合。（4）A.在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和吸水劑B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，沉在水下，水從分水器中流入圓底燒瓶?jī)?nèi)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定

38、不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g，其物質(zhì)的量為，則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其產(chǎn)率約為。A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，則實(shí)際產(chǎn)率減小；B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)，則實(shí)際產(chǎn)率減?。籆.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì),則實(shí)際產(chǎn)率增大；D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失，則實(shí)際產(chǎn)率減小?！驹斀狻浚?）A裝置的名稱(chēng)是球形冷凝管。答案為：球形冷凝管；（2）步驟為當(dāng)分水器中液面不再變化，停止加熱。答案為：分水器中液面不再變化；（3）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的

39、副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、CH3OCH3。答案為：、CH3OCH3；（4）A.在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和吸水劑，A錯(cuò)誤；B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，則酯沉在分水器中水下，水從分水器中流入圓底燒瓶?jī)?nèi)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B正確；C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水，C錯(cuò)誤；D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合，D正確。答案為：BD；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g，其物質(zhì)的量為，則

40、生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其產(chǎn)率約為=85.2%。答案為：85.2%；A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，則實(shí)際產(chǎn)率減?。籅.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)，則實(shí)際產(chǎn)率減??；C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)，則實(shí)際產(chǎn)率增大；D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失，則實(shí)際產(chǎn)率減小。答案為：C。20、NH3、CO2 E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁 (NH4)2C2O42NH3+CO2+CO+H2O 排盡裝置中的空氣 充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 因最后一滴KMnO4溶液

41、的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去 2.1 【解析】(l)按實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到現(xiàn)象，推測(cè)分解產(chǎn)物并書(shū)寫(xiě)草酸銨分解的化學(xué)方程式；(2) 氮?dú)怛?qū)趕裝置內(nèi)原有氣體，從空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)不利因素來(lái)分析；(3)由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐茰y(cè)裝置C的作用；(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個(gè)有還原性的物質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理寫(xiě)該反應(yīng)的化學(xué)方程式；(5)三次平行實(shí)驗(yàn)，計(jì)算時(shí)要數(shù)據(jù)處理，結(jié)合關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算；【詳解】(l)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO；答案為：NH3；CO2 ； E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；草酸銨分解產(chǎn)生了CO2、NH3、CO，結(jié)合質(zhì)量守恒定律知，另有產(chǎn)物H2O，則草酸銨分解的化學(xué)方程式為(NH4)2C2O42NH3+CO2+CO+H2O；答案為：(NH4)2C2O42NH3+CO2+CO+H2O；(2)反應(yīng)開(kāi)始前，通人氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的CO2干擾實(shí)驗(yàn)； 答案為：排盡裝置中的空氣；(3) 裝置E和F是驗(yàn)證草酸銨分解產(chǎn)物中含有CO，所以要依次把分解產(chǎn)生的CO2、氣體中的水蒸氣除去，所以裝置C的作用是：吸收CO2，避免對(duì)CO的檢