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文檔簡介

1、章末小結(jié)與檢測知 識 結(jié) 構(gòu) 體 系專 題 歸 納 例 析章末質(zhì)量檢測全國中小學(xué) 最大最全的教學(xué)課件資源網(wǎng) 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量專題一放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表示形式H0或H為“”H0或H為“”能量的變化生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量大生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量小例1下列說法正確的是 ()A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D吸熱反應(yīng)在一定條件下(如高溫、加熱等)也能發(fā)生答案CD專題二反應(yīng)熱大小的比較 若能比較反應(yīng)熱的大小，則兩反應(yīng)有其相同點和不

2、同點，解題時要抓住相同點，重點去分析不同點要特別注意是帶著“”、“”號比較，還是只比較數(shù)值1同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20C(g)=C(l)H30，因為H3H2H1，所以H2H1.若按以下思路分析：H1H3H2，所以H2H1.2同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20S(g)=S(s)H30H2H3H1，所以H1H2.解析H的大小比較包括正、負(fù)號，即比較的是正數(shù)、負(fù)數(shù)前者為完全燃燒，后者為不完全燃燒，但H1、H2均為負(fù)數(shù)，故H1H4.中熱化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)后者是前者的2倍，可燃物H2的量與熱效應(yīng)成正比，因此H62H5.因H6、H5均為負(fù)數(shù)，故H5H6.中前者為吸熱反應(yīng)，H7為正數(shù)，后者為放熱反應(yīng)，H8為負(fù)數(shù)，H7H8

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