化學(xué)第三章自然界中的元素課件版必修

1、第三章 自然界中的元素 復(fù) 習(xí)第一節(jié) 碳的多樣性 P621. 同素異形體由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體。 如： 金剛石、石墨、C60紅磷、白磷 氧氣、臭氧斜方硫、單斜硫晶體硅、無(wú)定形硅與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉：俗稱(chēng)純堿、蘇打 碳酸氫鈉：俗稱(chēng)小蘇打碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都顯堿性2. Na2CO3與NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2O與鹽反應(yīng)(CaCl2)Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaCl不反應(yīng) 與CO2、H2O反

2、應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng) 熱穩(wěn)定性受熱不分解2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OCaCO3 + CO2 + H2O = Ca( H CO3)2Ca(H CO3)2 = Ca CO3 + CO2 + H2O 往澄清石灰水慢慢通入CO2Na2CO3粉末（NaHCO3)_有關(guān)化學(xué)方程式：Na2CO3溶液（NaHCO3)_ 有關(guān)化學(xué)方程式：NaHCO3溶液（Na2CO3)_有關(guān)化學(xué)方程式：加熱2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O通入足量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3加入適量NaOHNa

3、HCO3 + NaOH = Na2CO3+H2O第二節(jié) 氮的循環(huán) P731. 氮?dú)獾獨(dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下：放電 N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3 氮?dú)夂蜌錃庵苽浒睔猓旱墓潭ǎ河捎坞x態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程人工固氮 生物固氮 高能固氮自然固氮氮的固定合成氨仿生固氮考試要求2. 一氧化氮和二氧化氮 P76一氧化氮：一種無(wú)色、無(wú)味、難溶于水的有毒氣體，密度比空氣略大。二氧化氮：紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度比空氣大。3NO2+H2O = 2HNO3+NO 一氧化氮在常溫下與氧氣反應(yīng)： 2NO+O2 =2NO2以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要

4、原因考試要求例：將NO和NO2的混合氣體25mL通過(guò)水吸水后，得到15mL無(wú)色氣體，求該混合氣體NO和NO2的體積分別為多少？3. 氨氣 P76氨氣是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小NH3 + HCl = NH4Cl4NH3+5O2 4NO+6H2O高溫催化劑NH3H2O = NH3 + H2O考試要求NH3+H2O NH3H2O一水合氨 NH 3H 2O NH4 +OH- 4. 銨鹽 P78NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + H2O +CO2 NH4Cl+NaOH = NaCl+NH3 +H2ONH3 + H2O NH4+ OH- 往銨鹽中加入

5、堿（如氫氧化鈉）溶液，并加熱，在試管口放一張_的_色石蕊試紙，若石蕊試紙變?yōu)開(kāi)色，說(shuō)明該物質(zhì)是銨鹽。濕潤(rùn)紅藍(lán)考試要求銨鹽的檢驗(yàn)方法：5. 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 反應(yīng)原理： 發(fā)生裝置： 收集方法： 檢驗(yàn)方法：向下排空氣法 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（變藍(lán)） 固固加熱型2NH4ClCa(OH)2 2NH3 CaCl22H2O固體固體 干燥：堿石灰 驗(yàn)滿(mǎn)方法：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口考試要求6. 硝酸硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。 受熱或見(jiàn)光易分解。一般保存在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處。 4HNO3 = 2H2O+4NO2 +O2 受熱或見(jiàn)光Cu +4HNO3(濃）= Cu(NO3)2+2NO2

6、 +2H2O3Cu +8HNO3(?。? 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O硝酸具有強(qiáng)氧化性常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化，故可用鐵質(zhì)或鋁制容器盛放濃硝酸；但不能用鐵質(zhì)或鋁制容器盛放稀硝酸和熱的濃硝酸C + 4HNO3（濃） = 2H2O + 4NO2+ CO2考試要求第三節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 P851 . 硫（俗稱(chēng)：硫黃）一種黃色或淡黃色的固體，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精(C2H5OH)，易溶于二硫化碳(CS2)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都不高S O2 SO2點(diǎn)燃 Fe + S = FeS（黑色固體)H2 + S = H2S硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成低價(jià)的金屬硫化物。例硫與銅的反應(yīng)：2Cu + S

7、 = Cu2S考試要求2、. 二氧化硫 無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，有毒。 具有漂白性，能使品紅溶液退色。但漂白作用并不持久，久放或受熱后品紅又會(huì)恢復(fù)為原來(lái)的紅色（檢驗(yàn)SO2） SO2與氧氣在加熱，并有催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2 2SO3催化劑 SO2與硫化氫氣體（或氫硫酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2 2H2S = 3S + 2H2O SO2可使氯水和酸性KMnO4溶液退色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl通常用酸性KMnO4溶液除去 SO2考試要求 SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，因 此不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，一般用品紅來(lái)

8、鑒別3. 濃硫酸 濃硫酸具有吸水性、酸性、脫水性和強(qiáng)氧化性。 常溫下，濃硫酸能使Fe 、Al鈍化，故可用鐵質(zhì)或 鋁制容器盛放濃硫酸，但不能用鐵質(zhì)或鋁制容器盛放稀硫酸和熱的濃硫酸。2H2SO4（濃） + Cu = CuSO4 + SO2+ 2H2O2H2SO4（濃）+ C = 2SO2+ CO2+ 2H2O 濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：考試要求 濃硫酸與碳在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 做某些氣體的干燥劑，但不能干燥NH34. 酸雨指PH小于5.6的降雨或降雪。硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。2SO2+O2 2SO3粉塵等催化SO3+ H2O = H2SO42H2SO3+

9、O2 = 2H2SO4SO2 + H2O H2SO3酸雨形成的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)（共4個(gè)）：考試要求第四節(jié) 海水中的元素 P95 銀白色、有金屬光澤的固體；質(zhì)軟 ，密度小。1. 鎂考試要求 掌握海水提鎂的5個(gè)主要反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2CaCO3 = CaO+CO2高溫Mg 2+ +2OH- = Mg(OH)2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMgCl2 = Mg + Cl2通電點(diǎn)燃2Mg + O2 = 2MgO考試要求 掌握單質(zhì)鎂的幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)： 2Mg+CO2 = 2MgO+C點(diǎn)燃考試要求2. 溴與碘 溴易揮發(fā)，故應(yīng)保存在避光、陰涼處、并水封碘易升華故應(yīng)保存在

10、避光、陰涼處 碘能使淀粉變藍(lán)四氯化碳中酒精中水中 溶解性和溶液顏色狀 態(tài)顏 色氯單質(zhì)Cl2物理性質(zhì)黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體可溶，淺黃綠色較小，橙黃色褐色橙紅色小，褐色易溶，橙紅色易溶，紫紅色溴單質(zhì)Br2碘單質(zhì)I2 氯、溴、碘在不同溶劑中的顏色Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Br2 + 2I- = 2Br- + I2 掌握與氯、溴、碘有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)考試要求溴化鈉與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2離子方程式：碘化鉀與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl離子方程式：碘化鉀與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式： Br2 + 2KI = 2KBr + I2離子方程式：氯、