貴州省普安一中2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案第10講：元素周期表與元素周期律

1、II精誠凝聚7=成就夢想鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生.鑼鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生.鑼貴州省普安一中2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案第10講：元素周期表與元素周期律（建議2課時(shí)完成）考試目標(biāo)（1）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。以IA和四A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（4）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。（選考內(nèi)容）要點(diǎn)精析元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這個(gè)規(guī)律叫

2、做元素周期律、電子排布的周期性:同周期（從左到右）同主族（從上到下）最外層電子數(shù)由1t8相同特征電子排布從nsns2np6相同（ns12或ns2np16）周期、族與電子層構(gòu)型S區(qū)元素價(jià)電子特征排布為nS12|價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)p區(qū)元素特征電子排布為ns2np1d區(qū)元素價(jià)電子排布特征為（n-1）d110ns2；最高能級(jí)組中的電子總數(shù)=族數(shù)最外層電子數(shù)=族數(shù)ds區(qū)元素特征電子排布為（n-1）d10ns12;、元素性質(zhì)的周期性兀素性質(zhì)冋周期兀素（左t右）冋主族兀素（上t下）最外層電子數(shù)逐漸增多（1eT8e）相同原子半徑逐漸減小逐漸增大主要化合價(jià)最高正價(jià)逐漸增大（+1宀+7）最低負(fù)價(jià)=（8主族序數(shù)）最

3、咼正價(jià)、最低負(fù)價(jià)相同（除F、0外）最咼正價(jià)=主族序數(shù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)非金屬兀素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱兀素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)得失電子能力失減得遞增得減失遞增第一電離能呈增大的趨勢呈減小趨勢電負(fù)性電負(fù)性逐漸增大電負(fù)性逐漸減小1、微粒半徑大小比較規(guī)律非金屬性逐漸增強(qiáng)周期金屬性逐漸增強(qiáng)BAl主族I1非金屬區(qū)AIVAVAWAWA非Sb屬區(qū)SiGeAs強(qiáng)7金屬性逐漸增強(qiáng)金3屬4Te性5PoAt噌62電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù)：相同條件

4、下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。.1f、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）女口：NaMgAISiPSCI.I2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs具體規(guī)律：f3、同主族元素的原子半徑和離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。女口：F-CI-Br-Na+Md+AI3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+6、同種元素的微粒半徑：陽離子原子陰離子。7、稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑。II精誠凝聚7=成就夢想精誠凝聚=A_A=成就夢想鑼點(diǎn)亮心燈/(Av

5、A)照亮人生.鑼鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生.鑼鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生.鑼2、元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷廠與水反應(yīng)置換氫的難易最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）f互相置換反應(yīng)（金屬活動(dòng)性順序表）依據(jù)：原電池反應(yīng)中正負(fù)極（負(fù)極活潑）一般來說，元素第一電離能越小，電負(fù)性越小，則其金屬性越強(qiáng)_與Hz化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性-非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱CaMgAIZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu例1:同周期的X、Y、Z三種元素，已知其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ,則下列判斷正確的是（B）B.Z的非

6、金屬性最強(qiáng)C.氫化物還原性XH3H2YHZ，穩(wěn)定性XH3H2丫HZD.最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物H3XO4酸性最強(qiáng)3、第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系：1產(chǎn)|21314Ba(OH)2;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CHSiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：酸性：HCIC4HSQ;穩(wěn)定性：HCIfS比較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時(shí)，要找出參照物。例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂。推斷一些未學(xué)過的元素的某些性質(zhì)。如：根據(jù)nA族的Ca(QH)2微溶，Mg(QH)2難溶，可以推知

7、Be(QH)2更難溶。2.啟發(fā)人們在一定范圍內(nèi)尋找某些物質(zhì)半導(dǎo)體元素在兩性線附近，如：Si、Ge、Ga等。農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過渡元素中找。如:3對(duì)角線規(guī)則的應(yīng)用：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似,被稱為“對(duì)角線規(guī)則”LiBeBMgAlSi實(shí)例：鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，如：LiOH為中強(qiáng)堿Li2CQ難溶于水等等。Be、Al的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的“兩性”;Be和AI單質(zhì)在常溫下均能被濃H2S04鈍化；A1C1和BeCl2均為共價(jià)化合物等。

8、晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅(jiān)硬難熔的原子晶體。請(qǐng)用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。5常見某些元素的特性（1）與水反應(yīng)的最激烈的非金屬元素是氟；（2）與水反應(yīng)的最激烈的金屬元素是銫；（3）單質(zhì)硬度最大的元素是碳；（4）常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是氟氣和氯氣；（5）稀有氣體元素中原子半徑最大的是氡；（6）原子半徑最?。ù螅┑脑厥菤洌ㄤC）（稀有氣體除外）；（7）所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟；（8）正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是碳；（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是氯；（10）所形成的化合物種類最多的是碳；（11）原子序數(shù)、電子層數(shù)、未成對(duì)電子數(shù)三者均相等的是氫

9、（12）只有負(fù)價(jià)并無正價(jià)的是氟；（13）最輕的金屬是鋰；（14）最輕的氣體是氫氣；（15）同位素之一的原子核中只有質(zhì)子沒有中子的元素是氫；（16）最高價(jià)氧化物及其水化物具有兩性的元素是鋁；（17）空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮；（18）地殼中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素，或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是氧；3.（地殼組成中含量最高的前5種元素O,Si,Al,Fe,Ca,）（19）地殼中含量最多的金屬元素是鋁；（20）最活潑的非金屬元素，或無正價(jià)的元素，或無含氧酸的非金屬元素，或無氧酸（氣態(tài)氫化物）可以腐蝕玻璃的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素，或陰離子的還原性最弱的元素是氟；II精誠凝聚7=成就夢想II精誠凝聚7=成就夢想鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生.鑼鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生.鑼（21）最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是磷；（22）常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是溴，金屬元素是汞；（23）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素是氮；（24）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是鋰、鈉、氟；（25）常見的能形成同素異形體的元素有碳、磷、氧、硫。（26）與He原子