2022-2023學年上海嘉定區(qū)高三化學第一學期期中質(zhì)量檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、石油裂解的主要產(chǎn)物的是( )A煤焦油B乙烯C甲苯D石墨2、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應為A取代反應B加成反應C消除反應D氧化反應3、短周期元素a、b、c，d、e原子序數(shù)依次增大，其中a、c同主族，b、e同主族，a的最外層電子數(shù)與

2、次外層電子數(shù)相等，e是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是A最高價氧化物對應水化物堿性強弱：a cB簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b eCb、e的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)Dc、d的氧化物均可與NaOH溶液反應4、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是A新制氯水在光照下顏色變淺B工業(yè)合成氯化氫時氫氣過量C棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺D向飽和NaCl溶液中通入HCl，有晶體析出5、隨著生活水平的不斷提高，人們對食品化學的需求越來越高，下列的敘述不正確的是A人體雖然不能直接吸收纖維素,但是它已成為人們健康飲食的一部分。B食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑C新鮮蔬菜做熟后，所含維生

3、素C會有損失D食用加碘鹽因為含有單質(zhì)碘所以不能放在油里烹炸6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A澄清透明的無色溶液中：Cl-、MnO、A13+、SOB使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：I-、K+、Mg2+、NOC=110-13mol/L的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NOD水電離出的c(OH-)=110-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO、CO7、實驗室用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）測定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，下列說法錯誤的是A實驗過程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌B、C中的反應物的作用B實驗過程中滴加鹽酸的速率不宜過快C依據(jù)裝置C在反應前后的質(zhì)量差測定的結(jié)果會

4、偏高DC中的沉淀經(jīng)過濾、干燥、稱重后可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量8、下列說法中不正確的有小蘇打是面粉發(fā)酵粉的主要成分之一 鋁制餐具，可長時間存放酸性或堿性食物可用酸性高錳酸鉀檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對鐵起保護作用分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化為物理變化SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去檢驗NH4+時，往試管中加入NaOH溶液，微熱、用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法防護，即與電源的負極相連防止其腐蝕施肥時，農(nóng)家肥草木灰(有效成分K2

5、CO3)不能與氮肥(NH4Cl)混合使用A5個B6個C7個D8個9、下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是（ ）A和B和NaClC和D和10、下列各組離子在澄清透明溶液中能大量共存的是 （ ）A室溫下 溶液中：Fe2+、SO 、Cl-BI-、H+、 Na+、 K+CNa+、Ba2+、SO、Cl-D0.2 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-11、下列相關反應的離子方程式書寫正確的是A向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反應：2Fe2+ Cl22Fe3+2Cl-CN

6、H4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-剛好沉淀完全:2Ba2+NH4+Al3+2SO42-+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2OD向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O12、下列有關化學實驗操作合理的是在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸配制144 mL l44 molL的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取181 g NaCl固體物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進行用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約13處，手持試管夾長柄末端，進行加熱不慎將濃

7、硫酸沾在皮膚上，立即用NaHCO3溶液沖洗用廣泛pH試紙量得某溶液的pH =23 用堿式滴定管量取344 mL41444 molLKMnO4溶液 銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應來制取硫酸銅A B C D13、下列關于常見無機物的應用說法錯誤的是A氨水可用于脫除工業(yè)煙氣中的二氧化硫B鐵粉和炭粉組成的微電池可用于處理工業(yè)廢水C用Al2(OH)nCl6-nm(堿式氯化鋁)可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并消毒殺菌D將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的氯氣14、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y原子

8、的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（ ）AX、Z、W三元素形成的化合物為共價化合物B五種元素的原子半徑從大到小的順序是：MWZYXC化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，在陽極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀15、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為-2價)與100 mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成2.4 g硫單質(zhì)、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是A該鹽酸的物質(zhì)的量濃度

9、為4.25 molL-1B該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為31C生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24 LD該磁黃鐵礦中FexS的x=0.8516、以熔融 Li2CO3 和 K2CO3 為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖。下列說法正確 的是A以此電池為電源電解飽和食鹽水，當有 0.2 mol e轉(zhuǎn)移時，陽極產(chǎn)生標準狀況下 2.24 L 氫氣B若以甲烷在燃料極反應時，負極電極反應式為： CH448e=5CO22H2OC該電池使用過程中需補充 Li2CO3 和 K2CO3D空氣極發(fā)生的電極反應式為 O24e2CO2 =2二、非選擇題（本題包括5小題

10、）17、A、B、C、D、E、F為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學方程式_。B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應的氧化劑和還原劑之比為_。（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。B和E反應得到的產(chǎn)物中所含的化學鍵類型為_。做過銀鏡反應后的試管可用E的稀溶液清洗，反應的離子方程式為_。在干燥狀態(tài)下，向反應得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應的化學方程式_。18、某藥物H的一種合成路線

11、如下：回答下列問題：(1)C的名稱是_。 (2)FH的反應類型為_，BC的試劑和條件是_。(3)H有多種同分異構(gòu)體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學鍵和官能團類型_(填字母)。A質(zhì)譜儀 B元素分析儀 C紅外光譜儀 D核磁共振氫譜儀(4)寫出DE的化學方程式_。(5)在E的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：3：2：2：1：1的是_。既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應；屬于芳香族化合物；苯環(huán)上只有2個取代基。(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成(其它無機試劑自選)，設計合成路線_。19、莫爾鹽（NH4）2Fe（SO4）26H2O，Mr=3

12、92是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學習小組設計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：.制取莫爾鹽：（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中_（填儀器名稱），將6.0g潔浄鐵屑加入錐形瓶中。（2）打開分液漏斗瓶塞，關閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸后關閉K1A裝置中反應的離子方程式為_。待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關閉K2，此時可以看到的現(xiàn)象為_。關閉活塞K2、K3，采用100水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、_、用無水乙醇洗滌晶體。該反應中硫酸需過量，保持溶液的p

13、H在12之間，其目的為_。裝置C的作用為_，裝置C存在的缺點是_。測定莫爾鹽樣品的純度（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反應的離子方程式為_，該樣品的純度為_。20、實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空： （1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇 和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為 _（選填編號）。a 天平 b 量筒 c 容量瓶 d 燒杯（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式 _

14、。（3）將 生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是_，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第_層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在 _ ，_ （寫出結(jié)構(gòu)簡式）。（5）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是 _（選填編號）。a 蒸餾 b 氫氧化鈉溶液洗滌 c 用四氯化碳萃取 d 用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)名稱是_。（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標準玻璃接口，其原因_。21、一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體，CH4與H2O形成的水合物

15、俗稱“可燃冰”。 （1）“可燃冰”晶體中平均每46個H2O分子構(gòu)建8個籠，其中6個籠分別容納1個CH4分子，另外2個籠分別容納1個H2O分子，則“可燃冰”平均組成可表示為_ (填化學式)。 （2）已知：CO2(g)+nH2O(l)=CO2nH2O(s) H=-57.98kJmoI-1CH4(g)+nH2O(l)=CH4nH2O(s) H=-54.49kJmol-1反應CO2(g)+CH4nH2O（s)=CH4（g)+CO2nH2O(s)的H=_kJmol-1（3）科學家提出用CO2“置換”CH4開采海底“可燃冰”的設想，提出該設想的理論依據(jù)是_。 （4）圖中顯示，CO2nH2O的生產(chǎn)速率明顯大

16、于 CH4nH2O釋放出的速率，其原因是_。 （5）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖。 反應(i)的化學方程式為_。該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】石油裂解是在很高的溫度下發(fā)生的深度裂化，石油中的烴分子斷裂成以乙烯為主的小分子的過程?！绢}目詳解】石油的裂解就是深度裂化，石油中的烴分子斷裂成以乙烯為主的小分子的過程，其目的是為了獲得有機化工的基礎原料，裂解氣的主要成分是乙烯、丙烯和丁二烯等，其

17、中乙烯的含量是最高的，答案為B。2、D【分析】乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生反應生成乙醛，以此解答?！绢}目詳解】乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙醛，OH被氧化生成CHO，為氧化反應。答案選D。3、B【答案解析】短周期元素a、b、c，d、e原子序數(shù)依次增大，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，a原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，可推知a為Be、c為Mg；e是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則e為Si，b、e同主族，則b為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知d為Al。A金屬性MgBe，故最價氧化物對應水化物堿性強弱：ac，故A錯誤；B. 碳和硅屬于同族元素，非金屬性CSi，簡單氣態(tài)

18、氫化物的穩(wěn)定性：b e，故B正確；Cb為C元素，e為Si，對應的氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，物理性質(zhì)有很大不同，化學性質(zhì)相似，故C錯誤；D. c、d的氧化物分別為氧化鎂和氧化鋁，只有氧化鋁能夠與NaOH溶液反應，故D錯誤；故選B。4、B【題目詳解】A.氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+H+Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動，能用勒沙特列原理解釋，故A正確；B.氫氣與氯氣生成氯化氫的反應不存在平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C.對2NO2N2O4平衡體系增加壓強，體積變小，顏色變深，平衡正向移動，顏色變淺，能用勒沙特列原理解釋，故C正確；

19、D. NaCl在飽和NaCl水溶液中存在分解和析出平衡，通入HCl導致溶液中氯離子濃度增大，從而抑制NaCl溶解，所以有晶體析出，能用勒夏特里原理解釋，故D正確；故答案為B?！敬鸢更c睛】勒沙特列原理內(nèi)容為：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強、溫度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。5、D【答案解析】人體雖然不能直接吸收纖維素,但纖維素可以促進腸蠕動，是人們健康飲食的一部分，故A正確；食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故B正確；維生素C具有還原性，能被氧化，新鮮蔬菜做熟后維生素C會有損失，故C正確；食用加碘鹽含有，故D錯誤。6、C【題目詳解】A. MnO有顏色，不能在澄清透明的無色溶

20、液中大量存在，故A錯誤；B. 使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中NO會和I-發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C. =110-13mol/L的溶液中c（OH-）=110-13mol/L，該溶液呈酸性，酸性溶液中NH、Ca2+、Cl-、NO之間不反應，可大量共存，故C正確；D. 水電離出的c(OH-)=110-13mol/L的溶液可能呈酸性也可能是堿性，AlO、CO不能在酸性溶液中大量存在，故D錯誤；故選C。7、D【題目詳解】A. 實驗過程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌B、C中的反應物的作用，使反應物充分混合，增加反應物的接觸機會，加快反應速率，同時可以將裝置中殘留的二氧化碳全部排入C中，使之完全被

21、Ba(OH)2溶液吸收，準確測定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，A項正確；B. 滴加鹽酸過快，CO2來不及被吸收，就被排出裝置C，因此滴加鹽酸不宜過快，使二氧化碳被吸收完全，可以提高測定準確度，B項正確；C. B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中，導致測定二氧化碳的質(zhì)量偏大，測定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏高，C項正確；D. B中牙膏樣品中的CaCO3與鹽酸反應生成CO2，CO2進入C中與足量的Ba(OH)2溶液反應生成BaCO3沉淀，經(jīng)過濾、干燥、稱重后得BaCO3的質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒得，n(CaCO3)= =n(CO2)= n(BaCO3)，進而計算CaCO3的質(zhì)量， D項錯誤；答案選D。

22、8、B【題目詳解】小蘇打是碳酸氫鈉，與酸反應放出二氧化碳，碳酸氫鈉是面粉發(fā)酵粉的主要成分之一，故正確； 鋁和酸、堿均能反應，鋁制餐具不能長時間存放酸性或堿性食物，故錯誤；Fe2+、Cl-都能使高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故 錯誤；鋅的活潑性大于鐵，鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對鐵起保護作用，故正確；分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)的黑色物質(zhì)中含有二氧化錳，二氧化錳和稀鹽酸不反應，故錯誤；臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化為化學變化，故錯誤；SO2和飽和亞硫酸氫鈉溶液不反應， HCl氣體可以和亞硫酸氫鈉溶液反應生成SO2， SO2中混有的少

23、量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去，故正確；檢驗NH4+時，往試管中加入NaOH溶液，微熱、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體，故錯誤；鋼鐵水閘可用外接電流陰極保護法防護，即與電源的負極相連防止其腐蝕，故錯誤；K2CO3溶液呈堿性，K2CO3與NH4Cl混合能放出氨氣，農(nóng)家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能與氮肥(NH4Cl)混合使用，故正確；不正確的有6個，故選B。9、C【題目詳解】A. 由于硫酸的酸性比H2CO3、Al(OH)3強，選項中的兩種物質(zhì)與硫酸反應會產(chǎn)生CO2氣體及可溶性Al2(SO4)3，無沉淀生成，A不符合題意；B. BaCl2與H2SO4反應產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，但

24、是無氣體放出，B不符合題意；C. 由于硫酸的酸性比H2SO3、H2CO3強，所以硫酸與兩種物質(zhì)發(fā)生反應產(chǎn)生SO2、CO2氣體，同時產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，反應現(xiàn)象符合要求，C符合題意；D. 硫酸與選項物質(zhì)不能發(fā)生反應，既無氣泡產(chǎn)生，也沒有沉淀產(chǎn)生，D不符合題意；故合理選項是C。10、B【題目詳解】A室溫下=10-13的溶液中含有大量的H+， SO與H+可生成二氧化硫氣體，A不能大量共存；BI-、H+、Na+、K+不反應，B能大量共存；CBa2+、SO反應生成硫酸鋇沉淀，C不能大量共存；D0.2 mol/L的NaNO3溶液含有硝酸根離子，H+、Fe2+、能反應生成NO、鐵離子和水，D不能大量共存

25、；答案為B。11、C【答案解析】向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3+6H+2I-2Fe2+3H2O+I2，故A錯誤；還原性Fe2+Br-，向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反應: 2Fe2+2 Br-+ 2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl-，故B錯誤；NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-剛好沉淀完全，則NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2的比為1:2: 2Ba2+NH4+Al3+2SO42- +4OH-= Al(OH)3 + 2BaSO4+ NH3H2O，故C正確；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，則NaHSO4與Ba(OH

26、)2的比為2:1，離子方程式為Ba2+SO42- +2OH-+2H+= BaSO4+2H2O，故D錯誤。 12、D【答案解析】試題分析：為防止亞鐵離子被氧化和亞鐵離子水解，配制溶液時加入鐵粉防止亞鐵離子被氧化，加入稀硫酸防止亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵而渾濁，正確；托盤天平只能精確到4.1g，錯誤；量筒是量取一定體積液體的量具，物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進行，正確；用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱，正確；不慎將濃硫酸沾在皮膚上，應先干布擦掉，再用大量的水沖洗，最后涂碳酸氫鈉溶液。如果立即用NaHCO3溶液沖洗，

27、二者反應放熱會灼傷皮膚，錯誤；廣泛pH試紙只能測定到整數(shù)值，錯誤；高錳酸鉀溶液具有強氧化性能腐蝕橡膠管，應用酸式滴定管盛放量取，錯誤；銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應來制取硫酸銅，可以避免污染氣體二氧化硫的生成，正確，答案選D?？键c：考查實驗基本操作的分析應用13、C【題目詳解】A、氨水顯堿性，可與工業(yè)煙氣中的二氧化硫反應生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，故A正確；B、鐵粉和炭粉組成的微電池可以加快鐵還原廢水中的某些重金屬離子，故B正確；C、堿式氯化鋁水解生成膠體，只能除去水體中的懸浮雜質(zhì)，但不能消毒殺菌，故C錯誤；D、氯氣具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應

28、為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、2Fe3+Fe=3Fe2+，從而除去氯氣，故D正確。答案選C。【答案點睛】在凈化水的時候，膠體只有吸附作用，而要有消毒殺菌作用必須要有強氧化性。14、D【答案解析】X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，則X是H；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是C；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體且Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，故Z是N，W是O。綜上所述，X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al。A.X是H,Z是N，W是O,三元素形成的

29、化合物NH4NO3為離子化合物，故A項錯誤；B.X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al，其原子半徑從大到小的順序為AlCNOH，即MY Z W X，故B項錯誤；C. 化合物YW2、ZW2分別為CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C項錯誤；D.用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陽極區(qū)鋁離子和碳酸氫根雙水解會產(chǎn)生白色沉淀，陰極區(qū)產(chǎn)生氫氣，故D項正確。答案選D.15、D【題目詳解】A. n(S)=0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)=0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe

30、2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6。A鹽酸恰好反應生成FeCl20.425mol，根據(jù)氯原子守恒得c(HCl)=8.5mol/L，故A錯誤；B根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)=0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故B錯誤；C根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，V(H2S)=0.425mol22.4L/mol=9.52L，故C錯誤；DFexS中n(S)=0.075mol+0.4

31、25mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了根據(jù)氧化還原反應進行計算，根據(jù)反應過程中原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進行計算是關鍵。本題中根據(jù)氫原子守恒計算硫化氫體積，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量之比。16、B【分析】根據(jù)圖示信息知道，天然氣中的甲烷在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為H2，H2在負極發(fā)生失電子的氧化反應，負極電極反應式為：H2-2e-+=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2CO2=

32、2，依此解答?！绢}目詳解】A電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2，轉(zhuǎn)移 2mol 電子，陽極產(chǎn)生 1molCl2，A錯誤；B若以甲烷在燃料極反應時，通入甲烷的電極是負極，在負極上，發(fā)生氧化反應，負極電極反應式為CH448e=5CO22H2O，B正確； C空氣中的 CO2會不斷轉(zhuǎn)化為，不需要補充 Li2CO3和 K2CO3，C錯誤； D空氣極為正極，正極上的電極反應式為：O2+4e+2CO2=2，D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C+2H2SO4(濃) CO2 +2SO2+2H2O 1:4 離子鍵、共價鍵 Ag+4H+NO3-=3

33、Ag+ +NO+2H2O 4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl 【分析】（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C；（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C?！绢}目詳解】(1)經(jīng)分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C，則： 濃硫酸和碳反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O； B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反

34、應中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質(zhì)的量比為1:4；(2) 經(jīng)分析，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C，則：氨氣和硝酸反應生成硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵；銀和硝酸反應生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H+NO3- =3Ag+ +NO+2H2O；在干燥狀態(tài)下，向反應得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，氯氣化合價降低，氮元素化合價不變，則氣體單質(zhì)為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl。【答案點睛】掌握無機推斷提的突破口，如物質(zhì)的顏色，高中常見的有顏色的物質(zhì)有：淡黃色：硫，過氧化鈉，溴化銀。常溫下，能使

35、鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣。18、苯甲醇 加成反應 NaOH水溶液、加熱 C 15 【分析】根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應生成的B為，B發(fā)生水解反應生成的C為，C發(fā)生催化氧化生成D；D與丙酮發(fā)生加成反應生成E，根據(jù)F分子式知，E發(fā)生消去反應生成的F為；F和G發(fā)生加成反應生成H；以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中DE構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應，然后發(fā)生消去反應、氧化反應、最后發(fā)生加聚反應得到目標產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)C為，C的名稱是苯甲醇，故答案為：苯甲醇；(2)FH的反應類型為加成反應，BC為鹵代烴的水解反應，該反應

36、的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱，故答案為：加成反應；NaOH水溶液、加熱；(3)A.質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，不符合題意；B. 元素分析儀測定元素，不符合題意；C. 紅外光譜儀測定化學鍵和官能團，符合題意；D. 核磁共振氫譜儀測定H原子種類及各類氫原子個數(shù)之比，不符合題意；故選C；(4)DE的化學方程式，故答案為：；(5)E的同分異構(gòu)體符合下列條件：既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，說明含有HCOO；屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；苯環(huán)上只有2個取代基，如果取代基為HCOO、CH3CH2CH2，有鄰間對3種；如果取代基為HCOO、(CH3)2CH，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2

37、、CH3CH2，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2CH2、CH3，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH(CH3)，CH3，有鄰間對3種，符合條件的有15種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是，故答案為：15；。(6) 以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中DE構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應，然后發(fā)生消去反應、氧化反應、最后發(fā)生加聚反應得到目標產(chǎn)物，其合成路線為： ，故答案為： 。19、三頸燒瓶 Fe+2H+=H2+Fe2+ A中的液體被壓入B中 過濾 抑制亞鐵離子水解 液封，防止空氣進入三頸燒瓶氧化Fe2+ 不能除去尾氣中的H2，甚至發(fā)生倒吸 5Fe2

38、+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 98% 【分析】制取莫爾鹽：打開分液漏斗瓶塞，關閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸，硫酸和鐵反應生成氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排出，待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關閉K2，A中的液體被壓入B中，關閉活塞K2、K3，采用100水浴蒸發(fā)B中水分，可生成莫爾鹽，冷卻結(jié)晶，過濾，用無水乙醇洗滌，可得到莫爾鹽晶體，裝置C可用于液封，防止空氣進入三頸燒瓶氧化Fe2+?！绢}目詳解】(1)由圖可知將0.1mol（NH4）2SO4晶體置于三頸燒瓶中；(2)鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=H2+Fe2+；待大部分鐵

39、粉溶解后，打開K3、關閉K2，A中生成氫氣，壓強增大，可將A中的液體被壓入B中；將晶體從溶液中分離出來，可用過濾的方法，硫酸過量，可抑制亞鐵離子水解；導管插入液面以下，可起到液封作用，防止空氣進入三頸燒瓶氧化Fe2+的作用，但不能除去尾氣中的H2，裝置內(nèi)冷卻后甚至發(fā)生倒吸；(3)亞鐵離子具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，n(KMnO4)=0.01L0.1mol/L=0.001mol，則20.00mL溶液中n(Fe2+)=0.005mol，則10.0g樣品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的物質(zhì)的量為0.025mol，樣品的含量為 100%=98%?！敬鸢更c睛】第3題計算時要注意滴定的待測液是從配制的100mL溶液中取的20mL。20、b NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O 冷凝、液封溴乙烷 3 CH2=CH2 CH3CH2OCH2CH3 d 乙烯 反應會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠 【分析】實驗原理為圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸，加熱進行