2022-2023學年山西省運城市永濟中學化學高三上期中教學質(zhì)量檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關化學用語正確的是 （ ）乙烯的最簡式C2H4 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O四氯化碳的電子式 乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3 乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COHA全對 B全錯 C D2、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2

2、HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OB向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應：4Fe2+2Br+3Cl24Fe3+6Cl+Br2C向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2A13+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2A1(OH)3D用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OH3、下列表示不正確的是A甲烷分子的比例模型為 B乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3CH3C磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 DMgCl2的電子式為 4、某溶液中除水電離出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、

3、NO3-、Cl-中的4 種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯誤的是A該溶液中肯定不含Ba2+B若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種C若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體D該溶液中除水電離出的OH-、H+之外所含離子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-5、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A標準狀況下，2.24L苯分子中共價鍵的數(shù)目為0.4NAB2 L 0.5 mol/LH2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為2NAC7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.37

4、NAD常溫下，1 molFe與足量濃硝酸反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA6、實驗中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為 （）A1 000mL；212.0gB500mL；100.7gC1000mL；201.4gD100mL；21.2g7、四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe22O2xOH=Fe3O42H2O。下列問題敘述不正確的是（ ）A水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是B反應的離子方程式中x

5、=4C每生成1molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子為4molD被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol8、某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關系如圖所示，若整個反應過程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說法中不正確的是（ ）A原溶液的c(H+)=4molL-1B若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1molL-1C原溶液中的c(NO3-)=7molL-1DBC段發(fā)生反應的離子方程式為Cu2+Fe=Fe2+Cu9、白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP a

6、kJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中正確的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol110、常溫下0.1 molL1氨水溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的氯化銨固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸D通入氨氣11、本草綱目中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可

7、增強肥效B“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C“取堿”得到的是一種堿溶液D“浣衣”過程有化學變化12、硒(Se)是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復印機的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應為2HClH2SeO4=H2SeO3H2OCl2，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為()AH2SeO4的氧化性比Cl2弱BH2SeO3的氧化性比SO2弱CH2SeO4的氧化性比H2SeO3強D析出1mol硒，需亞硒

8、酸、SO2和水各1mol13、下列因素不能改變酸堿中和反應速率的是A溫度B反應物的濃度C反應物的性質(zhì)D壓強14、一定溫度下，將2molSO2和1molO2沖入10L恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H196kJ/mol，5min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（ ）A05min內(nèi)，用O2表示的平均反應速率(O2)0.017mol(Lmin)-1B條件不變，起始時向容器中沖入4molSO2和2molO2，平衡時反應放熱小于333.2kJC若增大O2的濃度，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大D的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)15、1905年德國化學家哈伯發(fā)

9、明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。哈伯法合成氨需要2050Mpa的高壓和500的高溫下，用鐵作催化劑，且氨的產(chǎn)率為10%15%。2005年美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為N2+3H2=2NH3，下列有關說法正確的是（）A不同的催化劑對化學反應速率的影響均相同B哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應C新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵D新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展愿景16、一定條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉

10、容器中，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率可能是A25%B30%C35%D75%二、非選擇題（本題包括5小題）17、以甲苯和丙烯為起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下：（1）寫出A中官能團的名稱_。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）反應類型：反應_，反應_。（3）寫出反應的化學方程式_。（4）酯G有多種同分異構(gòu)體，寫出2種符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體（寫結(jié)構(gòu)簡式）_。.既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應；.能發(fā)生銀鏡反應。.苯環(huán)上的一取代物只有2種（5）檢驗A存在溴元素的方法_（6）設計由物質(zhì)C合成物質(zhì)F的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）_

11、18、中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：_。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為_。19、某研究性學習小組將一定濃度

12、Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為_；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為_。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為_。（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是_。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是_，實驗開始和結(jié)束時都要通入

13、過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是_（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為_。20、苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：I. 在反應罐中加入甲苯、飽和KMn4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數(shù)小時，充分反應。. 反應結(jié)束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。. 將反應罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。. 向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。V. 將粗苯甲酸加入，濾液倒入室溫下一定量的水中，結(jié)晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。已知：相關物質(zhì)的溶解度

14、( g/mL)溫度()255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化鉀在乙醇中難溶 (1)I中發(fā)生的主要反應為：(未配平)，則中發(fā)生反應的所有離子方程式為_。(2)中蒸餾的目的是_。(3)中趁熱過濾的目的是_。(4)將V中操作補充完整：_。21、工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下： (1)過濾所得濾渣的主要成分為_(填化學式)。(2)“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應外，還發(fā)生另一氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式：_。(3)“浸錳”反應中

15、往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如右圖所示，為減少 MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是_。(4)向過濾所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時溫度控制在30-35，溫度不宜太高的原因是_。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有CO2氣體生成，寫出反應的離子方程式：_。(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】試題分析：乙烯的最簡式應為CH2乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H5OH或CH3CH2OH四氯化碳的電子式應為乙炔的結(jié)

16、構(gòu)簡式CH三CH乙烷的結(jié)構(gòu)式乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO考點：了解電子式、化學式、實驗式（最簡式）、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等的表示方法2、B【答案解析】A.碳酸氫鈣溶液中加入少量NaOH溶液，NaOH完全反應，HCO3-部分反應，反應的離子方程式為：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，選項A錯誤；B.由于還原性Fe2Br，首先發(fā)生反應：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，0.4molFeBr2的溶液中含有0.4mol亞鐵離子，反應消耗0.2molCl2，剩余0.1molCl2，再發(fā)生反應：2Br+Cl2=2Cl+Br2，消耗0.2mol溴離子，反應的總離子方程式為：4Fe2+2Br-+3

17、Cl2=4Fe3+6Cl-+Br2，選項B正確；C.向明礬KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全，二者的物質(zhì)的量的比是1：2，離子方程式為：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O，選項C錯誤；D.用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液，電解時，陽極鐵被氧化，在陽極上不可能產(chǎn)生Cl2，選項D錯誤；故合理的選項為B。【答案點睛】本題考查了離子方程式判斷的知識。離子反應在用離子方程式表示時，既要考慮相對量的多少，也要分析微粒的活動性強弱、反應的先后順序及物質(zhì)在不同環(huán)境中的存在形式，本題是易錯題，要引起高度重視。3、D【分析】常

18、見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，注意掌握常見化學用語的概念及正確的書寫方法?！绢}目詳解】A項、甲烷分子中含有4個碳氫鍵，碳原子半徑大于氫原子，空間構(gòu)型為正四面體型，比例模型為 ，故A正確；B項、乙烷的結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，故B正確；C項、磷元素的原子序數(shù)為15，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D項、MgCl2是離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故D錯誤。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查常用化學用語的書寫，注意掌握常用化學用語書寫原則，注意比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能表示原子

19、之間的成鍵情況。4、B【答案解析】向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子，生成的氣體為一氧化氮；由于溶液中存在的4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定還存在一種陰離子，若是存在氯離子，溶液已經(jīng)呈電中性，不會存在其它離子，所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，再根據(jù)溶液電中性可知，正電荷物質(zhì)的量為：0.1mol2=0.2mol，負電荷物質(zhì)的量為：0.1mol2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定還存在0.1mol正電荷，該離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以該離子為鈉離子，以此解答該題?！绢}目詳解】加入少

20、量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說明一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子；根據(jù)溶液的電中性可以判斷溶液中還存在硫酸根離子和鈉離子，A根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，選項A正確；B溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會消失；根據(jù)反應方程式NO3-+3Fe2+4H+=NO+3Fe3+2H2O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會消失，選項B錯誤；C若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據(jù)鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol160g/mol=8.0g，選項C正確；D根據(jù)分析可知，該

21、溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，選項D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查離子的檢驗，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗中發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意檢驗中應排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及溶電荷守恒的應用，題目難度中等。5、C【題目詳解】A. 標準狀況下苯不是氣體，2.24L苯物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯誤；B. 亞硫酸是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，所以2L 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)遠小于2NA，故B錯誤；C. 過氧化鈉中有鈉離子和過氧根離子，7.8g過氧化鈉是0.1mol，每1mol

22、Na2O2中有3mol離子，總數(shù)是0.3NA，故C錯誤；D. 常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應，電子轉(zhuǎn)移不是3NA個，故D錯誤；正確答案是C。6、A【答案解析】實驗中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL，因為實驗室沒有950mL容量瓶，所以只能選用1000mL容量瓶配制1000mL溶液。1000mL、2.0molL-1的Na2CO3溶液中含有2mol Na2CO3，其質(zhì)量為212.0g 。本題選A。點睛：實驗室沒有任意規(guī)格的容量瓶，如果所配制的溶液體積沒有匹配的容量瓶，通常要根據(jù)大而近的原則選取合適的規(guī)格，并根據(jù)所選規(guī)格計算所需稱量的溶質(zhì)或所需量取的濃溶液。7、A【題目詳

23、解】A反應中Fe元素化合價部分升高為+3價，S元素化合價由+2價升高到+2.5價，則還原劑是Fe2+和，故A錯誤；B根據(jù)電荷守恒得：232(-2)(-x)-2，解得x4，故B正確；C根據(jù)還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，由反應可知，該反應轉(zhuǎn)移4e-，所以每生成1mol Fe3O4，由O元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移電子為1mol20-(-2)=4mol，故C正確；D設被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為y，根據(jù)得失電子守恒可知，4y1mol3，解得y0.5mol，故D正確；答案選A。8、C【答案解析】AOA段無Fe2+生成，是加入的5.6g即0.1mo

24、l鐵粉與硝酸反應：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，設溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為xmol，則有：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O140.1mol xmol則有：解得x=0.4mol 則溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度c=4mol/L，故A正確；B若a=3，則說明在BC段生成的Fe2+的物質(zhì)的量為n=0.1mol，而BC段發(fā)生的反應為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，設溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量為ymol，則有：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 1 1 ymol 0.1mol則有：，則有：y=0.1mol，則溶液中的銅離子的物質(zhì)的量濃度c=1mol/L，故B正確；CC點溶液中c（

25、Fe2+）=4mol/L，故此時溶液中的n（Fe2+）=CV=4mol/L0.1L=0.4mol，而此時溶液中溶質(zhì)為Fe（NO3）2，故C點溶液中的n（NO3-）=0.8mol，而在OA段加入0.1mol鐵反應時，消耗掉的硝酸根為0.1mol，故原溶液中的n（NO3-）總=0.8mol+0.1mol=0.9mol，故濃度為c（NO3-）總=9mol/L，故C錯誤；DBC段，加入的鐵粉和Cu2+反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故D正確；故選C。9、A【題目詳解】反應熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，

26、1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以根據(jù)方程式可知反應熱H(6a5d4c12b)kJmol1。答案選A。10、B【分析】一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水中存在電離平衡，要使氨水溶液的pH減小1，但溶液仍然為堿性，則加入的物質(zhì)能抑制一水合氨的電離，據(jù)此解答。【題目詳解】A. 一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水中存在電離平衡，將溶液稀釋到原體積的10倍，則促進一水合氨的電離，氫氧根離子的濃度大于原來的十分之一，所以稀釋后溶液的pH（a-1），故A錯誤；B. 向氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大而抑制一水合氨的電離，氨水中氫氧根離子濃度減小，所以可以使溶液的pH=（a-1），故

27、B正確；C. 加入等體積0.2mol/L鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量大于氨水的物質(zhì)的量，則混合溶液呈酸性，故C錯誤；D. 向氨水中通入氨氣，氨水濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故D錯誤；答案選B。11、D【題目詳解】A. “薪柴之灰”呈堿性，銨鹽呈酸性，二者反應生成氨氣，減小肥效，二者不能共用，故A錯誤；B.從草木灰中分離出碳酸鉀的方法為過濾，不是萃取，故B錯誤；C.所得堿為碳酸鉀，屬于鹽；故C錯誤;D.碳酸鉀水解呈堿性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”過程有化學變化，故D正確。故選D。12、C【分析】氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性

28、，結(jié)合元素的化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目?！绢}目詳解】A反應中Se元素化合價降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則H2SeO4的氧化性比氯氣強，選項A錯誤；B將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，可說明亞硒酸具有氧化性，二氧化硫具有還原性，則亞硒酸的氧化性大于二氧化硫，選項B錯誤；C2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O反應中，H2SeO4為氧化劑，H2SeO3為還原產(chǎn)物，則H2SeO4的氧化性比H2SeO3強，選項C正確；D將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，反應中Se元素化合價由+

29、4價降低到0價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，選項D錯誤；答案選C。13、D【分析】影響化學反應速率的因素包括內(nèi)因和外因，內(nèi)因是反應物本身的性質(zhì)，外因包括溫度、濃度、催化劑壓強等。【題目詳解】A、升高溫度，化學反應速率加快；降低溫度，化學反應速率減慢，A不符合題意；B、增大酸或堿的濃度，中和反應速率加快；降低酸或堿的濃度，中和反應速率減慢，B不符合題意；C、酸堿中和反應的反應速率的內(nèi)因與反應物的性質(zhì)，有關，C不符合題意；D、壓強能夠改變化學反應速率，但是只有氣體參與的反應，壓強才能影響其速率，酸堿中和反應中沒有氣體參與，所以壓強不能

30、影響其速率，D符合題意；答案選D。14、B【題目詳解】A物質(zhì)的量與熱量成正比，5min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ，則參加反應的氧氣為 =0.85mol，05 min內(nèi)，用O2表示的平均反應速率（O2）= =0.017 molL-1min-1，故A正確；B. 2mol SO2和1mol O2充入10L恒容密閉容器中達到平衡時，消耗氧氣為0.85mol，放出熱量為166.6kJ，而條件不變，起始向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，物質(zhì)的量為原來的2倍，壓強增大，平衡正向移動，達到平衡時消耗氧氣大于0.85mol2=1.7mol，則平衡時放熱大于166.6kJ2=333.2

31、 kJ，故B錯誤；C. 若增大O2的濃度，平衡正向移動，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D. 達到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應速率相等，的值不變時，可知各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則反應達到平衡，故D正確；故選B。15、D【題目詳解】A.不同的催化劑催化機理不同，效果也不同，但在其他條件相同時，轉(zhuǎn)化率相同，A錯誤；B.新法合成與哈伯法合成都是反應物總能量大于生成物總能量，因此兩個反應都是放熱反應，只是新法降低了反應所需的能量，減少反應過程中的能源消耗，B錯誤；C.新法實際上是降低了反應所需的能量，舊化學鍵要斷裂、新化學鍵也要同時生成，反應的本質(zhì)與使用哪種催化劑無關，C錯誤；D.高溫條件需要大量

32、能源，用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，減少能源消耗，所以新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠景，D正確；故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查催化劑對化學反應的影響，催化劑能通過改變活化能而影響反應速率，但由于不能改變反應物、生成物的能量，只改變了反應途徑，所以不影響平衡移動。16、A【題目詳解】假設1molN2完全轉(zhuǎn)化，則消耗H2的物質(zhì)的量為：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，實際化學反應具有一定的限度，N2完全轉(zhuǎn)化是不可能的，因而消耗H2的物質(zhì)的量絕對小于3.0mol，故H2的最大轉(zhuǎn)化率為：最大(H2)100

33、%=30%，故符合題意的答案只能是A。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴原子 加成反應 取代反應 、 取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，證明有溴元素，反之無 【分析】甲苯與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成D，D發(fā)生水解反應得到E，由E與F反應產(chǎn)物G（酯）的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式可知，E為，則D為，F(xiàn)為CH2=CHCOOH，F(xiàn)還可發(fā)生加聚反應可生成H；丙烯發(fā)生與溴水發(fā)生取代反應得到A，A發(fā)生水解反應得到B，B催化氧化得到C，C與銀氨溶液反應得到丙烯酸，采用逆合成分析法由F逆推C可知，C為，B為，A為，據(jù)此分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，

34、（1）A為，則A中官能團的名稱溴原子；E的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）反應為碳碳雙鍵的加成反應，故反應類型為：加成反應；反應為鹵代烴的水解反應，其反應類型為：水解反應（或取代反應），故答案為加成反應；水解反應（或取代反應）；（3）反應為醇的催化氧化反應，B為，在銅催化作用下與氧氣發(fā)生反應，其化學方程式為：；（4）酯G為，分子式為：C10H10O2，不飽和度為：=6，其芳香族同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應則含有醛基，苯環(huán)上的一取代物只有2種，則說明苯環(huán)上有2個取代基，處于鄰對位，既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應，則說明含有酯基，則符合條件的同分異構(gòu)體可以為：、；（5）A中含有溴原子，可先讓其發(fā)生水解反應生

35、成溴離子，再利用銀離子與溴離子的反應現(xiàn)象證明，具體方法為：取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，證明有溴元素；（6）C為，可先進行催化氧化生成，再加氫還原生成，最后在濃硫酸催化劑作用下發(fā)生消去反應得到F（CH2=CH-COOH），具體合成路線如下：。18、1100 nm2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以

36、F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！绢}目詳解】(1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1100 nm。(2) C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。(3) E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4) 利用FeCl3溶液制取FeCl

37、36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5) FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應的離子方程式為2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O。19、CO32+Cu2+=CuCO3 過濾、洗滌、干燥 ACB 裝置B中澄清石灰水變渾濁 吸收空氣中的H2O (g)和CO2 結(jié)束時通入的空氣可以將裝置中滯留的H2O (g)和CO2趕出 1 【分析】、沉淀是CuCO3說明Na2CO3溶液與C

38、uSO4溶液發(fā)生復分解反應生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應生成碳酸銅沉淀；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法；、（1）加熱時氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會帶出H2O（g），所以先檢驗H2O后檢驗CO2。（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。、（1）實驗開始時裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝

39、置中的空氣排盡；實驗結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；（2）裝置B質(zhì)量增加了n克，說明分解生成ng水，根據(jù)水的質(zhì)量計算沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量減去氫氧化銅的質(zhì)量等于碳酸銅的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)的定義計算。【題目詳解】、沉淀是CuCO3說明，Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應生成碳酸銅沉淀，反應的離子方程式為CO32+Cu2=CuCO3；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法，其具體操作依次為過濾、洗滌、干燥；、（

40、1）加熱時氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會帶出H2O（g），所以先檢驗H2O后檢驗CO2。A加熱固體，C用無水硫酸銅檢驗有無水生成，B用澄清的石灰水檢驗有無二氧化碳產(chǎn)生，各裝置連接順序為ACB ；（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。、若CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀都有，加熱時生成CO2和H2O，定量檢驗時，可用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，實驗時，為減小誤差，應排除空氣中H2O（g）和二

41、氧化碳的干擾，并保證H2O（g）和二氧化碳被完全吸收，則實驗儀器的連接順序應為CABDE。（1）實驗開始時裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳排盡；實驗結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；故裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O（g）和CO2；實驗結(jié)束時通入過量空氣的作用是：通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中滯留的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收。（2）裝置B質(zhì)量增加了ng，說明分解生成ng水，水的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)氫元素守恒可知氫氧化銅的物質(zhì)的量為mol，故氫氧化銅的質(zhì)量為mol98gmol1=g，沉淀中CuCO3的質(zhì)量為（m）g，碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為=(m)m100%=（1-）100%。20、，OH + H+ = H2O 除去殘存的甲苯 減少苯甲酸鉀結(jié)