2022-2023學(xué)年山西省永濟中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B遇酚酞變紅的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+Cc(NO3-)=1 molL-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D無色透明溶液中：K+、SO

2、42-、Na+、MnO4-2、下列說法不正確的是( )A鈉可用于制備一些貴重金屬B鐵制容器可用來運送濃硫酸C工業(yè)上可采用高溫治煉黃銅礦的方法獲得粗銅D電解法不能使非自發(fā)反應(yīng)發(fā)生3、工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3：PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq) K=2.2105。經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镻b。下列說法正確的是APbSO4的溶解度小于PbCO3B處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C整個過程涉及一個復(fù)分解反應(yīng)和兩個氧化還原反應(yīng)D若用

3、等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大4、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類不正確的是（ ）A氯水和酸雨都是混合物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D淀粉溶液和雞蛋清溶液都是膠體5、海水的綜合利用一直是研究課題。某地天然海水(主要含Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等離子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2煙氣的工藝流程如圖所示，下列說法中正確的是A工藝中天然海水顯酸性B氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO22H2OO2=4H2SO

4、42C排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42數(shù)量發(fā)生了變化D若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中CaSO4含量最高6、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)B根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液C根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物D根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)7、關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列說法正確的是A滴加酚酞后溶液均變紅B滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀C滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D所

5、含陽離子的總濃度相等8、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n（NO2）：n（NO）1:1時，下列說法不正確的是A反應(yīng)中Cu2S是還原劑，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化產(chǎn)物B參加反應(yīng)的n（Cu2S）:n（HNO3）1:7C產(chǎn)物nCu（NO3）2:nCuSO41:2D1 molCu2S參加反應(yīng)時有10 mol電子轉(zhuǎn)移9、食鹽在不同分散劑中形成不同分散系。分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體下列說法正確的是A分散系1中只有兩種離子B分散系2為電解質(zhì)C可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分兩個分散系D兩個分散系

6、中分散質(zhì)粒子直徑相同10、圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是A圖1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖2表示0.lmolMgCl26H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化C圖3表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中bl00D圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化11、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是AN2的電子式：B質(zhì)量數(shù)為34的硫原子：1634SCF的結(jié)構(gòu)示意圖：D鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：12、下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是A弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力

7、弱B共價化合物：含有共價鍵C離子化合物：含有離子鍵D金屬晶體：能夠?qū)щ?3、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、ClO、Fe3+、SO42B含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3、HCO3C11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3D常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、Cl14、下列實驗操作及現(xiàn)象和后面結(jié)論對應(yīng)正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中有Fe3+

8、無Fe2+C將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液有白色沉淀生成證明非金屬性SCSiD用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低【選項A】A【選項B】B【選項C】C【選項D】D15、下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是（ ）ANa與O2BNa2O2與CO2CNaOH與CO2DCu與HNO316、下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是( )A過氧化鈉B氫硫酸C硫酸亞鐵D一氧化氮17、被稱為“國防金屬”的鎂 ，60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點/2852714A海水Mg(OH

9、)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg18、如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.2kJ。在某段時間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（ ）At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t619、H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl626M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤的是AM為H2OB還原劑是Sn2，還原產(chǎn)物是AsC氧化性：H3AsO3SnCl62D每生成7.5 g As，轉(zhuǎn)移的電子為0.

10、6 mol20、一定量的Cu2S投入到足量濃硝酸中，收集到氣體nmol，向反應(yīng)后的溶液（存在Cu2+和SO42-）中加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO48.0g，若上述氣體為NO和NO2混合物，且體積比為1：2。則n為（ ）A3.28B1.80C0.80D1.6321、黝簾石的化學(xué)式是 E2C3AD3B13， A 、B、C 、D、E 為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20 號元素； 其中A 、B 、C、E 四種位于不同周期，這五種元索原子序數(shù)和為 56，B 的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍。下列說法錯誤的是A最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：BDB氯元素分別和D、B 形成的化

11、合物均為共價化合物CB 、C 、E 的簡單離子半徑：EBCDC 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿22、等物質(zhì)的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，經(jīng)過一段時間后，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為32。下列說法正確的是A陰極反應(yīng)為：Ag+e-=AgB陽極始終發(fā)生反應(yīng)：2Cl-2e-=Cl2C向電解后溶液中通入適量的HCl可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)D兩極共生成三種氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知AK均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：（1）B的

12、主要用途是_（填一項），C的化學(xué)式為_。（2）E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是_。（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是_ （用離子方程式表示）24、（12分）下列AI九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B 在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題： (1)F的分子式是_，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為_。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(3)E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_，體現(xiàn)了E的_性。(4)簡述檢驗H溶于水電離所產(chǎn)

13、生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：_。25、（12分）實驗室中根據(jù)已知熔點是16.6，沸點44.4。設(shè)計如下圖所示的實驗裝置制備固體。（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是_（填編號）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有_。（3）裝置F的作用是_。（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入_（填下列編號，下同）、證明含有可以將該氣體通入_。A品紅 B溴水 C溶液 D溶液（5）如果沒有裝置G，則F中可能看到_。（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣常可以用燒堿或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，

14、請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點_。26、（10分）有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某小組在實驗室對該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對巖腦砂進(jìn)行元素測定。巖腦砂的制備(1)寫出實驗室裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)裝置C的儀器名稱是_；(3)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：_ef_(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。(4)證明氨氣和氯氣反應(yīng)有NH4Cl生成，需要的檢驗試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、紅色石蕊試紙外，還需要_。巖腦砂中元素的測定準(zhǔn)確稱取a g巖腦砂，與足量氧化銅混合加熱(反應(yīng)：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2

15、+2HCl+3H2O)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。(5)裝置H中盛裝的試劑是_(填試劑名稱)。(6)若裝置I增重b g，利用裝置K測得氣體體積為V L(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5 Lmol-1)，則巖腦砂中n(N)：n(Cl)_(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡)，若取消J裝置(其它裝置均正確)，n(N)：n(Cl)比正常值_(填“偏高“偏低”或“無影響”)。27、（12分）下圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）C、G

16、兩個裝置所盛放的試劑分別是：C_，G_。（2）裝置搭好須進(jìn)行氣密性檢查，寫出操作方法：_。兩處酒精燈應(yīng)先點燃_處(填寫A或E)，目的是_。F中的現(xiàn)象為_，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式_。（3）寫出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A：_；E：_。28、（14分）在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.810361.91032Cl2+H22HCl9.710124.21011Br2+H22HBr5.61079.3106I2+H22HI4334（1）已知t2t1，HX的生成反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）H

17、X的電子式是_。（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是_。（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_。（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_（選填字母）。a在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低bX2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱cHX的還原性逐漸減弱dHX的穩(wěn)定性逐漸減弱29、（10分）一種以含鈷廢催化劑（含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的雜質(zhì)）制備氯化鈷晶體與黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4

18、(OH)12的工藝如下：已知：KMnO4的氧化性強，可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。（1）“氧化”“成礬”需在加熱條件下進(jìn)行?！把趸睍r反應(yīng)的離子方程式為_。實驗中能否選用KMnO4溶液檢驗Fe2+是否完全氧化，_（填“能”或“不能”），理由是_。（2）該條件下，若用H2O2作氧化劑，實際H2O2的用量比理論用量要多，重要原因之一是H2O2發(fā)生了分解。該條件下H2O2分解較快的原因是： _；_。（3）成礬過程中反應(yīng)的離子方程式為_。檢驗成礬是否完全的實驗操作是_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案

19、解析】A. pH=1的溶液顯酸性，在酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故A錯誤；B. 遇酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性溶液中，NO3-、Na+、A1O2-、K+離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C. 在酸性溶液中，NO3-、H+、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D. MnO4-是紫紅色的，與溶液無色不符，故D錯誤；故選B。點睛：解題時要注意題目所隱含的條件。如：溶液無色透明時，則溶液中一定沒有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子；強酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子等。本題的易錯點為C，F(xiàn)e2+與NO3-能共存，但在強

20、酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。2、D【題目詳解】A鈉具有較強的金屬性，可置換出不活潑金屬，故A正確；B濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，故鐵制容器可用來運送濃硫酸，B正確；C碳具有還原性，工業(yè)上可采用焦炭高溫治煉黃銅礦的方法獲得粗銅，C正確；D電解將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，可使非自發(fā)反應(yīng)發(fā)生，D錯誤；答案選D。3、D【答案解析】A.由方程式PbSO4(s)+CO32(aq) PbCO3(s)+SO42(aq)可知，CO32-能夠使PbSO4溶解并生成PbCO3，說明PbCO3的溶解度小于PbSO4，更易析出，故A錯誤；B.用Na2CO3溶液處理，Na2CO3溶液存在水解反應(yīng) CO32-+H

21、2OHCO3-+OH-，處理PbSO4后，CO32-的濃度減小，平衡逆向移動，OH-的濃度減小，溶液的pH減小，用碳酸氫鈉溶液處理PbSO4，CO32-濃度減小，會促進(jìn)HCO3-的電離，溶液的pH減小，故B錯誤；C.PbCO3灼燒生成PbO的過程中，各元素的化合價保持不變，所以整個過程中只涉及一個氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，NaHCO3電離出來CO32-的濃度小于Na2CO3中的CO32-濃度，CO32-濃度越大，越促進(jìn)PbSO4(s)+CO32(aq) PbCO3(s)+SO42(aq)正向移動，所以Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，故

22、D正確。答案選D。4、C【題目詳解】A. 氯水是氯氣溶于水形成的混合物，酸雨是pH小于5.6的雨水，是混合物，故A正確；B. 蔗糖在水溶液和熔融態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇在熔融態(tài)時完全電離，屬于強電解質(zhì)，水只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故C錯誤；D. 淀粉溶液和雞蛋清溶液都是膠體，故D正確；故選C。5、B【題目詳解】A天然海水中有CO32-或HCO3-，它們水解使海水呈弱堿性，故A錯誤；B氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為：2SO2+2H2O+O2=4H+2SO42-，故B正確；C排入大海的溶液與天然海水相比，除了SO42

23、-數(shù)量發(fā)生了變化，碳酸根離子和碳酸氫根離子數(shù)量也發(fā)生變化，故C錯誤；D海水中氯化鈉含量最高，若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中氯化鈉含量最高，故D錯誤；故答案為B。6、C【答案解析】A.弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，強電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)并不是電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電性的強弱，而是在水溶液中電離程度的大小，故A不合理；B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B不合理；C.根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分成單質(zhì)和化合物，只由一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為

24、化合物，故C分類標(biāo)準(zhǔn)合理；D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)為反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，故D不合理；答案選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯項為B，區(qū)別溶液和膠體的實驗方法可以是丁達(dá)爾現(xiàn)象，但兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。7、B【答案解析】A. NaHCO3溶液顯堿性，而NaHSO3溶液顯酸性，滴加酚酞后只有NaHCO3溶液溶液變紅，故A錯誤；B. 向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C. NaHCO3溶液滴加氯水可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，而NaHSO3溶液滴加氯水

25、要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、硫酸鈉和鹽酸， 故C錯誤；D.NaHCO3溶液中HCO3-的水解是主要的，而NaHSO3溶液中HSO3-的電離是主要的，則 兩溶液所含陽離子的總濃度不相等，故D錯誤；答案為B。8、C【分析】根據(jù)元素化合價的變化配平方程式為：2Cu2S+14HNO32Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O?！绢}目詳解】A、S、Cu元素化合價升高，Cu2S做還原劑，硝酸銅和硫酸銅是氧化產(chǎn)物，正確，不選A；B、硫化亞銅和硝酸比例為2:14=1:7，正確，不選B；C、硝酸銅和硫酸銅的比例為1:1，錯誤，選C；D、每摩爾硫化亞銅反應(yīng)，銅失去2摩爾電子，硫失去8摩爾電子，所

26、以轉(zhuǎn)移10摩爾電子，正確，不選D。答案選C。9、C【答案解析】A.分散系1為食鹽水，其中除了鈉離子、氯離子這兩種離子外，還存在微量的氫離子和氫氧根離子，故A錯誤；B.分散系2為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.由于分散系2為膠體，會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；分散系1為溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分，故C正確；D.分散系2中膠粒的直徑介于1nm至100nm之間，而分散系1中微粒直徑小于1nm，兩者的微粒直徑大小不同，故D錯誤；答案選C。10、C【答案解析】A.此圖中反應(yīng)物總能量與生成物的總能量差值出現(xiàn)變化，不可能是由于催化劑引起的，催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故錯誤；B.氯化

27、鎂為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1mol氧化鎂的質(zhì)量為4.0g，故錯誤；C.醋酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過程中，醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，且稀釋到pH=4，b大于100，故正確；D.此反應(yīng)特點為氣體體積減小的反應(yīng)，縮小體積，即增大壓強，平衡正向移動，四氧化二氮的濃度變大，故錯誤。故選C。點睛：在對氣體體積的變化過程中氣體濃度的分析，要分清過程和結(jié)果。如選項D，將體積縮小，則各氣體的濃度都增大，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，四氧化二氮的濃度繼續(xù)增大，而二氧化氮的濃度要減少，最后結(jié)果，二

28、者的濃度都比原來的大。11、C【答案解析】根據(jù)化學(xué)用語的書寫規(guī)范分析判斷?！绢}目詳解】A項：氮原子最外層5電子，通過3對共用電子對形成N2分子。N2分子的電子式中每個氮原子都有1對孤電子對。A項錯誤；B項：原子符號的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，左下角應(yīng)為質(zhì)子數(shù)。B項錯誤；C項：F的結(jié)構(gòu)示意圖正確；D項：中，甲基和硝基在對位，是對硝基甲苯。D項錯誤。本題選C。12、C【題目詳解】A、溶液的導(dǎo)電能力和電解質(zhì)的強弱無關(guān)，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故A錯誤； B、含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物離子化合物中也可能含有共價鍵，如NaOH，故B錯誤；C、含有離子鍵的化合物必

29、定為離子化合物，正確；D、金屬晶體能導(dǎo)電，離子晶體在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，則不能利用晶體能否導(dǎo)電來確定金屬，故D錯誤；故選C。13、C【答案解析】A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液顯堿性，F(xiàn)e3+與OH發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B.含有Al3+的溶液水解顯酸性，含有HCO3的溶液水解顯堿性，二者混合相互促進(jìn)水解，生成沉淀和氣體，不能大量共存，B錯誤；C.根據(jù)KW=c(H+)c(OH)可知，11013molL1的溶液c(OH)= 11013molL1，c(H+)=0.1 molL1的溶液顯酸性，H+、NH4、Ca2、Cl、NO3離子間均能大量共存，C正確；D.常溫下由水電離出的c(H+)=10-1

30、3 molL1的溶液可以為酸溶液，也可以為堿溶液，HCO3與H+、OH均能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故選C。14、C【題目詳解】A.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是利用二氧化硫的還原性，不是漂白性，選項A錯誤；B.溶液變紅，說明含有Fe3+，不能確定是否含有Fe2+，選項B錯誤；C.非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，產(chǎn)生氣體，說明硫酸酸性強于碳酸，有白色沉淀生成，說明碳酸的酸性強于硅酸，選項C正確；D.鋁迅速轉(zhuǎn)變成氧化鋁，因為氧化鋁的熔點高于鋁單質(zhì)，因此是熔化而不滴落，選項D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】15、B【題目詳解】A. Na與O2，4Na+O22Na2O，2N

31、a+O2Na2O2，A不合題意；B. Na2O2與CO2，只能發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B符合題意；C. NaOH與CO2，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，C不合題意；D. Cu與HNO3，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，D不合題意。故選B。16、A【題目詳解】ANa2O2會與空氣中的CO2、SO2、水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)，但不與氧氣反應(yīng)，A符合題意；BH2S會被氧氣氧化，即2H2S+O2=2S+2H2O，B不符合題意；C

32、亞鐵會被氧氣氧化三價鐵，C不符合題意；DNO會與氧氣反應(yīng)生成NO2，即2NO+O2=2NO2，D不符合題意。故答案選A17、D【答案解析】從海水中提取鎂的方法是：先加石灰乳使水中的鎂離子通過和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，從氯化鎂溶液中結(jié)晶得到MgCl26H2O，在HCl氣流中加熱MgCl26H2O得到無水MgCl2，鎂是活潑的金屬，通過電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂。【題目詳解】A. Mg(OH)2不導(dǎo)電，無法電解，A不正確；B. 海水中通入氯化氫（或加入鹽酸）不能得到不含雜質(zhì)的MgCl2溶液，B不正確；C. MgO不導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但

33、其熔點很高，不適合制備Mg，C不正確；D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg，該流程與實際工業(yè)生產(chǎn)相符，D正確。答案：選D?！敬鸢更c睛】海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂首先是富集；根據(jù)石灰乳比氫氧化鈉廉價易得，一般不用氫氧化鈉，在海水中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂；加鹽酸得到氯化鎂，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂。18、A【題目詳解】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.2kJ，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，t0t1，正、逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)；t1t2，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致氨氣

34、的含量降低，氨氣含量較t0t1低；t2t3，正、逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)，氨氣的含量不變，氨氣含量較t1t2低；t3t4，正、逆反應(yīng)速率都同等程度的增大，平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量與t2t3相同，氨氣含量較t1t2低；t4t5，正、逆反應(yīng)速率都降低，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的含量降低，氨氣含量較t2t3低；t5t6，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量較t2t3低；所以平衡混合物中氨的百分含量最高的一段時間是t0t1，故選A?！敬鸢更c睛】根據(jù)圖象中反應(yīng)速率的變化判斷平衡移動的方向是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速

35、率，表示平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，表示平衡正向移動。19、D【題目詳解】A. 根據(jù)原子守恒，對比方程式中前后每種元素的原子個數(shù)發(fā)現(xiàn)M中有2個H和1個O，推測為H2O，A項正確；B.錫元素化合價由+2價變?yōu)?4價，砷元素化合價由+3價變?yōu)?價，根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物定義可知，還原劑為Sn2，還原產(chǎn)物是As，B項正確；C.結(jié)合B中分析可知氧化劑是H3AsO3，氧化產(chǎn)物是SnCl62，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知氧化性：H3AsO3SnCl62，C項正確；D. 7.5 g As的物質(zhì)的量為mol，且砷元素化合價由+3價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol3=0.3mol，D項錯誤。故選D。20

36、、B【分析】結(jié)合n=計算n(CuO)，根據(jù)Cu元素守恒計算n(Cu2S)，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒計算n(NO)、n(NO2)，進(jìn)而計算氣體總物質(zhì)的量，實際氣體介于二者之間?！绢}目詳解】得到CuO48.0g，其物質(zhì)的量為=0.6mol，n(Cu2S)=n(CuO)=0.6mol=0.3mol，Cu2S中S的化合價由-2價升高為+6價，且Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.3（8+12）=3mol，上述氣體為NO和NO2混合物，且體積比為1：2，設(shè)NO為xmol、NO2為2xmol，由電子守恒可知3x+2x=3，解得x=0.6，可知n=0.6+20.6=1.80。答案選B。

37、【答案點睛】氧化還原反應(yīng)的計算，把握元素化合價變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意守恒法的應(yīng)用。21、D【分析】A 、B、C、D、E 為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20 號元素； 其中A 、B 、C、E 四種位于不同周期，則A為第一周期的H，B 的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍，B為O，E為第四周期的元素，只能為Ca，這五種元索原子序數(shù)和為56，C、D的位于第三周期，而且原子序數(shù)之和為27，黝簾石為硅酸鹽，含有硅，根據(jù)A 、B、C、D、E 為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20 號元素，所以C為鋁，D為硅，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A非金屬性越強的元素，最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氧的非金

38、屬性強于硅，所以最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：BD，故A正確；B氯，硅，氧都是非金屬元素，非金屬元素易形成共價化合物，所以氯元素分別和D、B 形成的常見的化合物為四氯化硅，二氧化氯，均為共價化合物，故B正確；C離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；離子電子層數(shù)相同的元素，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以B 、C 、E 的簡單離子半徑為：EBC，故C正確；DC 為鋁，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，不是強堿，故D錯誤；故選D。22、D【分析】等物質(zhì)的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，發(fā)生反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4、Cl-+Ag+=AgCl，混合后溶液中的溶

39、質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化鉀、硝酸鉀。用石墨電極電解此溶液，陽極首先是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2，然后是氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)2H+2e-=H2，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移計算，一段時間后，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為32，說明陽極生成氯氣、氧氣，陰極生成氫氣?！绢}目詳解】A. 陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2H+2e-=H2，故A錯誤；B. 若陽極始終發(fā)生2Cl-2e-=Cl2的反應(yīng)，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比應(yīng)為11，與題意不符，故B錯誤；C. 電解的本質(zhì)為電解氯化氫、水，僅向電解后的溶液中通入適量的HCl氣體，不能使溶液復(fù)原到

40、電解前的狀態(tài)，故C錯誤；D. 用石墨電極電解此溶液，陽極首先是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2，然后是氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)2H+2e-=H2，一段時間后，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為32，說明陽極生成氯氣、氧氣，陰極生成氫氣，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、制作鐵紅等 Al2O3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3- Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ 【分析】I為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）3，則H為Fe（OH）2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為FeCl2，D為F

41、e，J為FeCl3，B為Fe2O3，A和B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A為Al，C為Al2O3，E為AlCl3，K為Al(OH）3，F(xiàn)為NaAlO2【題目詳解】（1）B為Fe2O3，B的主要用途是制作鐵紅等，C的化學(xué)式為Al2O3。（2）E為AlCl3，陽離子為Al3，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）向F中通入足量CO2生成K，即：向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的離子方程式為AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是：鐵鹽可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3+3H2OFe（OH）3+3H，生成膠體，具有吸附性，可凈化水。【答案點睛】本題以“無機

42、框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及化學(xué)式及離子方程式書寫等，易錯點（3）向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3和碳酸氫鈉，通入少量二氧化碳則生成碳酸鈉。24、O2 1:2 C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- 還原性 在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離產(chǎn)生Cl- 【分析】根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，D是常見液體，B為濃硫酸，D為水，則A與B的反應(yīng)應(yīng)為碳和濃硫酸的反應(yīng)，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，E為二

43、氧化硫，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)生成I，I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應(yīng)有硫酸根，I為H2SO4，H為HCl，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C為二氧化碳，C能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以F為O2，G為Na2CO3，HCl與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.根據(jù)以上分析，F(xiàn)為O2，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比為1:2，故答案為O2，1:2。B.A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2+2SO

44、2+2H2O。C.E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-，SO2中S元素的化合價由+4+6價，化合價升高，作還原劑，體現(xiàn)其還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-，還原性。D.H為HCl，HCl溶于水電離出的陰離子為Cl-，Cl-的檢驗操作為先加稀硝酸，無現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子為氯離子，故答案為在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離產(chǎn)生Cl-?！敬鸢更c睛】此題的突破口在于淡黃色的固體，高中階段常見的有過氧化鈉和硫單質(zhì)，I與氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀，推測I為

45、H2SO4。25、E 干燥二氧化硫與氧氣 降溫使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開 AB C 白色酸霧 加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價格低廉 【分析】根據(jù)實驗裝置及二氧化硫的性質(zhì)分析裝置中儀器的作用；根據(jù)二氧化硫及三氧化硫的性質(zhì)分析檢驗的方法；根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)需要分析尾氣處理時選擇合適的試劑?！绢}目詳解】（1）二氧化硫與氧氣在E中反應(yīng)，為了使之充分反應(yīng)，所以實驗開始時，先點燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時會帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據(jù)題干信息，三氧化硫的熔點為16.6，所以裝置F的作用是降

46、溫，使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結(jié)合形成酸霧，所以F中可能看到白色酸霧；（6）裝置G導(dǎo)出的尾氣是為了吸收未完全反應(yīng)的二氧化硫，二氧化硫與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：；（7）燒堿濃度大，反應(yīng)快，而石灰乳價格比較低，故答案

47、為加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價格低廉。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （球形）干燥管 adc hgjib NaOH溶液、AgNO3溶液 濃硫酸 ： 偏低 【分析】A為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥。B為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥氯氣。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)生成NH4C1，氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進(jìn)，氯氣從f口進(jìn)，氨氣和氯氣會形成逆向流動，更有利于二者充分混合，制取氨氣的氣流順序為adc，制取氯氣的氣流順序為bghij，同時注意確定連接順序時，氯氣氣流是從右向左的；檢驗固體氯化銨中的銨根

48、離子需要氫氧化鈉溶液和紅色石蕊試紙，檢驗氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸；以此解答。【題目詳解】(1)裝置A中用氯化銨和熟石灰固體混合回執(zhí)制氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2) 裝置C的儀器名稱是（球形）干燥管，故答案為：（球形）干燥管；(3)A為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥。B為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥氯氣。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)生成NH4C1，制取氨氣的氣流順序為adc，制取氯氣的氣流順序為bijgh，氯氣的密度比空氣大

49、，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進(jìn)，氯氣從f口進(jìn)，氨氣和氯氣會形成逆向流動，更有利于二者充分混合，同時注意確定連接順序時，氯氣氣流是從右向左的，合理的連接順序為adcefhgjib，故答案為：adc；hgjib；(4)檢驗固體氯化銨中的銨根離子需要氫氧化鈉溶液和紅色石蕊試紙，檢驗氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸，所以還需要的試劑為NaOH溶液、AgNO3溶液，故答案為：NaOH溶液、AgNO3溶液；(5)產(chǎn)生的氣體通過裝置H中的濃硫酸，能夠吸收混合氣體中的水蒸氣，防止對HCl測定造成干擾，減小實驗誤差，故答案為：濃硫酸；(6)裝置I增重bg，即生成HCl的質(zhì)量為bg，其物質(zhì)的量為=mol；

50、裝置K測得氣體體積為VL，則N2的物質(zhì)的量為=mol，則巖腦砂中n(N)：n(Cl)(2)：=：；若取消J裝置(其它裝置均正確)，裝置I會吸收部分水，導(dǎo)致測定HCl的物質(zhì)的量偏大，比值n(N)：n(Cl)偏低，故答案為：；偏低。27、飽和食鹽水 氫氧化鈉溶液 關(guān)閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中形成一段水柱 A 趕走空氣，防止鐵被空氣氧化 產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙 Fe（OH）3 MnO2+4HCl（ 濃）MnCl2+Cl2+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3 【答案解析】（1）制取純凈干燥的Cl2，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣有毒，為防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，所以C中的試劑是飽和食鹽水，G中的試劑是氫氧化鈉溶液；（2）檢查氣密性的方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中形成一段水柱；兩處酒精燈應(yīng)先點