2022-2023學(xué)年江蘇省射陽縣第二中學(xué)化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、已知：C(金剛石，固)C(石墨，固) + 1.9 kJ 則下列判斷正確的是A石墨比金剛石穩(wěn)定B等質(zhì)量的石墨比金剛石能量高C發(fā)生了物理變化D金剛石轉(zhuǎn)化為石墨沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成2、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：

2、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H+OH-=H2O向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液至中性：H+OH-=H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3+4OH-=NaAlO2+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3+4NH3H2O = AlO+4NH+2H2OD向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2: CO2+OH-=HCO向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2：SO2+OH- = HSOAABBCCDD3、將下列溶液分別稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是A15 mL 1 molL1

3、的AlCl3B50 mL 1 molL1的KClC20 mL 2 molL1的NH4ClD10 mL 2 molL1的CaCl24、著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。）下列說法正確的是A鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HICeI4+ 2H2B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+=Ce3+ 2Fe3+C在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰D鈰的

4、四種核素、，它們互稱為同素異形體5、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素在常溫下A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半徑最大，D元素是地殼中含量最多的金屬元素，E元素的單質(zhì)是黃綠色的氣體。下列說法正確的是（ ）A由元素A、B組成的化合物常溫下一般是液態(tài)的B元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C由元素B、C、D組成的化合物可用作漂白劑D化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵6、下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是（ ）ANa2O2+ H2O BF2+ H2OCCl2+ H2O

5、DNO2+ H2O7、CO2催化加氫制取甲醇的研究，對于環(huán)境、能源問題都具有重要的意義。反應(yīng)如下：反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H1=58 kJ mol-1 反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H2= +42 kJ mol-1下列說法不正確的是A增大氫氣濃度能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率B增大壓強(qiáng)，有利于向生成甲醇的方向進(jìn)行，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C升高溫度，生成甲醇的速率加快，反應(yīng)的限度同時增加D選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A常溫常壓下，1 mol甲基(14CD

6、3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NABpH1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個HC1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A8.7gMnO2與40mL10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成氯氣分子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的共價鍵總數(shù)為2NAC1mol甲基（14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NAD1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子10、在點(diǎn)燃H2、CO、CH4等易燃性氣體前，必須檢

7、驗(yàn)氣體的純度在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌濃堿對皮膚有腐蝕作用，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液給試管中的液體加熱時，液體不超過試管容積的點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈A僅 B僅 C僅 D全部11、下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O表示的是A石灰石與足量鹽酸反應(yīng) B碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)C碳酸鈉與足量醋酸反應(yīng) D碳酸鋇與足量硝酸反應(yīng)12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害B酒精可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)

8、D“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的13、水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、Al(OH)4-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 下列判斷不正確的是（ ）A氣體甲可能是混合物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁DK+、Al(OH)4-和SiO32-一定存在于溶液X中14、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()Cl22KI=I22KCl2FeCl32HI=I22FeCl22HCl 2FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=2HIH2SO4ACl2Fe3I2

9、SO2BFe3Cl2I2SO2CCl2I2Fe3SO2DCl2Fe3SO2I215、設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A在含Al3總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl總數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NAC常溫下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的CH的數(shù)目為3NA16、按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是A若A為濃硫酸，B為K2SO3，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則

10、C中先變渾濁后澄清C若A為醋酸，B為CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，則C中溶液中變渾濁D若A為雙氧水，B為MnO2，C中盛Na2S溶液，則C中溶液中變渾濁二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A比B少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為21。請回答下列問題：（1

11、）CB3分子的空間構(gòu)型是_，其固體時的晶體類型為_。（2）寫出D原子的核外電子排布式_，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因_。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為_，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為_。18、有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過渡元素；已知相鄰的A、B、C、D 4種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元素。請回答下列問題：（1）元素D、G的名稱分別為：_。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)

12、氫化物反應(yīng)方程式為_。（3）C、E、A的簡單離子半徑：_，B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(用化學(xué)式表示)。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為_。（5）用電子式表示F與C形成化合物的過程_。（6）G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)的方程式_。（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是_。AB只能得電子，不能失電子 B原子半徑GeSiCAs可作半導(dǎo)體材料 DPo處于第六周期第VIA族19、如圖中分別是某課外活動小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的兩組裝置，回答下列問題：（1）用A圖所示的裝置可制

13、備干燥的NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？_。（填“能”或“不能”）檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是：_。氨氣溶于水呈堿性的原因是：_。（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_、_。（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開。（4）用B圖所示的裝置可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實(shí)驗(yàn)的原理是：_。20、某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干

14、電池原料），其簡化流程如下：已知：反應(yīng)中所有金屬元素均以離子形式存在。有關(guān)常數(shù)：KspAl(OH)31.01033、KspFe(OH)33.01039、KspMn(OH)22.01013、KspZn(OH)21.01017、Ksp(MnCO3)2.01011、Ka1(H2CO3)4.0107、Ka2(H2CO3)5.61011?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（2）反應(yīng)中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是_。（3）反應(yīng)中MnO2的作用是_，若反應(yīng)后溶液中Mn2、Z

15、n2均為0.1molL1，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_（溶液中，當(dāng)一種離子的濃度小于106mol/L時可認(rèn)為已不存在），X可以是_。（填字母代號）aMgO bZn(OH)2 cCu2(OH)2CO3 dMnCO3（4）反應(yīng)中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應(yīng)式_。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和_。（5）MnCO3有多種用途。廢水處理領(lǐng)域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3，該反應(yīng)的離子方程式為_。試通過題述有關(guān)數(shù)據(jù)簡要計(jì)算說明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因：_。21、A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(n+1)sx、nsx+1npx+3。A與B可形成化合物C和D。D溶于水

16、時有氣體E逸出，E能使帶火星的木條復(fù)燃。請回答下列問題：(1)比較電離能：I1(A)_(填“”或“Fe3+的信息，是解題的關(guān)鍵。5、A【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，在常溫下A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，則A是H元素；B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B是短周期元素，最外層電子數(shù)不能超過8個，所以其最外層電子數(shù)是6，且有兩個電子層，B為O元素；C元素在同周期的主族元素中原子半徑最大且原子序數(shù)大于O，所以C是Na元素；D元素是地殼中含量最多的金屬元素，D為Al元素；E元素的單質(zhì)是黃綠色的氣體，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A

17、是H元素，B為O元素，C是Na元素，D為Al元素，E是Cl元素。A由元素H、O組成的化合物可有H2O，H2O2，常溫下是液態(tài)的，故A正確；BNa、Al元素的最高價氧化物的水化物為NaOH、Al(OH)3，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，二者能發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；C由元素O、Na、Al組成的化合物是NaAlO2，沒有漂白性，故C錯誤；DHCl中含共價鍵，NaCl中含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；故選A。6、B【答案解析】A、2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素部分化合價升高部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；B、2F2 +2H2O=4HF+O2

18、 反應(yīng)中，氟元素化合價降低，氧元素化合價升高，所以氧化劑是氟氣，還原劑是水；C、Cl2 +H2O=HCl+HClO反應(yīng)中，氯氣中氯元素部分化合價升高部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；D、3NO2 +H2O=2HNO3 +NO反應(yīng)中，二氧化氮中氮元素部分化合價升高，部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；根據(jù)上述分析可知，只有B選項(xiàng)中氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，A、C、D氧化劑和還原劑是同一個物質(zhì)，為歧化反應(yīng)，因此選B；綜上所述，本題應(yīng)選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)的知識。在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，作氧化劑；元素化合價

19、升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，作還原劑；氧化劑和還原劑可為同一物質(zhì)或同種元素。7、B【題目詳解】A. 增大氫氣濃度平衡正向移動導(dǎo)致二氧化碳消耗增大，所以二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B. 增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)i的平衡正向移動，所以向生成甲醇的方向移動，但是化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以增大壓強(qiáng)反應(yīng)i的平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C. 升高溫度任何化學(xué)反應(yīng)速率都增大，升高溫度平衡向吸熱方向移動，升高溫度反應(yīng)ii向正向移動，則反應(yīng)ii的反應(yīng)限度增大，故C正確；D. 催化劑具有選擇性和專一性、高效性，所以選用理想的催化劑可以提高甲醇

20、在最終產(chǎn)物中的比率，故D正確；答案選B。8、A【題目詳解】A.一個14C中的中子數(shù)為8，一個D中的中子數(shù)為1，則1個甲基(14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個14C中的電子數(shù)為6，一個D中的電子數(shù)為1，則1個甲基(14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，故A正確；B. pH1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L，沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算氫離子的數(shù)目,故B錯誤；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電

21、子數(shù)依次為2mol、3mol，故C錯誤；D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯誤。答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中不會完全水解。9、C【答案解析】A、8.7g MnO2物質(zhì)的量為0.1mol，40mL10mol/L的濃鹽酸物質(zhì)的量為0.4mol，按照化學(xué)方程式中的反應(yīng)比應(yīng)恰好反應(yīng)，

22、但濃鹽酸在反應(yīng)過程中濃度逐漸減小，當(dāng)為稀鹽酸時不再和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，所以生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿不是氣體，11.2L氯仿的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子中含有的共價鍵總數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯誤；C、甲基（14C1H3）中含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8、9，1mol甲基（14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA，選項(xiàng)C正確；D、過氧化鈉中的鈉為+1價，一個鈉原子失去一個電子，則lmolNa變?yōu)?1價的鈉離子失去1mol電子，也就是NA，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，化學(xué)方程式的計(jì)算中濃度的減小影響反應(yīng)的產(chǎn)物

23、生成，質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算中子數(shù)、電子數(shù)等的應(yīng)用。明確物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。10、C【答案解析】試題分析：可燃性氣體需要先檢查氣體的純度，否則危險；稀釋濃硫酸需要將濃硫酸慢慢注入水中，正確；濃堿沾到皮膚上，用水沖洗，后涂硼酸，正確；試管中液體加熱體積不超過1/3，正確；酒精燈不能填滿酒精，容易引燃燈內(nèi)酒精，危險，錯誤。選C?？键c(diǎn)：基本實(shí)驗(yàn)操作和事故處理11、B【答案解析】A. 離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；B. 離子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O；C. 離子方程式：2CH3COOH+2CH3COO+H2O+CO2，D. 離

24、子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。故選B。12、A【題目詳解】A、鉻為重金屬元素，攝入過多導(dǎo)致重金屬中毒，A正確；B、酒精可以使蛋白質(zhì)變性，殺菌消毒效果最佳的濃度為75%，并不是越高越好，B錯誤；C、CaO作為干燥劑，不能防止食品氧化變質(zhì)，C錯誤；D、“酸雨”是由大氣中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D錯誤；故選A。13、B【分析】溶液X中進(jìn)入過量鹽酸，生成的氣體甲，氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽離子K+；加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干的離子可知，溶液

25、中一定存在SiO32-，沉淀甲為硅酸；無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在Al(OH)4-，白色沉淀乙為氫氧化鋁；根據(jù)以上分析進(jìn)行判斷。【題目詳解】溶液X中進(jìn)入過量鹽酸，生成的氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，結(jié)合溶液電中性可知，原溶液中一定存在K+；由于加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干中的離子可知，遠(yuǎn)溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲為硅酸；無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在Al(OH)4-，白色沉淀乙為氫氧化鋁；A根據(jù)以上分析可知，氣體甲可能為

26、二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A正確；B由于加入的鹽酸過量，生成的沉淀甲為硅酸，不會含有硅酸鎂，故B錯誤；C根據(jù)分析可知，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，而溶液甲中加入過量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能為氫氧化鋁，原溶液中的Al(OH)4-與過量酸反應(yīng)生成鋁離子，故C正確；D根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在K+、Al(OH)4-和SiO32-，故D正確；故答案為B。【答案點(diǎn)睛】考查離子共存、常見離子的檢驗(yàn)方法，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子存在情況，特別是Al3+和Al(OH)4-的判斷是解題難

27、點(diǎn)，無色溶液甲中滴加過量的氨水所得沉淀為Al(OH)3，但溶液甲中的Al3+來源于Al(OH)4-與過量鹽酸反應(yīng)生成的，而不是原溶液中含有的Al3+。14、A【題目詳解】反應(yīng)Cl2+2KII2+2KCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Cl2I2；2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Fe3+I2；2FeCl2+Cl22FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2Fe3+；I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為H2SO4，所以氧化性I2H2SO4；所以氧化性Cl2Fe3+I2H

28、2SO4；答案選B。15、C【答案解析】A、Al3水解，在含Al3總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl總數(shù)大于3NA，故A錯誤；B、NO和O2反應(yīng)生成NO2與N2O4形成平衡，故B錯誤；C、常溫下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為1.0 L0.1molL1NA=0.1NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，故D錯誤；故選C。16、B【題目詳解】A、濃硫酸與K2SO3反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，故A正確；B、濃氨水和生石灰CaO反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，且氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁

29、，故B錯誤；C、若A為醋酸，B為碳酸鈣，二者反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，故C正確；D、雙氧水在MnO2催化作用下，快速產(chǎn)生氧氣，氧氣具有氧化性，能夠把-2價的硫氧化為硫單質(zhì)，C中溶液中變渾濁，故D正確；綜上所述，本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三角錐形分子晶體1s22s22p63s23p4NH3與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)11離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)【答案解析】A、B、C、D四種元素，B原子得一個電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A+比B-少一個電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個未成對電子，則為第V

30、A族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，處于A族，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1，則R是Na2S。（1）NCl3分子中氮原子含有3個共價單鍵且含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，其固態(tài)時的晶體中構(gòu)成微粒是分子，構(gòu)成分子晶體，故答案為三角錐形；分子晶體；（2）D是S元素，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物是NH3，D的氫化物是H2

31、S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致氨氣溶解性大于硫化氫，故答案為1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）FeS2晶體中陰離子為S22-、陽離子為Fe2+，故陰離子、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eS2物質(zhì)中含有離子鍵，S22-含有共價鍵，故答案為1：1；離子鍵、共價鍵（或非極性共價鍵）。點(diǎn)睛：正確推斷元素是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為（3）中FeS2晶體中陰陽離子的數(shù)目比，要注意陰離子為S22-。本題的難點(diǎn)是元素D的判斷。18、氯 鐵 Cl2+H2S=2HCl+S S2 O2 Al3 HClO4H2SO4H3PO4 Al3+4OH-=Al

32、O2-2H2O 3Fe4H2OFe3O4+4H2 A 【分析】設(shè)C的原子序數(shù)為x，則A為x-8，B為x-1，C為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C為S元素，A為O元素，B為P元素，D為Cl元素，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，可知E的化合價為+3價，應(yīng)為Al元素，E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌，G為Fe，F(xiàn)是短周期最活潑的金屬元素，F(xiàn)為Na，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑以及元素的非金屬性強(qiáng)弱，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析，元素D為氯，

33、元素G為鐵。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)即氯氣與硫化氫反應(yīng)，生成氯化氫和硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S。（3）根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的離子半徑越大，則離子半徑為S2-O2-Al3；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則有HClO4H2SO4H3PO4。（4）D和E形成的化合物為AlCl3，水溶液中滴入過量燒堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。（5）鈉和氯在形成氯化鈉的過程中，鈉原子失去一個電子形成鈉離子，氯原子得到一個電子形成氯離子，之后結(jié)合生成氯化鈉，電子式表示為（6）

34、G為鐵，鐵單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe4H2OFe3O4+4H2。（7）AB可以失電子，H3BO3中B顯+3價，故A選項(xiàng)錯誤。 B同一主族越往下原子半徑越大，故原子半徑GeSi，B選項(xiàng)正確。CAs與Si化學(xué)性質(zhì)較相近，也可作半導(dǎo)體材料，故C選項(xiàng)正確。 DPo在周期表中處于第六周期第VIA族，故D選項(xiàng)正確。故答案選A【答案點(diǎn)睛】本題考查元素推斷及元素化合物知識，本題從元素在周期表中的相對位置為載體，通過元素原子核外電子數(shù)目關(guān)系推斷元素種類，考查元素周期律的遞變規(guī)律以及常見元素化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+

35、2NH3+2H2O 不能 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿) 由于NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，故溶液呈弱堿性 100mL容量瓶 膠頭滴管 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時打開止水夾 NH3極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小 【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物；根據(jù)氨氣的性質(zhì)和氨水的性質(zhì)分析解答；(2)若要配制100mL9.0

36、mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟分析需要的玻璃儀器；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，據(jù)此分析排序；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)CaCl2+8NH3=CaCl28NH3，所以干燥管中干燥劑不能改用無水CaCl2；氨氣的水溶液顯堿性，NH3+H2ONH3H2ONH4

37、+OH-，可以用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說明NH3已收集滿，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；不能；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿)；由于NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，故溶液呈弱堿性；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；(3)將等濃度、等體積的

38、氨水和鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，故答案為：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，引發(fā)噴泉，用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時，引發(fā)水上噴的操作是擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時打開止水夾，故答案為：擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時打開止水夾；NH3極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小。20、CuSMnO24HCu2Mn2S2H2OCu將Fe2+氧化為Fe3+5.0pH105，所以該反應(yīng)能進(jìn)行【答案解析】(1) 軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì))中加入硫酸，只有二氧化硅不能被硫酸溶解，因此濾渣1中含有SiO2，由于MnO2具有強(qiáng)氧化性，能夠在酸性溶液中將CuS氧化生成硫，反應(yīng)的離子方程式為CuSMnO24HCu2Mn2S2H2O，故答案為：CuSMnO24HCu2Mn2S2H2O；(2)反應(yīng)中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，是因?yàn)殇\能