河南省周口市川匯區(qū)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是AFeCl2BAlCl3CFeCl3DCuCl22、硫酸亞鐵隔絕空氣加強(qiáng)熱分解形成四氧化三鐵，將分解生成的氣體通入氯化鋇溶液中，下列敘述正確的是A產(chǎn)生BaSO4沉淀B產(chǎn)

2、生BaSO3沉淀C產(chǎn)生BaSO4與BaSO3的混合沉淀D無沉淀產(chǎn)生3、碘升華的過程中（ ）A吸收了能量B化合價(jià)升高C破壞了化學(xué)鍵D生成了新物質(zhì)4、下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)變化規(guī)律中錯(cuò)誤的是ANa、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增大BP、S、Cl元素最高化合價(jià)依次增大CN、O、F原子半徑依次增大DLi、Na、K的電子層數(shù)依次增大5、下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象正確的是（ ）A25時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣B向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO26、鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分

3、反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只和NO）： 編號(hào)稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是A中溶解了8.4gFeB原混合物總質(zhì)量為105.6gC硝酸的濃度為4mol/LD中V=67207、一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)屬于“氮的固定”B反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)可通過電解LiOH水溶液實(shí)現(xiàn)D上述三步循環(huán)的總反應(yīng)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O28、下列對(duì)化學(xué)用語的描述中，不正確的是A甲烷的結(jié)構(gòu)式：B磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖： CBi 和B

4、i互為同位素D由Na和Cl 形成NaCl的過程： 9、下列物質(zhì)與其用途完全符合的是Na2O2-供氧劑 晶體Si-太陽能電池 干冰-人工降雨 NaCl-制純堿 Al2O3-焊接鋼軌 NaClO-消毒劑 Fe2O3-紅色油漆或涂料 SO2-食品防腐劑 NH3-制冷劑 水玻璃-木材防火劑A BC D10、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是A反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量B一定屬于可逆反應(yīng)C一定有非極性共價(jià)鍵斷裂D一定屬于氧化還原反應(yīng)11、C60可用作儲(chǔ)存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，三

5、種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說法正確的是AC60、Si60、N60都屬于原子晶體BC60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)目相同C由于鍵能小于，故N60的穩(wěn)定性弱于N2D由于鍵長(zhǎng)小于鍵，所以C60熔、沸點(diǎn)低于Si6012、天然橡膠與溴接觸，橡膠被破壞，主要是因?yàn)榘l(fā)生了A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C氧化反應(yīng)D聚合反應(yīng)13、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的說法有幾個(gè)“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成CO2和H2O石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲

6、變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A2B3C4D514、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是（ ）Ab、d兩種元素的離子半徑相比，前者較大Ba的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì)，說明非金屬性aCu2+。(2)方案2:通過Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較實(shí)驗(yàn)試劑編號(hào)及現(xiàn)象試管滴管1.0mol/L KI溶液1.0mol/L AgNO3溶液1mLI.產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色1.0mol/L CuSO4溶液1mLII.產(chǎn)生棕黑色沉淀A，溶液變棕黃經(jīng)檢驗(yàn)，I中溶液不含I2，黃色沉淀是_。取II中棕黃色溶液，加入少

7、量_溶液，變?yōu)開色，說明生成了I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑,沉淀A有CuI。該反應(yīng)的離子方程式為:_查閱資料得知: CuI為難溶于水的白色固體。于是對(duì)棕黑色沉淀的組成提出假設(shè)并證明假設(shè)是否成立，取部分棕黑色沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二:已知: CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)；Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)。由實(shí)驗(yàn)二得出結(jié)論: 棕黑色沉淀是_?，F(xiàn)象為_。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因:_。白色沉淀CuI與AgNO3 溶液反應(yīng)生成AgI和一種固體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是_，說明氧化性Ag+Cu2+。20、實(shí)驗(yàn)室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量

8、水、95%的乙醇和濃硫酸，用酒精燈對(duì)燒瓶微熱，邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。其中可能發(fā)生的副反應(yīng)有：2HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2+2H2O完成下列填空：（1）制備溴乙烷的化學(xué)方程式為：_、_。（2）反應(yīng)中加入少量水不能產(chǎn)生的作用是_（選填編號(hào)）A 防止溴乙烷被濃硫酸氧化 B 減少溴化氫的揮發(fā)C 使反應(yīng)混合物分層 D 溶解溴化鈉（3）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用_。（4）采用邊反應(yīng)邊蒸餾的操作設(shè)計(jì)，其主要目的是_。（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的依據(jù)是_。（6）下列裝置在實(shí)驗(yàn)中既能吸收HBr氣體，又能防止液體倒吸的是_（選填編號(hào)）（7）粗產(chǎn)品用水洗滌

9、后有機(jī)層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為_（選填編號(hào)）A 碘化鉀溶液 B 亞硫酸鈉溶液 C 氫氧化鈉溶液（8）以下步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_。21、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是_。a.簡(jiǎn)單離子的半徑先減小后增大，鹵素離子半徑最大b.元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低（2）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素名稱為_，還原性最弱的簡(jiǎn)單陰離子是_。（3）已知：化合物MgO

10、Al2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_，根據(jù)熔點(diǎn)推測(cè)Al2O3是_化合物。（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410 ）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）寫出SiCl4的電子式：_，在上述由SiCl4（g）制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成0.56 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_。aHI bNH3 cSO2 dCO2（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O

11、2，若不加催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】AFe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，故FeCl2不能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，故A不符合題意；BAl和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成AlCl3，Al和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，故B符合題意；CFe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故C不符合題意；DCu和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成CuCl2，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，故D不符合

12、題意；答案選B。2、A【題目詳解】硫酸亞鐵隔絕空氣加強(qiáng)熱分解形成四氧化三鐵、二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸其與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，A項(xiàng)符合題意，故答案選A。3、A【題目詳解】A固體升華需要吸收熱量，A正確；B碘升華只是狀態(tài)的改變，無化合價(jià)的變化，B錯(cuò)誤；C碘升華是物理變化，未破壞化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D碘升華是物理變化，無新物質(zhì)生成，D錯(cuò)誤；答案選A。4、C【題目詳解】A. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，依次增大，故A正確；B. P、S、Cl元素最高化合價(jià)分別為：+5、+6、+7，依次增大，故B正確；C. N、O、F處于同

13、周期，從左到右，N、O、F原子半徑依次減小，故C錯(cuò)誤；D. Li、Na、K的電子層數(shù)分別為2、3、4，依次增大，故A正確；故選C。5、C【題目詳解】A. 亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，通入氯氣后發(fā)生反應(yīng)，隨著氯氣的通入，pH會(huì)降低，直到氯氣反應(yīng)完全，pH不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生、，圖中上升與下降段對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)長(zhǎng)度之比應(yīng)為1:3，而不是3:1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生，則Fe元素的質(zhì)量增加，Cl元素的質(zhì)量不變，所以Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，與圖像相符，C項(xiàng)正確；D. 將二氧化碳?xì)怏w通入含有NaOH、Ba(OH)2

14、、NaAlO2的混合溶液中，CO2先與Ba(OH)2反應(yīng)（有沉淀BaCO3生成），當(dāng)Ba(OH)2消耗完畢后再與NaOH反應(yīng)（此時(shí)無沉淀生成）；最后與NaAlO2反應(yīng)（有沉淀Al(OH)3生成），以上過程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不變，沉淀Al(OH)3增加；過量的CO2還可以繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)得到NaHCO3，過量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后只有沉淀Al(OH)3，所以接著的圖形應(yīng)該為：沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不變，沉淀BaCO3減少，沉淀Al(OH)3保持不變，故整個(gè)過程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不變，沉淀Al(OH

15、)3增加，沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不變，沉淀BaCO3減少，沉淀Al(OH)3保持不變，圖像不符合，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、D【題目詳解】A.有金屬剩余，反應(yīng)結(jié)束溶液中鐵元素以Fe2的形式存在，在的基礎(chǔ)上反應(yīng)，又加入100mL的硝酸，消耗金屬的質(zhì)量為18g9.6g=8.4g， 產(chǎn)生的氣體體積為4480mL2240mL=2240mL，即n（NO）=0.1mol，根據(jù)3M8HNO3（?。?3M(NO3)22NO4H2O，此時(shí)消耗金屬的物質(zhì)的量為30.1mol2=0.15mol，M的摩爾質(zhì)量為8.4g0.15mol=56gmol1，之間消耗的鐵，即消耗的是鐵，A正確；B.根據(jù)A的分析，消耗

16、100mL的硝酸，消耗8.4g的鐵，因此一份合金的質(zhì)量為18g+8.4g=26.4g，即原混合物總質(zhì)量為426.4g=105.6g，B正確；C.根據(jù)A的分析，100mL溶液中含硝酸物質(zhì)的量為80.1mol2=0.4mol，則硝酸的濃度為0.4mol0.1L=4molL1，C正確；D.在的基礎(chǔ)上100mL稀硝酸消耗9.6g的金屬，產(chǎn)生(67204480)mL=2240mLNO，即0.1molNO，按照反應(yīng)方程式消耗金屬的物質(zhì)的量為0.15mol，M的摩爾質(zhì)量為9.6g0.15mol=64gmol1，即9.6g金屬為Cu，從上述分析，中只消耗的是Fe，銅沒有參加反應(yīng)，此時(shí)鐵元素以Fe2形式存在，其

17、物質(zhì)的量為4480103L22.4L/mol32=0.3mol，是在的基礎(chǔ)之上，增加100mL硝酸將Fe2氧化成Fe3，根據(jù)反應(yīng)3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，則反應(yīng)又生成0.1molNO，V(NO)=0.1mol22.4L/mol=2.24L，因此V=6720mL2240mL=8960mL，D錯(cuò)誤；答案選D。7、C【題目詳解】A反應(yīng)是Li和氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N的過程中是游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，為氮的固定，故A正確；B反應(yīng)是Li3N和水反應(yīng)生成LiOH和NH3，反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C電極LiOH溶液陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫

18、離子得到電子生成氫氣，不能得到金屬Li，故C錯(cuò)誤；D三步反應(yīng)6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3、4LiOH 4Li+O2+2H2O，上述三步循環(huán)的總結(jié)果為2N2+6H2O4NH3+3O2，故D正確；故答案為C。8、B【題目詳解】A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)含有4條C-H鍵，結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B.該圖中質(zhì)子數(shù)為15，核外電子數(shù)為18，為P3-的結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯(cuò)誤；C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的核素的互稱，Bi 和Bi為Bi的同位素，故C正確；D. Na和Cl 形成NaCl的過程N(yùn)a失去電子變?yōu)镹a+，Cl得到電子變?yōu)镃l-，圖示為，故D正確；故答案選

19、：B。9、A【答案解析】試題分析：Na2O2能夠與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可做供氧劑，故正確；晶體Si為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽能電池，故正確；干冰能用于人工降雨，故正確；氨堿法制純堿的實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析，以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿，故正確；利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌，故正確；病毒屬于蛋白質(zhì)，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，故正確；Fe2O3為紅棕色固體，能作紅色油漆或涂料，故正確；二氧化硫有毒，不能用作食品添加劑，故錯(cuò)誤；NH3汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，用作木材的防火劑，

20、故正確；故選A。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途。10、A【答案解析】由圖可知，該反應(yīng)中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A. 由圖無法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，A不正確；B. 充分反應(yīng)后，還有反應(yīng)物尚未分解，所以該反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)，B正確；C. 反應(yīng)物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒有，所以反應(yīng)過程中一定有非極性共價(jià)鍵斷裂，C正確；D. 化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選A。點(diǎn)睛：兩種化合物均有單個(gè)的分子，故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵。11、C【題目詳解】

21、AC60、Si60、N60都是有分子構(gòu)成的分子晶體，A錯(cuò)誤； B由于C、Si、N原子的價(jià)電子不完全相同，因此C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)目不相同，B錯(cuò)誤；C物質(zhì)分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵鍵能越小，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越弱。由于N-N鍵能小于NN，故N60的穩(wěn)定性弱于N2，C正確；D C60、Si60都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。分子間作用力：Si60 C60所以所以C60熔、沸點(diǎn)低于Si60，錯(cuò)誤。故選C。12、A【題目詳解】天然橡膠中含有碳碳雙鍵，與溴接觸，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使橡

22、膠結(jié)構(gòu)受到破壞，故選A。13、B【題目詳解】“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，所以是混合物，故錯(cuò)誤；汽油、柴油都是碳?xì)浠衔?，植物油是脂類物質(zhì)，所以除了碳?xì)湓刂?，還有氧元素，故錯(cuò)誤；石油的分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，煤的氣化和液化屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故正確；銅絲灼燒成黑色，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應(yīng)：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，故正確；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷而使溴水褪色，可用來鑒別，且能除去乙烯，故正確；正確的說法有3個(gè)，故選B。14、A【答案解析】試題分析：A氧離子與鋁

23、離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：氧離子鋁離子，故A正確；B同一主族，從上往下，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性ae，故B錯(cuò)誤；C氧元素與硅元素下次的化合物是二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D鈉元素與氯元素組成的化合物是氯化鈉，含有離子鍵；鋁元素與氯元素組成的化合物是氯化鋁，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A?！究键c(diǎn)定位】考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】推斷出元素是解題的關(guān)鍵；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，a為碳元素，b為氧元素，c為鈉元素，d為A

24、l元素，e為Si元素，f為Cl元素，依此進(jìn)行判斷。15、C【分析】由結(jié)構(gòu)可知香天竺葵醇和異香天竺葵醇分子中都含碳碳雙鍵、-OH，結(jié)合烯烴、醇的性質(zhì)來解答?！绢}目詳解】A. 脂肪是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，芳香醇是指分子里碳鏈上連接有苯環(huán)的醇，故A錯(cuò)誤；B. 含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含-OH能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 異香天竺醇分子中含有飽和碳原子，與之相連的碳原子具有甲烷四面體的結(jié)構(gòu)，一定不會(huì)共面，所以該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，故C正確；D. 含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，所以兩者都能使酸性高錳鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯(cuò)誤。故選C

25、?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意烯烴與醇的性質(zhì)。16、B【題目詳解】在氧化還原反應(yīng)中一定存在得失電子守恒，設(shè)反應(yīng)后M元素的化合價(jià)為x，參加反應(yīng)的MO2+的物質(zhì)的量為0.1mol/L0.02L=0.002mol，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.195g65g/mol=0.003mol，故存在：(+5-x)0.002mol=0.003mol2，解得x=+2，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚 Fe，加熱 縮聚反應(yīng)或聚合反應(yīng) 13 5 【分析】由合成流程可知，碳化鈣與水反應(yīng)生成A為，結(jié)合反應(yīng)生成酚醛樹脂可知，B為，C為，D為，E為

26、一種室內(nèi)污染氣體，E為，A與氫氣反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成M為，N為，結(jié)合已知信息可知H為，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】(1) 反應(yīng)生成酚醛樹脂可知D物質(zhì)名稱為苯酚，反應(yīng)為苯和溴生成溴苯，條件為，加熱；故答案為：苯酚；，加熱；（2）H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，故答案為：縮聚反應(yīng)；（3）反應(yīng)為乙炔生成苯，故方程式為，故答案為：；（4）反應(yīng)為苯酚和甲醛縮聚生成酚醛樹脂，方程式為：，答案為：（5）H為，由中間C的四面體結(jié)構(gòu)可知,2個(gè)苯環(huán)與C最多共面，即H中最多有13個(gè)碳原子共平面；根據(jù)限定的3個(gè)條件,要有結(jié)構(gòu)，且兩端苯環(huán)上各連一個(gè)，不含H本身，移動(dòng)2個(gè)的位置，、，

27、即還有5種；故答案為：13；5；（6）H為，N為乙二酸，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（7）M為，N為，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案為：。18、2Ag2NH3H2O（n1）H2O取反應(yīng)后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【分析】A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與 NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，其不飽和度為=5，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，說明F

28、含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為由ABC的轉(zhuǎn)化可知，C中含有COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180287645=31，小于2602876=111，X可能為Cl或Br。C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F。C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為。【題目詳解】A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與 NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，其不飽和度為=5，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M

29、，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，說明F含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為由ABC的轉(zhuǎn)化可知，C中含有COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180287645=31，小于2602876=111，X可能為Cl或Br。C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F。C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為。（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，故答案為、；（2）反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)屬于

30、復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，故答案為；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為：取反應(yīng)后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子，故答案為取反應(yīng)后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F（）的同分異構(gòu)體：a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存

31、在醛基；b能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以F的同分異構(gòu)體有2種，故答案為2。19、Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ AgI 淀粉 藍(lán) 2Cu2+ + 4I- 2CuI+ I2 CuI吸附I2形成的(CuI與I2的混合物) 棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色 CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反

32、應(yīng)生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解 CuI+2Ag+=Cu2+Ag+AgI 【分析】（1）結(jié)合金屬活動(dòng)性順序及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律，再根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推出結(jié)論；（2）黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀；證明棕黃色溶液中含有I2，則可以用淀粉溶液檢測(cè)，若溶液變藍(lán)，則證明溶液中含有I2單質(zhì)，再根據(jù)電子守恒規(guī)律，配平氧化還原反應(yīng)即可；根據(jù)已知信息“CuI為難溶于水的白色固體，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)”，結(jié)合實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為CuI吸附I2 形成的混合物；又知I2易溶于有機(jī)溶劑，CuI不溶于CCl4；所以

33、加入CCl4振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳中因溶解了I2變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）Cu+(aq)+I-(aq)， 加入的S2O32-與因與Cu+反應(yīng)，促進(jìn)平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，最后使沉淀消失。反應(yīng)能說明氧化性Ag+Cu2+，說明Ag+被還原為固體單質(zhì)為Ag，Cu2+為氧化產(chǎn)物?！绢}目詳解】（1）向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)，說明銅置換出了金屬銀，反應(yīng)的離子方程式為，說明氧化性Ag+Cu2+，故答案為；（2）經(jīng)檢驗(yàn)，中溶液不含I2，黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀，故答案為AgI；欲證明棕黃色溶液中含有I

34、2，則可以用淀粉溶液檢測(cè)，若溶液變藍(lán)，則證明溶液中含有I2，推測(cè)Cu2+做氧化劑，沉淀A有CuI，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒規(guī)律得知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+ + 4I- =2CuI+ I2；根據(jù)已知信息“CuI為難溶于水的白色固體，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)”，結(jié)合實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為CuI吸附I2 形成的混合物；又知I2易溶于有機(jī)溶劑，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳中因溶解了I2變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶

35、液后，S2O32-與Cu+發(fā)生反應(yīng)Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)，使c(Cu+)減小，促進(jìn)平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，最后使沉淀消失，故答案為淀粉；藍(lán)；2Cu2+ + 4I- =2CuI+ I2；CuI吸附I2 形成的(CuI與I2的混合物)；棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反應(yīng)生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解；根據(jù)題中信息，白色沉淀CuI與AgNO3 溶液反應(yīng)生成AgI和一種固體單質(zhì)，反應(yīng)能說明氧化性A

36、g+Cu2+，說明Ag+被還原為固體單質(zhì)為Ag，Cu2+為氧化產(chǎn)物，因此離子反應(yīng)方程式為：CuI+ 2Ag+=Cu2+Ag+AgI，故答案為CuI+ 2Ag+=Cu2+Ag+AgI。20、NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O C 水浴加熱 使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率 溴乙烷難溶于水且密度比水大 A B 加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液 【分析】濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫，然后利用溴化氫和乙醇反應(yīng)制備溴乙烷，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能將溴化鈉氧化生成溴單質(zhì)，使溶液呈橙色；然后利用冷水冷卻進(jìn)行收集溴乙烷

37、；溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，溴化鈉能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀?！绢}目詳解】（1）溴化鈉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成溴化氫，其反應(yīng)方程式為：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr；溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷，其反應(yīng)方程式為：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O；（2）溴化鈉極易溶于水，反應(yīng)中加入適量的水，能溶解NaBr，溴化氫極易溶于水，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，易與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為減少副反應(yīng)發(fā)生，可先加水稀釋，減少硫酸濃度，可減少溴化氫的氧化，故答案為：C；（3）溴乙烷的沸點(diǎn)是38.4，控制恒溫，38.4，采用水浴加熱，水變成蒸汽的溫度

38、不超過100，為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，一般采用水浴加熱；（4）采取邊反應(yīng)邊蒸餾的操作方法，及時(shí)分餾出產(chǎn)物，減少生成物的濃度，可促使平衡正向移動(dòng)，可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率；（5）溴乙烷為有機(jī)物，密度比水大且難溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和從水中分離；（6）AHBr氣體極易溶于水，對(duì)于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管與干燥管連接，干燥管球形部分空間大有緩沖作用，當(dāng)水進(jìn)入干燥管內(nèi)，燒杯內(nèi)液面下降低于導(dǎo)管口，液體又流落到燒杯中，能防止倒吸，故A符合；BHBr氣體極易溶于水，對(duì)于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管連接漏斗伸入到液體中，不能防止倒吸，故B不符合；CHBr氣體極易溶于水，若將導(dǎo)管伸入水中，由于氣體溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇降低，外界大氣壓壓著液體進(jìn)入，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故C不符合；故選：A；（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色，是由于溴乙烷溶解了Br2的緣故，可用亞硫酸鈉溶液洗滌除去，采用亞硫酸鈉溶液，不用氫氧化鈉，是為了防止C2H5Br的水解，不用碘化鉀溶液，是因?yàn)殇鍐钨|(zhì)與碘化鉀反應(yīng)會(huì)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與溴乙烷能互溶，不能達(dá)到除雜的目的，故答案為：B；（8）溴乙烷中溴原子不發(fā)生電離，可通過取代反應(yīng)將溴原子取代，然后利用硝酸銀檢驗(yàn)，具體操作為：取少量溴乙烷于