2022-2023學(xué)年陜西省商南縣高級(jí)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：原子半徑：甲丙乙丁原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8原子的核外電子層數(shù)：丁乙=丙=2甲乙元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2則下列說(shuō)法不正確的是A乙元素的最外層有5個(gè)電子，其氫

2、化物含有極性鍵B四種元素中丙的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性最強(qiáng)C丁元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物恰好完全反應(yīng)形成的鹽溶液顯酸性D乙、丙兩元素形成的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性丙的強(qiáng)于乙2、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ） 選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3 和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)元素硅處于金屬與非金屬分界線單質(zhì)硅常用作光導(dǎo)纖維C常溫下，鈉鉀合金熔點(diǎn)低且導(dǎo)熱性好原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑DHF 與 SiO2 反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記AABBCCDD3、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）A丙烯的實(shí)驗(yàn)式：C3H6BCO2的電子式：C鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖

3、：D中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)：Cl4、下列敘述正確的是（ ）ACaCO3在水中溶解度很小，其水溶液電阻很大，所以CaCO3是弱電解質(zhì)BCaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D液態(tài)SO2不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)5、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）A飽和NaCl溶液NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCu2(OH)2CO3CuCl2(aq) Cu(s)CFeS2SO3H2SO4DFe2O3FeCl3(aq) Fe6、室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液

4、。甲同學(xué)配制5%的NaC1溶液100g，乙同學(xué)配制0.5molL-1的NaC1溶液100mL(20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g)。下列說(shuō)法正確的是A兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同C兩同學(xué)所配溶液均為不飽和溶液D兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同7、下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫色變紅又褪色的是Cl2鹽酸 氯水 鹽酸酸化的漂白粉 木炭 Na2O2ABCD8、下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是A氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO2-4CO22H2OAl3+4HCO3C過(guò)量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe + 2NO3-+ 8H+=

5、3Fe2+ 2NO+ 4H2ODNH4HCO3溶液與足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2O9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A在1 molL1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42、OHB在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl、NO3、K+C在pH = 1的溶液中：SO32、Cl、NO3、Na+D在1 molL1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO310、化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是AAl2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC石墨具有導(dǎo)電性，

6、可用于制鉛筆芯D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO211、如圖，B為常見(jiàn)金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，若C是氣體且水溶液能消毒殺菌，D、E都是二元化合物(由兩種元素組成),D轉(zhuǎn)化為E時(shí),增加的氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是 AAlCl3 BH2O2 CNaCl DKCl12、在下列條件下，能大量共存的微粒組是 （ ）Ac(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32B右表提供的數(shù)據(jù)下：HClO 、HCO3、ClO、CO32C能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、ID中性的溶液中：CO32、Na、SO42、AlO213、X、Y、Z、

7、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。N是用量最多的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是 A原子半徑：WYZMXBN的一種氧化物可用作油漆和涂料C熱穩(wěn)定性：XMX2ZDX2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14、海水綜合利用的工藝流程如圖所示(粗鹽中的可溶性雜質(zhì)有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A步驟加入試劑的順序：水NaOH溶液Na2CO3溶液BaC12溶液過(guò)濾后加鹽酸B步驟的操作是在氯化氫氣流中加熱MgC126H

8、2OC從步驟到步驟的目的是為了濃縮富集溴D火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經(jīng)處理后可用在步驟反應(yīng)中15、化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O2Fe(OH)2I22KOH=2Fe(OH)32KI3I26KOH=5KIKIO33H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCNK2CO3=2KSCNCO2H2OKCNCO2H2O=HCNKHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO3NaClNaClO4NaClO4NaCl2O2下列說(shuō)法不正確的是()A氧化性(酸性溶液)：FeCl3Co(OH)3I2 B還原

9、性(堿性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3C熱穩(wěn)定性：NaClNaClO4NaClO D酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN16、某離子反應(yīng)涉及 H2O、 ClO、 NH4+、 H+、 N2、 Cl六種微粒其中 c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。 下列判斷正確的是（ ）A反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 N2B消耗 1 mol 氧化劑，轉(zhuǎn)移電子 3 molC氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2： 3D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相

10、同。（1）M在元素周期表中的位置是_。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_(kāi)。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84gmol1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的鹽和1molZ2，

11、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。18、A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無(wú)機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A 由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式: _。X可能為_(kāi)(填字母代號(hào))。a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。室溫下，NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫(xiě)出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、PCl3主要用于制造敵百蟲(chóng)等有機(jī)磷

12、農(nóng)藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫(yī)藥的原料。如圖為實(shí)驗(yàn)室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/PCl3-11275.5POCl32105.3回答下列問(wèn)題：(1)儀器G的名稱是_。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是_。(2)A是制取CO2裝置，CO2的作用是_，選擇A中的藥品是_(填字母)。a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.塊狀石灰石(3)裝置D中盛有堿石灰，其作用是_

13、。(4)裝置G中生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)裝置C采用65-70水浴加熱，制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)，除雜的方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過(guò)_(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。(6)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))：第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；第三步：加入0. 5molL1碘溶液20mL，碘過(guò)量，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4；第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0 molL1Na2S2O3標(biāo)

14、準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的碘，反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12mL。第三步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)%。20、現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置。I.探究該合金的某些性質(zhì)：（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是_；（2）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)合金中成分碳參與的化學(xué)反應(yīng)方程式_；（3）裝置C的作用是_；反應(yīng)的離子方程式_。II.測(cè)定樣品中碳

15、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（4）裝置F的作用_；（5）若反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量分別是m1和m2，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。21、.汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0 kJ mol1N2(g)O2(g)2NO(g) H+180.5 k J mol12NO(g)O2(g)2NO2(g) H116.5 k J mol1回答下列問(wèn)題：（1）CO的燃燒熱為_(kāi)。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸

16、收的能量為_(kāi)kJ。（2）CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。.一些硼化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦為原料可以制得硼酸及其他硼化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）核電站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻斷核輻射，硼酸中B的化合價(jià)為_(kāi)。（4）已知：Ka(H3BO3)5.810-10，Ka(H2CO3)4.410-7，Ka(HCO3-)4.710-11，向飽和硼酸溶液中滴加0.1mo l L-1 Na2CO3溶液，_（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。實(shí)驗(yàn)室用硼酸處理NaOH灼傷時(shí)，會(huì)生成B(OH)4，則硼酸溶于水的電離方程式為_(kāi)。（5）以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4，BH的電子式為_(kāi)

17、。NaBH4與BF3在5070反應(yīng)生成NaBF4和乙硼烷（B2H6），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】試題分析：甲、乙、丙、丁四種短周期元素，原子的核外電子層數(shù)：丁乙=丙=2甲，說(shuō)明丁在第三周期，乙、丙在第二周期，甲在第一周期，乙元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2，說(shuō)明乙為第A,則乙為N，原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8，丁為A的Al，甲為H，丙為F，A.氮原子屬于第A元素，最外層5個(gè)電子，NH3中N-H鍵是極性鍵，正確；B.丙為F，非金屬性最強(qiáng)，但由于它非常活潑，沒(méi)有最高價(jià)的含氧

18、酸，錯(cuò)誤；C.丁是鋁，乙是N，氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，正確；D.N的非金屬性比F弱，所以NH3的穩(wěn)定性比HF弱，正確；選B。考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。2、B【答案解析】A. Al2(SO4)3+6NaHCO32(OH)3+6CO2+3Na2SO4，反應(yīng)生成的(OH)3和CO2以泡沫的形式覆蓋在可燃物表面而滅火，故A正確；B. 元素硅處于金屬與非金屬分界線是因?yàn)楣杓嬗蟹墙饘俸徒饘俚男再|(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. 常溫下，鈉鉀合金熔點(diǎn)低且導(dǎo)熱性好，可以用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，故C正確；D.二氧化硅是玻璃的主要成分之一，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以氫氟

19、酸可在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，故D正確。故選B。3、C【題目詳解】A實(shí)驗(yàn)式為最簡(jiǎn)單的原子個(gè)數(shù)比，丙烯的實(shí)驗(yàn)式應(yīng)為CH2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B二氧化碳含有C=O鍵，電子式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C鎂離子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)C正確；D中子數(shù)為18 的氯原子，質(zhì)量數(shù)為17+18=35，應(yīng)為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4、B【題目詳解】A、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，不是根據(jù)電解質(zhì)的溶解性大小確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，雖然碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣完全電離，碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，不是根據(jù)電解質(zhì)的溶解性大小確定電解質(zhì)的強(qiáng)

20、弱，雖然碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C、氯氣是單質(zhì)不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，氨氣的水溶液能導(dǎo)電，能電離出陰、陽(yáng)離子的是一水合氨而不是氨氣，所以氨氣是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫溶于水后生成亞硫酸，是亞硫酸電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，不是根據(jù)溶解性大小劃分的是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電，需要是物質(zhì)本身電離的結(jié)果。5、A【題目詳解】A飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨、碳酸氫鈉，析出碳酸氫鈉后加熱

21、生成碳酸鈉，則飽和NaCl溶液NaHCO3(s) Na2CO3(s)均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；BNa與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣、氯化鈉，則CuCl2(aq)Cu(s)不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；CFeS2煅燒生成二氧化硫，則FeS2SO3不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；DCu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，則FeCl3(aq)Fe一步不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。6、C【題目詳解】A.甲同學(xué)需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為100 g5%=5 g，乙同學(xué)需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為0.5 mol/L0.1 L58.5 g/mol=2.925 g，A錯(cuò)誤；B.乙同學(xué)配制過(guò)程中需要用到100mL容量瓶，而甲同學(xué)不

22、需要，B錯(cuò)誤；C.由A項(xiàng)的計(jì)算結(jié)果及題目所給氯化鈉的溶解度可知，兩同學(xué)配制的溶液均為不飽和溶液，C正確；D.NaCl溶液的密度大于水的密度，則100 mL0.5mol/L氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100 g，D錯(cuò)誤；答案選C。7、A【答案解析】Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸的強(qiáng)氧化性使溶液褪色；鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，不能褪色；氯水中含鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸的強(qiáng)氧化性使溶液褪色；鹽酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性使溶液褪色；木炭不能使紫色石蕊試液變紅；Na2O2與水反應(yīng)生成堿，使紫色石蕊試液先變藍(lán)后褪色；符合題意的

23、是，答案選A。8、C【答案解析】A、氯氣溶于水：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，HClO是弱酸，不能拆，故A錯(cuò)誤；B、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)量的鐵和稀硝酸反應(yīng)生成Fe2：3Fe + 2NO3-+ 8H+= 3Fe2+ 2NO+ 4H2O，故C正確；D、 NH4HCO3溶液與足量 NaOH 溶液混合：NH4HCO3-+OH- =CO32-+H2ONH3H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。9、B【題目詳解】A. 在1 molL1的NaAlO2溶液中，Ba2+和SO42不能共存，故A錯(cuò)誤；B. 能使酚酞變紅的溶液呈堿性，

24、Na+、Cl、NO3、K+之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故B正確；C. 在pH = 1的溶液中呈酸性，酸性溶液中NO3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)和SO32反應(yīng)生成SO42，不能共存，故C錯(cuò)誤；D. 在1 molL1的AlCl3溶液中，氯離子會(huì)和Ag+不能共存，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。10、A【題目詳解】A熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，A選；BCu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCl3溶液呈酸性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，B不選；C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導(dǎo)電性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，C不選；D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，與濃硫酸具有強(qiáng)

25、氧化性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，D不選；答案選A。11、C【答案解析】試題分析：由題意知， B為常見(jiàn)金屬或非金屬單質(zhì)，由圖可知，B與氧氣在一定條件下生成的氧化物還可以與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，這種常見(jiàn)的金屬一定是鈉。C是氣體且水溶液能消毒殺菌，則C一定是氯氣。由些可以推出 A一定是氯化鈉、B為鈉、D為氧化鈉、E為過(guò)氧化鈉，經(jīng)驗(yàn)證，氧化鈉轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉時(shí)，增加的質(zhì)量約是氧化鈉的質(zhì)量的25.8%。C正確，本題選C。點(diǎn)睛：本題為框圖推斷題，難度較大，其中有一個(gè)數(shù)據(jù)條件不易直接應(yīng)用，可經(jīng)選猜想再用數(shù)據(jù)驗(yàn)證。要求學(xué)生要熟悉常見(jiàn)元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。12、A【答案解析】試題分析：A、c(H+)=110-14mol/L的溶

26、液呈堿性，各離子互不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B、HClO與CO32反應(yīng)生成ClO和HCO3，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能為酸性，也可能為堿性，酸性時(shí)，H+、NO3能氧化I，堿性時(shí)OH與NH4+反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、CO32、AlO2水解使溶液呈堿性，不能在中性溶液中存在，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查離子共存。13、D【答案解析】X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，N是用量最多的金屬元素，N是Fe。X元素的某種核素?zé)o中子，X是H。W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，根據(jù)Y、Z、M、W在周期表

27、中的相對(duì)位置可知W是Si，M是F，Z是O，Y是N。A. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：WYZMX，A正確；B. N的一種氧化物三氧化二鐵可用作油漆和涂料，B正確；C. 氟元素非金屬性強(qiáng)于氧元素，則熱穩(wěn)定性：XMX2Z，C正確；D. 水中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤，答案選D。14、A【答案解析】A.若步驟加入試劑的順序?yàn)椋核甆aOH溶液Na2CO3溶液BaC12溶液過(guò)濾后加鹽酸，則過(guò)量的BaC12雜質(zhì)不能被除去，Na2CO3溶液應(yīng)在BaC12溶液的后面加入，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.氯化鎂易水解，為防止水解，步驟中結(jié)晶出的MgCl26H2O要氯化氫氛

28、圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2，故B說(shuō)法正確；C.溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集了溴元素，從第步到第步的目的是為了濃縮富集溴，故C說(shuō)法正確；D.火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經(jīng)處理后用在步驟反應(yīng)中，既可減少二氧化硫的排放，同時(shí)變廢為寶，降低生產(chǎn)成本，故D說(shuō)法正確；答案選A。15、A【答案解析】試題分析：A、在2FeCl3+ 2HI2FeCl2+ I2+ 2HCl反應(yīng)中，氧化性：FeCl3I2，在2Co(OH)3+ 6HCl = 2CoCl2+ Cl2 + 6H2O中，氧化性：Co（OH）3Cl2，又Cl2FeCl3，故Co（OH）3Fe

29、Cl3，則有：Co（OH）3FeCl3I2，A錯(cuò)誤；B、在 3I2+ 6KOH5KI + KIO3+ 3H2O反應(yīng)中，I2既是氧化劑又是還原劑，其還原性介于高低價(jià)態(tài)產(chǎn)物之間KII2KIO3；在2Fe(OH)2+ I2+ 2KOH= 2Fe(OH)3+ 2KI反應(yīng)中，反應(yīng)物中作還原劑的是該反應(yīng)中所有物質(zhì)中還原性最強(qiáng)的，即Fe（OH）2I2；Fe（OH）2Fe（OH）3；Fe（OH）2KI，故還原性應(yīng)為：Fe（OH）2I2KIO3，B正確；C、物質(zhì)分解時(shí)生成更加穩(wěn)定的物質(zhì)，在反應(yīng)中4NaClO3NaCl + NaClO4，穩(wěn)定性NaClO4NaClO，在反應(yīng)中NaClO4NaCl + 2O2中，穩(wěn)

30、定性NaClNaClO4，則穩(wěn)定性NaClNaClO4NaClO，C正確；D、化學(xué)反應(yīng)遵循較強(qiáng)酸制弱較酸的規(guī)律，在反應(yīng)2HSCN + K2CO3= 2KSCN + CO2 + H2O中，酸性HSCNH2CO3，在反應(yīng)中 KCN + CO2 + H2OHCN + KHCO3，酸性H2CO3HCN，則酸性為HSCNH2CO3HCN，D正確，答案選A。考點(diǎn)：考查氧化性、還原性、穩(wěn)定性和酸性的比較16、D【答案解析】某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒，其中c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，則NH4+是反應(yīng)物，N2是生成物，由此推斷該反應(yīng)為NH4+與ClO-的氧化還原反應(yīng)，

31、根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，離子方程式為：2NH4+3ClO-=N2+3Cl+3H2O+2H+，N元素化合價(jià)由-30，Cl元素化合價(jià)由+1-1；A項(xiàng)，反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，消耗1mol氧化劑(ClO-)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化劑ClO-與還原劑NH4+物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)生成H+，所以反應(yīng)后酸性明顯增強(qiáng)，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第VIA族 NH4SCN NCOOCN (CN)2+2OH=CN+CNO+H2O 2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O 【分析】元素W的一種核素的中子數(shù)為0，W是H

32、元素；X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X是C元素；Z2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z是O元素；Z與M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Y是N元素。據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z、M分別是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，P中含有，因此p的化學(xué)式為NH4SCN。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84gmol1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比

33、為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，所以q分子的結(jié)構(gòu)式為NCOOCN。（4）(CN)2的性質(zhì)與Cl2相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O。（5）常溫下，1molO3能與氨氣反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的鹽NH4NO3和1molO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。18、2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 cd NCl3+3H2O=3HClO+NH3 5NH2OH=3NH3+2NO+3H2O 【分析】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)

34、機(jī)物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，（1）若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，時(shí)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題?！绢}目詳解】(1) 若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等。工業(yè)可用電解飽和食鹽水制備氯氣,離子方程式為2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，故答案為

35、2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；四種物質(zhì)中能與鹽酸連續(xù)反應(yīng)的為Na2CO3、NaAlO2，發(fā)生的化學(xué)方程式為HCl+ Na2CO3= NaHCO3+ NaCl，NaHCO3 +HCl= NaCl+ H2O+CO2或者NaAlO2+ HCl+ H2O = NaCl+Al（OH）3， Al(OH)3+ HCl= AlCl3+ 3H2O，故答案為cd；(2) 若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，進(jìn)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，D為NO。A為NCl3，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

36、為NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案為NCl3+3H2O=3HClO+NH3；室溫下，NH2OH(羥氨)中的氮元素為-1價(jià)，發(fā)生分解生成NH3、NO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式5NH2OH=3NH3+2NO+3H2O，答案為：5NH2OH=3NH3+2NO+3H2O。19、蒸餾燒瓶 使F與G壓強(qiáng)相同，便于濃鹽酸容易滴出 趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化 ad 防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置使PCl3水解，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣 16H+ +10Cl+2MnO45Cl2+2Mn2+8H2O 蒸餾 H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI 5

37、5 【分析】首先A中利用稀鹽酸和塊狀石灰石制取CO2，生成的CO2經(jīng)過(guò)B獲得干燥的CO2，CO2氣流就會(huì)排盡裝置內(nèi)部的空氣，以避免生成的PCl3被氧化，然后G中鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制取氯氣，經(jīng)過(guò)E中濃硫酸干燥獲得干燥的氯氣，并與C中紅磷反應(yīng)獲得PCl3，另外D中堿石灰吸收空氣中的水蒸氣和吸收未反應(yīng)的氯氣。【題目詳解】(1)觀察儀器G的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知儀器G的名稱是蒸餾燒瓶；裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是平衡F和G內(nèi)部氣體的壓強(qiáng)，便于濃鹽酸在重力作用下更容易滴出，即使F與G壓強(qiáng)相同，便于濃鹽酸容易滴出；(2) PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷)，所以需要排盡裝置內(nèi)部的空氣，故A中制取CO

38、2的作用是趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化；NaHCO3粉末和酸反應(yīng)生成CO2的速率過(guò)快，不易控制，因而選用塊狀石灰石與酸反應(yīng)，而稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，其附著在石灰石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，所以選用塊狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，故選ad；(3) PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3，同時(shí)氯氣有劇毒，易與堿反應(yīng)，因而裝置D中盛有堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置使PCl3水解，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；(4) 裝置G中高錳酸鉀將鹽酸氧化得到氯氣，其離子方程式為16H+ +10Cl+2MnO45Cl2+2Mn2+8H2O；(5) 先加入紅磷加熱，除去PCl5，此時(shí)的雜質(zhì)為

39、POCl3，觀察題給表格信息，PCl5和POCl3沸點(diǎn)相差30以上，然后通過(guò)蒸餾即可除去POCl3，即可得到較純凈的PCl3；(6)加入碘溶液，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4，P元素化合價(jià)由+3變?yōu)?5，H3PO3作還原劑，碘作氧化劑，被還原成HI，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；滴定剩余的I2消耗Na2S2O3物質(zhì)的量為1.01210-3mol=0.012mol，由I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，剩余的I2為0.012mol=0.006mol，所以與H3PO3反應(yīng)的I2為0.52010-3mol-0.006mol=0.004mol，根據(jù)

40、關(guān)系式PCl3 H3PO3 I2可知，20.0g產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量為g=11g，PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=55%?！敬鸢更c(diǎn)睛】氧化還原滴定法直接碘量法(或碘滴定法)直接碘量法是直接用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定還原性物質(zhì)，又叫做碘滴定法。直接碘量法只能在酸性、中性或弱堿性溶液中進(jìn)行。直接碘量法可用淀粉指示劑指示終點(diǎn)。直接碘量法還可利用碘自身的顏色指示終點(diǎn)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，溶液中稍過(guò)量的碘顯黃色而指示終點(diǎn)。間接碘量法(或滴定碘法)對(duì)氧化性物質(zhì)，可在一定條件下，用I還原，產(chǎn)生I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出的I2。這種方法就叫做間接碘量法或滴定碘法。間接碘量法也是使用淀粉溶液作指示劑，溶液由藍(lán)

41、色變無(wú)色為終點(diǎn)。20、常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng) C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O 吸收二氧化硫，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ 防止外界空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入E，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾 100% 【分析】鐵、碳單質(zhì)均可以和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫的檢驗(yàn)可以用品紅溶液，吸收可以用高錳酸鉀溶液，C與濃硫酸加熱反應(yīng)還有二氧化碳?xì)怏w生成，將產(chǎn)生的二氧化碳用濃硫酸干燥，通入堿石灰，根據(jù)堿石灰增加的質(zhì)量可以確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)C元素守恒，可以計(jì)算碳單質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【題目詳解】(1)往蒸餾燒瓶中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是：常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，碳和濃硫酸不反應(yīng)；(2)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，F(xiàn)