重慶市兼善2021-2022學(xué)年高三最后一模化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)

2、于莽草酸的說法正確的是（ ）A分子中所有碳原子共平面B分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物C分子中含有3種官能團，能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)D1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4molCO2氣體2、下列過程僅克服離子鍵的是（ ）ANaHSO4溶于水BHCl溶于水C氯化鈉熔化D碘升華3、電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）Ab是電源負(fù)極BK+由乙池向甲池遷移C乙池電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-D兩池中KHCO3溶液濃度均降低4、雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜

3、復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH，作為H+和OH離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法不正確的是（ ）A相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽極兩倍B電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜C若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有Cl2生成D電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強5、石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見如圖。有關(guān)說法錯誤的是（）A晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵B石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體C石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面D從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力6、常溫時，1mo

4、l/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得變化關(guān)系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說法錯誤的是AKa( HA)約為10-4B當(dāng)兩溶液均稀釋至?xí)r，溶液中C中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HAHBD等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者7、人的血液中存在H2CO3HCO3這樣“一對”物質(zhì)，前者的電離和后者的水解兩個平衡使正常人血液的pH保持在7.357.45之間血液中注射堿性物質(zhì)時，上述電離和水解受到的影響分別是A促進、促進B促進、抑制C抑制、促進D抑制、抑制8、某未知溶液可能含Na+、NH4+

5、、Fe2+、I、Cl、CO32、SO32。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是A一定存在Fe2+、Na+、ClB一定不存在I、SO32C一定呈堿性D一定存在NH4+9、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A等于13.5%B大于12.5%C小于12.5%D無法確定10、設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0.01 molL-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子數(shù)目之和大于0.01 NAB氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，負(fù)極消耗的氣體

6、分子數(shù)目為2 NAC2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD0.l mol/L(NH4)2SO4溶液與0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同11、H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中或。下列說法正確的是A直線I表示的是與pH的變化關(guān)系B圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27，b=4.27Cc()c()c(H2C2O4)對應(yīng)1.27pH4.27Dc(K+)=c()+c()對應(yīng)pH=712、向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系

7、如圖所示，則下列 離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是Aa點對應(yīng)的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-Bb 點對應(yīng)的溶液中：K+、Ca2+、I、Cl-Cc 點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+Dd 點對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-13、通過下列反應(yīng)不可能一步生成MgO的是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)D置換反應(yīng)14、下列有關(guān)說法正確的是A用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍色沉淀B用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，必須通過氨熏C氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色D摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻

8、后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明火柴頭中含氯元素15、下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯誤的是A充電時，a為電源正極B充電時，Cl-向Bi電極移動，Na+向NaTi2(PO4)2電極移動C充電時，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(Cl-)=1:3D放電時，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H+3e-=Bi+Cl-+H2O16、天工開物中對制造染料“藍靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時，淀沉于底其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹?/p>

9、沒有涉及的實驗操作是A溶解B攪拌C升華D蒸發(fā)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比61，相對分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）寫出DE的化學(xué)方程式_。（3）下列說法正確的是_。A.有機物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、FE.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種18、2010年美、日三位科學(xué)家因鈀（Pd）催化的交

10、叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：（R、R為烴基或其他基團），應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：已知： B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol B 最多與2 mol H2反應(yīng)。 C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。 G不能與NaOH溶液反應(yīng)。核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請回答：（1）B中含有的官能團的名稱是_（2）BD的反應(yīng)類型是_（3）DE的化學(xué)方程式是_（4）有機物的結(jié)構(gòu)簡式：G_； K_（5）符合下列條件的X的同分異構(gòu)

11、體有（包括順反異構(gòu)）_種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是_。a相對分子質(zhì)量是86 b與D互為同系物（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過_操作除去C8H17OH，精制得E。19、正丁醚可作許多有機物的溶劑及萃取劑 ，常用于電子級清洗劑及用于有機合成 。實驗室用正丁醇與濃H2SO4反應(yīng)制取，實驗裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù)：反應(yīng)原理： 2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O副反應(yīng)：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/沸點/溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130-9

12、8142.4不溶微溶實驗步驟如下：在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石，搖勻。加熱攪拌，溫度上升至100ll0開始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機物至水分離器支管時，即可返回?zé)?。加熱至反?yīng)完成。將反應(yīng)液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸餾，得正丁醚的質(zhì)量為Wg。請回答：（1）制備正丁醚的反應(yīng)類型是_，儀器a的名稱是_。（2）步驟中藥品的添加順序是，先加_（填“正丁醇”或“濃H2SO4”），沸石的作用是_。（3）步驟中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過_為宜。使用水分離器不斷分離出水

13、的目的是_。如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成？當(dāng)_時，表明反應(yīng)完成，即可停止實驗。（4）步驟中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去_。本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為_（列出含W的表達式即可）。20、葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量0.25 gL1。某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。.定性實驗方案如下：(1)將SO2通入水中形成SO2飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_。(2)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如下實驗：實驗結(jié)論：干白葡萄酒不

14、能使品紅溶液褪色，原因：_。.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略)：(3)儀器A的名稱是_。(4)A中加入100.0 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。(5)除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，除去H2O2的方法是_。(6)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2的含量為_ gL1。該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因_。21、C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230，催化劑條件下轉(zhuǎn)

15、化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。如圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2平移轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1mol SO2，發(fā)生反應(yīng)2COg+SO2g2CO2g+Ss，可用于回收燃燒煙氣中的硫。若反應(yīng)進行到時達平衡，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則前20min的反應(yīng)速率CO=_molL-1min-1，該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=_。（保留兩位小數(shù)）（3）工業(yè)上有多種方法用于SO2的脫除。 可用NaClO堿性溶液吸收SO2。為了提高吸收效率，常加入Ni2O3，反應(yīng)過程的示意圖如圖所示，產(chǎn)生的四價鎳和氧原

16、子具有極強的氧化能力，因此可加快對SO2的吸收。a. Ni2O3的作用是_。b. 過程2的離子方程式_。c. Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是_。“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入NH42SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示，b點時溶液pH=7，則nNH4+：nSO32-=_。（4）用石墨做電極，食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖1，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化NO3-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度對溶液pH和對煙氣脫硝的影響如圖2所示： 圖1 圖2 NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反

17、應(yīng)的離子方程式_。排入空氣的尾氣，一定含有的氣體單質(zhì)是_（填化學(xué)式）。 溶液的pH對NO去除率存在相關(guān)關(guān)系的原因是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A分子中含有一個碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵連接的5個碳原子共平面，A錯誤；B分子中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B錯誤；C分子中有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團，碳碳雙鍵可以被加成，分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)，C正確；D1mol莽草酸中含有1mol-COOH，可以與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1molCO2氣體，D錯誤；答案選C?！军c睛】高中階段，能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團只有羧基。1mol-COOH與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成1m

18、ol CO2。2、C【解析】A. NaHSO4溶于水，電離生成Na+、H+和SO42-，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤；B. HCl為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；C. NaCl加熱熔化電離生成Na+和Cl-，只破壞了離子鍵，故C正確；D. 碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。3、B【解析】A由圖可知，CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-，則Sn極為電解池陰極，所以b為電源負(fù)極，故A正確；B電解池中，陽離子向陰極移動，Sn極為電解池陰極，所以K+由甲池向乙池

19、移動，故B錯誤；CCO2在乙池中得到電子還原為HCOO-，電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-，故C正確；D電解過程中，甲池發(fā)生反應(yīng)：，同時K+向乙池移動，所以甲池中KHCO3溶液濃度降低；乙池發(fā)生反應(yīng)：，所以乙池中KHCO3溶液濃度降低，故D正確；答案選B。4、D【解析】A. 陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2，陽極反應(yīng)為 4OH4e-=O2+2H2O，轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；B. 陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過M進入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；C. 若去掉雙

20、極膜(BP)，氯離子進入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；D. 陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2，氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯誤；題目要求選錯誤選項，故選D。【點睛】本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)變成了電解水，是易錯點。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。5、A【解析】A. 石墨烯內(nèi)部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp2雜化軌道成鍵，每個碳原子中的三個電子與周圍的三個碳原子形成三個鍵以外，余下的一個電子與其它原子的電子之間形成離域大鍵，故A錯誤

21、；B. 石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；C. 石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，所有碳原子處于同一個平面，故C正確；D. 石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確；答案選A。6、B【解析】根據(jù)圖示，當(dāng)lg（V/V0）+1=1時，即V=V0，溶液還沒稀釋，1mol/L的HA溶液pH=2，即HA為弱酸，溶液中部分電離；1mol/L的HB溶液pH=0，即HB為強酸，溶液中全部電離。因為起始兩溶液濃度和體積均相等，故起始兩溶液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等?！驹斀狻緼.1mol/L

22、的HA溶液的pH為2，c(A-)c(H)0.01mol/L，c(HA) 1mol/L，則HA的電離常數(shù)約為10-4，A正確；B. 由電荷守恒有：c（H+）=c(A-)+c(OH-)，c（H+）=c(B-)+c(OH-)，當(dāng)兩溶液均稀釋至?xí)r，HB溶液pH=3，HA溶液pH3，則有c(A-)n(HB)，故分別用NaOH溶液中和時，消耗的NaOH物質(zhì)的量：HAHB，C正確；D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液，Na+數(shù)目相同，HA為弱酸，鹽溶液中A-發(fā)生水解，NaA溶液呈堿性，NaA溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），HB為強酸，鹽溶液中B-不發(fā)生水解，N

23、aB溶液呈中性，NaB溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），NaA溶液中c（H+）NaB溶液中c（H+），所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者，D正確。答案：B。7、B【解析】堿性物質(zhì)可以結(jié)合碳酸電離出的氫離子，對碳酸的電離是促進作用，對碳酸氫根離子的水解其抑制作用。答案選B。8、B【解析】某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I、Cl、CO32、SO32。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說明亞鐵離子和碘離子至少有一種，在反應(yīng)中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象，這

24、說明溶液中沒有碘生成，也沒有硫酸根，所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和銨根離子不能確定，亞鐵離子水解溶液顯酸性；答案選B。9、C【解析】設(shè)濃氨水的體積為V，密度為濃，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，氨水的密度小于水的密度(1g/cm3)，濃度越大密度越小，所以=12.5%，故選C?！军c睛】解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度，而且濃度越大密度越小。10、C【解析】A.缺少體積數(shù)據(jù)，不能計算微粒數(shù)目，A錯誤；B.缺少條件，不能計算氣體的物質(zhì)的量，也就不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，B錯誤

25、；C.Mg是+2價的金屬，2.4gMg的物質(zhì)的量是0.1mol，反應(yīng)會失去0.2mol電子，因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D.溶液的體積未知，不能計算微粒的數(shù)目，D錯誤；故合理選項是C。11、B【解析】A. 二元弱酸草酸的，當(dāng)lgy0時，pHlgc(H+)lgK，pH11.27pH24.27，表明K1101.27K2104.27，所以直線I表示的是與pH的變化關(guān)系，直線表示的是與pH的變化關(guān)系，故A錯誤；B. pH0時，則圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=1.27，b=4.27，故B正確；C. 設(shè)pHa，c(H+)10a，c()c()，104.27-

26、a1，則4.27-a0，解得a4.27，當(dāng)c()c(H2C2O4)，102a-5.541，則2a-5.540，解得a2.77，所以c()c()c(H2C2O4)對應(yīng)2.77pH4.27，故C正確；D. 電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，當(dāng)c(K+)=c()+2c()時，c(H+)=c(OH-)，對應(yīng)pH7，故D錯誤；故選B。12、B【解析】A選項，a點對應(yīng)是Na2CO3、NaHCO3混合溶液：Fe3+、AlO2、SO42、NO3，CO32、HCO3與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，AlO2與HCO3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯誤；B選項，b點對應(yīng)是NaHCO

27、3：K+、Ca2+、I、Cl，都不發(fā)生反應(yīng)，共存，故B正確；C選項，c點對應(yīng)的是NaCl溶液：Na+、Ca2+、NO3、Ag+，Ag+與Cl發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D選項，d點對應(yīng)的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F、NO3、Fe2+、Cl，F(xiàn)與H+反應(yīng)生成HF，NO3、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，答案為B。13、C【解析】A. 2Mg+O22MgO屬于化合反應(yīng)，A不選；B. Mg(OH)2MgOH2O屬于分解反應(yīng)，B不選； C. 復(fù)分解反應(yīng)無法一步生成MgO，C選；D. 2MgCO22MgOC屬于置換反應(yīng)，D不選；答案選C。14、C【解析】A. 用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗

28、牙膏中的甘油時，可生成絳藍色溶液，A錯誤；B. 用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，Cu2+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過氨熏，B錯誤；C. 氯化鈷濃溶液中，主要存在CoCl42-，為藍色離子，氯化鈷稀溶液，主要存在Co（H2O）62+，為粉紅色離子，溶液中存在平衡CoCl42-+6H2OCo（H2O）62+4Cl-，加水稀釋平衡向右移動，溶液的顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，C正確；D. 火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗氯離子，但硝酸銀不和氯酸根離子反應(yīng)，所以不能檢驗氯酸根離子，D錯誤；答案選C。15、C【解析】

29、充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl，反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，則Bi為陽極，所以a為電源正極，b為負(fù)極，NaTi2(PO4)2為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na+2e-=Na3Ti2(PO4)3，放電時，Bi為正極，BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NaTi2(PO4)2為負(fù)極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl，Bi為陽極，則a 為電源正極，A正確；B.充電時，Cl-向陽極Bi電極移動，Na+向陰極NaTi2(PO4)2電極移動，B正確；C. 充電時，Bi電極上的電極反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O

30、-3e-=BiOCl+2H+，NaTi2(PO4)2電極上，反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na+2e-= Na3Ti2(PO4)3，根據(jù)得失電子守恒，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(Cl-)=3：1，C錯誤； D.放電時，Bi為正極，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H+3e-=Bi+Cl-+H2O，D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了二次電池在充、放電時電極反應(yīng)式及離子移動方向的判斷的知識。掌握電化學(xué)裝置的工作原理，注意電極反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵，難度中等。16、C【解析】A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選；B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；C、升華是指由固態(tài)受熱直接變

31、成氣體，文中沒有涉及，故C選；D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE【解析】A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，說明A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比61，說明E分子中C與H原子個數(shù)比為1:2，相對分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，則E為CH3CHO，D為烴，根據(jù)C和E可知，D為乙烯，F(xiàn)的最簡式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，說明F為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙醇，則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！驹斀狻?1

32、)A為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，故答案為CH2OH(CHOH)4CHO；(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2CH2CH2+O22CH3CHO，故答案為2CH2CH2+O22CH3CHO；(3)A. 有機物F為乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液變紅，故A正確；B. C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分層，乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸乙酯不溶于水，產(chǎn)生分層，上層為油狀液體，現(xiàn)象各不相同，所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分，故B錯誤；C. 1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒

33、消耗氧氣的量相等，故C正確；D. 飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故D正確；E. 乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類物質(zhì)有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共2種，故E正確；答案選：ACDE。18、碳碳雙鍵、醛基 氧化反應(yīng) CH2=CHCOOH+H2O 4 CH2=CH-CH2-COOH（或CH2=C(CH3)-COOH、） 蒸餾 【解析】B的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含CHO，1molB最多與2molH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成

34、D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫，C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)此分析作答。【詳解】B的分

35、子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含CHO，1molB最多與2molH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫，C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J，J的分子式為C7H7OB

36、r，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，所以B中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，所以BD的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。（3）D與C8H17OH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+H2O。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為，K的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D的相對分子質(zhì)量為72，X比D的相對分子質(zhì)量多14，X與D互為同系物，所以X比D多1個“CH2”，符合題意的X的同分異構(gòu)體有：CH

37、2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、，共4種。（6）C8H17OH和E是互溶的液體混合物，所以用蒸餾法將C8H17OH除去，精制得E。19、取代反應(yīng) （直形）冷凝管 正丁醇 防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰 135 提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率 分水器中水（或有機物）的量（或液面）不再變化 正丁醇 【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱。步驟中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石防暴沸。根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135；該反

38、應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動；水分離器中是的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時表明反應(yīng)完成。根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸；根據(jù)2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量，再計算正丁醚的產(chǎn)率?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)方程式2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱是(直形)冷凝管；故答案為：取代反應(yīng)；(直形)冷凝管。步驟中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，因此先加正丁醇，燒瓶中是液體與液體加熱，因此沸石的作用是防暴沸或

39、防止反應(yīng)液劇烈沸騰；故答案為：正丁醇；防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰。根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135，因此步驟中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過135為宜。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，因此使用水分離器不斷分離出水的目的是提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率。水分離器中水的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時或則有機物的量不再變化時，表明反應(yīng)完成，即可停止實驗；故答案為：135；提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率；分水器中水(或有機物)的量(或液面)不再變化。根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸，因此步驟中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去正丁醇。

40、根據(jù)2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量為0.17mol，則正丁醚的產(chǎn)率為；故答案為：正丁醇；。20、SO2（g）SO2 （aq）；SO2H2OH2SO3；H2SO3 H + HSO3；HSO3H+ + SO32 干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少 圓底燒瓶 SO2H2O2=H2SO4 加入二氧化錳并振蕩 0.32 鹽酸的揮發(fā)造成的干擾 【解析】（1）將SO2通入水中形成SO2 飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在的平衡有：SO2（g）SO2 （aq）；SO2H2OH2SO3；H2SO3 H + HSO3；HSO3H + SO32，故答案為SO2（g）SO2

41、 （aq）；SO2H2OH2SO3；H2SO3H + HSO3；HSO3H + SO32；（2）根據(jù)對比實驗，干白葡萄酒中滴入品紅溶液，紅色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故，故答案為干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；. （3）根據(jù)裝置圖，儀器A是圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶；（4）H2O2具有強氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸，化學(xué)方程式為SO2H2O2=H2SO4，故答案為SO2H2O2=H2SO4；（5）過氧化氫在催化劑作用下容易分解，除去H2O2，可以在反應(yīng)后的溶液中加入二氧化錳并振蕩，故答案為加入二氧化錳并振蕩；（6）根據(jù)反應(yīng)方程式，有SO2H2SO42NaOH，n(SO2)=

42、n(NaOH)=0.04000 mol/L0.025L=0.0005mol，質(zhì)量為0.0005mol64g/mol=0.032g，因此1L溶液中含有二氧化硫的質(zhì)量為0.032g=0.32g，該葡萄酒中SO2的含量為0.32g/L，測定過程中，鹽酸會揮發(fā)，導(dǎo)致反應(yīng)后溶液酸的物質(zhì)的量偏多，滴定時消耗的氫氧化鈉偏多，使得結(jié)果偏大，故答案為0.32；鹽酸的揮發(fā)造成的干擾。21、CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49kJ/mol 0.03 11.25 催化劑 2NiO2+ClO-= Ni2O3+Cl-+2O Ca2+與SO42-結(jié)合生成難溶的CaSO4，有利于反應(yīng)的進行 3:1 3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O H2 次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強 【解析】（1）根據(jù)圖示，可知0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達80%時放熱23-3.4=19.6kJ，然后按比例計算：CO