湖南湖北八市十二校2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、配制100 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容

2、后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻2、六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AB、D離子的半徑大小是BDB化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高CC的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來(lái)D化合物AF與化合物Y可反應(yīng)生成含有共價(jià)鍵的離子化合物3、某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（所加

3、試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）下列說(shuō)法正確的是A若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl）0.1molL1B原溶液可能存在 Cl 和 Na+C原溶液中 c（CO32）是 0.01molL1D原溶液一定存在 CO32和SO42，一定不存在 Fe3+4、阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是A2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.36.021023C5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.36.021023D4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.0210235、三種氣體

4、X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)c(H2NCH2CH2NH3+)c(H+)c(OH-)14、某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小B恒容，充入H2，I2(g)的體積分?jǐn)?shù)降低C恒壓，充入HI(g)，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小D恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深15、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A肯定不含IB肯定含有SO32、IC肯定不含SO4

5、2D肯定含有NH4+16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()AFeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2+H2OBAl2(SO4)3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液:Al3+4OH- AlO2-+2H2OC漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-D向NaOH溶液中滴加過(guò)量Ca(HCO3)2溶液:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O17、表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氯化鋁溶液中加過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+C碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4+OHH

6、2O+NH3D氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H+Cl+ClO18、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是( )A向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色B溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H+ 2Fe2+O2=2Fe3+2H2OC溶液酸性：ABCD加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A19、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A天然氣的主要成分是甲烷，是一種可再生的清潔能源B將農(nóng)業(yè)廢棄物在一定條件下產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w，是對(duì)生物質(zhì)能的有效利用C若化學(xué)過(guò)程中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)放熱D尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時(shí)放出熱量是科

7、學(xué)家研究的方向20、下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是（ ）ACO2中混有少量SO2，通過(guò)足量飽和碳酸氫鈉溶液，再經(jīng)干燥后收集氣體BHNO3溶液中混有少量H2SO4，加入適量BaCl2溶液，再過(guò)濾C提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法D檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液21、一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其組成，記錄如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將固體溶于水，用pH試紙檢驗(yàn)無(wú)色溶液pH=9向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置產(chǎn)生氣泡，CCl4層呈橙色向所得水溶液中加入B

8、a(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯(cuò)誤的是A不能確定是否含有Ba2+、Cl-B至少含有SO32-、SO42-中的一種離子C肯定含有HCO3-和Br-D無(wú)需檢驗(yàn)即可斷定溶液中含有Na+22、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是A5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NAB1mol NH3含有的電子數(shù)10NAC常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NAD常溫下，1 L0.1molL1AlCl3溶液中含Al3數(shù)為0.1 NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，

9、回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：_，_，_，_。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_，呈兩性的氫氧化物是_，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是_。（5）在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：_。在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：_。24、（12分）某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團(tuán)名稱_。（2）反應(yīng)中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡(jiǎn)式相同，則X的名

10、稱_。（3）反應(yīng)AB的反應(yīng)類型是_；BC的反應(yīng)條件是_。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。DE：_。GH：_。（5）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能水解 苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請(qǐng)寫(xiě)出以D為原料合成苯乙酮（）的反應(yīng)流程。_A試劑B試劑目標(biāo)產(chǎn)物25、（12分）在潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可用于制取氧氣。（1）A是用CaCO3制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）按要求填寫(xiě)表中空格：儀器編號(hào)盛放的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液C與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生O

11、2D吸收未反應(yīng)的CO2氣體（3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?（填“需要”或“不需要”）在B裝置之后增加一個(gè)吸收水蒸氣的裝置；若你認(rèn)為需要增加一個(gè)吸收水蒸氣裝置，應(yīng)選用 作為吸水劑；若你認(rèn)為不需要，請(qǐng)說(shuō)明理由是 。（4）證明收集到的氣體是氧氣的方法是 。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL-1NaOH溶液450mL和0.5molL-1硫酸溶液450mL根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_（填序號(hào)），本實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器E的規(guī)格和名稱：_配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_（填儀器名稱）（2）容量瓶不能用于_（填序號(hào)）A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B長(zhǎng)期貯

12、存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1molL-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1molL-1（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸的體積為_(kāi)mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。（5）如果定

13、容時(shí)不小心超過(guò)刻度線，應(yīng)如何操作：_。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)：完成下列填空（1）在配制FeCl3溶液時(shí)，需先把FeCl3晶體溶解在_中，再加水稀釋，才能得到透明澄清溶液。（2）B裝置的作用是_；D裝置中吸收尾氣的離子方程式是_。（3）A裝置中制備SO2的化學(xué)方程式為：_，在該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是_。（4）當(dāng)溫度較高的SO2氣體（足量）通入FeCl3溶液中時(shí)，可以觀察到溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。根據(jù)此現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。a.寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：_。b.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢

14、驗(yàn)上述反應(yīng)中FeCl3是否反應(yīng)完全：_。c.若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是：_。28、（14分）十九大報(bào)告中關(guān)于生態(tài)環(huán)境保護(hù)的論述全面而深刻，對(duì)研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要指導(dǎo)意義。（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-113.0kJmol-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6kJmol-1寫(xiě)出SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2）汽車尾氣的凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H0。在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發(fā)生上述反應(yīng)，如

15、圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_(填字母序號(hào))。a.升高溫度 b.增加CO的濃度 c.縮小容器的體積 d.改用高效催化劑壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T(mén)1下，若反應(yīng)進(jìn)行到10min達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的體積為2L；用CO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_；若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)增大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的_點(diǎn)。（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，則N極應(yīng)連接電源的_(填“正極”或“負(fù)極”)，M極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。29、（10分）鐵是應(yīng)用

16、最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4。其反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)3+ClO+OHFeO42+H2O+Cl（未配平）。配平上述離子方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_Fe(OH)3+_ClO+_OH_FeO42+_H2O+_Cl該反應(yīng)中，還原劑是_，被還原的元素是_。（2）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表。溫

17、度/100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)，Q_0（填“”、“”或“=”）。（3）在容積為10L的密閉容器中，1000時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡，該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反應(yīng)溫度E減小容器的容積 F加入合適的催化劑（5）現(xiàn)在恒壓密閉容器中通入1molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41kJ。當(dāng)反應(yīng)達(dá)

18、到平衡后，在其他條件不變時(shí)，再通入1molH2和1molCO2的混合氣體，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。_2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A項(xiàng)，稱量好的固體不能直接放入容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，題中100mL指溶液的體積，不是溶劑蒸餾水的體積，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，防止液滴外灑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻，正確；答案選D。2、C【分析】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原

19、子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于氮元素，故D為Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl；C和F同族，則C為氟元素；B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小，則E為Al，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑BD，A項(xiàng)正確；B、HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比較HCl高，B項(xiàng)正確；C、氟氣與AlCl3的溶液中隨反應(yīng)生成HF與氧氣，不能置換出氯氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、HCl與NH3生成的NH4Cl屬于離子化合物，D

20、項(xiàng)正確；答案選C。3、D【答案解析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過(guò)量鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說(shuō)明一定有CO32、SO42這兩種離子，一定沒(méi)有Fe3+（Fe3+和CO32會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存），且沉淀2為BaSO4，n(BaSO4)=，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，則n(BaCO3)= 。加入NaOH溶液產(chǎn)生1.12L（標(biāo)況）氣體，則溶液中有NH4+，NH3有0.05mol，即n(NH4+)=0.05mol。CO32和SO42所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.01mol20.01mol2=0.04mol，NH4所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.05mol1=0.0

21、5mol，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定有Cl-，且最少為0.01mol（因?yàn)闊o(wú)法判斷是否有Na+，如果有Na+，需要多于的Cl-去保持溶液的電中性）?！绢}目詳解】A. 若原溶液中不存在 Na+，則 c(Cl)= ，A錯(cuò)誤；B. 原溶液中一定有Cl-，可能有Na+，B錯(cuò)誤；C. 經(jīng)計(jì)算，原溶液中，n(CO32-)=0.01mol，則c(CO32-)=0.01mol0.1L=0.1mol L1，C錯(cuò)誤；D. 加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過(guò)量鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說(shuō)明一定有CO32、SO42這兩種離子，一定沒(méi)有Fe3+，D正確；故合理選項(xiàng)為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】溶液中的離子要保持電

22、荷平衡，即正負(fù)電荷所帶的電荷量相等，以保持溶液的電中性。4、D【題目詳解】A.未指明氣體所處的外界條件，不能確定CO2的物質(zhì)的量，因此不能確定其中含有的原子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目小于0.36.021023，B錯(cuò)誤；C.5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，二者發(fā)生反應(yīng)，若鐵過(guò)量，則反應(yīng)生成Fe2+，5.6gFe失去0.26.021023個(gè)電子，若硝酸足量，則5.6gFe失去0.36.021023，因此二者的相對(duì)物質(zhì)的量多少不能確定，不能判斷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D.在Si

23、O2晶體中每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O鍵，4.5g二氧化硅的物質(zhì)的量是0.075mol，則其中含有的Si-O共價(jià)鍵數(shù)目為0.075mol46.021023/mol=0.36.021023，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5、C【分析】根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)(H2NCH2CH2NH3+)c(H+)c(OH-)，故D正確；答案選C。14、A【題目詳解】A. 恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B. 恒容，充入H2(g)，平衡正向移動(dòng)，I2(g)物質(zhì)的量減少，體積分?jǐn)?shù)降低，故B正確；C. 恒壓，充入

24、HI(g)，體積變大，H2、I2的濃度變小，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小，故C正確；D. 恒溫，壓縮體積，由于是等體積反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，但I(xiàn)2的濃度增大，混合氣體顏色加深，故D正確；答案選A。15、C【答案解析】因?yàn)槿芤撼薀o(wú)色，則溶液中不含F(xiàn)e2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色，溶液中一定含SO32-（反應(yīng)為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的還原性強(qiáng)于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，Na+、NH4+、K+都為帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩

25、種，而SO42-為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42-，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：加入少量溴水后，溶液仍呈無(wú)色易判斷出一定不含I-；事實(shí)是還原性SO32-I-，少量溴水先與還原性強(qiáng)的SO32-反應(yīng)，即使含I-也不能發(fā)生反應(yīng)發(fā)生顏色的變化。16、D【題目詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)eO溶于稀硝酸時(shí)，F(xiàn)eO被氧化成Fe3+并生成NO，其離子方程式為：3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，生成偏鋁酸鹽和硫酸鋇沉淀，其離子方程式為2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH-=2AlO2-+4H

26、2O+3BaSO4，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：Ca2+2ClO-+ H2O+ CO2=2HClO+CaCO3，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向NaOH溶液中滴加過(guò)量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。【答案點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。17、B【答案解析】A鐵溶于稀

27、鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯(cuò)誤；B氯化鋁溶液中加過(guò)量氨水的離子方程式為Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B正確；C碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱，反應(yīng)的離子方程式為HCO3+NH4+2OH2H2O+NH3+CO32，故C錯(cuò)誤；D氯氣通入水中，溶液呈酸性，離子方程式為Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性。18、A【答案解析】A含二氧化硫的廢氣通入酸性硫酸鐵溶液中

28、發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+SO42-+4H+，B溶液中含F(xiàn)eSO4和H2SO4，F(xiàn)e2+與KSCN溶液不反應(yīng)，但若SO2不足，則溶液B中仍含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，A正確；B溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C時(shí)發(fā)生亞鐵離子被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，B錯(cuò)誤；C反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2(SO4)3溶液，溶液中三價(jià)鐵離子水解顯酸性，溶液B中含H2SO4，顯強(qiáng)酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，溶液C是溶液B發(fā)生反應(yīng)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O得到，雖然消耗氫離子但H+未完全消耗，

29、溶液仍呈酸性，溶液的酸性：BCA，C錯(cuò)誤；D溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水，與溶液A的組成不同，D錯(cuò)誤；答案選A。19、B【題目詳解】A、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，它們都是不可再生能源，故A錯(cuò)誤；B、生物質(zhì)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為可燃性氣體比如甲烷，是對(duì)生物質(zhì)能的有效利用，故B正確；C、若化學(xué)過(guò)程中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則吸收的能量大于放出的能量，反應(yīng)吸熱，故C錯(cuò)誤；D、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不能違背能量守恒規(guī)律，水分解是個(gè)吸熱反應(yīng)，這是不可逆轉(zhuǎn)的，故D錯(cuò)誤；故選B。20、A【題目詳解】ACO2中混有少量SO2，通過(guò)足量飽和

30、碳酸氫鈉溶液，可吸收SO2，再經(jīng)干燥后可收集到純凈的CO2氣體，A正確；BHNO3溶液中混有少量H2SO4，加入適量BaCl2溶液，引入了HCl，B錯(cuò)誤；C乙醇與水混溶，不能用乙醇萃取溴水中的溴，C錯(cuò)誤；D若溶液中有，有相同的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；答案選A。21、A【答案解析】無(wú)色溶液，pH=9，溶液顯堿性，是因?yàn)镾O32或HCO3水解造成，因此HCO3、SO32至少含有一種；滴加氯水和四氯化碳后，產(chǎn)生氣泡，因?yàn)槁人泻蠬Cl，因此原溶液中一定含有HCO3，CCl4層呈橙色，加入氯水后產(chǎn)生了Br2，推出原溶液中一定含有Br；在的所得溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是BaSO

31、4，得出SO32、SO42至少含有一種，Ba2不存在，溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液一定含有Na；濾液中加入AgNO3和稀硝酸，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是AgCl，Cl來(lái)自于氯水，不能說(shuō)明原溶液中一定含有Cl；綜上所述選項(xiàng)A正確。點(diǎn)睛：離子檢驗(yàn)中，應(yīng)注意兩點(diǎn)：一點(diǎn)是外來(lái)離子的干擾，如本題原溶液中Cl的判斷，因?yàn)槁人泻蠧l，對(duì)原溶液中Cl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，二點(diǎn)是溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中必須是有陰必有陽(yáng)。22、B【題目詳解】A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；B、1mol NH3含有的電子數(shù)10NA，故B正確；C、常溫常壓下，14 L的氧氣含氧原子數(shù)小

32、于2NA，故C錯(cuò)誤；D、因鋁離子水解，常溫下，1 L0.1molL1AlCl3溶液中含Al3數(shù)小于0.1 NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】解答此類題目要注意（一）理清一套運(yùn)算關(guān)系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相關(guān)概念的理解（二）注意審題細(xì)節(jié)1、微粒種類2、氣體摩爾體積適用條件3、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)寫(xiě)明相應(yīng)化學(xué)式結(jié)構(gòu)式4、物質(zhì)間的反應(yīng)理清相關(guān)反應(yīng)及特點(diǎn)5、電離、水解。二、非選擇題(共84分)23、N Si S Ca K F Ar HClO4 KOH Al(OH)3 Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、K

33、OH+HClO4=KClO4+H2O F K Na 與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng) Cl 將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑 【題目詳解】（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：、分別在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA，則、分別為N、Si、S、Ca；（2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在I A元素Na（）和K（）中K最活潑；在VII A族元素F（）、Cl（）和Br（）中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是即Ar；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸

34、性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強(qiáng)的是即F，但F無(wú)最高正價(jià)；因?yàn)槲覀冎溃琀ClO4已知的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，即酸性最強(qiáng)的是HClO4；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是即K，則堿性最強(qiáng)的必是KOH；在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O

35、；（4）同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；（5）和分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性NaMg，根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷其金屬性強(qiáng)弱，即與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)；和分別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性ClBr，根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來(lái)判斷其非金屬性強(qiáng)弱，即將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的

36、活潑?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題綜合性較強(qiáng)，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法等，要求用多方面的知識(shí)解決問(wèn)題，能很好滴訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考。24、醛基、酯基 乙炔 加成反應(yīng) NaOH水溶液、加熱 CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O+H2O +H2O 【分析】A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B，比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，所以X為CHCH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，E

37、發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基，得到G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！绢}目詳解】（1）由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中具有的官能團(tuán)為醛基、酯基。故答案為醛基 酯基（2）比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，X為氣態(tài)烴，且X與苯的最簡(jiǎn)式相同，所以X為CHCH。故答案為CHCH（3）A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B之后B 在NaOH水溶液、加熱條件下水解生成C。故答案為 加成反應(yīng) NaOH水溶液、加熱（4）DCH2CHO與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。故答案為 CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O

38、+H2O +H2O （5）ECH2COOH的同分異構(gòu)體需要滿足能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基且能水解，則含有酯基，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種說(shuō)明對(duì)位上有兩個(gè)取代基。該同分異構(gòu)體為。故答案為 （6）DCH2CHO制備苯乙酮（）的反應(yīng)流程主要是將醛基轉(zhuǎn)化為相鄰碳原子上的酮基，可以先將D還原為苯甲醇，之后苯甲醇發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯，苯乙烯與水加成后再進(jìn)行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案為25、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）除去氯化氫氣體 Na2O2 與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣 濃NaOH溶液 除去未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w（3）不需要 因氣體經(jīng)過(guò)D裝置和E裝置都需要接觸水分（4）將E中

39、試管從水槽中取出，管口朝上，用帶火星的木條放在試管口處，如木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氣體是氧氣【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的來(lái)分析每一個(gè)裝置的作用，再選擇盛裝的試劑；（3）因用排水法收集，所以氣體不需干燥；（4）利用氧氣支持燃燒的性質(zhì)加以檢驗(yàn)；【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室用塊狀的石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）使用飽和碳酸氫鈉溶液既除去了氯化氫氣體，又可以生成部分二氧化碳，且與二氧化碳不反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；從實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢钥闯?，C是發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O

40、2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以C裝置中盛裝的是Na2O2，加入該試劑的目的是：與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；E是氧氣的收集的裝置，所以D裝置的作用是除去未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，可裝入濃NaOH溶液；（3）D裝置盛裝了溶液，E裝置是采用排水法收集氣體，因氣體經(jīng)過(guò)D裝置和E裝置都需要接觸水分，所以制得的二氧化碳不需要干燥；（4）通常檢驗(yàn)氧氣的存在方法是：將E中試管從水槽中取出，管口朝上，用帶火星的木條放在試管口處，如木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氣體是氧氣。26、AC500mL容量瓶燒杯、玻璃棒BCF2.0小于小于2.715先將適量水加入燒杯中，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并不斷攪拌重新配制【分析】

41、(1)用固體和用液體配制溶液所用儀器有所不同，根據(jù)配制的過(guò)程可以列出各自所需的儀器；容量瓶只有1個(gè)刻度，只有有限規(guī)格的容量瓶可選用；(2)容量瓶用于液體的精確定容，其容積會(huì)受到各種因素的影響，所以能損壞容量瓶或引起容量瓶容積發(fā)生改變的使用方式均不允許；(3)容量瓶的規(guī)格有限，所以應(yīng)根據(jù)可取用的容量瓶確定實(shí)際應(yīng)配制的溶液的體積，在此基礎(chǔ)上計(jì)算NaOH的質(zhì)量；根據(jù)公式c=可判斷各種操作對(duì)配制結(jié)果的影響；(4)計(jì)算所需濃硫酸的體積應(yīng)注意的事項(xiàng)與(3)相同；(5)每個(gè)容量瓶都只有一個(gè)刻度，定容時(shí)不能超過(guò)刻度線，否則，配制失敗。【題目詳解】(1)用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和所用的儀器(

42、重復(fù)的未列出)是：計(jì)算稱量(天平、藥匙)溶解(燒杯、玻璃棒)冷卻轉(zhuǎn)移溶液(容量瓶)洗滌(搖勻)定容(膠頭滴管)搖勻裝瓶；用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和所用的儀器(重復(fù)的未列出)是：計(jì)算量取(量筒、膠頭滴管)稀釋(燒杯、玻璃棒)冷卻轉(zhuǎn)移溶液(容量瓶)洗滌(搖勻)定容搖勻裝瓶，都沒(méi)有用到的有平底燒瓶和分液漏斗；常見(jiàn)的容量瓶沒(méi)有450mL的，應(yīng)選用500mL的容量瓶；在配制過(guò)程中，溶解需用燒杯，還需用玻璃棒攪拌和引流。答案為：AC；500mL容量瓶；燒杯、玻璃棒；(2)A容量瓶用于液體的精確定容，可用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，A選項(xiàng)不符合題意；B容量瓶為精密儀器，不能用于長(zhǎng)期貯存溶

43、液，B選項(xiàng)符合題意；C容量瓶只有一個(gè)刻度，不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，C選項(xiàng)符合題意；D容量瓶用于液體的精確定容，可用于固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也可用于溶液準(zhǔn)確稀釋，D選項(xiàng)不符合題意；E容量瓶有刻度，可用于量取一定體積的液體，但每個(gè)容量瓶只能量取一種體積的液體，E選項(xiàng)不符合題意；F容量瓶是精密儀器，不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)，F(xiàn)選項(xiàng)符合題意；答案為：BCF；(3)實(shí)驗(yàn)室一般沒(méi)有450mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)取500mL規(guī)格的容量瓶，即，實(shí)際配制的溶液的體積為500mL，所以所需NaOH的質(zhì)量為：50010-3L0.1molL-140gmol-1=2.0g。根據(jù)公式c=，定容時(shí)仰視

44、觀察液面，則溶液體積V偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度小于0.1molL-1；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則溶質(zhì)物質(zhì)的量n偏少，導(dǎo)致所配溶液濃度小于0.1molL-1。答案為：2.0；小于；小于；(4)與(3)相同，實(shí)際應(yīng)配制的硫酸的體積為500mL，所以有：V(濃硫酸)1.84gcm-398%=50010-3L0.5molL-198gmol-1，求得V(濃硫酸)13.6mL；應(yīng)選擇量程不小于13.6mL的量筒中規(guī)格最小的，所以題給量筒中應(yīng)選擇15mL的；濃硫酸稀釋：先將適量水加入燒杯中，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并不斷攪拌，切忌將水加入濃硫酸中，引起液體飛濺傷人。答案為：2.7

45、；15；先將適量水加入燒杯中，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并不斷攪拌；(5)每個(gè)容量瓶都只有一個(gè)刻度，定容時(shí)如果超過(guò)刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，如果用膠頭滴管吸掉多出的部分，將損失溶質(zhì)，所以無(wú)法補(bǔ)救，需重新配制。答案為：重新配制?！敬鸢更c(diǎn)睛】容量瓶用于液體的精確定容，是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要儀器，每個(gè)容量瓶只有一個(gè)刻度；其容積會(huì)受到各種因素的影響，所以容量瓶不能用于加熱，不能用于固體或濃溶液的溶解、稀釋，不能裝入過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不能作為反應(yīng)容器，不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。27、濃鹽酸 防倒吸 氧化性、酸性 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+ 取少量反應(yīng)后

46、的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒(méi)有反應(yīng)完全 生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 【分析】（1）配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)加相應(yīng)的酸抑制鐵離子水解，在燒杯中稀釋配制溶液；（2）SO2會(huì)溶于FeCl3溶液，需要防倒吸裝置；尾氣主要是未反應(yīng)的二氧化硫；（3）濃硫酸和銅粉加熱條件下生成二氧化硫；（4）a三價(jià)鐵離子可以氧化二氧化硫；b三價(jià)鐵離子可以與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色；c氫氧化亞鐵容易被空氣氧化。【題目詳解】（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制鐵離子水解，故答案為：濃鹽酸；（2）SO2會(huì)溶于FeCl3溶液，需要

47、防倒吸裝置；二氧化硫與氫氧化鈉離子反應(yīng)方程式為：；故答案為：防倒吸；（3）制備SO2的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)既體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性又體現(xiàn)了其酸性，故答案為：；氧化性、酸性；（4）a三價(jià)鐵離子可以氧化二氧化硫，故答案為：2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+ 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+；b實(shí)驗(yàn)室常用KSCN檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，故答案為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒(méi)有反應(yīng)完全；c若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，容易被氧氣氧化，故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅

48、褐色；28、SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)H=-41.8kJmol-1 bc 0.2molL-1min-1 A 正極 NO+5e-+6H+=NH+H2O 【題目詳解】(1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-113.0kJmol-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，(-)2可得，SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g) H=-41.8kJmol-1；(2)a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，a與題意不符；b.增加CO的濃度，反應(yīng)速率增大，NO的轉(zhuǎn)化率增大，b符合題意；c.縮小