安徽省馬鞍山市花園初級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省馬鞍山市花園初級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、Fel2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是原溶液中的Br一一定被氧化通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgN03溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化A B C D參考答案

2、：B試題分析：氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，原溶液中的Br-可能被氧化，故錯誤；通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，故正確；通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正確；故選B?？键c：考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強弱的知

3、識2. 已知下列物質(zhì)的名稱分別是:名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋇超氧化鉀 HYPERLINK /HuaXue/ t _blank 化學(xué)式Na2S2O3CaSxBaO2KO2 試綜合上述命名規(guī)律, 分析思考后回答: K2CS3應(yīng)命名為（ ） A三硫代碳酸鉀B多硫碳酸鉀 C過硫碳酸鉀 D超硫碳酸鉀參考答案：A略3. 已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)；H0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是 （ ）A圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化Ba、b、c、d四個點中，表

4、示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和dC若要達到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積D反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4參考答案：D略4. 下列物質(zhì)中，既有共價鍵又有分子間作用力的是 A氧化鎂 B氦 C銅 D液氨參考答案：D5. 對某無色溶液中所含陰離子進行鑒別，根據(jù)實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是：實驗事實結(jié)論A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失一定有ClB 通人CO2生成白色沉淀，CO2過量沉淀也不消失一定有A1O2C 通人Cl2后溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍一定有ID加入紫色石蕊試液，溶液變紅色一定有

5、OH參考答案：C6. 鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為： ，下列說法不正確的是A放電時，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x- B放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)C充電時，Mg2+向陰極遷移 D充電時，陰極反應(yīng)式：xMg2+2xe-=xMg參考答案：B略7. 往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液體積V(AgNO3)的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為( ) A(V2V1)/V1 BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V1參考答案：答案：C8. 設(shè)

6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA B8.4gNaHCO3晶體中含有CO32-數(shù)為0.1NA C將0.1molAlCl3溶于1L水中，所得溶液含有Al3+數(shù)為0.1NA D1 molCl2被FeBr2溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：A略9. 如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿佛加德羅常數(shù)）（）A升B升C升D升參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算；阿伏加德羅定律及推論【分析】同種氣體，其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，然后根據(jù)n=，V=nVm來計算【解答】解：a克某氣體中含有

7、的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為，c克該氣體的物質(zhì)的量為=mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，則體積為mol22.4L/mol=L，故選A10. 有如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），H=197KJ/mol，同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1molSO3，當(dāng)它們分別達到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ，則下列比較正確的是（）AQ1=2Q2=197KJ BQ1=2Q2197KJ C2Q2Q1197KJ DQ12Q2197KJ參考答案：C考點：反應(yīng)熱的大小比較.專題：化學(xué)反應(yīng)中的

8、能量變化分析：2S O2（g）+O2（g）?2SO3（g）H=197kJ/mol，同溫下，向體積相同的密閉容器，兩容器中起始n（SO2）：n（O2）=2：1，A與B相比較，因B中含有1molSO3，則得到平衡狀態(tài)時消耗的SO2和O2一定小于A，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2、1molO2不可能全部轉(zhuǎn)化，故Q1197kJ，據(jù)此即可解答解答：解：解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；H=197kJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反應(yīng)，所以生成的三氧化硫量小于2mol，

9、所以Q1197kJ，通入1molSO2，0.5mol O2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，實際放出的熱量0.5Q1；在1molSO2，0.5mol O2 的基礎(chǔ)上再加1mol SO3，則平衡逆移，要吸收熱量，所以通入1molSO2，0.5mol O2 和1mol SO3時實際放出的熱量Q20.5Q1；綜上得：2Q2Q1197 kJ，故選C點評：本題考查反應(yīng)熱的計算和比較，側(cè)重于平衡移動的考查，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特

10、征，要注意加入生成物對反應(yīng)熱量的影響11. 下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是 （ ）品紅溶液 酸化KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液 A B C D參考答案：C略12. 一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2t1)： 下列說法正確的是 A反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為molL-1min-1 B平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為6667 C該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1 D其他條件不變，若起始時n(CO)=060mol，n(H2O)=120mol，則平衡時n(CO2)=020mol參考答案：

11、C略13. 下列排列順序正確的是（）熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3離子半徑：Na+Mg2+F電子數(shù)：H2OOHOH 結(jié)合質(zhì)子能力：OHC6H5OHCO3分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液A B C D全部參考答案：B考點：元素周期律的作用.專題：元素周期律與元素周期表專題分析：非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強；具有相同核外電子排布的，原子序數(shù)越大，離子半徑越?。籋2O的電子數(shù)為10，OH的電子數(shù)為10，OH的電子數(shù)為9；酸性越強，對應(yīng)離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液膠體溶液解答：解：非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：FON

12、，則熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3，故正確；Na+、Mg2+和F具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)MgNaF，所以離子半徑FNa+Mg2+，故錯誤；H2O的電子數(shù)為10，OH的電子數(shù)為10，OH的電子數(shù)為9，故電子數(shù)：H2O=OHOH，故錯誤； 酸性碳酸苯酚，水為中性，酸性越強，離子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子的能力越弱，故結(jié)合質(zhì)子能力：OHC6H5OHCO3，故正確；分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液膠體溶液，故Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液，故正確，故排列順序正確的是，故選B點評：本題考查元素周期律的應(yīng)用、電子數(shù)的計算、分散系等知識，綜合性較強，難度中等要注意基礎(chǔ)知識的理解掌握14. 右圖用交叉分類法表

13、示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是： XYZ例氧化物化合物純凈物A硫酸銅鹽純凈物B鹽酸電解質(zhì)溶液分散系C堿性氧化物氧化物化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)參考答案：D略15. 下列說法正確的是（ ） A.發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B.碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性參考答案：C 發(fā)酵粉是NaHCO3,食鹽中的碘是KIO3，不能使淀粉變藍；硫酸氫鈉顯強酸性，A、B、D三項都錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）溴酸鉀(KBrO3)為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析

14、試劑，加熱到370時分解為溴化鉀和氧氣。生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：（1）“合成”過程所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是 ，還原劑是 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）“復(fù)分解”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）上述流程中第二次過濾濾出的固體主要成分是 。（4）“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是 。（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷。然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感。我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但現(xiàn)在已經(jīng)禁止在食品中使用溴酸鉀。從化學(xué)原理分析推測，有關(guān)國家認為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是(用化學(xué)方程式表示)： ；而我國認為不安全的理由是 。參

15、考答案：（12分；除標(biāo)明外其余各2分)（1）Cl2（1分）Br2 （1分）6MgOBr25Cl2=Mg(BrO3)25MgCl2（2）Mg(BrO3)22KCl=MgCl22KBrO3（3）MgCl2 （1分）（4）防止溴酸鉀結(jié)晶析出（1分）（5）2KBrO32KBr3O2 油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4，鐵的熔點是1534.8。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場比價合成

16、白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴(yán)重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會影響。參考答案：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：鴉片輸入；戰(zhàn)后戰(zhàn)爭賠款。社會影響：加劇了清政府的財政危機。加重了人民的經(jīng)濟負擔(dān)。略18. （17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。 已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時，KspC

17、u(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作、指的是 。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式： 。（3）過量的還原劑應(yīng)是 ，溶液b中所含的金屬陽離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： 。(填金屬陽離子)（6）

18、最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案： （1）過濾（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，F(xiàn)e2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）19. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前