2021-2022學(xué)年浙江省寧波市高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省寧波市高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn），會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。研究表明氡的射線會(huì)致癌，WHO認(rèn)定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙。該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和及之差分別是（ ）A. 136，86B. 50，136C. 222，86D. 222 ,50參考答案：D【分析】原子中，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)?！驹斀狻坑呻痹拥姆?hào)22286Rn可知

2、，該原子質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)222，依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=222-86=136，該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差=136-86=50。故選D。2. 下列化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2參考答案：D3. 下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，不正確的是A.從海水中收集鐵元素可用Ca(OH)2沉淀法B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法C.從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D.從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶法參考答案：C4. 下列各圖中，表示該化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ） 參考答案：A略5.

3、根據(jù)表中信息判斷以下敘述，正確的是（ ）短周期元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)2326、22A.氫化物的沸點(diǎn):H2TH2R B.相同條件下，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率:LQC.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2的電子數(shù)相等參考答案：C略6. 下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量與生成的水的物質(zhì)的量相同的是()A甲烷 B乙炔C乙烯 D正丁烷參考答案：C解析分子組成中C、H原子個(gè)數(shù)比為12的符合題意。7. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素的相對(duì)原子量依次遞增C元素原子核外電子排布呈周期性

4、變化 D元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略8. 已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多有A.18種 B.6種C.7種D.12種參考答案：C9. 容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：溫度 濃度 容量 壓強(qiáng)刻度線 酸式或堿式這六項(xiàng)中的（）ABCD參考答案：D考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：根據(jù)容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容

5、器解答：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量，則正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則正確，與濃度、壓強(qiáng)、酸式或堿式無關(guān)，所以正確的是，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)儀器的使用，題目難度不大，本題注意常見化學(xué)儀器的使用方法的積累10. “綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作 如下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到

6、鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：C略11. 下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（）A氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)BCaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)CHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)D導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液參考答案：C【考點(diǎn)】電解質(zhì)

7、與非電解質(zhì)【分析】A電解質(zhì)必須是化合物；B在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；C弱電解質(zhì)只能部分電離，溶液中既存在電解質(zhì)分子，又存在電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；D電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，與在水溶液中能夠完全電離有關(guān)；【解答】解：A氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；CHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，說明氫氟酸只能部分電離，因此HF是弱電解質(zhì)，故C正確；D導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸鋇所以強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故

8、選：C12. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙未變藍(lán)不能確定該溶液中是否含有NHD向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2錯(cuò)誤！未找到引用源。有漂白性參考答案：C13. 某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，則X的最高氧化物的水化物的化學(xué)式為 （ ）A. H2XO4 B.H3XO4 C.HXO3 D. HXO4參考答案：D略14.

9、 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A(b-a)/V molL-1 B(2b-a)/V molL-1C2(b-a)/V molL-1 D2(2b-a)/V molL-1參考答案：D略15. 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ）A. MgCl2的形成過程可表示為B. H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為HOHC. 質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：14692UD. Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B分

10、析：A、氯化鎂是離子化合物，電子式不正確；B、水是共價(jià)化合物，含有2個(gè)氫氧鍵；C、質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；D、氯原子的核外電子數(shù)是17。詳解：A、MgCl2是離子化合物，形成過程可表示為，A錯(cuò)誤；B、H2O分子含有2個(gè)氫氧鍵，結(jié)構(gòu)式可表示為HOH，B正確；C、質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子可表示為，C錯(cuò)誤；D、Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。 （1）實(shí)驗(yàn)前，向試管a中加入3 mL_，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL_和2 mL乙酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_。（3）試管b中盛放的試劑

11、是飽和_溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是_。（4）反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_。參考答案：(1)乙醇 濃硫酸 (2) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (3) Na2CO3 防止b中溶液倒吸入a中 (4)分液解析：（1）制取乙酸乙酯時(shí)，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，或者先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)，故答案為：乙醇 濃硫酸。（2）乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故化學(xué)方程式為CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸

12、雜質(zhì)，選用的是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下，防止發(fā)生倒吸。（4）乙酸乙酯及揮發(fā)出的乙醇和乙酸進(jìn)入試管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且難溶于水，故用分液法分離出乙酸乙酯。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)操作、混合物的分離和提純等，重在對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握乙酸乙酯的制備原理、產(chǎn)物分離和提純的實(shí)驗(yàn)方法等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有一定質(zhì)量的Zn與100mL 18.5mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體A 33.6 L，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液中c(H+)= 0.1mol/L。求氣體A中

13、各組分的體積比。參考答案：V(SO2)V(H2) = 1418. （14分）分別稱取質(zhì)量為m1 g的NaHCO3和NaOH的固體混合物樣品兩份，置于密閉容器中，在300條件下充分加熱，排盡氣體后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為 m2 g 。小林和小芳兩同學(xué)對(duì)加熱后的剩余固體進(jìn)行研究，為研究方便，令，兩同學(xué)分別作了如下分析和實(shí)驗(yàn)： （1）小林作了如下分析： 該過程中涉及到的主要化學(xué)反應(yīng)有多個(gè)，請(qǐng)你寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 （寫出二個(gè)即可） a的取值范圍 當(dāng) 時(shí)，剩余固體的成分為 （填化學(xué)式） 當(dāng) 時(shí)，剩余固體的成分為 （填化學(xué)式） 若m1=58.4，m2=56.6，則原固體中NaHCO3 g，NaOH g （2）小芳同學(xué)取一定質(zhì)量的剩余固體配成500mL 的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸 產(chǎn)生的氣體與所加硫酸體積的關(guān)系如圖所示，則該剩余固體的質(zhì)量為 g參考答案：（1）(2分)NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O 2 NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2 CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O (只要寫對(duì)二個(gè)給2分，只寫一個(gè)給1分)(2分) ； Na2CO3 (1分) ； Na2CO3 、 NaOH (寫全給1分，其他不給分)8.4 g(2分) 50 g (2分) （2）解：由圖可知，剩余