2021-2022學(xué)年浙江省杭州市市行知中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省杭州市市行知中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列措施符合“綠色化學(xué)”思想的是A直接排放含磷生活污水 B大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑C使用可降解塑料代替不可降解塑料 D使用化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的有機(jī)氯農(nóng)藥參考答案：C略2. 下列離子方程式正確的是 A稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H+OH一=H2O B鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+=Al3+H2 C三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeCl3+3OH一=Fe(OH)3+3C1 D二氧化碳與石灰水反應(yīng) CO2+2OH一=CO32一

2、+ H2O參考答案：A略3. 下列說法中正確的是A適當(dāng)攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素B人體缺乏維生素D易引起夜盲癥C相對于各成分金屬說，合金的熔點(diǎn)更高，硬度更大D檸檬酸在體內(nèi)可以徹底氧化生成二氧化碳和水，所以檸檬是酸性食物 參考答案：A試題分析：A適當(dāng)攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素,A正確；B.缺少維生素A易患夜盲癥，B錯(cuò)誤；C.合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好；但是，大多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的純金屬的熔點(diǎn)低,C錯(cuò)誤；D.檸檬中的檸檬酸及其鉀鹽,在體內(nèi)被徹底氧化,檸檬酸最后生成二氧化碳和水排出體外,剩下堿性的鉀鹽。因此,這類具有酸性的

3、食物是堿性食物,D錯(cuò)誤；選A?？键c(diǎn)：考查生活中的常識。4. 通式為C6H5R（R為-H、-C2H5、-OH、-NO2和COOH）的5種有機(jī)物，取等質(zhì)量的5種物質(zhì)分別混合于乙醚中，然后用苛性鈉溶液進(jìn)行萃取，振蕩一段時(shí)間后，靜置，能進(jìn)入水層的物質(zhì)有A、1種B、2種C、3種D、4種參考答案：B5. 下列各組液體混合物中，不分層的是：A苯和水 B酒精和水 C四氯化碳和水 D乙酸乙酯和水參考答案：B略6. 人造象牙中主要的成分的結(jié)構(gòu)為，是通過加聚反應(yīng)制得的，合成人造象牙的單體是 A. (CH3)2O B.CH3CHO C.HCHO D.C2H5OH參考答案：C7. 在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（ ）A

4、化合物、電解質(zhì) B氧化物、化合物 C溶液、膠體 D溶液、分散系參考答案：A略8. 下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A熔化時(shí)不導(dǎo)電B水溶液的導(dǎo)電能力很差C不是離子化物，而是極性共價(jià)化合物D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存參考答案：D解：A熔化時(shí)不導(dǎo)電，說明沒有自由移動(dòng)的離子，但不是弱電解質(zhì)的特征，如蔗糖是非電解質(zhì)，熔化時(shí)不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中難溶，水中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，所以水溶液的導(dǎo)電能力的不一定是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C氯化氫不是離子化物，是極性共價(jià)化合物，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D弱電

5、解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)既有電解質(zhì)的分子又有弱電解質(zhì)電離出的離子，如水就是，水是弱電解質(zhì)，既有水分子，又有水電離出的氫離子和氫氧根離子，故D正確；故選D9. CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下（）A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變參考答案：B解：A催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不變，所以H不變，故A錯(cuò)誤；B這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的

6、熱量也不變，故B正確；C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移，反應(yīng)放出的熱量減小，故C錯(cuò)誤；D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)不放出熱量，而是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故D錯(cuò)誤；故選：B；10. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO B硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O C用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O + SO2 = NH+ HSO D硝酸鐵溶液中加過量氨水Fe3+ + 2NH3H2O = Fe(OH)2 + 2NH參考答案：B

7、略11. Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12 g，與足量鹽酸反應(yīng)放出H2 0.5 g，則混合物中必定含有的金屬是A鈉 B鎂 C鋁 D鐵參考答案：D12. 在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H2時(shí)放出熱量最多的是 A、Cl2 B、Br2 C、I2 D、S 參考答案：A略13. 常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙 兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2 H 0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 （ ）A（a）甲乙，（b）甲乙 B

8、（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙參考答案：D略14. 下列說法中不正確的是A可以用燃燒法鑒別棉纖維、毛纖維、和氯綸纖維B.不易用肥皂和硬水洗滌毛纖維C.干洗后的衣服是干的，可洗后即穿D.洗衣粉是備受歡迎的廣譜性洗滌劑，其去污原理與“相似相溶”原理完全一致參考答案：C15. 下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是 ApH=14的溶液中：K、Al(OH)4、SO42 B有Al3+存在的溶液中：Na、HCO3、FC水電離出來的c(H)=10-12molL1的溶液中: K、Cl、CO32D滴加甲基橙溶液顯紅色的溶液中：Ag、NO2、ClO3參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)

9、題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室常用酒精和濃硫酸共熱制取乙烯，請回答下列各問題： .酒精和濃硫酸的體積比是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸的作用是 ，反應(yīng)中加入碎瓷片的目的是 ； .氣體發(fā)生裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插在 ，其作用是 。.實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度要迅速升溫到 ，原因是 。.乙烯的收集方法是 。參考答案：（每空2分，共20分）.1:3 CH3CH2-OH CH2=CH2 + H2O 消去反應(yīng) 催化劑劑和脫水劑 避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)（暴沸）.液面以下或液體中 觀察（或控制）反應(yīng)溫度.170 在加熱過程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng).排水集氣法略三、綜合題（本題包括

10、3個(gè)小題，共30分）17. 恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol，計(jì)算a= 。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量= 。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n（始）n（平）=。（4）原混合氣體中，ab=。（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，（N2）（H2）= 。（6）平衡混合氣體中，n（N2）n（H2）

11、n（NH3）= 。參考答案：（1）16（2）8 mol（3）54（4）23（5）12（6）33218. 在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)HI(g)的平衡濃度。參考答案：（1）依題意可知，平衡時(shí)H2=I2=0.0080mol/L,H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始時(shí)各物質(zhì)的濃度(molL-1)0.010 0.010 0各物質(zhì)的濃度變化量(molL-1)0.00200.00200.0040平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度(molL-1)0.00800.00800.0040根據(jù)平衡常數(shù)的概念可得K= C（HI）2/C（H2）C（I2）=(0.0040 molL-1)2/(0.0080 molL-1)2=0.25 （2）此溫度下，起始量分別是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/LH2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始時(shí)各物質(zhì)的濃度(molL-1) 0.02 0.020各物質(zhì)的濃度變化量(molL-1)x x 2x平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度(molL-1)0.02-x0.02-x 2xK=C（HI）2/C（H2）C（I2）=