2021-2022學(xué)年四川省南充市蓬安縣徐家中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年四川省南充市蓬安縣徐家中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A是否是分散系 B分散質(zhì)微粒直徑的大小C是否有丁達(dá)爾效應(yīng) D是否具有吸附性參考答案：B略2. 某粒子用符號(hào)AZMn+表示,下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是 A.所含質(zhì)子數(shù)為(A-n) B、所含中子數(shù)為(A-Z)C.所含電子數(shù)為(Z+n) D、中子數(shù)電子數(shù)=A-2Z+n參考答案：BD3. 三硫化四磷是制造安全火柴的原料。研究表明，該分子中不含不飽和鍵，且各原子最外層均已達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。在一個(gè)三硫

2、化四磷分子中含共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)是A.7個(gè)B.9個(gè)C.13個(gè)D.15個(gè)參考答案：B4. 已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 ()A原子序數(shù)：abcd B離子半徑：A(n1)BnC(n1)DnC離子還原性：A(n1)Bn，離子氧化性：C(n1)DnD單質(zhì)還原性：BA，單質(zhì)氧化性：DC參考答案：D略5. 我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，“往傷口上撒鹽”也有科學(xué)道理。那么這種做法的化學(xué)原理是A. 膠體的電泳 B. 膠體的聚沉C. 血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D. 血液的

3、氧化還原反應(yīng)參考答案：B血液為膠體，NaCl屬于電解質(zhì)，傷口上撒鹽，使膠體聚沉，故選項(xiàng)B正確。6. 下列有機(jī)物鑒別方法不正確的是（）A苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層B將溴水分別加入到四氯化碳和苯中，觀察溶液顏色及是否分層C將乙烯和甲烷分別通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化D將碳酸氫鈉分別加入到乙醇和乙酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略7. 下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來(lái)表示的是ANa2CO3+HCl； K2CO3+HNO3BFe+HCl；Fe+H2SO4CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4DNaOH+H2SO4； Ba(OH)2+HCl參

4、考答案：C試題分析：A、二者的離子方程式相同，均是CO322H=H2OCO2，A正確；B、二者的離子方程式相同，均是Fe2H=Fe2H2，B正確；C、前者生成硫酸鋇和氯化鈉，后者生成硫酸鋇和水，離子方程式不同，C錯(cuò)誤；D、二者的離子方程式相同，均是OHH=H2O，D正確，答案選C。8. 將12mol/L的鹽酸(p=1.19g/3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(p=1.10g/3)，需加水的體積為A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL參考答案：B試題分析：稀釋過程中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液的體積為：12mol/L0.05L6mol/L= 0.1L=100mL，需要加

5、入水的質(zhì)量為：1.10g/mL100mL-1.19g/mL50mL=50.5g，水的密度約為1g/mL，則需要加水的體積為：50.5g1g/mL=50.5mL，答案選B?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等。注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后溶液的體積，根據(jù)稀釋前后溶液的質(zhì)量差計(jì)算出水的質(zhì)量，再根據(jù)水的質(zhì)量和密度之間的關(guān)系式計(jì)算出水的體積。9. 電動(dòng)自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池。反應(yīng)原理為：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(

6、s)2H2O(l)。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述錯(cuò)誤的是()A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Pb(s)SO42(aq)2e=PbSO4(s)B. 充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C. 放電時(shí)，電解液的密度增大D. 充電時(shí)，電解液的pH減小參考答案：CA. 根據(jù)總反應(yīng)式可知放電時(shí)負(fù)極鉛發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為：Pb(s)SO42(aq)2ePbSO4(s)，A正確；B. 充電時(shí)相當(dāng)于是電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C. 放電時(shí)消耗硫酸，生成難溶性硫酸鉛和水，電解液的密度減小，C錯(cuò)誤；D. 充電時(shí)生成硫酸，氫離子濃度增大，電解液的pH減小，D正確，答案選C。10. （2015秋?贛州期中）宜興竹海風(fēng)景區(qū)被稱為天

7、然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”O(jiān)2就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（）A32 gB33 gC33 g?mol1D32 g?mol1參考答案：D考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量 分析：根據(jù)摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量解答：解：O2比O2多一個(gè)電子，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，故O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，所以O(shè)2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故選D點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是摩爾質(zhì)量及其單位，根據(jù)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系即可判斷，難度不大11. 下列說(shuō)法正確的是A用試管夾夾試管應(yīng)從試管底往上套，拇指按在試管夾的短柄上 B裝碘的試劑瓶中殘留的碘可以

8、用酒精洗滌C配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D定容時(shí)，俯視刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏低參考答案：B12. 下列說(shuō)法中不正確的是 A. 在同溫同壓下，1摩爾固體或液體的體積各不相同B. 在同溫同壓下，不同氣體的摩爾體積都大致相同C. 氣體摩爾體積約為22.4 L/ molD. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/ mol參考答案：C0.02 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出0.672 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是A第三周期

9、第A族 B第二周期第A族C第三周期第A族 D第四周期第A族參考答案：A試題分析：0.672 LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.672/22.4=0.03mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.06mol，而該金屬為0.02mol，所以該金屬離子的的價(jià)態(tài)為0.06/0.02=3，又因?yàn)槠渑cNe原子的電子層結(jié)構(gòu)，所以該金屬為Al，其在元素周期表中的位置是第三周期第A族，故答案為A。點(diǎn)評(píng)：本題通過計(jì)算的方式推斷元素周期表中的元素，有一定的新穎性，該題不難。14. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑可把它們鑒別開來(lái)，這種試劑是A鹽酸 B燒堿溶液 C氨水 DKSCN溶液參考答案：

10、B15. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 1mol/L的Na2CO3溶液中含有鈉離子約為26.021023B. 含氧原子數(shù)均為NA的O2和O3的物質(zhì)的量之比為3：2C. 每1mol任何物質(zhì)均含有約為6.021023個(gè)原子D. 含氫原子數(shù)目相同的NH3和CH4在同溫同壓下的體積之比為3：4參考答案：B【分析】A.計(jì)算微粒數(shù)目需要知道溶液的濃度和體積；B.原子的物質(zhì)的量等于分子的物質(zhì)的量與物質(zhì)分子含有的該元素原子個(gè)數(shù)的乘積；C.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子；D.先計(jì)算NH3和CH4分子數(shù)的比，再根據(jù)、n=判斷二者的體積關(guān)系?！驹斀狻緼.缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.氧原子數(shù)為NA，則

11、O原子的物質(zhì)的量為1mol，由于1個(gè)O2中含2個(gè)原子，1個(gè)O3中含3個(gè)原子，所以O(shè)2、O3的物質(zhì)的量分別是n(O2)=mol，n(O3)=mol，則n(O2)：n(O3)=：=3:2，B正確；C.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子，不同分子中含有的原子數(shù)目不相同，所以不能說(shuō)每1mol任何物質(zhì)均含有約為6.021023個(gè)原子，C錯(cuò)誤；D. NH3和CH4分子中含有的H原子數(shù)目分別是3、4個(gè)，若二者含有的H原子數(shù)目相等，則NH3和CH4分子個(gè)數(shù)比是4:3，由可知n(NH3):n(CH4)=4:3，再根據(jù)n=可知 V(NH3):V(CH4)=4:3，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的

12、量與物質(zhì)的構(gòu)成微粒數(shù)目、體積等關(guān)系的知識(shí)。掌握物質(zhì)的量的有關(guān)公式、阿伏伽德羅定律、物質(zhì)組成微粒與結(jié)構(gòu)是本題解答的基礎(chǔ)，本題有一定難度。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (10分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0molL1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：量筒 、燒杯、 玻璃棒、膠頭滴管 （1）需量取濃硫酸的體積為 mL。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需用的儀器還有 。（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是 (填序號(hào))定容時(shí)俯視刻度線觀察液面容量瓶使用時(shí)未干燥定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線移液后未洗滌燒杯和玻璃棒（4）在容量瓶使用方法

13、中，下列操作不正確的是(填序號(hào)) 。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗C將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上稱量并放入燒杯中溶解。D將準(zhǔn)確量取的18.4molL1的硫酸，注入燒杯中,再加水稀釋。E未洗滌量取濃硫酸的量筒F.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 實(shí)驗(yàn)室中所用的氯氣是用下列方法制取的:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O一次實(shí)驗(yàn)中,用過量的濃鹽酸(其密度為1.19g/mLHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)跟一定量的二氧化錳反應(yīng),二氧化錳完全溶解

14、,產(chǎn)生了5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣。試計(jì)算:（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）被氧化HCl的的物質(zhì)的量；（3）二氧化錳的質(zhì)量。參考答案：(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式，計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：c(HCl) 11.9 molL1。(2)由實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的化學(xué)方程式可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，若有1 mol氯氣生成，則有2 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：20.5 mol。(3)由化學(xué)方程式可知，MnO2的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，MnO2的質(zhì)量為： 87 gmol121.75 g?！驹斀狻?1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式，計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃

15、度是：c(HCl) 11.9 molL1。(2)由實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的化學(xué)方程式可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，若有1 mol氯氣生成，則有2 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：20.5 mol。(3)由化學(xué)方程式可知，MnO2的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，MnO2的質(zhì)量為： 87 gmol121.75 g?！军c(diǎn)睛】本題解答時(shí)要注意HCl在反應(yīng)中部分被氧化，故其中的氧化還原關(guān)系為：4HCl（參與反應(yīng)）2HCl（被氧化）。18. 將70g含過氧化鈉的氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少？參考答案：本題可利用兩個(gè)化學(xué)方程并設(shè)兩個(gè)未知數(shù)求算。可設(shè)Na2O2、Na2O的質(zhì)量分別為x，y，則：x+y=70利用化學(xué)方程式分別推導(dǎo)出各自與水反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量(用x或y的數(shù)學(xué)式表示)，以及O2的質(zhì)量(用x的數(shù)字式表示)。最后，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式及NaOH質(zhì)量、NaOH溶液質(zhì)量