2021-2022學(xué)年四川省達(dá)州市達(dá)縣第四中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年四川省達(dá)州市達(dá)縣第四中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NaOH固體配制1 mol/L的NaOH溶液，下列操作和說法中正確的是（ ）A. 將40 g NaOH固體溶于1L水中可配成1 mol/L的NaOH溶液B. 稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平右盤上C. 固體溶解后冷卻到室溫，然后將溶解后溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D. 配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果參考答案：D略2. 科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正

2、四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molNN鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則A. 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量 B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收217kJ能量 D. N4是一種新型化合物參考答案：A略3. 如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是（）Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 專題：壓

3、軸題；電化學(xué)專題分析：A、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)C、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)D、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)解答：解：A、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極：Fe2e=Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有紅色出現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極：Al3eAl3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池基礎(chǔ)原理，難度不

4、大，注意原電池兩極判斷與發(fā)生反應(yīng)4. 下列說法正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成Li2O2BAt位于第七周期第A族,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)C鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高D第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得水溶液均呈酸性參考答案：CALi在氧氣中燃燒只能生成Li2O，A錯(cuò)誤；BAt位于第七周期第A族，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的弱，B錯(cuò)誤；C鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高，C正確；DHF溶于水顯弱酸性，HF是一元弱酸，D錯(cuò)誤，答案選C。5. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（）A不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立

5、即用大量水沖洗，然后涂上硼酸B給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的C酒精著火時(shí)可用水撲滅D配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理【分析】A、根據(jù)酸、堿的性質(zhì)分析，酸、堿都具有腐蝕性，但相對(duì)來講，酸性、堿性越弱，腐蝕性越弱；B、試管內(nèi)液體過多，加熱時(shí)容易濺出傷人；C、酒精能與水任意比互溶；D、量筒不能受熱【解答】解：A、堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會(huì)造成二次傷害，故A正確；B、試管內(nèi)液體過多，加熱時(shí)容易濺出傷人，故一般不超過試管容積的，故B

6、錯(cuò)誤；C、酒精能與水任意比互溶，故當(dāng)酒精著火時(shí)，如果用水滅，不但不能滅火，還會(huì)增大著火面積，應(yīng)用濕抹布蓋滅，故C錯(cuò)誤；D、量筒不能受熱，故濃硫酸的稀釋不能在量筒中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)室的常見的操作正誤的判斷以及危險(xiǎn)的處理，難度不大，應(yīng)注意的是酒精著火不能用水滅，應(yīng)用濕抹布蓋滅6. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：C032-+2H+=H2O+CO2B. 氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：2OH-+C02=C032-C. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD. 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：SO42一+Ba2+=BaSO4參考答案：D

7、A. 碳酸鈣難溶，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C. 沒有配平，銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，C錯(cuò)誤；D. 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：SO42一+Ba2+=BaSO4，D正確，答案選D。7. 下列各組材料中，不能組成原電池的是 ABCD兩極材料鋅片、銅片鋅片、石墨銅片、銀片鐵片、銅片插入溶液乙醇溶液硫酸溶液硝酸銀溶液稀鹽酸參考答案：A略8. 下列各組元素原子中，按金屬性依次增強(qiáng)或非金屬性依次減弱的是 A、Na，Mg，Al B、N，O，F(xiàn) C、Li，Na，K D、I，Br，Cl 參考答案：C略9. 把0.6 mo

8、l 氣體X 和0.4 mol 氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）,測(cè)得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反應(yīng)速率為0.01 molL1min1,則n值是（ ）A.、1 B.、2 C.、3 D、 4參考答案：A略10. 2010年11月，第16屆亞運(yùn)會(huì)在廣州成功召開，其中開幕式上的焰火表演再次讓世人感嘆焰火的魅力，這應(yīng)用到了高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的相關(guān)知識(shí)。下列說法中正確的是()A. 非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色B. NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D. 所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火

9、焰均有顏色參考答案：BA項(xiàng)，例如非金屬單質(zhì)氫氣、硫在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物灼燒時(shí)火焰顏色都相同，NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)，火焰顏色都為黃色，故B正確；C項(xiàng)，只有鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，避免干擾，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，并不是所有的金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰都有顏色，如鐵灼燒時(shí)火焰沒有顏色，故D錯(cuò)誤。11. 配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是A. 容量瓶中原有少量蒸餾水B. 溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C定容時(shí)觀察液面俯視 D定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面

10、最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線參考答案：C略12. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的是 ( ) A酒精 B氯化鉀晶體 C液態(tài)氯化氫 D熔融態(tài)的氫氧化鈉參考答案：D略13. 下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是A. A單質(zhì)能與B的鹽溶液反應(yīng)B. 常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能C. A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少D. 1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多參考答案：B【分析】證明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)，可根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱或者金屬單質(zhì)與水、酸反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行比較?！驹斀狻緼項(xiàng)、鐵比銅活潑，但是銅能與

11、氯化鐵溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫氣，而B不能說明A比B易失電子，金屬A的活潑性比B強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)、比較金屬活潑性的強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)失去電子的難易程度判斷，不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷，如Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但不如Ca活潑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、比較金屬活潑性強(qiáng)弱，可根據(jù)金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)劇烈程度比較，不能根據(jù)生成氫氣的多少比較，如1molAl從酸中置換生成的H2比1molMg從酸中置換生成的H2多，但Mg的活潑性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的活潑性的比較，注意把握金屬性的比較角度，注意能找出反例判斷是解答關(guān)鍵。14. 海水提鎂的主要流程如下，下列說

12、法正確的是試劑M是鹽酸 流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)操作b只是過濾 用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2采用電解法冶煉鎂是因?yàn)殒V很活潑A. B. C. D. 參考答案：D流程分析生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣體中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂；分析判斷 M是鹽酸用來溶解氫氧化鎂沉淀，正確；分析流程中，電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，流程中的反應(yīng)不全部都是非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻

13、結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程，錯(cuò)誤；用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg（OH）2 ，正確；依據(jù)金屬活動(dòng)順序表中金屬性可知，采用電解法冶煉鎂是因?yàn)殒V很活潑，正確，答案選D。15. （不定項(xiàng)）已知高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型高效多功能水處理劑，比Cl2、O3氧化性更強(qiáng)，且沒有二次污染高鐵酸鉀溶于水后發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH+3O2則下列相關(guān)說法不正確的是A. 高鐵酸鉀是一種易溶于水的鹽B. 反應(yīng)中生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子6molC. 高鐵酸鉀中鐵顯+3價(jià)D. 高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能參考答案：BC【分析】根據(jù)化合

14、價(jià)代數(shù)和為0判斷各元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目即可，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、高鐵酸鉀K2FeO4屬于鉀鹽，則易溶于水，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)可知鐵元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，氧元素化合價(jià)從2價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)中生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子4mol，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則可知，高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)，故C錯(cuò)誤。D、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe(OH)3(膠體)，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能，故D正確；答案選BC?！?/p>

15、點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意把握元素化合價(jià)的判斷方法，從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和計(jì)算。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用 （選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）。A堿石灰 B濃硫酸 C生石灰 D五氧化二磷 E燒堿（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從右圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列B 、D 、E 。（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)

16、生成氯化銨和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為： ；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：步驟：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明該固體中含有 步驟： （5）若從裝置C和G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應(yīng)如何處理？（用離子方程式表示） 。參考答案： （1）MnO2+4H+2C1 Mn2+C12+2H2O（加熱，2分） （2）A C D（3分，漏一項(xiàng)扣1分，錯(cuò)一項(xiàng)扣2分。） （3）（1分） （1分）（1分） （4）8NH3+3C12 6NH4C1

17、+N2（2分）NH4+（1分）將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；(1分 )（5）Cl2+H2O=Cl-+ClO-+H2O （2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。分析計(jì)算：（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度。（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)）參考答案：（1）0.2 （2）1.12 （3）0.7略18. 把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g) nZ(g)2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/Lmin，計(jì)算：（1）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？（2）2 mi