2021-2022學(xué)年四川省成都市武侯區(qū)棕北中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年四川省成都市武侯區(qū)棕北中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列陳述、正確且因果關(guān)系準(zhǔn)確的是選項(xiàng)陳述陳述ASO2具有還原性SO2不能用濃硫酸干燥BNH4Cl溶液和氨水均通過離子導(dǎo)電NH4Cl和NH3H2O均是強(qiáng)電解質(zhì)C“84”消毒液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中“84”消毒液呈堿性D氧化鋁用來制造耐火坩堝和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器氧化鋁的熔點(diǎn)很高參考答案：D略2. 常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I、ClB使甲基橙變紅

2、色的溶液：Fe2+、K+、NO3、SO42C含有0.1 mol?L1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN、NO3-D由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1012mol?L1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：A使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；B甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；C離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；D由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1012mol?L1的溶液，為酸或堿溶液解答：A使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CFe3+、S

3、CN離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1012mol?L1的溶液，為酸或堿溶液，HCO3既能與酸又能與堿反應(yīng)，一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)及習(xí)題信息的抽取為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大3. 固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是A1 mol NH5中含有5 NA個(gè)NH鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）BNH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵CNH5的電子式為 D它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4+ H+

4、H2O = NH3H2O + H2參考答案：ANH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則可以預(yù)測(cè)它是銨鹽，其中有氫負(fù)離子。1 mol NH5中含有4 NA個(gè)NH鍵故A 錯(cuò)；B 、C、 D都是對(duì)的。4. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（ ）AHClO的結(jié)構(gòu)式：HClO BNH3分子的電子式： CCO2的比例模型： D18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：略5. 下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說法錯(cuò)誤的是A丙烯分子有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵B丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C丙烯分子存在非極性鍵 D丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上參考答案：B略6. 日常生活中的一些小

5、竅門和小常識(shí)往往包含著科學(xué)道理。下列做法正確的是 用鋼絲球擦洗鋁鍋上的油污 用食醋清除暖水瓶中的水垢用熱的純堿水洗滌鐵鍋上的油污用汽油清洗電風(fēng)扇葉片漆面上的污漬A. B. C.D.參考答案：D略7. 下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：BD略8. 下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是 A AlCl3 B Na2CO3 C NaCl D K2SO4參考答案：A試題分析：物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性，說明該物質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)鹽的組成判斷A、AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故A正確；B、Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不

6、水解，其溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D、K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；故選A9. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（ ） A常溫常壓下乙烯和丁烯混合氣a g，其中CH鍵的數(shù)目約為 B1 mol FeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為NA C0.5molLBa(NO3)2溶液中，NO3-的數(shù)目為NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷中含碳原子數(shù)為7NA參考答案：A略10. 下列分類或歸類正確的是混合物:鹽酸、漂白粉、福爾馬林、水銀 化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD強(qiáng)電解質(zhì):明礬、石膏、燒堿、硫酸 同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨A B

7、 C D參考答案：C略11. 下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是A已知K，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO2(g) 6H2(g)CH3CH2OH(g) 3H2O(g)B將某濃度的醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大C常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程度變大，Kw變大D化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變參考答案：B略12. (雙選)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A常溫下，水電離出的c(H+)=110-12mol/L，某無色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-BpH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-

8、C常溫下某溶液中KW/c(H+)=110-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-D某溶液中加入少量Al 有氣體生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-參考答案：AD【知識(shí)點(diǎn)】離子共存問題解析：A、常溫下，水電離出的c(H+)=110-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)Al3+、NH4+不能大量存在，當(dāng)該溶液呈酸性時(shí)S2-不能大量存在，故A正確；B、pH=2的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B錯(cuò)誤；C、常溫下某溶液中KW/c(H+)=110-12，溶液中c(H+)=110-2mol/L，HCO3-不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D

9、、某溶液中加入少量Al 有氣體生成，溶液呈酸性或堿性，所給離子都不反應(yīng)，故D正確。故答案選AD【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存問題，掌握常見的離子間的反應(yīng)是關(guān)鍵，一定注意溶液的性質(zhì)。13. 將氨水滴加到盛有AgC1的試管中，AgC1逐漸溶解，對(duì)上述過程，下列敘述或解釋中正確的有（） A所得溶液中c（Ag+）c（C1-）KSP（AgC1） B所得溶液中形成了難電離的物質(zhì) C上述實(shí)驗(yàn)說明C1與NH4+間有很強(qiáng)的結(jié)合力 D上述過程中NH3H2O的電離程度增大參考答案：答案：B14. 為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是ANa2SO3溶液（BaCl2） BFeC

10、l2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液） DNaOH溶液（鹽酸）參考答案：A略15. 尼泊金甲酯可在化妝品中作防腐劑。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 下列說法中不正確的是 A該物質(zhì)屬于芳香烴 B該物質(zhì)的分子式為C8H8O3 C該物質(zhì)能夠和FeCl3反應(yīng)，使溶液呈紫色 D在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和2 mol NaOH反應(yīng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 無水硫酸銅在強(qiáng)熱下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：CuSO4 CuO + SO3 2SO3 2SO2+ O2用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據(jù)D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。連接好裝置，

11、關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時(shí)間后，停止加熱。待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時(shí)間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m?；卮鹣铝袉栴}：(1) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。(2) B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是 ，而溫度明顯升高的主要原因是 ；B管中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是 。(3)儀器E的作用是 。(4)按上述方法實(shí)驗(yàn)，假設(shè)B、C、D對(duì)氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計(jì)算出分解了的無水CuSO4的質(zhì)量？(任選其一回答)如果能，則分解的無水CuSO4的質(zhì)量為 （用m表示）。

12、如果不能，則原因是 。為了能測(cè)得分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案是 。參考答案：(1) Kc(O2)c2(SO2) / c2(SO3) (2) 有氣泡冒出，產(chǎn)生白色沉淀 SO3溶于水放熱SO3 + H2O + Ba2= BaSO4+ 2H或SO3 + H2O = 2H+ SO42和Ba2+ SO42= BaSO4（3）吸收空氣中的水蒸汽及CO2 (4) SO3不能完全分解為SO2和O2；SO2會(huì)部分溶解在溶液中稱量裝有無水硫酸銅的A管質(zhì)量，強(qiáng)熱一段時(shí)間后，冷卻后再稱量A管質(zhì)量，根據(jù)A管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A

13、是由C、H或C、H、O元素組成的有機(jī)物，取01molA在672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重36g，再通過濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條（足 量），生成總質(zhì)量為264g的黑、白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的質(zhì)量比為110。求：（1）A的分子。（2）寫出屬于不同類別兩種有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：答案：（1）因黑、白兩種物質(zhì)，且算得黑色生成物（C）與白色生成物（MgO）的物質(zhì)量比為13。故氧氣過量，通過 濃硫酸后的氣體為CO和O混合物。2MgO=2MgO 2MgCO=2MgOC05x x y 05y40（xy）1205y=264 xy=305y得x=02mo

14、l y=04mol過量的n（O）=01（mol） 生成的n（CO）=02（mol） （3分）生成的n（HO）=3618=02（mol）。0.1molA的質(zhì)量m（A）=0244360232=6（g）M（A）=601=60設(shè)A的分子式為CHO,21241z16，z=2，A的分子式為CHO（3分）（2）CHCOOH HCOOCH HCOCHOH等（2分）18. 在120，1.01105Pa時(shí)，將4mLO2和3mLNxHy（yx）混合氣體充入一密閉與容積可變的容器中，點(diǎn)燃充分反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得容器中N2、O2、H2O混合氣體密度減小3/10。（1）試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）通過計(jì)算推斷NxHy的分子式：參考答案：4NxHyyO2 2xN22yH2O 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比 x2，y4 N2H4略19. (8分)在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒