2021-2022學(xué)年山東省臨沂市平邑縣武臺(tái)鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省臨沂市平邑縣武臺(tái)鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，則有關(guān)說(shuō)法正確的是 A . 放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B . 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH +8 OH- - 6e- = CO32- + 6H2OC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D . 放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近

2、溶液的pH降低參考答案：B略2. 某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無(wú)明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過(guò)量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL-1C.若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a10D.若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g參考答案：D略3. 阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是A. l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.0

3、1NAB. 9NA個(gè)氫氧根離子和10NA個(gè)羥基所含電子數(shù)相等C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O2和O3的混合氣體中，氧原子總數(shù)是2.5NA參考答案：B【詳解】A. 乙酸是弱酸，存在電離平衡，則l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目小于0.01NA，A錯(cuò)誤；B. 9NA個(gè)氫氧根離子所含電子的物質(zhì)的量是9mol1090mol，10NA個(gè)羥基所含電子的物質(zhì)的量是10mol990mol，電子數(shù)相等，B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目，C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況

4、下，22.4L O2和O3的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，其氧原子總數(shù)介于2NA與3NA之間，D錯(cuò)誤。答案選B。4. 下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是 （ ） 向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加過(guò)量的氨水 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸 A B C D參考答案：C略5. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更

5、難溶CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔-表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：DFe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3+，但過(guò)量的鐵會(huì)繼續(xù)和Fe3+反應(yīng)，將其還原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A不正確；AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù)，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀，B不正確；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會(huì)和Al箔表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原生成NO氣體單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正確；氨水在溶液中會(huì)

6、電離出氫氧根離子而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時(shí)會(huì)顯藍(lán)色，因此只有選項(xiàng)D正確。6. 在相同的溫度和壓強(qiáng)下,將32克的硫分別在純氧和空氣中燃燒,令前后者放出的熱量分別為Q1和Q2,則關(guān)于它們大小關(guān)系判斷正確的是A. B. C. D.無(wú)法確定參考答案：C7. 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是 A油脂在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水 B蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會(huì)發(fā)生變性而析出 c乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)可以用飽和碳酸鈉溶液除去 D苯和甲苯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：略8. 下列說(shuō)法正確的是（） A將量取好的濃硫酸沿器壁緩慢地注入盛有水的量筒中，以配制稀硫酸B在實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在煤油里

7、 C可用過(guò)濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物D將濃硫酸和乙醇按體積比3:1混合后置于圓底燒瓶中緩慢加熱，以制取乙烯參考答案：答案：B9. 下列說(shuō)法中不正確的是A分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有5種B 可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯 C 在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個(gè)峰，且其峰面積之比為3：1D可用銀氨溶液和碘水檢查淀粉溶液部分發(fā)生水解參考答案：A10. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O B碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液: NH4+HCO3+

8、2OH=CO32+ NH3?H2O +H2OCFe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3+ + 2I = 2Fe 2+ + I2D用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH-參考答案：A略11. HPE是w ww.ks 5u.c om合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)HPE的說(shuō)法正確的是AHPE不能跟濃溴水反應(yīng)B1molHPE最多可以和2mol NaOH反應(yīng)CHPE在核磁共振氫譜中有個(gè)峰DHPE的分子式為C11H12O4 參考答案：B略12. 保護(hù)水資源、節(jié)約用水是每個(gè)公民的義務(wù)。下列說(shuō)法正確的是A生活污水使用明礬消毒后再循環(huán)使用B嚴(yán)禁使用農(nóng)

9、藥、化肥以防止水體污染C將化工廠的廢水直接灌溉農(nóng)田，以提高水的利用率D推廣使用無(wú)磷洗滌劑，可有效減少水體的富營(yíng)養(yǎng)化參考答案：D略13. 正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（）ACO2的比例模型：B葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）為C6H12O6CHClO的結(jié)構(gòu)式：HOClDNH4Cl的電子式為參考答案：C【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；球棍模型與比例模型【分析】A二氧化碳分子中，碳原子半徑大于氧原子，則碳原子的相對(duì)體積應(yīng)該大于氧原子；B最簡(jiǎn)式為分子中各原子的最簡(jiǎn)比，C6H12O6為葡萄糖的分子式；C次氯酸分子的中心原子為O原子，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵；D氯離

10、子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出其最外層電子【解答】解：A二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，碳原子的相對(duì)體積大于氧原子，其正確的比例模型為：，故A錯(cuò)誤；BC6H12O6為葡萄糖的分子式，葡萄糖的最簡(jiǎn)式為CH2O，故B錯(cuò)誤；CHClO分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，其結(jié)構(gòu)式為：HOCl，故C正確；D氯化銨為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出其最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)式、最簡(jiǎn)式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則，明確離子鍵和共價(jià)鍵的電子式的區(qū)別，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題的能力14. 下列有機(jī)物

11、命名正確的是：A 1,3,4-三甲苯 B -氨基苯丙酸 C2-甲基丙烯 (CH3)2C=CH2 D2,2-二甲基-3-丁醇 (CH3)3CCHOHCH3參考答案：C略15. 目前環(huán)境污染、節(jié)能減排問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，有關(guān)環(huán)境問(wèn)題，下列敘述不正確的是（）A大量使用化石燃料會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)B向燃料煤中加入石灰石，可減少對(duì)大氣的污染D在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中，要優(yōu)先發(fā)展火力發(fā)電參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）我國(guó)中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使得經(jīng)深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進(jìn)入國(guó)際市場(chǎng)，但國(guó)外在進(jìn)口中藥時(shí)對(duì)中藥的重金屬元素和有毒元素的

12、含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的。以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入23滴0.2 %的淀粉溶液；用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.25mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，其間發(fā)生反應(yīng)：H3AsO3 I2 H2OH3AsO4 I H（未配平）試回答下列問(wèn)題：（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？ 。（2）配平離子反應(yīng)方程式：_ _H3

13、AsO3_ _I2_ _H2O _ _H3AsO4_ _I_ _H（3）0.2%的淀粉溶液的作用是 ，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？ 。（4）題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過(guò)量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000 mL而制得，請(qǐng)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過(guò)程 。 （5）我國(guó)藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)中限定：綠色中藥的砷含量不超過(guò)2.000mg/kg，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該中草藥樣品是否合格？（寫出計(jì)算過(guò)程）：_。參考答案：（1）取少量樣品于坩鍋內(nèi)灼燒成灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過(guò)濾，取濾液恢復(fù)至室溫后得待測(cè)溶液

14、。 （2分）（2）1，1，1；1，2，2 （2分）（3）作為指示劑以判斷滴定的終點(diǎn)（1分）；溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，保持半分鐘不變色（2分）（4）IO35I6H3I23H2O （1分）（5）不合格 （1分）； 2.278mg/kg（3分，計(jì)算過(guò)程2分，答案1分） 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2004上海卷）31.黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料。 （1）取12.5 g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60 g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為 。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu2S在1200高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+

15、3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量。6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。參考答案：(1) 82.8%(2)CuFeS2Cu+FeO+2SO2n（O2）=（+2）6=15 molO2不足量Cu2S+O22Cu+SO2n（Cu）=62（1514.25）=4.5 molO2過(guò)量2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（12）=3 mo

16、l18. （8分）在25時(shí)，用石墨電極電解100mL，1 molL1AgNO3溶液。如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問(wèn)題： （1）陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； （2）電解后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 （假設(shè)溶液的體積不變）； （3）計(jì)算電解產(chǎn)生的氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案： （1）Ag+eAg，2H+2e H2（2分，各1分） （2）1molL1（2分） （3）4OH2H2O+O2+4e n(O2)=0.2mol = 0.05mol（1分） Ag+放電轉(zhuǎn)移電子：1molL10.1L=0.1mol H+放電轉(zhuǎn)移電子：0.2mol0.1mol=0.1mol（1分） n(H2)=0.1

17、mol=0.05mol（1分） 氣體總體積：(0.05mol+0.05mol)22.4Lmol1=2.24L（1分）19. （2005廣東卷）27.化合物KxFe(C2O4)yz H2O是一種重要的光化學(xué)試劑，其中鐵為+3價(jià)。分別稱取該樣品0.491g兩份，其中一份在110干燥脫水，至質(zhì)量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3molL-1 H2SO4和適量的蒸餾水，加熱到75，趁熱加入0.0500molL-1 KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，該溶液中Fe2+剛好與4.0mL 0.0500molL-1 KMnO4溶液完全反應(yīng)。 通過(guò)計(jì)算，分別求： 0.491g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量。 化合物中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 化合物的化學(xué)式。已知：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2+ 8H2OMnO + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O參考答案：（1）0.003 00 mol （2）53.8%（3）K3Fe（C2O