2021-2022學(xué)年江西省贛州市圩下中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省贛州市圩下中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A明礬溶液中加入過(guò)量的氨水A13+4NH3?H20=AlO2+4NH4+2H2OB在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2+4I+3Br2=2Fe3+2I2+6BrC碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：CO+2H+=CO2+H2OD乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH3COOH+HCO3=CH3COO+CO2+H2O參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě) .專題：離子反應(yīng)專題分析：A氨水堿性較弱，

2、無(wú)法溶解氫氧化鋁，鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；B亞鐵離子還原性小于碘離子，溴水少量，碘離子優(yōu)先反應(yīng)，亞鐵離子不反應(yīng)；C等物質(zhì)的量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w；D醋酸酸性大于碳酸，醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，醋酸和碳酸氫根離子都不能拆開(kāi)解答：解：A明礬溶液中加入過(guò)量的氨水，氨水不會(huì)溶解氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的 離子方程式為：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B在FeI2溶液中滴入少量溴水，碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為：2I+Br2=I2+2Br，故B錯(cuò)誤；C碳酸鈉溶液中逐滴加入

3、與之等物質(zhì)的量的鹽酸，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO32+H+=HCO3，故C錯(cuò)誤；D乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液，反應(yīng)生成醋酸銨、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+HCO3=CH3COO+CO2+H2O，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碘離子還原性大于亞鐵離子及溴水不足的情況2. 有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名

4、正確的是參考答案：C略3. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A.反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極C.CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值增大D. 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體參考答案：A略4. 某溶液中可能含有H、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A原溶液中含有的陽(yáng)離子是H、NH4+、Mg2、Al3B原溶液

5、中一定含有SO42-和NaC原溶液中含有的Fe3和Al3的物質(zhì)的量之比為11D反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4參考答案：C略5. 北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是（ ） A熔融狀態(tài)下該晶體能導(dǎo)電 BK3C60中碳元素顯-3價(jià) CK3C60中只有離子鍵 DC60與12C互為同素異形體參考答案：A略6. 花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：（GlC葡萄糖基）下列有關(guān)花青苷說(shuō)法不正確的是( ）A花青苷可作為一種

6、酸堿指示劑 BI和中均含有二個(gè)苯環(huán)CI和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面DI和均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B略7. 下列離子方程式正確的是（ ）ANaOH溶液吸收少量H2S氣體 OH + H2S HS + H2OB向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 + H+ CO2+ H2OC碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3-+ Ca2+ + OH CaCO3 + H2OD氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH + NH4+ H2O + NH3參考答案：D略8. 現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO3

7、2-、SO42-、NO3-中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽(yáng)離子各不相同）。已知：室溫時(shí)，0.1 molL-1乙溶液的pH=10，丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推斷( )A.甲為K2SO4溶液 B.乙為K 2CO3溶液 C.戊為Fe(NO3)3溶液 D.丁為NH4Cl溶液參考答案：B略9. 下列敘述正確的是 A向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀

8、生成 B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12 C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同 D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D略10. 如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。正確的是（ ）A該裝置為原電池，其中a為正極B銅電極的電極反應(yīng)式為：CO28H+8eCH42H2OC反應(yīng)開(kāi)始后，電子從a極流出至銅電極，經(jīng)電解質(zhì)溶液到鉑電極最后流回至b極 D一段時(shí)間后，池中溶液的pH不變參考答案：D該裝置為電解池，有外加電源，A錯(cuò)誤；二氧化碳在銅電極上得到

9、電子，故銅電極為陰極，a為負(fù)極，銅電極的電極反應(yīng)式為：CO28H+8eCH42H2O，B錯(cuò)誤；反應(yīng)開(kāi)始后，電子從a極流出至銅電極，電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中是離子的定向移動(dòng)，C錯(cuò)誤； 一段時(shí)間后，池中硫酸鉀溶液的pH不變，D正確。11. 觀察下圖，若用1 L水來(lái)代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是 A100 mL燒杯 B50 mL燒杯 C100 mL量筒 D50 mL量筒參考答案：D略12. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，產(chǎn)物為苯酚和Na2CO3B向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

10、C將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴元素D分別測(cè)定0.5 molL1 H3PO4和H2SO4溶液的pH，比較磷和硫元素非金屬性的強(qiáng)弱參考答案：BD略13. 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，下列儀器不能加熱的是 （ ） A容量瓶 B圓底燒瓶 C錐形瓶 D蒸發(fā)皿參考答案：A略14. 已知：2NO2（g）N2O4（g）H0。現(xiàn)將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 Aa點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài) B25 min末，若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大 C25 min末，若升高溫度，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小 D10min內(nèi)用N2O4表示

11、的平均反應(yīng)速率為0.02molL-1min-1參考答案：D15. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A1mol Cl2與過(guò)量的鎂鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子B常溫下，16g CH4含有8nA個(gè)電子C1L 0.5 molL1Na2SO4溶液中含有nA個(gè)SO42-D常溫常壓下，22.4LCO2含有nA個(gè)CO2分子參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀生成。

12、另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。（1）原溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是_ 。（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl-？_。（3）按照反應(yīng)順序逐步書(shū)寫(xiě)出中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 H+OH-=H2O HCO3-+H+=H2O+CO2 參考答案：( 8分，前兩個(gè)每空2分，后4個(gè)空每空1分)(1)OH-、AlO2-、CO32-、K+ ； NH4+、SO42- 、SiO32- 、A

13、l 3+；(2)有Cl-。 (3) AlO2- + H+H2O = Al(OH) 3 CO32-+H+=HCO3- Al(OH) 3 +3H+=3H2O+Al3+略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (10分)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)配制濃度為 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)將(填寫(xiě)代號(hào)，下同).A.等于8.0 g B.等于8.00 gC.大于8.0 g D.等于0.2 g(2)要配制濃度約為2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是.A.稱取8 g NaOH固體，放入

14、250 mL燒杯中，用量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸餾水，邊攪拌邊慢慢倒入燒杯中(3)下列操作會(huì)使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是.A.配制1 L 0.1 mol/L的BaCl2溶液時(shí)，將砝碼放在左

15、盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D.整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩(4)某實(shí)驗(yàn)中需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為，稱取Na2CO3的質(zhì)量為.參考答案：(1)C(2)AD(3)AC(4)1000 mL212 g(1)稱量NaOH固體時(shí)需用小燒杯盛放，故天平讀數(shù)等于(8.0 g 燒杯質(zhì)量).(2)注意NaOH溶液的濃度約為2 mol/L，并不是精確配制濃度為2 mol/L的溶液.(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析要緊扣c，分析錯(cuò)誤操作對(duì)n、V的影響.(4)根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知

16、，應(yīng)配制2 mol/L的Na2CO3溶液1000 mL，所需Na2CO3的質(zhì)量為：1 L2 mol/L106 g/mol212 g.18. （2001上海卷）30.為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40&50毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00 mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO35I6H3I23H2O I22S2O2IS4O參考答案：解：I22S2O2IS4O=0.0318/10001/20.27103（mol）IO5I6H3I23H2O=0.271031/30.09103（mol） 每千克食鹽中含KIO3：（2140.09103/428）100045103（g）45（mg） 該加碘食鹽是合格的。略19. （9分）向Fe3O4和 Fe的固體混合物6.88g中加入50ml 2 molL1H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。（1） 寫(xiě)出F