2021-2022學(xué)年湖南省株洲市景炎實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省株洲市景炎實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知某溶液中只含有四種離子，且c (Cl)c (H+)c (NH4+)c (OH)，則此溶液中的溶質(zhì)可能是 ANH4Cl BNH4Cl與HCl CNH4Cl與 NH3H2O DNH3H2O參考答案：B略2. 單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。 已知：S（s，單斜） + O2（g）= SO2 （g）；H1=29716kJmol1 S（s，正交） + O2（g） = SO2 （g）；H2=29683kJmol1下列說法正

2、確的是 （ ） AS（s，單斜）=S（s，正交） ；H3 = 033kJmol1 B單斜硫比正交硫穩(wěn)定 C相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高 D式表示斷裂lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多29683kJ參考答案：A略3. 據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2做原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C正極材料采用MnO2，可用做空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示下列說法中錯(cuò)誤的是（）A電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B電極b采用Mn O2，Mn O2既做電極材料又有催化作用C該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4-+8OH一

3、8eBO2-+6H2OD每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4+8OH8e=BO2+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH，電極反應(yīng)式為H2O2+2e=2OH，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題【解答】解：A原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A正確；B電極b采用MnO2為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH，Mn

4、O2既作電極材料又有催化作用，故B正確；C負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2，電極反應(yīng)式為BH4+8OH8e=BO2+6H2O，故C正確；D正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e=2OH，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故D錯(cuò)誤；故選D4. T時(shí)，取1.97g BaCO3于燒杯中，加50mL蒸餾水充分溶解后得到濁液。往濁液中加入50mL某濃度的Na2SO4溶液充分反應(yīng)，可以使BaCO3完全轉(zhuǎn)化為BaSO4。則轉(zhuǎn)化后的溶液中SO42的濃度至少為( ) （溶液體積變化忽略不計(jì)。已知T時(shí)，Ksp(BaCO3)5.0109；Ksp(BaSO4)1.11010）A1.1103 molL1 B2.2103

5、molL1C2.2102 molL1 D4.4103 molL1參考答案：B略5. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 （ ） A將水加熱到120，pH=6：c（OH）c（Na+） C0.lmoIL-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+） c（SO42-） c（H+） DpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH）=c（H+）參考答案：C略6. 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下列兩圖的是參考答案：略7. 鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液?，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說

6、法正確的是 A蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4 B電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽極反應(yīng)式為：4OH 4e 2H2O + O2C電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，所以c(Na2SO4)會(huì)變小D蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都不會(huì)改變參考答案：B略8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Na+、Al02一、HC03一 B. c(NH3.H2O=1.OmoI.Ll的溶液：K+、Al3+、S042-、CI- c由水電離的c(H+) =10-12mol.L-l的溶液：K+、 Ba2+. Cl-. Br

7、D在1010的溶液：Mg2+. Fe3+、S042-. N03一參考答案：略9. 某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaClC原溶液中一定含有Na2SO4ks5uD原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：A略10. 下列四種物質(zhì)中，只能跟鹽酸反應(yīng)，不能跟

8、燒堿反應(yīng)的是（）A、NaHSO4 B、Na2S C、Al(OH)3 D、NH4Cl參考答案：答案：B11. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ） ACO和 N2為等電子體，224L的CO氣體和1mol N2所含的電子數(shù)相等 B1L密度為184gcm質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為368NA C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g福爾馬林和224L三氧化硫所含氧原子數(shù)之比為1：3 參考答案：C略12. 只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是A. AgNO3 B.

9、NaOH C. BaCl2 D.HCl參考答案：B略13. 下列離子方程式書寫不正確的是（ ）ACl2與冷NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH= Cl+ClO+ H2OB向Ba(OH)2稀溶液中滴加NH4HSO4稀溶液至Ba2剛好沉淀完全： Ba22OHNH4HSO42=BaSO4NH3H2OH2OC硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O參考答案：D略14. 已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP5.61012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH

10、13.0，則下列說法不正確的是 A所得溶液中的c (H)1013mol/L B所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH)1013 mol/L C所加的燒堿溶液的pH13.0 D所得溶液中的c (Mg2)5.61010 mol/L參考答案：C略15. 對(duì)于反應(yīng):鈉與氧氣; 純堿與鹽酸; 石灰水與小蘇打溶液; Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液;改變反應(yīng)物的用量或條件,不能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的有 A、 B、C、 D、參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2yCuCO3。（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其

11、主要成分是Cu(OH)2CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：將2.0mL 0.50 molL1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 molL1的NaOH溶液和0.25 molL1的Na2CO3溶液按表所示體積混合。實(shí)驗(yàn)2：將合適比例的混合物在表所示溫度下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：表 表編號(hào)V (Na2CO3)/ mL沉淀情況編號(hào)反應(yīng)溫度/沉淀情況12.8多、藍(lán)色140多、藍(lán)色22.4多、藍(lán)色260少、淺綠色32.0較多、綠色375較多、綠色41.6較少、綠色480較多、綠色(少量褐色)實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的最佳條件是 。80時(shí)，所制得的孔雀

12、石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是 。（2）實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。步驟4： （請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容）。步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。裝置A的作用是 ；若無裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將 （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù)：A反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g B反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0gC裝置C實(shí)驗(yàn)后增

13、重9.0g D裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g為測(cè)定x/y的值，請(qǐng)你選用合適數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學(xué)式 。參考答案：（12分） (1) CH4 SiH4 正四面體 （3分） （2）分子 原子 （2分）（3）CO2 （2分） (4) Zn （2分） 1s22s22p63s23p63d10 （3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 為了測(cè)定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80

14、ml。試計(jì)算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：略18. （15分）過碳酸鈉是一種集洗凈、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng)為2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq) 2Na2CO33H2O2(s) H0；副反應(yīng)為2 H2O2 2H2O+O2；50時(shí)，2Na2CO33H2O2(s)開始分解。請(qǐng)回答下列問題(1)圖10中支管的作用是 。(2)步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有 、 、 。 圖10(3)檢驗(yàn)濾液X中含較多陰離子的方法是 。(4)步驟中選用 （填結(jié)構(gòu)簡式）洗滌產(chǎn)品效果理想，步驟應(yīng)在 溫度下干燥。(

15、5)下列物質(zhì)中，會(huì)引起過碳酸鈉變質(zhì)的有 。 AMnO2 BFe2(SO4)3 CNa2SO3 DNa2SiO3 (6)準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶液溶解，再加稀硫酸酸化，用2.00010-2mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：略19. （10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平