2021-2022學(xué)年河南省信陽市谷堆中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省信陽市谷堆中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動C. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/LD. 若容器內(nèi)壓強不隨

2、時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：C略2. 下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（ ）A、酒越陳越香 B、雞蛋存放過久變臭 C、用汽油除去衣服上的油漬 D、用少量食醋除去水壺中的水垢參考答案：C略3. 以下關(guān)于甲烷的說法中錯誤的是 ()A甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子B甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C甲烷分子中四個CH鍵是完全等價的鍵D甲烷分子中具有非極性鍵參考答案：D略4. 在科學(xué)實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的體積，而較少稱量它的質(zhì)量。在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量也存在一定的比例關(guān)系。因此我們引入一個新的物理量物質(zhì)的量濃度來建立物質(zhì)的量和溶

3、液體積的關(guān)系。認真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考，下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是 ()A將40 g NaOH溶解于1 L水中B將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合D將10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液參考答案：D解析：物質(zhì)的量濃度表示的是單位體積溶液(注意不是溶劑)中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。A項錯誤，溶劑是1 L，溶液必大于1 L；B項錯誤，談氣體體積不指明狀況是毫無意義的，如改為標(biāo)準狀況，則此項正確；C項錯誤，所得溶液總體積不是10 L；D項正確，NaOH為0.25 mol，溶液體積為0.25 L，

4、其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。5. 已知：101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B的反應(yīng)熱為 221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/molD濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量參考答案：A略6. 在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段時間后反應(yīng)達到平衡。對該反應(yīng)描述不正確

5、的是（ ）A達平衡時CO的物質(zhì)的量達到最小 B此間CO2和 H2的濃度總是相等C未達平衡前正反應(yīng)速率總是大于逆反應(yīng)速率 D若在CO中引入18O,則達平衡時，18O只可能存在于CO和CO2中參考答案：D7. 某單質(zhì)能與足量的濃HNO3反應(yīng)放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1a，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價是（ ）A+2a B+a C+a/3 D+a/4參考答案：B8. 在反應(yīng)KClO36HClKCl3Cl23H2O中，被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是A. 1：6 B. 5：1 C. 6：1 D. 3：1參考答案：B【分析】在該反應(yīng)中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HC

6、l發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生，據(jù)此分析?！驹斀狻吭诜磻?yīng)KClO36HClKCl3Cl23H2O中，KClO3中+5價的Cl得到電子，變?yōu)镃l2中的0價Cl，被還原；HCl中-1價的Cl失去電子，變?yōu)镃l2中的0價Cl，被氧化。根據(jù)電子守恒可知生成的3個Cl2中的Cl有1個是由KClO3提供，5個由HCl提供，所以被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是5:1，故正確選項是B?！军c睛】本題考查了同一元素的氧化還原反應(yīng)的知識。在同一元素的氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生變化的規(guī)律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。即生成物中的居于中間價態(tài)元素，一部分是由反應(yīng)物中高價態(tài)的得到電子還原生成，一部分是由低價態(tài)的

7、失去電子氧化生成；反應(yīng)后生成物中該元素的化合價可以相同，但不能出現(xiàn)化合價交叉情況。不能出現(xiàn)氧化產(chǎn)物中元素的化合價比氧化劑中該元素的化合價還高，還原產(chǎn)物中元素的化合價比還原劑中該元素的化合價還低。若反應(yīng)物、生成物中含有多種發(fā)生變化的同一元素的物質(zhì)，則生成物中較高價態(tài)的物質(zhì)是由反應(yīng)物中價態(tài)較高的物質(zhì)生成；生成物中較低價態(tài)的物質(zhì)是由反應(yīng)物中價態(tài)較低的物質(zhì)生成。掌握反應(yīng)原理是配平方程式、分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、判斷物質(zhì)的關(guān)系的根本。9. 為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在酸性溶液中IO3可和I發(fā)生反應(yīng)：IO35I6H+=3I23H2O。

8、根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在IO3。可供選用的物質(zhì)有：自來水；藍色石蕊試紙；碘化鉀淀粉試紙；淀粉；食糖；食醋；白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是()A B C D參考答案：B略10. 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是 （ ）A. 2H2O2H2+O2 B. Cl2+H2OHCl+HClOC. 2F2+2H2O4HF+O2 D. 2Na+2H2O2NaOH+H2參考答案：B略11. 銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應(yīng)式為Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。據(jù)此判斷氧化銀是 ( )A負極，并被氧化 B正極，并被還原

9、C負極，并被還原 D正極，并被氧化參考答案：B略12. a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（ ） A. 原子半徑：acd B. 非金屬性：cadC. 相應(yīng)氫化物的沸點：dca D. c與a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D略13. 氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2，對這一反應(yīng)的描述正確的是（）ANaH是氧化劑BNaOH是氧化產(chǎn)物CNaOH是還原產(chǎn)物D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)專題：

10、氧化還原反應(yīng)專題分析：由NaH+H2O=NaOH+H2可知，NaH中H元素的化合價由1價升高為0，水中H元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答解答：解：ANaH中H元素的化合價，為還原劑，故A錯誤；BNaOH既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；CNaOH既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，而氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由反應(yīng)及電子守恒可知，生成等量的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1，故D正確；故選D點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，注意從化合價

11、角度分析，題目難度不大14. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的( )A. 春節(jié)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰C. 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑D. 青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：B試題分析：A、焰色反應(yīng)時能呈現(xiàn)出來很多的色彩，因此可用作焰火，故A正確；B、生石灰或硅膠無還原性不能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，故不能防止食品氧化，故B錯誤；C、碳酸氫鈉和酸反應(yīng)能生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，也可治療胃酸過多，故C正確；D

12、、我國使用最早的合金是青銅，世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，故D正確；故選B。15. 取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合，觀察到氯水的黃綠色褪去，靜置后取上層澄清溶液四份，分別進行以下實驗：一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀；將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色根據(jù)以上判斷下列說法中錯誤的是（）A整個實驗過程中未涉及氧化還原反應(yīng)B由、可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C、中的白色沉淀為CaCO3D由可知澄清溶液中含有HClO參考答案：A【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，一份滴加鹽酸

13、，產(chǎn)生大量氣泡，說明明溶液中含有Ca（HCO3）2，一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3，一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀，Ca（HCO3）2加熱分解生成CaCO3，將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，說明溶液中含有HClO，據(jù)此回答判斷【解答】解：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明明溶液中含有Ca（HCO3）2，一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3，一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀，Ca（HCO3）2加熱分解生成CaCO3，將有色布條浸入第四份溶

14、液，布條立即褪色，說明溶液中含有HClO，A、飽和氯水與CaCO3粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3，可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2，故B正確；C、滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3，Ca（HCO3）2受熱分解為碳酸鈣、水以及二氧化碳，即、中的白色沉淀為CaCO3，故C正確；D、有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，則溶液中一定會含有次氯酸，故D正確故

15、選A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用下圖所示裝置做NaHCO3的分解實驗，請回答下列問題：試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是： 。組裝裝置后主要實驗操作有：用酒精燈加熱；熄滅酒精燈；檢查裝置的氣密性；在試管里加入NaHCO3固體；將導(dǎo)氣管撤離石灰水。則正確的操作為 （填各步操作的序號）。參考答案：（1）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 （2分）（2）澄清石灰水變渾濁（2分）（3）（4分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 7分）某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（

16、1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（2）反應(yīng)開始至2min末，X、Y、Z的反應(yīng)速率分別為多少?（3）求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比參考答案：(1)2Z+Y?3X（2分）(2)0.1 mol/(L.min),0.33 mol/(L.min) ,0.067 mol/(L.min) （3分）(3)1:1（2分）略18. （10分）某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將0.499g X隔絕空氣在1000以上強熱，得到一種紅色固體Y，質(zhì)量為0.316g。Y溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)后得到藍色溶液和另一種紅色固體0.141g

17、。（1）該實驗人員認為沉淀X可能含有SO42-。請設(shè)計一個簡單實驗確定這一判斷。（2）通過計算確定X和Y的化學(xué)式。參考答案：（1）把綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗不出SO42-后（1分），用稀鹽酸溶解綠色沉淀（1分），此時再用BaCl2溶液檢驗，溶解液中有大量白色沉淀生成，則說明沉淀X中有SO42-（1分）（2）因為Cu2OCu=0.3160.141（1分）可判斷Y為Cu2O（1分）根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀，可設(shè)沉淀組成為mCu(OH)2nCuSO4，則有（97.55m159.62n）(mn)0.4990.316（1分）即可得mn31（1分）所以X為3Cu(OH)2CuSO4或Cu4(OH)6SO4（1分）（3）43（1分）Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O+SO3+O2（1分）略19. t時，將3molA和1molB氣體通入容積為2L密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xc(g)，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，此時容器內(nèi)剩余了