2021-2022學(xué)年北京第一零第五中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年北京第一零第五中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 甲、乙兩種非金屬元素：甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；甲單質(zhì)能與乙的簡(jiǎn)單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。一般能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()。A只有 B只有C D參考答案：C解析非金屬性指的是元素原子得電子的能力，一般可用元素的單質(zhì)與H2化合的難易程度(有少數(shù)例外)或元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)

2、弱進(jìn)行判斷。由可知甲單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于乙單質(zhì)，一般可認(rèn)為甲的非金屬性比乙的強(qiáng)。2. 離子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物質(zhì)是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA. B. C. D. 參考答案：C試題分析：離子方程式BaCO3 + 2H CO2 + H2O + Ba2中的H表示的是可溶性的強(qiáng)酸，而且酸根離子不能與Ba2結(jié)合形成難溶性的鹽。HCl是強(qiáng)酸，BaCl2是易溶的、易電離的物質(zhì)，可以表示為H+，錯(cuò)誤；H2SO4是可溶性的強(qiáng)酸，但是電離產(chǎn)生的酸根離子SO42-會(huì)與Ba2+結(jié)合形成BaSO4沉淀，因此不能表示為H+，正確；HNO3，是強(qiáng)酸，Ba（NO

3、3）2是易溶的、易電離的物質(zhì)，可以表示為H+，錯(cuò)誤；NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，可以電離產(chǎn)生H+，同時(shí)電離產(chǎn)生酸根離子SO42-會(huì)與Ba2+結(jié)合形成BaSO4沉淀，因此不能表示為H+，正確；CH3COOH是弱酸主要以電解質(zhì)分子形式存在，不能寫成H+形式，正確。故符合題意的是，選項(xiàng)C符合題意。3. 2016年的G20峰會(huì)，五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會(huì)更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）ANa與Na2SO4的灼燒時(shí)火焰顏色相同B焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中常用稀鹽酸洗滌金屬絲C可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl D觀察K2CO3的焰色應(yīng)透過紅色的玻璃參考答案：DA焰色反

4、應(yīng)是元素的性質(zhì)，相同的金屬元素焰色反應(yīng)相同，所以鈉和Na2SO4在灼燒時(shí)火焰顏色相同，故A正確；B鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì) 且易揮發(fā)不會(huì)殘留痕跡，故B正確；C因鈉的焰色反應(yīng)為黃色，而鉀的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃），所以可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl，故C正確；D藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光的干擾，紅色鈷玻璃沒有此功能，故D錯(cuò)誤；故選D。4. 下列說法正確的是 （ ）A可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是指正反應(yīng)速率 B在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率是正值，逆反應(yīng)的速率是負(fù)值 C在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應(yīng)所達(dá)到的限度D對(duì)于可逆反應(yīng)來

5、說，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物沒有一定的限度參考答案：C略5. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列各選項(xiàng)中正確的是A. 相同條件下,等物質(zhì)的量的O2和CO的體積一定相同B. 等質(zhì)量的NO2和N2O4相比，前者原子數(shù)小C. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子數(shù)0.3NAD. 常溫常壓下,0.2molCO2的體積大于4.48L參考答案：DA、相同條件下,等物質(zhì)的量的O2和CO的體積不一定相同，與狀態(tài)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、等質(zhì)量的NO2和N2O4相比，兩者原子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C、1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，溶劑水中也含有O原子，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molCO2的體積為4.4

6、8L，升高溫度，氣體體積膨脹，常溫常壓下,0.2molCO2的體積大于4.48L，故D正確；故選D。6. A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層。下列敘述正確的是( )A. 原子序數(shù)：ADBC B. 原子半徑：DBCAC. 原子序數(shù)：CDBA D. 簡(jiǎn)單離子半徑：ABCD參考答案：BA、根據(jù)A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定可知：A的非金屬性比C強(qiáng)，同一主族，自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，則A在C的上一周期。根據(jù)B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)，可知：B的非金屬

7、性比D強(qiáng).同一周期，自左而右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則B在D的右邊，根據(jù)B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層,可知B與C在同一周期且B在C左邊，四種元素的原子序數(shù)應(yīng)為為：CBDA，故A錯(cuò)誤；B、同一周期,自左而右,元素的原子半徑逐漸減小.同一主族,自上而下,元素的原子半徑逐漸增大.四種元素的原子半徑為：DBCA，故B正確；C、由A可知，C錯(cuò)誤；D、.A、C為陰離子,B、D為陽離子.同一周期的陰離子的半徑大于陽離子.所以C的簡(jiǎn)單離子半徑大于B、D同一周期的陽離子,原子序數(shù)越大的半徑越小.所以D的簡(jiǎn)單離子半徑大于B，相鄰兩個(gè)周期，前一周期陰離子半徑大于后一周期陽離子半徑，所以A的簡(jiǎn)單離子半徑大于B

8、、D同一主族，自上而下，離子半徑逐漸增大，所以所以C的簡(jiǎn)單離子半徑大于A，所以四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑應(yīng)為：CADB，故D錯(cuò)誤；故選B。7. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （ ）A. 乙烯在空氣中燃燒 B. 乙烷在空氣中燃燒C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷與氯氣在光照下顏色變淺參考答案：D略8. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.011023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是 A體積 B密度C質(zhì)量 D氫原子個(gè)數(shù)參考答案：C略9. 向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述中不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是A、濃硫酸具有脫水性 B、

9、濃硫酸具有吸水性C、鹽酸具有揮發(fā)性 D、氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低參考答案：A10. 下面實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液 B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性 C檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，可以用無水CuSO4 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液 并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C略11. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是： ACH4 分子的比例模型： BNH4Cl的電子式： C硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖： D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 參考答案：C

10、略12. 下列有關(guān)說法正確的是( )A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化C. C4H9C1有4種同分異構(gòu)體D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：C【詳解】A、油脂以及單糖和二糖等都不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B、煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，B錯(cuò)誤；C、丁基有4種，則C4H9C1有4種同分異構(gòu)體，C正確；D、含有不飽和鍵的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要是油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，化石燃料的綜合利用，苯的性質(zhì)以及同分異構(gòu)體判斷等，難點(diǎn)是選項(xiàng)C中同分異構(gòu)體判斷，注意一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷方法，基元法就是常用的

11、一種，例如丁基有四種異構(gòu)體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。13. 關(guān)于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是（ ）A.燃燒硫生成SO3 B.SO3與水反應(yīng)生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑 D.主要設(shè)備是沸騰爐、接觸室、吸收塔參考答案：A略14. 分別向盛有NaBr、KI溶液的試管中，滴加適量氯水，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，有關(guān)現(xiàn)象描述不正確的是 A原NaBr溶液分層，上層液體呈現(xiàn)橙色 B原NaBr溶液分層，下層液體呈現(xiàn)橙色C原KI溶液分層，上層幾乎無色 D原KI溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色參考答案：A15. 對(duì)于下列反應(yīng)的說法中正確的是()A. 2CuFeS2O2=C

12、u2S2FeSSO2，CuFeS2是氧化劑，O2是還原劑B. 3NO2H2O=2HNO3NO，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21C. 反應(yīng)KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，生成3molCl2，轉(zhuǎn)移電子6molD. Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，說明還原性Cr3 Fe2參考答案：BA.2CuFeS2中Cu元素化合價(jià)為+2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)，S為-2價(jià)，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，則CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.3NO2+H2O2HNO3+NO，氧化產(chǎn)物為2HNO3，還原產(chǎn)物為NO，由方程式

13、可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B正確；C反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，生成3molCl2，轉(zhuǎn)移電子5mol，故C錯(cuò)誤；D氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性Cr3+Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.1molL1的NaOH溶液。(1)需稱量_g的燒堿固體，固體應(yīng)放在_中稱量。(2)配制過程中，不需要使用的儀器是(填代號(hào))_。燒杯量筒玻璃棒100

14、0mL容量瓶漏斗500mL試劑瓶(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是_ (填儀器名稱)。(4)如果沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，配成的溶液中物質(zhì)的量濃度比要求的(填偏大、偏小或無影響，以下同) _；如果溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，配成的溶液中物質(zhì)的量濃度比要求的_；如果容量瓶洗凈后沒有烘干，配成的溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的_。參考答案：(1)2.0；燒杯。(2) 。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (9)在一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)起始時(shí)充入2mol SO2和1mol O2，到5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的量變

15、化如圖所示(1) (3)曲線A、B、C分別表示什么物質(zhì)的物質(zhì)的量變化A B C (填化學(xué)式)(2) (2)5min時(shí)，C所對(duì)應(yīng)的a值為 (3) (2)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率 (4) (2)用SO2表示5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為 參考答案：(1)A：SO2 B：O2 C：SO3 （每空1分）(2) 0.8 (3)40% (4)0.08 mol / Lmin18. （5分）在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，SO的物質(zhì)的量濃度是多少？H+ 的物質(zhì)的量濃度是多少？溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？此溶液中含 H+ 的物質(zhì)的量是少？其中含有多少個(gè) SO？ 參考答案：略19. 取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba(OH)2溶液后，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到濾液和白色沉淀，白色沉淀干燥后質(zhì)量為14.51g，