2021-2022學年北京第九十二中學高二化學上學期期末試題含解析

1、2021-2022學年北京第九十二中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列事實與電化學腐蝕無關的是（ ） A、鋼鐵制品生銹后用鹽酸處理 B、黃銅（Cu、Zn合金）制的銅鑼不易產生銅綠 C、銅、鋁電線一般不連接起來作導線 D、生鐵比熟鐵（幾乎是純鐵）容易生繡參考答案：A略2. 下列實驗操作或結論表述正確的是A紙層析實驗中若選擇水作固相，有機溶劑作流動相，則親水性強的成分在流動相中分配的少一些，在毛細現象作用下，隨流動相移動的速度快一些B判斷CuO和MnO2對H2O2分解的催化效率，可通過觀察

2、、比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度或測定單位時間內H2O2分解產生氧氣的體積來確定C食醋總酸含量的測定實驗中，錐形瓶水洗后未用待測液潤洗，實驗結束時堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，則測定的醋酸含量偏高D將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮，冷卻結晶后可析出鹽的粗產品，再用酒精洗去晶體表面的水分，加熱烘干后稱重，計算產率參考答案：BA項，紙層析是當溶劑不斷地從層析濾紙上流過時，由于混合物中各成分在兩相(即流動相和固定相)間具有不同的分配系數，所以它們的移動速度也不同，從而使樣品中的混合物得到分離，而水做固定相時，親水性強的成分隨流動相(有機溶劑)移動的速度慢一些，錯誤；C項，錐形瓶水洗后不需用待測潤

3、洗，實驗結束時堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，表明堿的量少，故測定的醋酸含量偏低，錯誤；D項，用酒精洗去晶體表面的水分后，應自然風干，不能加熱烘干，錯誤。綜上可知本題選擇B項。3. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述不正確的是 （ ） A. 放電時負極反應為：Zn2e-2Zn(OH)2B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)33e-54H2OC. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D. 放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略4

4、. 關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是 A溶液呈電中性，膠體帶有電荷 B溶液中溶質粒子一定不帶電，膠體中分散質粒子帶有電荷，且通電后溶質粒子分別向兩極移動，膠體粒子向某一極移動 C溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，而膠體粒子的運動無規(guī)律D溶液中通過一束光線時無特殊現象，膠體中通過一束光線時有明顯的光帶參考答案：D5. 100mL溶質為和的混合溶液,其中c.0 mol/L c.2mol/L。若不考慮水解因素,則要使其中的全部轉化為沉淀而分離出來,至少需要4mol/L的NaHO溶液的體積是 ( ) A.30 mL B.5 mL C.25 mL D.100 mL 參考答案：A略6. 可以充分說明反應

5、P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡（）A反應容器內的壓強不隨時間改變B反應容器內P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷 專題：化學平衡專題分析：可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據此分析解答解答：解：A該反應前后氣體物質的量之和不變，則壓強始終不變，所以不能根據壓強判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，反應容器中P、Q、R、S四者共存，所以不能據此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；

6、CP和S的生成速率相等，則P的消耗速率和生成速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應容器中總的物質的量始終保持不變，不能據此判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C點評：本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據，易錯選項是A，為易錯題7. 25時，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH+OH；H0，下列敘述正確的是（ ）A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低，Kw不變B.向溶液中加入少量固體CuSO4，c (H+)增大，Kw不變C.向溶液中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c (H+)降低 ，K

7、w不變D.將溶液加熱到90，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不變參考答案：B略8. A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物。已知：A中碳的質量分數為44.1%，氫的質量分數為8.82%，那么A的實驗式是 AC5H12O4BC5H12O3 CC4H10O4 DC5H10O4參考答案：A9. 在0.1mol/L的氨水中存在如下電離平衡：NH3H2ONH4+OH-，對于該平衡，下列敘述正確的是() A.加入水時，平衡向正反應方向移動，溶液pH變大B.通入少量HCl氣體， 溶液pH變小C.加入少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH變小D.加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動 參考答案：略10

8、. 某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其同分異構體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是()分子中含有7個碳原子的芳香烴分子中含有4個碳原子的烷烴分子中含有12個氫原子的烷烴 分子中含有8個碳原子的烷烴()A B C D參考答案：C略11. CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如右圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關于CaC2晶體的描述不正確的是 ACaC2晶體的熔點較高、硬度也較大 B和Ca2+距離相同且最近的C22-構成的多面體是正六面體 C和Ca2+距離相同且最近的Ca2+有4個 D右圖的結構中共含有4個Ca2+和4個C22-參考答

9、案：B略12. 下列說法正確的是（）分子里含有雙鍵的有機物一定是烯烴分子里含有苯環(huán)和羥基的化合物一定屬于酚類醛類的通式是nn（）相對分子質量為46的烴的含氧衍生物不一定是乙醇參考答案：D13. 關于催化劑的說法不正確的是：A.催化劑能夠改變一個化學反應的熱效應。B.鋅與稀硫酸反應時，滴入幾滴硫酸銅可加快反應速率，但硫酸銅并不是催化劑。C.催化劑不能增大整個反應器中平均單位體積內反應物微粒的數目。D.催化劑可能使化學反應路徑發(fā)生改變。參考答案：A略14. 現有三組實驗：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。以上實驗采用的正確方法依次是A分

10、液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液 C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液 參考答案：C15. 2011年3月26日，在我國 HYPERLINK /view/2647.htm t _blank 黑龍江省東北部空氣中發(fā)現了極微量的人工放射性核素，但這些極微量的 HYPERLINK /view/613690.htm t _blank 放射性物質對我國環(huán)境和公眾健康不會產生影響。該同位素原子的中子數和質子數之差是A78 B53 C25 D131參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩嶒炓挥萌鐖D所示

11、裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成。（1）該反應的化學方程式為 ；（只寫第二步）（2）水槽中盛放的液體最好為 ；（填標號）A水 B飽和石灰水 C飽和食鹽水 D飽和NaHCO3溶液實驗二用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。（3）該實驗設計的錯誤之處 實驗三步驟一：收集半試管氯氣，加入10 mL 蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH（下同）。測得pH = 3.26。步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40 W的日光燈下光照6

12、 min后，加入10 mL 蒸餾水，充分振蕩，測得pH = 1.00。（4）判斷該反應中有氯化氫生成的依據是 （5）假設氯氣完全參與反應，且不考慮氯氣溶解于水。往反應后的溶液中加水稀釋到100.00 mL，取20.00 mL稀釋液，加入10.00 mL濃度為0.01 molL-1的AgNO3溶液恰好完全反應，則試管中原有氯氣在標準狀況下的體積為 mL。參考答案：（1）CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（2）C （3）氯水中加硝酸銀也會產生沉淀；（4）步驟二測的pH比步驟一測的pH??；（5）11.2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 32gCO和CO2的混合氣體,其體積在標準

13、狀況下為17.92L，求混合氣體總的物質的量及每種氣體的體積。參考答案：0.8mol ； Vco=4.48L Vco2=13.44L18. 膽礬晶體是硫酸銅的結晶水合物，其化學式為CuSO4?5H2O。在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會歷經一系列的變化，得到不同組成的固體。（1）稱取0.1000 g含有雜質的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L硫酸滴定到終點，消耗硫酸10.08 mL，則試樣中膽礬的質量分數為_。（已知：CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4；試樣中的雜質不與酸、堿反應）（2）將1.250 g 純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時間，測得剩余固體質量為0.960 g。剩余固體中結晶水的質量分數為_(保留三位小數)。（3）將無水硫酸銅加熱至650以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體。現將9.600