2021-2022學(xué)年北京拔萃雙語學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年北京拔萃雙語學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A過濾 B蒸餾 C分液 D萃取參考答案：C略2. 下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是ANaF BKBr CBaI2 DMgI2 參考答案：D3. 分子式為C7H8的有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)，在一定條件下與H2完全加成后，其一氯代物的同分異構(gòu)體有（ ） A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：C略4. 某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該

2、溶液中可能大量存在的離子組是A. Na+、Fe3+、SO42、SCN B. K+ 、Na+、AlO2、ClC. K+ 、Na+、I、MnO4 D. Na+、K+、HCO3、Cl參考答案：B溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，則：AFe3+與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B在堿性條件下，四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；CI與MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D無論溶液呈酸性，還是呈堿性，HCO3-都不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A. CaCO3 B. 稀硫酸 C. 液氨 D. N

3、O2參考答案：A【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼. CaCO3溶于水的部分完全電離，屬于電解質(zhì)，A正確；B. 稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. 液氨是氨氣，不能電離，屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. NO2不能電離，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A。6. 除去NaCl溶液中混有的 MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，應(yīng)依次加入()ANaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl BCa(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClCNaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl

4、 DNa2CO3 、BaCl2、HCl參考答案：A略7. 據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥可有效地治療肝癌該同位素原子內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）A32B67C99D166參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【分析】根據(jù)原子符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答【解答】解：的質(zhì)子數(shù)是67，質(zhì)量數(shù)是166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=16667=99，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=67，核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差為9967=32，故選A8. 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( )。A

5、氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D略9. 已知實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.5 molL1的NaC1溶液，有如下操作步驟：把稱量好的NaC1晶體放入小燒懷中，加適量蒸餾水溶解；把所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1 cm 2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。現(xiàn)有下列敘

6、述：某同學(xué)仰視容量瓶刻度線滴加蒸餾水而定容，則所配溶液濃度偏高 沒有進(jìn)行操作步驟，則所配溶液濃度偏低轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒靠在容量瓶刻度線以上，則所配溶液濃度偏低溶質(zhì)溶解后放熱，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移，則所配溶液濃度偏高其中錯(cuò)誤的是A. B. C. D.參考答案：D10. 下列描述中能說明反應(yīng)CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化A B C

7、 D參考答案：A11. 利用排空氣法在燒瓶中收集了一定量的氨氣，測得燒瓶中氣體對氫氣的相對密度是10。將此裝有氨氣的燒瓶倒立于水槽中，由于氨氣溶于水造成燒瓶中液面上升，最后燒瓶中的水占據(jù)的空間是燒瓶體積的 A1/4 B1/2 C3/4 D全部參考答案：C略12. 下列物質(zhì)的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中陰、陽離子都減少的是 ANa2CO3 BFeCl3 CCuSO4 DCa(NO3)2參考答案：C略13. 可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n

8、 mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D全部參考答案：A14. 下列有關(guān)物質(zhì)與其用途（括號內(nèi)為其用途）不相對應(yīng)的是 ASiO2（制光纖） BSi和Ge（半導(dǎo)體材料）C鋼化玻璃（汽車窗玻璃） D氮化硅陶瓷（制導(dǎo)熱劑）參考答案：D略15. 某溶液中大量存在以下五種離子: NO3、SO42、Fe3、H、M,其物質(zhì)的量之比為n(NO3):n(SO42-):n(Fe3):n(H):n(M)=2:3:1:3:1,

9、則M可能為( )A. Mg2+ B. Fe2+ C. CO32- D. Ba2+參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質(zhì)。某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來確定其純度：（1）有以下實(shí)驗(yàn)操作步驟，其正確的操作順序是_。A稱取樣品W1 g B加鹽酸酸化 C用蒸餾水溶解 D過濾E加入過量的氯化鋇溶液 F洗滌 G干燥 H稱量沉淀質(zhì)量為W2 g（2）酸化時(shí)鹽酸是否需過量，其原因是_。（3）列式計(jì)算樣品中Na2CO3的純度_。參考答案：（1）A、C、B、E、D、F、G、H（2）必須過量，目的是CO32使全部轉(zhuǎn)化成CO2（3）（1142W2/322W1）1

10、00%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 相對原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素可化合成X、Y兩種氣體化合物，1分子X中含A、B原子各1個(gè)，1分子Y中含1個(gè)A原子和m個(gè)B原子。已知7.0 g X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為5.6 L，同溫同壓下1.0 L Y(g)的質(zhì)量與22 L氫氣的質(zhì)量相等。通過計(jì)算分析A、B各是何種元素？X、Y各是何種化合物？參考答案：略18. 將10g鐵粉置于40mlHNO3溶液中，微熱，反應(yīng)過程中隨著HNO3濃度的降低生成氣體的顏色由紅棕色變?yōu)闊o色（只考慮NO）。充分反應(yīng)后，溶液中還殘留4.4g固體，且產(chǎn)生的混合氣體恰好可用100ml 1.5molL-1的NaOH溶液處理完全。(1)求該反應(yīng)中被還原和未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比。(2)求原HNO3溶液物質(zhì)的量濃度。(3)求NO、NO2體積比。參考答案：(共5分) (要求寫出簡要過程)（1