2021-2022學(xué)年安徽省池州市第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省池州市第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溶液能完全溶解乙酸乙酯，在該溶液中可以大量共存的離子組是：AK、Na、HCO3、Cl BAg、NH4+、SO42、BrCMg2、H、NO3、SO42 DK、Na、AlO2、CO32 參考答案：D2. 由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml與過(guò)量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過(guò)濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過(guò)堿石灰氣體體積又減少20ml（氣體體積均為同溫同壓下）混合烴的組成可能為（）AC2H4和C2H2BC2H

2、6和C2H4CCH4和C3H4DC4H10和C2H4參考答案：考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.專(zhuān)題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律分析：濃硫酸吸收的是水蒸氣，堿石灰吸收的是二氧化碳，令烴的平均組成為CxHy，根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算平均分子式，據(jù)此判斷解答：解：通過(guò)濃硫酸體積減少為烴燃燒生成的水蒸氣，通過(guò)堿石灰體積減少為烴燃燒生成的二氧化碳，10mL該烴完全燃燒生成：二氧化碳20mL、水蒸氣15mL，令烴的平均組成為CxHy，則：根據(jù)C原子守恒有：10 x=20，故x=2，根據(jù)H原子守恒有：10y=152，故y=3，故該烴的平均組成為C2H3，根據(jù)H原子平均數(shù)可知，該烴一定還含有C2H2，根據(jù)C原

3、子平均數(shù)可知，該烴一定含有C2H4，故該烴為C2H4、C2H2組成的混合物；故選A點(diǎn)評(píng)：考查有機(jī)物組成的確定、混合物的有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳?xì)浞肿邮椒?4、平均式量法3. 礦鹽的主要成分是NaCl，還混有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.用礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42- 最合適的試劑是Ba(NO3)2 B.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液參考答案：D略4. 下列各組離子中，在所給條件下能

4、夠大量共存的是 A無(wú)色溶液中；Na+、MnO4-、SO42-、K+ BpH=14的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- C加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3- Dc(H+)=110-10 molL溶液中：K+、SO32-、Na+、S2-參考答案：D略5. 將足量的不斷通入、的混合溶液中，生成沉淀與通入的量的關(guān)系可表示為參考答案：C試題分析：向、的混合溶液中通入足量CO2，依次發(fā)生反應(yīng)CO22OH+Ba2= BaCO3H2O，CO22OH=CO32H2O，2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32，CO32CO2H2O=2HCO3

5、，BaCO3CO2H2O= Ba22HCO3，故選C正確?？键c(diǎn)：元素及其化合物知識(shí)6. 某溶液中含有S2、HCO3-、CO32-、CH3COO4種陰離子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是( )AS2 BHCO3- CCO32- DCH3COO參考答案：D略7. 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無(wú)色溶液：、H+、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、 C.FeCl2溶液：K+、Na+、D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、 參考答案：D 解析:A項(xiàng)中H+與HSO3不能大量共存；B項(xiàng)隱含條件是酸性溶液NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，

6、可氧化I，C項(xiàng)中Fe2+和AlO2可發(fā)生雙水解而不能大量共存。 D項(xiàng)為堿性條件，可大量存在。8. 下列各表述與示意圖一致的是 A圖表示向含Mg2、Al3、NH4的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:1:2，其中使用的NaOH的濃度為2 molL1。B圖中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A(g)與B(g)反應(yīng)生成物質(zhì)C(g)時(shí)，H0，若使用正催化劑，E值會(huì)減小。C圖可用來(lái)表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關(guān)

7、系圖D圖表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖參考答案：C知識(shí)點(diǎn):元素化合物 計(jì)算解析：A、根據(jù)圖中各段含義，得到NaOH溶液為25mL到35mL是與NH4反應(yīng)，35mL到40mL是與氫氧化鋁反應(yīng)，剩余的為氫氧化鎂，故得到n(Mg2)=0.05mol，根據(jù)Al3與NaOH反應(yīng)沉淀與溶解時(shí)量的關(guān)系為3:1確定，與Mg2反應(yīng)的NaOH溶液體積為2553=10mL，c(NaOH)=0.0520.01=10mol/L，根據(jù)35mL到40mL段得n(Al3) =n(NaOH)= 0.00510=0.05mol，根據(jù)25m

8、L到35mL段得n( NH4)= n(NaOH)=0.0110=0.1mol，n(Mg2):n(Al3):n( NH4)0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖知反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，是放熱反應(yīng)，H0，使用催化劑改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先產(chǎn)生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反應(yīng)，最后是與Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg（OH）2，C正確；向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)是2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4,然后2A

9、l(OH)3K2SO4+ Ba(OH)2=2KAlO2BaSO4+H2O，即沉淀達(dá)最多后溶解一部分（5mol4mol），D錯(cuò)誤，選C。思路點(diǎn)撥:A項(xiàng)也可以直接根據(jù)25mL到35mL和35mL到40mL兩段判斷出Al3、NH4量的關(guān)系，是1：2的關(guān)系。離子間的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)如C項(xiàng)可這樣思考：若認(rèn)為先生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，則生成的氫氧化鎂會(huì)被鹽酸溶解，即氫氧化鎂的生成在中和反應(yīng)之后。9. 將過(guò)量CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)，將得到的溶液蒸干并灼燒最后剩余固體成分為（ ）ANa2CO3 BNa2CO3和NaOH CNaHCO3 DNaHCO3和Na2CO3參考答案：A略10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)

10、的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A1mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子 B0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒 C常溫常壓下16O2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子 D電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32銅參考答案：C略11. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶液解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ） AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+參考答案：答案：B12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A一定溫度下，15g甲醛和乙酸的

11、混合物中O原子數(shù)為0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為NA /nD在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA參考答案：AC略13. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途相對(duì)應(yīng)都正確的是A氯氣具有還原性，可用于自來(lái)水的消毒殺菌B水晶是無(wú)色透明的晶體，可用制作硅太陽(yáng)能電池C常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，常溫下可用鋁制容器盛放濃硫酸D氨氣可以和酸反應(yīng)，氨氣和硫酸反應(yīng)只能得到硫酸銨參考答案：C略14. 某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種

12、離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為離子Na+AL3+CL-X個(gè)數(shù)3a2aabA、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a參考答案：B略15. 下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是 ( )酸性氧化物不一定是非金屬氧化物非金屬氧化物肯定是酸性氧化物堿性氧化物肯定是金屬氧化物金屬氧化物肯定是堿性氧化物酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)A B C D參考答案：A知識(shí)點(diǎn):化物的概念及其相互聯(lián)系 答案解析: 解析：酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：Mn2O7

13、是酸性氧化物，故正確；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成鹽氧化物，如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故正確；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應(yīng)生成NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過(guò)氧化物，故正確；不能跟酸反應(yīng)的氧化物不一定能跟堿反應(yīng)，如一氧化碳既不與酸反

14、應(yīng)也不與堿反應(yīng)，故錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:題考查了氧化物的概念及其聯(lián)系，難度不大，但概念間的聯(lián)系是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，屬于易錯(cuò)題。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化，它極易與水反應(yīng)。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱有關(guān)資料，有如下兩種反應(yīng)原理： CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；2S+Cl2S2Cl2。 幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：（1）下圖裝置（部分夾持儀器已略去）D到E有一處不夠完善，清你提出改進(jìn)的措施： ；利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)原理應(yīng)采用上述兩個(gè)反應(yīng)中的 （填或）。（2）B中盛放飽和氯化鈉溶液，

15、其作用是 ；C中盛放試劑的名稱(chēng)是 。（3）D裝置中水從冷凝管 端通入（選填“上”或“下”）。反應(yīng)結(jié)束后，從D裝置錐形瓶?jī)?nèi)的混合物中分離出產(chǎn)品的操作為 （填名稱(chēng)）。（4）S2Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)萬(wàn)程式為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）氧化還原反應(yīng)包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H2O；KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。(1)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式 。(2)硝酸在該反應(yīng)中的所體現(xiàn)的性質(zhì)是 。

16、(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6 mol e，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)L。參考答案：略18. （2006廣東卷）27.鈷(Co)化合物對(duì)化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測(cè)定某鈷化合物Co(NH3)xClyClz的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 稱(chēng)取樣品0.5010 g，加入過(guò)量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00 mL 0.5000 molL-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 molL-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。 向A中加入過(guò)量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)： Com+I

17、-Co2+I2(未配平) 反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋?zhuān)肗a2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 molL-1Na2S2O3溶液20.00 mL。反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 另稱(chēng)取該物質(zhì)樣品0.2505 g，溶于水，以0.1000 molL-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)式為： Co(NH3)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)z+zAgCl 通過(guò)計(jì)算求： Co(NH3)xClyClz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 該鈷化合物的化學(xué)式。參考答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3

18、+HCl=NH4Cl 20.00 mL B溶液消耗0.1000 molL-1 NaOH 30.00 mL20.00 mL B溶液中過(guò)量的HCl n(HCl)=0.003000 mol100 mL B溶液中過(guò)量的HCl n(HCl)=0.01500 mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000 mol故0.5010g樣品中n(NH3)=0.01000 mol n(N)=0.01000 molCo(NH3)xClyClz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6因反應(yīng)用去0.1000 molL-1 Na2S2O3溶液20.00 mL，推算出：n(I2)=0.001000 molCo與Fe同一族，Com+具有強(qiáng)氧化性，故設(shè)m=3則有：2Co3+2I-=2Co2+I2n(Co3+)=0.002000 mol0.5010 g樣品中Cl的總質(zhì)量為m(Cl)=0.5010 g-0.002000 mol59 gmol -1-0.01000 mol17 gm