分子、原子和元素提綱

1、PAGE PAGE 9“分子、原子和元素”提綱1、分子：（1）、定義：分子是保持物質(zhì)（ ）性質(zhì)的最小粒子。如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（ ）、保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（ ）。注意：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，但不是唯一的一種。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成該物質(zhì)的原子保持。如：鐵就是由鐵原子直接構(gòu)成的，因此保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（ ）。單個(gè)的分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)是由許許多多的分子聚集在一起的宏觀表現(xiàn)。（2）、性質(zhì)：、分子的體積、質(zhì)量都很（ ）。即分子很（ ）。分子間有（ ）。分子是在不斷（ ）的。同種物質(zhì)的分子性

2、質(zhì)（ ）同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)（ ）同。下列說法說明了分子的什么性質(zhì)：一滴水中，大約有1.671021個(gè)水分子。說明（ ）。50ml酒精與50ml水混合后，總體積小于100ml。說明（ ）。墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來。說明（ ）。（3）、應(yīng)用：a：用分子的觀點(diǎn)，解釋物質(zhì)的兩種變化“物理變化和化學(xué)變化”。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)在變化時(shí)，如果構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有變，這種變化就是物理變化。物質(zhì)在變化時(shí)，如果構(gòu)成物質(zhì)的分子本身發(fā)生了改變，變成了其它物質(zhì)的分子，這種變化就是化學(xué)變化。b：用分子的觀點(diǎn)，解釋“混合物和純凈物”對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如果是由同種分子構(gòu)成的，這種物質(zhì)

3、就是純凈物。如果是由不同種分子構(gòu)成的，這種物質(zhì)就是混合物。2、原子：（1）、定義：原子是（ ）變化中的最小粒子。（2）、性質(zhì)：、原子的體積、質(zhì)量都很（ ）。即原子很（ ）。原子間有（ ）。原子是在不斷（ ）的。同種原子的性質(zhì)（ ）同，不同種原子的性質(zhì)（ ）同。注意：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，但不是唯一的一種。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由該物質(zhì)的分子保持。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就由構(gòu)成該物質(zhì)的原子保持。如：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是由（ ）保持。鐵的化學(xué)性質(zhì)是由（ ）保持。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)變化中分子可分成原子，而原子卻不可以再分，但原子可以重新組合構(gòu)成

4、新的分子。如：給水通電，水分子遭到破壞，分解成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子卻沒有再分，只是進(jìn)行了重新組合，每?jī)蓚€(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè)氫分子，兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子，許多氫分子構(gòu)成氫氣，許多氧分子構(gòu)成氧氣。（3）分子與原子的比較：分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子相似點(diǎn)、都很小。粒子間都有間隔。都在不斷地運(yùn)動(dòng)。同種粒子的性質(zhì)相同，不同種粒子的性質(zhì)不同。都是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。區(qū)別在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。聯(lián)系分裂構(gòu)成分子原子（4）原子的構(gòu)成：原子是有居于原子中心的帶（ ）電的原子核和核外帶（ ）電的電子構(gòu)成的。而原子核又是由（ ）子和（ ）子兩種粒

5、子構(gòu)成的。質(zhì)子帶正電，中子不帶電，每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷，因此原子核所帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）就等于核內(nèi)質(zhì)子的個(gè)數(shù)。每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，因此核外電子的電量就等于核外電子的個(gè)數(shù)。由于原子核所帶的電量與核外電子的電量相等，所以，核電荷數(shù) （ ） 質(zhì)子數(shù) （ ） 核外電子數(shù)。（5）核外電子的分層排布：原子很小，但原子核更小，原子核的半徑約為原子半徑的幾千萬分之一，原子核的體積僅占原子體積的幾千萬億分之一。因此，相對(duì)來說原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

6、為了便于描述核外電子的運(yùn)動(dòng)，人為地將核外的空間進(jìn)行了分層。離核最近的叫第一層，離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外以此類推，叫三、四、五、六、七層。內(nèi)層的電子能量較低，外層的電子能量較高。這樣，電子就可以看做是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。核外電子的分層排布規(guī)律：、每一層上最多可容納2n2個(gè)電子（n為電子層數(shù)）。、最外層不超過8個(gè)電子。、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后，由里往外依次排布在能量較高的電子層里。即排滿了第一層才排第二層，排滿了第二層才排第三層，以此類推。（6）、原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：電子層畫出原子

7、核電荷數(shù)118的原子的結(jié)構(gòu)示意圖：氫 氦鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬根據(jù)上圖，可以總結(jié)出“同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同”的規(guī)律。請(qǐng)按照下面的要求再總結(jié)出三條規(guī)律：（1）同一橫行的元素，_。（2）同一縱行的元素，_。（3）同一縱行的元素，_。注意：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：通常是指在多電子的原子的最外電子層上有8個(gè)電子（最外層是第一層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子最外層上電子數(shù)的特點(diǎn)：原子最外層上電子數(shù)的特點(diǎn)原子最外層上電子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)金屬元素一般少于4個(gè)電子，是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子比較容易失去最外層上的電子而使次外層變

8、成最外層，通常達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素一般多于或等于4個(gè)電子，是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子比較容易獲得電子從而也使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素一般都有8個(gè)（氦是2個(gè)）電子，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子的最外層上的電子數(shù)已是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中最外層上的電子不得也不失。結(jié)論元素的化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的最外層上的電子數(shù)目關(guān)系非常密切。3、離子：（1）、定義:帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。原子團(tuán)：由不同元素的原子組成的一個(gè)原子集團(tuán)，在許多化學(xué)反應(yīng)中好像一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)。常見的原子團(tuán)有：硝酸根：NO3、銨根：NH4、氫氧根：OH、碳酸根：CO3、硫酸根：SO4、磷酸

9、根：PO4（2）、分類：陽離子：帶正電的離子叫做陽離子。陰離子：帶負(fù)電的離子叫做陰離子。（3）、表示方法：將離子所帶電荷數(shù)寫在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，數(shù)字在前，“+、”符號(hào)在后，數(shù)字為“1”時(shí)省略不寫。常見的原子團(tuán)離子有：硝酸根：NO3、銨根：NH4+、氫氧根：OH、碳酸根：CO32、硫酸根：SO42、磷酸根：PO43原子與離子的比較：原子離子陽離子陰離子質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系質(zhì)子數(shù)（ ）核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（ ）核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（ ）核外電子數(shù)表示方法元素符號(hào)離子符號(hào)聯(lián)系原子陽離子陰離子（ ）電子（ ）電子（ ）電子（ ）電子分子、原子和離子的比較：分子原子離子概念分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最

10、小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。表示方法化學(xué)式元素符號(hào)離子符號(hào)聯(lián)系原子離子分子構(gòu)成分裂分裂變成4、元素：（1）、定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。原子的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。注意：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類粒子的總稱。這是因?yàn)榱Ｗ影ǚ肿?、原子和離子。下列粒子的質(zhì)子數(shù)相同，它們能是同種元素嗎？ Ne、HF、H2O、NH3、CH4（2）、分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（3）、元素在地殼中含量（前五位）：氧、硅、鋁、鐵、鈣含量最高的非金屬元素是（ ）、含量最高的金屬元素是（

11、 ）。元素與原子的比較：元素原子概念元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱原子是化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別元素是宏觀概念，只講（ ）類、不講（ ）數(shù)。用于描述物質(zhì)的宏觀（ ）。原子是微觀概念，既講（ ）類又講（ ）數(shù)。用于描述物質(zhì)的微觀（ ）。聯(lián)系元素是一類原子的總稱，原子是體現(xiàn)元素的個(gè)體。5、元素符號(hào)：（1）、概念：用來表示元素的字母叫做元素符號(hào)。元素符號(hào)采用的是元素名稱的拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫。（2）、書寫方法：一個(gè)字母的：大寫兩個(gè)字母的：一大二?。?）、意義：宏觀意義：表示一種元素；微觀意義：表示這種元素的一個(gè)原子。如：H：表示氫元素、表示一個(gè)氫原子。注意：元素符號(hào)前，無數(shù)

12、字系數(shù)時(shí)，既有宏觀意義又有微觀意義。元素符號(hào)前，有了數(shù)字系數(shù)時(shí)，就只有微觀意義而沒有宏觀意義了，只表示幾個(gè)原子。如：H：宏觀意義：表示氫元素、微觀意義：表示一個(gè)氫原子。2 H：只有微觀意義而沒有宏觀意義：表示兩個(gè)氫原子。6、元素周期表：（1）、發(fā)現(xiàn)者：（2）、原子序數(shù)=（3）、排列情況：（1）、一格一種元素：包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量。（2）、七個(gè)橫行稱為七個(gè)周期：各周期元素原子的電子層數(shù)（ ）、原子的最外層上的電子數(shù)（ ）、原子的核電荷數(shù)（ ）。（3）、十八個(gè)縱行分為十六個(gè)族：各族元素原子最外層上的電子數(shù)（ ）、各族元素原子的電子層數(shù)（ ）、各族元素原子的化學(xué)性質(zhì)（ ）。

13、7、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類：物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)氧化物酸堿鹽1、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)稱為混合物?；旌衔锢锔魑镔|(zhì)間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)仍保持各自原來的性質(zhì)。2、純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為純凈物。3、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。4、化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。5、氧化物：在由兩種元素組成的化合物中，如果其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物。6、含氧化合物：含有氧元素的化合物叫做含氧化合物。思考：下列說法對(duì)嗎？1、由同種元素組成的物質(zhì)叫做單質(zhì)。2、由不同種元素組成的物質(zhì)叫做化合物。3、氧化物一定是含氧化合物。

14、4、含氧化合物一定是氧化物。5、經(jīng)測(cè)定某物質(zhì)中只含有一種元素，那么該物質(zhì)（ ）A、一定是單質(zhì) B、不一定是單質(zhì) C、可能是化合物 D、一定不是化合物6、某氧化物中含有n種元素，某含氧化合物中含有m種元素，那么（ ）A、n m B、n m C、n = m D、n m注意：判斷一種物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物的程序是：首先判斷物質(zhì)是純凈物還是混合物，若是混合物，就到此為止。若是純凈物，再看物質(zhì)中所含元素種類的多少，只含有一種元素的是單質(zhì)；含有兩種或兩種以上元素的是化合物?；旌衔锱c純凈物的比較混合物純凈物宏觀由多種物質(zhì)混合而成由同種物質(zhì)組成微觀由不同種分子構(gòu)成由同種分子構(gòu)成混合物與化合物的比較混合物化合物概

15、念由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)由不同種元素組成的純凈物構(gòu)成由不同種分子構(gòu)成由同種分子構(gòu)成8、相對(duì)原子質(zhì)量：（1）、定義：以C12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）、公式：相對(duì)原子質(zhì)量=某元素一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量/一個(gè) C12原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量與一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系。一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量大，它的相對(duì)原子質(zhì)量就大。一個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量大，它的實(shí)際質(zhì)量也就大。公式變形：某元素一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量=該原子的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè) C12原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)這一公式的推導(dǎo)過程如下：某元素一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子

16、質(zhì)量= 一個(gè) C12原子質(zhì)量的1/12 一個(gè)原子中所有質(zhì)子的質(zhì)量 + 一個(gè)原子中所有中子的質(zhì)量 + 一個(gè)原子中所有電子的質(zhì)量 =- 一個(gè) C12原子質(zhì)量的1/12已知：一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量 = 1.6726 10-27千克。一個(gè)中子的質(zhì)量 = 1.6748 10-27千克。一個(gè)電子的質(zhì)量大約是一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。一個(gè) C12原子質(zhì)量的1/12 = 1.66 10-27千克。設(shè)一個(gè)原子中質(zhì)子的個(gè)數(shù)為m，一個(gè)原子中中子的個(gè)數(shù)為n。 1.6726 10-27千克 m + 1.6748 10-27千克 n 1.66 10-27千克1.6726 10-27千克 m 1

17、.6748 10-27千克 n + 1.66 10-27千克 1.66 10-27千克 m + n（3）、性質(zhì)：只是一個(gè)比值，單位為1.練習(xí)：1、下列原子各1g，所含原子個(gè)數(shù)最多的是（ ）A、氫原子 B、氧原子 C、鎂原子 D、硫原子2、下列原子各11021個(gè)，總質(zhì)量最大的是（ ）A、氫原子 B、氧原子 C、鐵原子 D、氯原子9、用分子、原子個(gè)觀點(diǎn)水的分解與合成水的分解：給水通電時(shí)，水分子遭到破壞，分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子分別進(jìn)行重新組合，每?jī)蓚€(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè)氫分子，每?jī)蓚€(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子，許多氫分子構(gòu)成氫氣，許多氧分子構(gòu)成氧氣。水的合成：當(dāng)氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫分子和氧分子都遭到破壞，分別分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子進(jìn)行重新組合，每?jī)蓚€(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)水分子，許多水分子聚集在一起構(gòu)成水。注意：氫氣具有可燃性，點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的（ ），即驗(yàn)純。10、化學(xué)反應(yīng)基本類型：（1）、分解反應(yīng)：由一種生成（ ）種或（ ）種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。（2）、化合反應(yīng)：由（ ）種或（ ）種以上的物質(zhì)生成（ ）種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。下列變化屬于分解反應(yīng)的是（ ）屬于化合反應(yīng)的是（ ）A、碳 + 氧氣