安徽省宿州市泗縣墩集中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、安徽省宿州市泗縣墩集中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 小明家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、漂白液（有效成分為NaClO），小明利用上述用品不能完成的任務(wù)是A檢驗(yàn)買(mǎi)來(lái)的奶粉中是否加有淀粉 B檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有ClC除去保溫瓶中的水垢 D洗去白色衣服上的番茄汁參考答案：B2. 下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A. 單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物中均呈+1價(jià)B. 單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿C. 從鋰到銫，原子半徑逐漸增大，金屬性增強(qiáng)D. 單質(zhì)中鋰的密度最小、銫的熔點(diǎn)最高參考答案：D【詳解】A

2、.堿金屬原子最外層只有一個(gè)電子，在反應(yīng)時(shí)失去最外層的這個(gè)電子，因此燃燒產(chǎn)物中均呈+1價(jià)，A正確；B.堿金屬單質(zhì)都是活潑的金屬，可以與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的堿，B正確；C.從鋰到銫，隨著原子核外電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此元素的金屬性也逐漸增強(qiáng)，C正確；D.從上到下堿金屬單質(zhì)的密度呈增大趨勢(shì)，所以鋰的密度最小，而堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而減小，所以銫的熔點(diǎn)最低，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3. 海水經(jīng)過(guò)處理，過(guò)濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；加

3、入稍過(guò)量的NaOH溶液；加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；過(guò)濾。正確的操作順序是（ ）A. B. C. D. 參考答案：B試題分析：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過(guò)量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過(guò)濾后再加鹽酸，即在之后，故操作順序可以是或或，故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了粗鹽提純過(guò)程中的試劑的加入順序，掌握每種除雜試劑的加入的目的是理解加入順序的前

4、提。粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過(guò)量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過(guò)濾后再加鹽酸。4. 對(duì)于在密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是： A各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相等 Bc(NH3)保持不變 C各物質(zhì)濃度相等 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=213參考答案：B略5. 用如圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法屬于A實(shí)驗(yàn)法

5、B觀察法 C分類(lèi)法 D比較法參考答案：B略6. 人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了一個(gè)不斷深入的過(guò)程,以下科學(xué)家以及他們提出的原子結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)(或模型)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.道爾頓-電子軌道理論 B.盧瑟福-量子力學(xué)模型C. 波爾-行星繞太陽(yáng)模型 D.湯姆遜-葡萄干面包模型參考答案：D略7. 下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是 （ ）A2molCH4 B3molNH3 C4molH3PO4 D5molH2參考答案：C略8. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （ ） A乙烯在空氣中燃燒 B乙烷在空氣中燃燒 C乙烯使氯水褪色 D甲烷與氯氣在光照下顏色變淺參考答案：D略9. X、Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌?/p>

6、圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 AX的氫化物的水溶液顯堿性BY和Z只能組成一種化合物CZ的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WZ參考答案：B略10. 可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水參考答案：B略11. 下列物質(zhì)，常溫下容易在空氣中被氧化而變質(zhì)的有機(jī)物是 A. 溴苯 B.亞硫酸鈉 C. 三硝基甲苯 D. 苯酚參考答案：D12. 關(guān)于核素碳(146C)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為14 B. 碳元素的原子序數(shù)為6C. 該核素的中子數(shù)為8 D

7、. 該核素用于測(cè)定一些文物的年代參考答案：A分析：元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：146C的質(zhì)量數(shù)為14、質(zhì)子數(shù)為6，其中子數(shù)=14-6=8，則A.14為該核素的質(zhì)量數(shù)，不是相對(duì)原子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B碳元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=6，B正確；C該核素的中子數(shù)=14-6=8，C正確；D. 146C能發(fā)生衰變，可用于測(cè)定一些文物的年代，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素符號(hào)的表示方法，題目難度不大，明確質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的表示方法即可解答，注意掌握元素符號(hào)的表示方法，A選項(xiàng)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相

8、對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和。13. 電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?HXO4H2YO4 H3ZO4,下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A. 原子半徑: XYZB. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: XYZ C. 元素原子得電子能力: XYZ D. 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難順序?yàn)?XYZ參考答案：A14. 下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是( ) A100ml 1mol/LNaCl溶液 B75ml 1mol/LMgCl2溶液C150ml 3mol/LKCl溶液 D25ml 2mol/

9、LAlCl3溶液參考答案：C略15. 下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A它們相差一個(gè)電子層 B它們的化學(xué)性質(zhì)相似C均為同一元素 DNa有還原性，Na+有氧化性參考答案：B考點(diǎn)：分子、原子、離子 分析：A、根據(jù)Na和Na+的結(jié)構(gòu)示意圖；B、根據(jù)化學(xué)性質(zhì)由原子或離子的最外層電子數(shù)決定；C、根據(jù)元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定； D、Na能失去最外層1個(gè)電子，表現(xiàn)還原性，Na+有氧化性解答：解：A、由Na和Na+結(jié)構(gòu)示意圖可知，Na有3個(gè)電子層，而Na+只有2個(gè)電子層，故A正確；B、Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)大不一樣，Na+是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而Na原子很活潑，體現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性，故B錯(cuò)誤；C、因

10、Na和Na+的質(zhì)子數(shù)相同，所以?xún)烧邽橥辉?，故C正確；D、Na能失去最外層1個(gè)電子，表現(xiàn)還原性，Na+有氧化性，故D正確，故選B點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)性質(zhì)由原子或離子的最外層電子數(shù)決定、元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)等，有利于學(xué)生通過(guò)題目對(duì)有關(guān)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，掌握基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)即可輕松解題二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為 ；干燥氨氣常用的干燥劑是 。（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口 （填“a”或“b”），理由是 。（3）

11、若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是 。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是 （ 填序號(hào)）。（5）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：（1）化學(xué)方程式為 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O ；干燥劑是 堿石灰 （2）進(jìn)氣口 a （填“a”或“b”），理由是 因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝廨p，a口進(jìn)是向下排氣 （3）說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是 極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿 （4） （填序號(hào)）（5 化學(xué)方程式 4NH3+5O24NO+6H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)

12、小題，共30分）17. 在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽(yáng)離子是 。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為 。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)

13、算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由 。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40 （4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）18. （6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2 + 2 I = 2 Br + I2 ；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2 + 2 BrO3 = 2 IO3 + Br2。兩個(gè)置換反應(yīng)矛盾嗎？簡(jiǎn)述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”。若指明兩個(gè)反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。 19. （10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無(wú)色氣體，A能使澄清