安徽省宿州市碭山第二中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省宿州市碭山第二中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在某100mL混合液中,HNO3物質(zhì)的量濃度為4mol/L,H2SO4物質(zhì)的量濃度為4mol/L,向其中加入19.2g銅粉微熱,待充分反應(yīng)后,則被還原的HNO3物質(zhì)的量為( )A. 0.4mol B.0.2 mol C. 0.225mol D.無法計(jì)算參考答案：B略2. 下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A水溶液中：Na+、K+、NO3 B空氣中：CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體中：H+、K+、I D高錳酸鉀溶液中

2、：H+、SO42、CH3CH2OH參考答案：A試題分析：A、水溶液中，Na+、K+、NO3 之間不反應(yīng)，能大量共存，正確；B、空氣中2NO+O2=2NO2，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、氫氧化鐵膠體遇H+、K+、I等離子發(fā)生聚沉，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、酸性高錳酸鉀溶液能氧化CH3CH2OH，不能大量共存，錯(cuò)誤。3. 從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，下列說法不正確的是A步驟的操作方法：灼燒和溶解B步驟需用的主要儀器：坩堝和燒杯C步驟的試劑a必須是氧化劑D步驟的試劑b可選用酒精參考答案：D4. 實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能

3、達(dá)到此目的的是（ ）AAl3、K、SO42、NO3 BNa、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、Na DBa2、OH、CO32、K參考答案：B略5. 合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖，下列說法正確的是()At1時(shí)升高了溫度 Bt2時(shí)使用了催化劑Ct3時(shí)降低了溫度 Dt4時(shí)減小了壓強(qiáng)參考答案：B6. 室溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A. 0.1 molL1 FeCl2溶液中，NH4、ClO-、Br-、SO42B. 飽和氯水中，F(xiàn)e3、NO3、Al3、SO42C. PH7的溶液中，Cl、SO42、Na

4、、Fe3D. 0.l mol/L NaAlO2溶液中，HCO3、Cl、Ba2、K參考答案：B【詳解】AFeCl2、ClO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BFe3+、NO3、Al3+、SO42之間不反應(yīng)，都不與飽和氯水反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CpH7的溶液呈中性，F(xiàn)e3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DNaAlO2、HCO3之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7. 下列敘述正確的是 A 非金屬氧化物一定不是堿性氧化物 B 氯水、水玻璃、水銀、聚乙烯都是混合物 C 漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等

5、儀器常用物質(zhì)分 D 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程屬于物理變化參考答案：A8. 下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時(shí)，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)H 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 （g）+ H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：B

6、略9. 氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法中，正確的是 A16O2與18O3互為同位素B氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物是離子化合物 CO2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學(xué)變化 D氧元素與第三周期金屬元素的形成的氧化物都屬于堿性氧化物參考答案：B略10. 在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A原子數(shù) B密度 C平均摩爾質(zhì)量 D質(zhì)量參考答案：A略11. 下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是FeCl2FeCl3HClH2SiO3H2SO4Al(OH)3Fe(OH)3NH4NO3A B C D全部參考答案：C略

7、12. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A1.8g銨根離子所含的電子數(shù)為1.1NA B1mol白磷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NAD在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得電解后溶液pH為14，又知電解后溶液總體積為1L，則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA參考答案：D13. (2011上海卷)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L參考

8、答案：B若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則鹽酸的濃度是1.0 mol/L；若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則鹽酸的濃度是2.0 mol/L。由于最終生成的氣體體積不同，所以只能是介于二者之間。14. 下列說法正確的是A1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖BCH3CH=CHCH3與C3H6一定互為同系物C 名稱是2，3-甲基丁烷D乙醇可與水以任意比例混溶，是因?yàn)榕c水形成了氫鍵參考答案：D略15. 化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是 A化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化

9、劑無關(guān) BKa(HCN)Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng) C向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) D當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）變大參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究(圖中a、b、c均為止水夾)： (1)在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后_，則證明A裝置的氣密性良好。(2)利用E裝置能吸收的氣體有_(任寫兩種即可)。(3)用鋅粒

10、和稀硫酸制備H2時(shí)應(yīng)選用裝置_作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號(hào))，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是_。(4)某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl和S2的還原性強(qiáng)弱。A中玻璃儀器乙的名稱為_，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。C中說明Cl和S2的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)另一同學(xué)將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸，制取NO2，然后進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并觀察相關(guān)現(xiàn)象：B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。反應(yīng)一段時(shí)間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)_(填對(duì)a、b、c三個(gè)止水夾進(jìn)行的操作)，

11、然后再適當(dāng)加熱丁。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。參考答案：(1)打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時(shí)間保持不變 (2)CO2、H2S、Cl2、SO2等氣體中任選兩種 (3) B Zn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池 (4)圓底燒瓶 MnO24H2ClMn2Cl22H2O 產(chǎn)生淡黃色沉淀 (5) Cu4H2NO=Cu22NO22H2O 關(guān)閉止水夾a、b，打開止水夾c 燒杯中的水進(jìn)入具支試管中，具支試管中氣體顏色變淺解析：本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究。(1)將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時(shí)間保持不變，則證明A裝置的氣

12、密性良好。(2)利用E裝置能吸收的氣體有CO2、H2S、Cl2、SO2等酸性氣體中任選兩種。(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí)，反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)選用裝置B作為發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是Zn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池。(4)A中玻璃儀器乙的名稱為圓底燒瓶，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O。C中說明Cl和S2的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀。(5)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu4H2NO=Cu22NO22H2O。反應(yīng)一段時(shí)間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)關(guān)閉

13、止水夾a、b，打開止水夾c，然后再適當(dāng)加熱丁。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為燒杯中的水進(jìn)入具支試管中，具支試管中氣體顏色變淺。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4，鐵的熔點(diǎn)是1534.8。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動(dòng)產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場(chǎng)比價(jià)合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價(jià)基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價(jià)從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴(yán)重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因

14、及社會(huì)影響。參考答案：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：鴉片輸入；戰(zhàn)后戰(zhàn)爭賠款。社會(huì)影響：加劇了清政府的財(cái)政危機(jī)。加重了人民的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)。略18. 1寫出下列反應(yīng)式中AD的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：2寫出下列反應(yīng)式中EI的結(jié)構(gòu)式：參考答案：AD每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分19. 硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵

15、銨。請(qǐng)回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，濾渣A的主要成分是_。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是_；反應(yīng)的離子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是_。（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時(shí)抑制Fe2+水