安徽省宿州市碭山縣第三高級中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、安徽省宿州市碭山縣第三高級中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg A氣體(分子量為M)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(單位mol/L)為A B C D參考答案：A略2. 下列幾種物質(zhì)：H2O2 Na2O2 CO2 Ne MgCl2 NaOH O2?；卮鹣铝袉栴}：（1）含有共價鍵的離子化合物有_。（填物質(zhì)的序號）（2）不含有任何化學(xué)鍵物質(zhì)有_。（填物質(zhì)的序號）（3）與Na2O中陰陽離子個數(shù)比相等的物質(zhì)有_。（填物質(zhì)的序號）（4）含有兩種類

2、型共價鍵的物質(zhì)有_。（填物質(zhì)的序號）參考答案：(1) (2) (3) (4)【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，以此解答該題。【詳解】H2O2 含有共價鍵，屬于共價化合物； Na2O2含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物； CO2 只含共價鍵，屬于共價化合物； Ne 是稀有氣體單質(zhì)，單原子分子，不含化學(xué)鍵； MgCl2含有離子鍵，屬于離子晶體； NaOH 含有離子鍵、共價鍵，屬于離子晶體； O2是單質(zhì)氣體，只含共價鍵

3、。根據(jù)以上分析，（1）含有共價鍵的離子化合物有Na2O2、NaOH，選。（2）Ne 是稀有氣體單質(zhì)，單原子分子，不含化學(xué)鍵，選。（3）Na2O陰陽離子個數(shù)比為1:2，Na2O2陰陽離子個數(shù)比為1:2，與Na2O中陰陽離子個數(shù)比相等的物質(zhì)是Na2O2，選。（4）H2O2中H-O是極性鍵、O-O是非極性共價鍵，含有兩種類型共價鍵的物質(zhì)有H2O2，選?！军c睛】本題考查了離子鍵和共價鍵、離子化合物和共價化合物的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)離子鍵和共價鍵的概念來分析解答即可，注意MgCl2中兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵、Na2O2中2個氧原子通過共價鍵形成1個離子。3. 在反應(yīng)8NH3+6NO2

4、=7N2+12H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是（ ）A. 4：3 B. 3：4 C. 12：7 D. 7：12參考答案：A略4. 檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）A通過品紅溶液B先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水C通過澄清石灰水D先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水參考答案：D解：A、因品紅溶液檢驗的是二氧化硫，故A錯誤；B、因不管是否混有CO2都不會產(chǎn)生白色沉淀，SO2和CO2都與NaOH溶液：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，故B錯誤；C、因不管有沒有CO2都會產(chǎn)生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3+H

5、2O，SO2+Ca（OH）=CaSO3+H2O，不能驗證有無CO2，故C錯誤；D、KMnO4酸性溶液將SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若無沉淀則無CO2，故D正確；故選：D5. 對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是 A.加入一種反應(yīng)物 B.增大體系的壓強C.升高溫度 D.使用催化劑參考答案：C略6. 一個NO分子的質(zhì)量為a克,一個NO2分子質(zhì)量為b克，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則氧原子的摩爾質(zhì)量為（ ）A. （b-a）NA g B（b-a）g/mol C（b-a）NA g/mol D（b-a）NA參考答案：C略7. 硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說法

6、正確的是A.硅酸鈉可用于制備木材防火劑 B.硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 D.水晶項鏈?zhǔn)枪杷猁}制品參考答案：A略8. 下列各組物質(zhì)中，第一種是電解質(zhì)，第二種是分散系，第三種是合金的是 （）A. 硫酸、CuSO45H2O、生鐵 B. 酒精、空氣、銅綠C. 二氧化碳、明礬、熟石灰 D. 硝酸鉀、食鹽水、黃銅參考答案：DA. 硫酸、CuSO45H2O、生鐵分別是電解質(zhì)、電解質(zhì)和金屬單質(zhì)，A錯誤；B. 酒精、空氣、銅綠分別是非電解質(zhì)、混合物、混合物，B錯誤；C. 二氧化碳、明礬、熟石灰分別是非電解質(zhì)、純凈物、純凈物，C錯誤；D. 硝酸鉀、食鹽水、黃銅分別是電解質(zhì)、溶液、合金，D

7、正確，答案選D。9. 在一定溫度下， A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，該反應(yīng)達到平衡時的標(biāo)志是 A容器內(nèi)壓強不隨時間變化 BAB的生成速率與消耗速率相等CA2、B2、AB的濃度不再變化 DA2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2參考答案：BC略10. 現(xiàn)有A、B兩種有機物，如果將A、B不論以何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣的物質(zhì)的量也不變。若A分子式為CaHbOc，則B分子式不可能是A. Ca1HbOc2B. Ca+1Hb2OcC. CaHb+2Oc+1D. CaHb2Oc1參考答案：B略11. 200 mL 0.3

8、 molL-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 molL-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A. 0.3 molL-1 B. 0.4 molL-1 C. 0.45 molL-1 D. 0.5 molL-1參考答案：B【詳解】200 mL 0.3 molL-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量為:n(SO42-)=n(K2SO4)=0.20.3=0.06mol；100 mL 0.2 molL-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量為：n(SO42-)=3n(Fe2（SO4）3)=0.130.2=0.

9、06mol；兩溶液混合后,溶液的體積為300mL=0.3L,溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為:0.06+0.06=0.12mol；混合后的溶液中硫酸根離子的濃度為c(SO42-)=n/V=0.12/0.3=0.4 molL-1 ；B正確；綜上所述，本題選B。12. 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 A、重氫、超重氫 B、氧、臭氧 C、紅磷、白磷 D、冰、水參考答案：A略13. 在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（ ）ACu2 BFe3 CFe2 DH參考答案：C14. 下列屬于油脂的用途的是（ ）。人類的營養(yǎng)

10、物質(zhì) 制取肥皂 制取甘油 制備高級脂肪酸 制備汽油A B C D參考答案：A略15. 某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，用以分離 KCl和BaCl2兩種混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。下列說法中，正確的是A. 試劑 a是K2SO4 溶液B. 試劑 b是鹽酸C. 固體 C是BaCl2D. 不加試劑 b，將濾液直接蒸發(fā)、結(jié)晶，過濾后干燥也能得到純凈的固體C參考答案：B分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水得到溶液，然后加入過量試劑a為K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀A，過濾后沉淀加入足量試劑b為鹽酸，鹽酸可生成溶液BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固

11、體B為BaCl2，所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，加入足量試劑b為鹽酸，鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl。故A. 試劑 a是K2CO3 溶液，選項A錯誤；B. 試劑 b是鹽酸，選項B正確；C. 固體 C是KCl，選項C錯誤；D. 不加試劑 b，濾液中含有KCl和K2CO3，將濾液直接蒸發(fā)、結(jié)晶，過濾后干燥得到固體C為KCl和K2CO3的混合物，選項D錯誤。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe。（1）請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A_ _ _ 。_（2）檢查裝置A氣密性的方法是_。（

12、3）在點燃B處的酒精燈前，應(yīng)進行的操作是_。 （4）若用100mL0.1molL的NaOH 溶液吸收224mLCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式:_。（5）配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的操作是_。A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留。B.用蒸餾水溶解氫氧化鈉固體后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后洗滌、定容。C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線位置D.定容時仰視刻度線E.稱量氫氧化鈉固體時所用砝碼生銹參考答案：(

13、1)EBCD (2)將導(dǎo)氣管插入水槽中，關(guān)閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去熱源，導(dǎo)管中形成一段水柱 (3)檢查CO的純度 (4)Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O (5)B E解析：(1)A裝置的作用是除去CO中混有的二氧化碳，B為Fe2O3與CO反應(yīng)裝置，C的作用為吸收從B中出來的氣體混有的二氧化碳，D的作用為燃燒剩余的CO，E的作用為干燥進入B裝置的氣體所以各裝置順序為：AEBCD，故答案為：EBCD；(2)檢查裝置A氣密性可以將導(dǎo)氣管插入水槽中，關(guān)閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去熱源，導(dǎo)管中形成一段水柱，故答案為：將導(dǎo)

14、氣管插入水槽中，關(guān)閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去熱源，導(dǎo)管中形成一段水柱；(3)CO為易燃氣體，不純受熱會發(fā)生爆炸危險，所以在加熱前要檢驗其純度，故答案為：檢驗CO氣體純度；(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLCO2氣體的物質(zhì)的量為=0.01mol，100mL0.1molL的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.100L0.1molL=0.01mol，二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與0.0100mol氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O，故答案為：Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3

15、+ H2O；(5)A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對結(jié)果無影響，錯誤；B.用蒸餾水溶解氫氧化鈉固體后，溶液溫度高于常溫，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后洗滌、定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，正確；C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線位置，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，錯誤；D.定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，錯誤；E.稱量氫氧化鈉固體時所用砝碼生銹，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，正確；故選BE。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 為緩解能源危機，能源專家想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)利用的構(gòu)想圖：當(dāng)前，科學(xué)家還未實現(xiàn)這一構(gòu)想，但大自然已經(jīng)解決了這個問題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成葡萄糖。（1）如上述構(gòu)想成立，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實現(xiàn)上述構(gòu)想的關(guān)鍵問題是什么？參考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2+O2CO2+2 H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)關(guān)鍵問題是如何使燃燒產(chǎn)物吸收太陽能，所以需要研究新型高效吸收材料。18