2012年海南高考化學(xué)試題及答案

1、PAGE 絕密啟用前2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化 學(xué)注意事項(xiàng)： 1本試卷分第I卷(選擇題)和第ll卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。 2回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。 3回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。 4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡 一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C 12 N14 O16 Na 23 C1 35.5 Zn 65第I卷 一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)

2、中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ACO2屬于大氣污染物 B酸雨是PH小于7的雨水 CCO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成 D大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇2下列說(shuō)法正確的是 A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉 C.煤氣的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸3下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)24下列實(shí)驗(yàn)操作正確

3、的是 A可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 B硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 C將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無(wú)水三氯化鐵 D鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅5分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有 A2種 B3種 C4種 D5種6將0.195g鋅粉加入到200mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+ 二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但

4、只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是 A在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA B一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA C1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA8兩種鹽的固體混合物：加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是 A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl CFeCl3和NaHCO3 D.

5、KCl和Na2CO39下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是ANH4Br的電子式： BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙酸的分子式： CH3COOH D原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子： 10下列敘述錯(cuò)誤的是 A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液 D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕1125時(shí)，a molL-1一元酸HA與b molL-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-) c(Na+)12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO

6、3-+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O C硫化鋇加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O第II卷 本卷包括必考題和選考題兩部分。第l3題第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必需做答。第l8題第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13(8分) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題： (1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ； (2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (3

7、)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJmol-1 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1寫出肼和N2H4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ； (4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 。 14(9分) 在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下： I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液： II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。 己知：KspFe(OH)3=

8、 4.010-38 回答下列問(wèn)題： (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 ： (2)過(guò)程I 加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 ； (3)過(guò)程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4)過(guò)程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 。(列式計(jì)算)15.(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/ 70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，H 0（填“”“ =”)； (2)830時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20m

9、ol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0003 molL-1s-1。，則6s時(shí)c(A)= molL-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ； (3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)： a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變 c. c(A)不隨時(shí)問(wèn)改變 d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等 (4)1200時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。16.(9分) 新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上

10、分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。 回答下列問(wèn)題： (1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 、 。 (2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ； (3)若每個(gè)電池甲烷通如量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為 （法拉第常數(shù)F=9.65l04C mol-1列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。17.(9分) 實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40脫水

11、生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示： 有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 乙醇1,2-二溴乙烷 乙醚 狀態(tài) 無(wú)色液體 無(wú)色液體 無(wú)色液體密度g cm-3 0.79 2.2 0.71 沸點(diǎn) 78.5 132 34.6 熔點(diǎn) 一l30 9 -1l6回答下列問(wèn)題： (1)在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170左右，其最主要目的是 ；(填正確選項(xiàng)前的字母) a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成 (2)在裝置C中應(yīng)加入 ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項(xiàng)前的字母) a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液 (

12、3)判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是 ； (4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在 層(填“上”、“下”)； (5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用 洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母) a水 b氫氧化鈉溶液 c碘化鈉溶液 d乙醇 (6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚可用 的方法除去； (7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是 。 選考題（請(qǐng)考生在第18、19、20三題中任選一題儆答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。做答時(shí)用28鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。) 第18、19、20三題的第I題為選擇題，在給出的四

13、個(gè)選項(xiàng)中，有兩項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第II題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置做答并寫明小題號(hào)。18選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (20分)18-I(6分)下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰且其峰面積之比為3：1的有 A乙酸異丙酯 B乙酸叔丁酯 C對(duì)二甲苯 D均三甲苯18一II(14分) 化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8。A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)： 回答下列問(wèn)題： (1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)名稱是 ； (2)B的分子式為 ； (3)的反應(yīng)方程式為 ； (4)和的反應(yīng)類型分別是 ， ； (5)C為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基，的化學(xué)方

14、程式為 ： (6)A的同分異構(gòu)體中不含聚集雙烯(C=C=C)結(jié)構(gòu)單元的鏈狀烴還有 種，寫出其中互為立體異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。19選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(20分)19-I(6分)下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是 A鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳 B四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型 C二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物 D鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)19-II(14分)銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題： (1)銅原子基態(tài)電子排布式為 ； (2)用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以

15、下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00gcm-3，則鎘晶胞的體積是 cm3、晶胞的質(zhì)量是 g，阿伏加德羅常數(shù)為 (列式計(jì)算，己知Ar(Cu)=63.6)； (3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為 ； (4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為 。2012年海南省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共6小題，每

16、小題2分，共12分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1（2分）（2012海南）化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）ACO2屬于大氣污染物B酸雨是PH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】熱點(diǎn)問(wèn)題【分析】A二氧化碳無(wú)毒，是空氣的組成成分；B正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；CNO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成；D大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇【解答】解：A因二氧化碳無(wú)毒，則不屬于大氣污染物，故A錯(cuò)誤；B正常雨水的pH為5.6，酸雨中因溶解

17、了二氧化硫其pH小于5.6，故B錯(cuò)誤；C、NO2或SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng)，注意節(jié)能減排，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查環(huán)境污染及物質(zhì)的性質(zhì)，明確空氣污染物、酸雨、溫室效應(yīng)的判斷即可解答，題目難度不大2（2分）（2012海南）下列說(shuō)法正確的是（）A食用白糖的主要成分是蔗糖B小蘇打的主要成分是碳酸鈉C煤氣的主要成分是丁烷D植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸【考點(diǎn)】蔗糖、麥芽糖簡(jiǎn)介；鈉的重要化合物；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)計(jì)算【分析】A、日常生活中的白糖，冰糖以及紅糖的主要成分就是蔗糖，它也是食品中

18、常用的甜味劑；B、依據(jù)蘇打、小蘇打的成分分析判斷；C、煤氣的成分為一氧化碳和氫氣；D、植物油屬于油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯【解答】解：A、日常生活中的白糖，冰糖以及紅糖的主要成分就是蔗糖，它也是食品中常用的甜味劑；食用白糖的主要成分是蔗糖，故A正確；B、小蘇打的成分是碳酸氫鈉，碳酸鈉的俗稱為蘇打，故B錯(cuò)誤；C、煤氣是碳和水蒸氣高溫反應(yīng)生成的，煤氣的成分為一氧化碳和氫氣，故C錯(cuò)誤；D、植物油屬于油脂，是高級(jí)脂肪酸甘油酯，含不飽和烴基，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了糖類組成和性質(zhì)，物質(zhì)俗稱的記憶，煤氣組成分析，油脂結(jié)構(gòu)的掌握，題目較簡(jiǎn)單3（2分）（2012海南）下列各組中，每種電解質(zhì)溶液在惰性電極

19、條件下電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（）AHCl、CuCl2、Ba（OH）2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba（OH）2DNaBr、H2SO4、Ba（OH）2【考點(diǎn)】電解原理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】電化學(xué)專題【分析】在惰性電極條件下電解時(shí)只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽(yáng)極放電，結(jié)合離子的放電順序來(lái)解答【解答】解：A電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba（OH）2生成氫氣和氧氣，故A不選；B電解NaOH生成氫氣和氧氣，電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，故B不選；C電解NaOH、H2SO4、B

20、a（OH）2，均只生成氫氣和氧氣，故C選；D電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，電解Ba（OH）2生成氫氣和氧氣，故D不選；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意常見的物質(zhì)的電解及電極材料，題目難度不大4（2分）（2012海南）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無(wú)水三氯化鐵D鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；鹽類水解的應(yīng)用；硅和二氧化硅菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A、銀與氨水不反應(yīng)；

21、B、硅酸鈉是無(wú)機(jī)礦物膠，具有粘合性，使瓶塞與試劑瓶粘在一起；C、氯化鐵溶液中存在平衡Fe3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解徹底進(jìn)行；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池【解答】解：A、銀與氨水不反應(yīng)，不能除去試管內(nèi)壁上的銀鏡，故A錯(cuò)誤；B、硅酸鈉是無(wú)機(jī)礦物膠，具有粘合性，使瓶塞與試劑瓶粘在一起，應(yīng)使用橡膠塞，故B錯(cuò)誤；C、氯化鐵溶液中存在平衡Fe3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解徹底進(jìn)行，將三氯化鐵溶液蒸干，可制得Fe（OH）3，不能獲得無(wú)水三氯化鐵，故C錯(cuò)誤；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快

22、反應(yīng)速率，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查鹽類水解、影響反應(yīng)速率的鹽酸、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，注意C中鹽類水解徹底進(jìn)行的原因5（2分）（2012海南）分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（）A2種B3種C4種D5種【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；同分異構(gòu)體的類型及其判定【分析】分子式為C10H14的單取代芳烴，不飽和度為=4，故分子中含有一個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)峭榛?，為C4H9，書寫C4H9的異構(gòu)體，確定符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目【解答】解：分子式為C10H14的單取代芳烴，不飽和度為=4，故分子中含有一個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)峭榛?，為C4H9，C4H9的異構(gòu)體有：

23、CH2CH2CH2CH3、CH（CH3）CH2CH3、CH2CH（CH3）2、C（CH3）3，故符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，注意根據(jù)取代基異構(gòu)進(jìn)行判斷，難度中等6（2分）（2012海南）將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100molL1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（）AMBM2+CM3+DMO2+【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計(jì)算反應(yīng)后M元素的化合價(jià)，進(jìn)而可判斷還原產(chǎn)物【解答】解：n（Zn）=0.003mol，n（MO2+）=0.02

24、L0.100molL1=0.002mol，設(shè)反應(yīng)后M的化合價(jià)為+x價(jià)，則（5x）0.002mol=0.003mol（20），x=2，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等二、選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）7（4分）（2012海南）NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）A在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH

25、3分子數(shù)為NAB一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC1.0L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；B、依據(jù)鈉完全反應(yīng)，失去最外層電子計(jì)算分析；C、硫離子水溶液中水解；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體【解答】解：A、氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到N

26、H3分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B、一定條件下，2.3g的Na物質(zhì)的量量為0.1mol，完全與O2反應(yīng)失電子為0.1mol，所以生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA，故B正確；C、1.0L的0.1 molL1Na2S溶液中，硫離子水解減少，所以溶液中含有的S2離子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，22.4L的CCl4物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查可逆反應(yīng)的分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用判斷，鹽類水解的實(shí)質(zhì)應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單8（4分）（2012海南）兩種鹽的固體混合物：加熱時(shí)有氣體

27、產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸滿足上述條件的混合物是（）ABaCl2和（NH4）2S03BAgNO3和NH4ClCFeCl3和NaHCO3DKCl和Na2CO3【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】元素及其化合物【分析】A混合物加熱亞硫酸銨分解有氣體生成，溶于水生成沉淀亞硫酸鋇溶于鹽酸；B混合物加熱氯化銨分解，有氣體生成，溶于水生成氯化銀產(chǎn)生不溶于鹽酸；C混合物加熱有碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，氣體生成，溶于水生成氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸；D混合物加熱無(wú)氣體生成，溶于水無(wú)沉淀生成【解答】解：A混合物加熱硫酸銨分解生成氨氣，（NH4）2SO3 SO2+2NH3+H2O，有氣體生成

28、；溶于水：（NH4）2SO3 +BaCl2=BaSO3 +2NH4Cl，生成沉淀亞硫酸鋇溶于鹽酸，故A正確；B混合物加熱氯化銨分解，NH4ClHCl+NH3，硝酸銀分解，2AgNO32NO2+O2+2Ag有氣體生成；溶于水NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO3，生成氯化銀產(chǎn)生不溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；C混合物加熱有碳酸氫鈉分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成二氧化碳，氣體生成；溶于水FeCl3+3NaHCO3=Fe（OH）3+3CO2+3NaCl，生成氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸，F(xiàn)e（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，故C正確；D混合物KCl和Na2CO3加熱無(wú)氣體生成，

29、溶于水無(wú)沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選AC【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，熟悉物質(zhì)檢驗(yàn)方法的分析判斷、物質(zhì)性質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象判斷是解題關(guān)鍵，題目難度不大9（4分）（2012海南）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）ANH4Br的電子式：BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙酸的分子式：CH3COOHD原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：Cl【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題【分析】A溴離子的電子未標(biāo)出；B硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，最外層有8個(gè)電子；C分子式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)（單質(zhì)、化合物）分子的組成及相對(duì)分子質(zhì)量的化學(xué)式；D質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【解答】解：ANH4B

30、r是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為，故A錯(cuò)誤； B硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，最外層有8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C乙酸的分子式為C2H4O2，故C錯(cuò)誤；D質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+18=35，故D正確故選BD【點(diǎn)評(píng)】本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書寫與理解，難度不大，注意離子化合物陰離子的電離應(yīng)標(biāo)出10（4分）（2012海南）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】電化學(xué)專題【分析】原電池

31、中，作原電池負(fù)極的金屬易失電子而被腐蝕，則作原電池正極的金屬被保護(hù)，電鍍時(shí)，鍍層作電解池陽(yáng)極，鍍件作電解池陰極，含有與陽(yáng)極相同元素的金屬鹽作電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答【解答】解：A生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確；B錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故B正確；C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件鐵制品為陰極，銅鹽為電鍍液，故C錯(cuò)誤；D鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作原電池正極而被保護(hù)，所以鐵管不易被腐蝕，故D正確；故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，知道防止金

32、屬被腐蝕的電化學(xué)方法有：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法及外加電源的陰極保護(hù)法11（4分）（2012海南）25時(shí)，a molL1一元酸HA與b molL1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是（）Aa=bBabCc （A）=c（Na+）Dc （A）c（Na+）【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題【分析】根據(jù)HA是強(qiáng)酸還是弱酸，結(jié)合鹽類水解判斷a、b關(guān)系；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中c （A）+c （OH）=c（Na+）+c（H+），結(jié)合溶液的pH值判斷c （A）、c（Na+）的相對(duì)大小【解答】解：A、若HA為強(qiáng)酸，溶液pH=7，

33、HA與NaOH等體積混合恰好反應(yīng)，故a=b，若HA為弱酸，生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，溶液會(huì)呈堿性，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合，HA應(yīng)過(guò)量，故ab，綜上所述，ab，A錯(cuò)誤；B、由A分析可知，ab，B錯(cuò)誤；C、溶液中c （A）+c （OH）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，則c（OH）=c（H+），故c （A）=c（Na+），故C正確；D、由C中分析可知，溶液中c （A）=c（Na+），故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】考查溶液中離子濃度比較、酸堿反應(yīng)pH的定性判斷、鹽類水解等，難度中等，注意酸HA的強(qiáng)弱12（4分）（2012海南）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧

34、化鈣溶液：HCO3+OH=CO32+H2OB二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2OC硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S+Ba2+D新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸題；離子反應(yīng)專題【分析】A反應(yīng)還應(yīng)該有CaCO3生成；BClO具有強(qiáng)氧化性；C還有BaSO4生成；D根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律解題【解答】解：A溶液中有鈣離子，能與CO32反應(yīng)生成CaCO3，故A錯(cuò)誤； BClO具有強(qiáng)氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸根，離子方程式：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H

35、2O，故B正確；CBa2+可與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D產(chǎn)物、元素、電荷都守恒，故D正確故選BD【點(diǎn)評(píng)】本題是一道關(guān)于離子方程式書寫正誤的判斷題，注意量的多少對(duì)反應(yīng)的影響，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大三.綜合題13（8分）（2012海南）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為5；（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣已知：N2（g）+2O2（g）=N2H4 （1）H1=19

36、.5kJmol1N2O4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2OH2=534.2kJmol1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=1048.9kJ/mol；（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反為N2H4+4OH4e=4H2O+N2【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答；（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），N元素的化合價(jià)升高，故還生成氯化鈉與水；（3）根據(jù)蓋斯定律，2可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（4

37、）從作為燃料電池時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)的角度可知N2H4被氧化生成N2；【解答】解：（1）N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，所以氮元素原子的L層電子數(shù)為5，故答案為：5；（2）NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼（N2H4）、氯化鈉和水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，將方程式2得肼和N2H4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=1048.9kJ/mol，故答

38、案為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=1048.9kJ/mol；（4）肼一空氣燃料堿性電池中，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮?dú)?，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH4e=4H2O+N2，故答案為：N2H4+4OH4e=N2+4H2O【點(diǎn)評(píng)】本題考查蓋斯定律、電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，這些都是高考的熱點(diǎn)，注意電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，難度較大14（9分）（2012海南）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：（己知：KspFe（OH）3=4.01038）：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：

39、向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣回答下列問(wèn)題：（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+：（2）過(guò)程加入鐵屑的主要作用是回收銅，分離得到固體的主要成分是Cu和Fe，從固體中分離出銅需采用的方法是加入鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾；（3）過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2+CaCl2 、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為c（Fe3+）=41011mol/L（列式計(jì)算）【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題【分析】（1）氯化鐵和銅反應(yīng)生

40、成氯化亞鐵和氯化銅，依據(jù)離子方程式書寫方法寫出；（2）過(guò)程加入鐵屑的主要作用是和氯化銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，過(guò)濾后得到固體為Fe和Cu，加入鹽酸鐵反應(yīng)，銅不反應(yīng)過(guò)濾分離得到銅；（3）濾液成分為氯化亞鐵溶液，加入石灰水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中迅速氧化為氫氧化鐵；（4）過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，氫氧化鐵沉淀溶液中存在沉淀溶解平衡，依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算【解答】解：（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)是三價(jià)鐵離子具有氧化性和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（2）向廢液中投入過(guò)量鐵屑，鐵會(huì)和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化

41、亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，所以加入鐵粉是為了得到銅，過(guò)濾得到固體是過(guò)量的鐵和銅，用鹽酸溶解鐵反應(yīng)，銅不反應(yīng)過(guò)濾得到銅，故答案為：回收銅；Cu和Fe；加入鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾；（3）濾液成分為氯化亞鐵溶液，加入石灰水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中迅速氧化為氫氧化鐵；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2+CaCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2+CaCl2 、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，常溫下溶液中氫氧根離子濃度為109mol/L，依據(jù)

42、溶度積常數(shù)計(jì)算鐵離子濃度，F(xiàn)e（OH）3（s）Fe3+3OH；Ksp=c（Fe3+）c3（OH）；c（Fe3+）=41011mol/L；故答案為：c（Fe3+）=41011mol/L【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵離子的氧化性，提取銅的反應(yīng)過(guò)程和步驟分析判斷，氫氧化鐵氫氧化亞鐵的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，溶度積的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等15（9分）（2012海南）已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，H0（填“”“”“=”）；（2）830時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中

43、充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003molL1s1，則6s時(shí)c（A）=0.022 molL1，C的物質(zhì)的量為0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%；（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c（填正確選項(xiàng)前的字母）：a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b氣體的密度不隨時(shí)間改變cc（A）不隨時(shí)問(wèn)改變 d單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等（4）1200時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為2.5【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的

44、影響因素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)平衡專題【分析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）根據(jù)c=vt計(jì)算c（A），A的起始濃度c（A）=6s時(shí)c（A）；根據(jù)n=cV計(jì)算n（A），再根據(jù)方程式計(jì)算C的物質(zhì)的量；設(shè)平衡時(shí)A的濃度變化量為x，利用三段式表示平衡時(shí)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)列方程計(jì)算x的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；體積不變，充入1mol氬氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，變化不移動(dòng)，

45、A的轉(zhuǎn)化率不變；（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；（4）同一反應(yīng)在相同溫度下，正、逆反應(yīng)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)【解答】解：（1）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式k=，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即H0，故答案為：；（2）反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003molL1s1，則6s內(nèi)c（A）

46、=0.003molL1s16s=0.018mol/L，A的起始濃度為=0.04mol/L，故6s時(shí)時(shí)c（A）=0.04mol/L0.018mol/L=0.022mol/L，故6s內(nèi)n（A）=0.018mol/L5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=n（A）=0.09mol，設(shè)平衡時(shí)A的濃度變化量為x，則： A（g）+B（g）C（g）+D（g）開始（mol/L）：0.04 0.16 0 0變化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.04x 0.16x x x故=1，解得x=0.032所以平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為100%=80%，體積不變，充入1mol氬氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變

47、，變化不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?0%，故答案為：0.022；0.09；80%；80%；（3）a該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤，b混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度始終不變，故氣體的密度不隨時(shí)間改變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故b錯(cuò)誤，c可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，各組分的濃度不發(fā)生變化，故c（A）不隨時(shí)間改變，說(shuō)明到達(dá)平衡，故c正確，d單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按1：1生成C、D的物質(zhì)的量，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤，故答案為：c；（4）同一反應(yīng)在相同溫度下，正、逆反應(yīng)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故

48、1200時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為=2.5，故答案為：2.5【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)判斷，難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)16（9分）（2012海南）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示回答下列問(wèn)題：（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為2O2+4H2O+8e=8OH、CH4+10OH8e=CO

49、32+7H2O（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生其中b電極上得到的是H2，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（3）若每個(gè)電池甲烷通如量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為89.65104C/mol=3.45104C（法拉第常數(shù)F=9.65l04Cmol1列式計(jì)算），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】電化學(xué)專題【分析】（1）甲烷堿性燃料電池中正極氧氣得電子被還原，負(fù)極甲烷失電子被氧化；（2）b連接電源的負(fù)極，應(yīng)為陰極，生成氫氣；電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；（3）

50、根據(jù)關(guān)系式1 mol CH48 mol e4 mol Cl2計(jì)算【解答】解：（1）在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，正極是：2O2+4H2O+8e8OH，負(fù)極是：CH48e+10OHCO32+7H2O故答案為：2O2+4H2O+8e=8OH；CH4+10OH8e=CO32+7H2O；（2）b電極與通入甲烷的電極相連，作陰極，是H+放電，生成H2；電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2故答案為：H2；2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（3）根據(jù)得失電子守恒，可得：1 mol CH48 mol e4

51、 mol Cl2，故若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成4L Cl2；電解池通過(guò)的電量為89.65l04Cmol1=3.45104C（題中雖然有兩個(gè)燃料電池，但電子的傳遞量只能用一個(gè)池的甲烷量計(jì)算）故答案為：89.65104C/mol=3.45104C；4【點(diǎn)評(píng)】本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫17（5分）（2012海南）實(shí)驗(yàn)室制備1，2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH2=CH2+B2BrCH2CH2Br可能存在的主要副

52、反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40脫水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如下圖所示有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度/gcm30.792.20.71沸點(diǎn)/78.513234.6熔點(diǎn)/1309116回答下列問(wèn)題：（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）a引發(fā)反應(yīng) b加快反應(yīng)速度 c防止乙醇揮發(fā) d減少副產(chǎn)物乙醚生成（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)

53、束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去；（4）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）a水 b氫氧化鈉溶液 c碘化鈉溶液 d乙醇（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚可用蒸餾的方法除去；（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞【考點(diǎn)】溴乙烷的制取菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】（1）乙醇在濃硫酸140的作用下發(fā)生

54、分子間脫水；（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能氧化乙醇中的碳；（3）乙烯和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；（4）根據(jù)1，2二溴乙烷和水的密度相對(duì)大小解答；（5）Br2可以和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（6）利用1，2二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同進(jìn)行解答；（7）溴易揮發(fā)，該反應(yīng)放熱；【解答】解：（1）乙醇在濃硫酸140的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成乙醚，故答案為：d；（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故答案為：c；（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷為無(wú)色，故答案為：溴的顏色完全褪去；（4）1，2二溴乙烷和水不互溶，

55、1，2二溴乙烷密度比水大，故答案為：下；（5）常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：b；（6）1，2二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾；（7）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2二溴乙烷的凝固點(diǎn)9較低，不能過(guò)度冷卻，故答案為：乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞；【點(diǎn)評(píng)】該題較為綜合，主要考查了乙醇制備1，2二溴乙烷，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵，平時(shí)須注意

56、積累相關(guān)反應(yīng)知識(shí)，難度中等18（6分）（2012海南）下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰且其峰面積之比為3：1的有BDA乙酸異丙酯 B乙酸叔丁酯C對(duì)二甲苯 D均三甲苯化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)名稱是2甲基1，3丁二烯；（2）B的分子式為C5H8O2；（3）的反應(yīng)方程式為；（4）和的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)，取代反應(yīng)；（5）C為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基，的化學(xué)方程式為+2H2O+C2H5OH+HBr；（6）A的同分異構(gòu)體中不含聚集雙烯（C=C=C）結(jié)構(gòu)單元的鏈狀烴還有6種，寫出其中互為立體異

57、構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷；常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，說(shuō)明該有機(jī)物中含有兩類H原子，其峰面積之比為3：1，說(shuō)明這兩類H原子的個(gè)數(shù)比是3：1，據(jù)此判斷該有機(jī)物；化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A是異戊二烯，A和B反應(yīng)生成，根據(jù)異戊二烯和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A和B發(fā)生了加成反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCOOCH2CH3，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴反應(yīng)生成C，C為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基，C和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)，再和酸反應(yīng)生成C8H10O3，

58、所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子式為C8H10O3結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式【解答】解：下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，說(shuō)明該有機(jī)物中含有兩類H原子，其峰面積之比為3：1，說(shuō)明這兩類H原子的個(gè)數(shù)比是3：1，A乙酸異丙酯有3類氫原子，與題意不符，故不選； B乙酸叔丁酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOC（CH3）3，有兩類氫原子，兩類氫原子個(gè)數(shù)比是3：1，與題意相符，故選；C對(duì)二甲苯有兩類氫原子，但這兩類氫原子個(gè)數(shù)比為6：4=3：2，與題意不符，故不選；D均三甲苯有兩類氫原子，且兩類氫原子個(gè)數(shù)比9：3=3：1，與題意相符，故選；故選BD；化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A是異戊二烯，A和B反應(yīng)生成，根據(jù)異戊

59、二烯和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A和B發(fā)生了加成反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCOOCH2CH3，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴反應(yīng)生成C，C為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基，C和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)，再和酸反應(yīng)生成C8H10O3，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子式為C8H10O3結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（1）通過(guò)以上分析知，A是異戊二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)名稱是2甲基1，3丁二烯，故答案為：；2甲基1，3丁二烯；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCOOCH2CH3，則其分子式為C5H8O2，故答案為：C5H8O2；（3）和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（4）通過(guò)

60、以上分析知，和的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)；（5）C為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基，C和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)，再和酸反應(yīng)生成C8H10O3，反應(yīng)方程式為：+2H2O+C2H5OH+HBr，故答案為：+2H2O+C2H5OH+HBr；（6），除去其本身，所以還有6種，互為立體異構(gòu)體的化合物為，故答案為：6；【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷，（2）需要結(jié)合信息，利用烯烴、溴代烴等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)分析解答，注意書寫同分異構(gòu)體時(shí)應(yīng)按照順序書寫，如按照碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、類別異構(gòu)（如同碳數(shù)的二烯烴與炔烴，醇與醚，羧酸與酯、羥基醛等屬于類別異構(gòu)）和順反異構(gòu)等，如本題最后