安徽省淮南市鳳臺縣朱馬店鎮(zhèn)中學2023年高三化學月考試卷含解析

1、安徽省淮南市鳳臺縣朱馬店鎮(zhèn)中學2023年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列圖示與對應敘述相符合的是A圖4表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關系 B圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C圖6表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）D圖7表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率

2、隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略2. 化學與生活密切相關，下列說法正確的是（ ）A. 二氧化硫可廣泛用于食品的漂白B聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應C為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D、葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒。參考答案：D3. 某元素的一個原子形成的離子可表示為abXn-,下列說法正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAa bXn-含有的中子數(shù)為a+b Ba bXn-含有的電子數(shù)為a-nCX原子的質量數(shù)為a+b+n DX原子的質量約為b/6.021023參考答案：D4. 將盛有12毫升NO的試管倒置在水中，緩緩通

3、入一定量氧氣后，如果試管內氣體體積變?yōu)?毫升，則通入氧氣的體積可能是A7毫升 B8毫升 C11毫 D13毫升參考答案：D略5. 常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)1.010-13molL1，該溶液可能是（）二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液A B C D參考答案：答案：A 考點：了解水的電離，理解鹽類水解的原理。解析：某溶液中由水電離出來的c(H)1.010-13molL1，正常水電離出來的c(H)1.010-7molL1 ，說明該溶液抑制了水的電離，它既可能是酸也可能是堿。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSO3H，HSO3-SO32H，溶液呈酸性抑制水的電離；NaO

4、H=NaOH，溶液呈堿性抑制水的電離。氯化銨水溶液：NH4Cl+H2ONH3 H2O+HCl ，促進水的電離，使得溶液呈酸性：c(H)1.010-7 molL1 , 硝酸鈉水溶液是強酸強堿鹽不水解呈中性，c(H)1.010-7molL1 。相關知識點：某溶液中由水電離出來的c(H)1.010-7molL1，說明該溶液是能水解的鹽溶液（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽 ），這種溶液因為鹽的水解而促進了水的電離，使溶液呈酸性或堿性。某溶液中由水電離出來的c(H)=1.010-7molL1，說明該溶液呈中性，該溶液是強酸強堿鹽。6. 混合動力汽車（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：其中M為儲氫合金

5、，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液關于鎳氫電池，下列說法不正確的是（）A充電時，陰極附近pH降低B電動機工作時溶液中OH向甲移動C放電時正極反應式為：NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OHD電極總反應式為：MH+NiOOHM+Ni（OH）2參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】放電過程為原電池，NiOOH轉變?yōu)镹i（OH）2，鎳的化合價從+3價降到+2價，則乙為正極，電極反應式為NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OH，甲為負極，MH中H由0價升高到+1價，氫失電子發(fā)生氧化反應與溶液中的氫氧根離子結合成水，電極反應為MHe+OHM+H2O；充電是放電的逆過程

6、，此時甲為陰極發(fā)生還原反應，乙為陽極發(fā)生氧化反應，據(jù)此解答【解答】解：A充電時陰極發(fā)生還原反應，電極反應為M+H2O+eMH+OH，生成氫氧根，pH增大，故A錯誤；B電動機工作時是放電過程，原電池工作時，溶液中氫氧根離子向負極即甲電極遷移，故B正確；C正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OH，故C正確；D放電過程的正極反應為NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OH，負極反應為MHe+OHM+H2O，則電池總反應為MH+NiOOHM+Ni（OH）2，故D正確；故選A7. 用pH試紙測定溶液pH的正確操作是A. 將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測

7、液點在試紙上，再與標準比色卡對照B. 將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點在試紙上，再與標準比色卡對照C. 將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D. 將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照參考答案：A略8. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是 AX的氫化物具有還原性 BY的氧化物是離子化合物，可用來制作耐火材料 CX和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是

8、具有強氧化性的酸 DZ的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定參考答案：D略9. 下列關于葡萄糖的敘述，錯誤的是A、易溶于水，有甜味，屬于碳水化合物 B、能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應C、能發(fā)生水解反應 D、它有多種同分異構體，其中之一是果糖參考答案：C10. 某學生想利用下圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體： H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO NO2 SO2，下列操作正確的是：（ ）A. 燒瓶是干燥的，由A進氣收集B. 燒瓶是干燥的，由B進氣收集C. 在燒瓶中充滿水，由A進氣收集 D. 在燒瓶中充滿水，由B進氣收集參考答案：A略11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A1 mol

9、Na2O2晶體中共含有4NA個離子B0.1 mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒C常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個氧原子D1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為2NA參考答案：考點：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、Na2O2含2個Na+和1個O22；B、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁分子的集合體；C、根據(jù)摩爾質量直接計算氧原子的物質的量；D、溶液體積不明確解答：解：A、Na2O2含2個Na+和1個O22，故1 mol Na2O2晶體中共含有3NA個離子，故A錯誤；B、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁分子的集合體，

10、故0.1 mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；C、16gO2和O3混合氣體含有氧原子的物質的量為：=1mol，故含NA個氧原子，故C正確；D、溶液體積不明確，故無法計算氯離子個數(shù)，故D錯誤故選C點評：阿伏伽德羅常數(shù)有關的計算，題目在注重對計算關系的考查的同時，又隱含對物質狀態(tài)、物質結構等知識的考查12. 常溫時，溶液中下列各組離子 一定能夠大量共存的是A. Na+、NH4+、ClO、S2 B. K+、H+、Br、HCO3 C. Ba2+、Al3+、Cl、SO42 D. K+、Fe3+、NO3、SO42參考答案：D略13. 下列有關溶液的說法正

11、確的是A. 要配制濃度為0.25molL1的NaOH溶液480mL，應稱量4.8g NaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉移到500mL容量瓶中，洗滌、轉移、定容B. 配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，溶液濃度偏低C. 配制一定物質的量濃度的溶液定容時，俯視刻度線導致所配濃度偏高D. 配制20g密度為gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2，則溶液中NO3的物質的量濃度為25/41molL1參考答案：C14. 類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列

12、類推結論中正確的是化學事實類推結論ApH3的鹽酸稀釋1000倍后pH6pH6的鹽酸稀釋1000倍后pH9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DNa在O2中燃燒生成Na2O2Li在O2中燃燒生成Li2O2參考答案：B略15. 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：實驗編號c（HA）/ mo1Llc（NaOH）/ molL1反應后溶液pH甲0.10.1pH =9乙c10.2pH =7 下列判斷不正確的是 （ ） ACl 一定大于0.2BHA的電離方程式是

13、HA H+A C乙反應后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一） D甲反應后溶液中：c（Na+）c（A一）c（OH一）c（H+）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。 已知：Na2SO3H2SO4(濃)Na2SO4SO2H2O請回答下列問題：(1) 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 。 (2) 實驗過程中，C中的現(xiàn)象是 ，說明SO2具有 性。 (3) 實驗過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學進行了如下實驗： 根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是 （填化學式），產(chǎn)生該白色沉

14、淀的原因可能是 （填字母編號）。aBaSO3既不溶于水也不溶于酸bBaCl2溶液中可能溶解有氧氣cBaCl2溶液中可能混有NaOHd由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響并明理由 。參考答案：（1）分液漏斗（2）KMnO4溶液退色 還原（3）BaSO4 bd（選對一個給1分，錯選不給分）（4）有影響，濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體(其它合理答案也得分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）鈦有強度高和質地輕的優(yōu)點，廣泛應用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO

15、3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：Ti與TiO2化學性質穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應的離子方程式： 。（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式： 。（3）電解氯化鎂的陰極反應式為： ，可循環(huán)利用的物質為： （填化學式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑： （填“能”或“不能”）；原因為： 。（5）用此方法制備得到的Ti金屬?；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是 （填化學式）。參考答案：18. 鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=

16、+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C體系壓強不變 D混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖

17、1、2表示反應：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有關量與反應時間之間的關系：圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內，H2O的平均反應速率v（H2O）= mol?L1?s1圖1中t2時刻改變的條件是 （任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是 （4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質，工作時負極反應式為 ；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 L（標準狀況下）參考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸熱；BD；（3）0.006mol?L1?s1

18、；加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標熱化學方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應熱；當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的物質的量、物質的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內，CO的平均反應速率v（CO）=0.06mol/（Lmin）=

19、0.001mol?L1?s1，同一化學反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol

20、）=44.0kJ/mol，故反應熱化學方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol，故答案為：44.0kJ/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的物質的量、物質的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，Ac（CO2）=c（CO）時正逆反應速率不一定相等，反應不一定達到平衡平衡狀態(tài)，故錯誤；Bv正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；C反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，體系壓強不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；D混合氣體中c（CO）不變，正逆反應速率不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；故選BD；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內，CO的平均反應速率v（CO）=0.006mol?L1