安徽省淮南市第三中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省淮南市第三中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知1.5051023個某氣體分子的質(zhì)量為8 g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是A16 g B32 g C64 g/mol D32 g /mol參考答案：D略2. 根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法中正確的是A. (C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體B. 可以利用銀鏡反應(yīng)證明反應(yīng)的最終產(chǎn)物為葡萄糖C. 酸性高錳酸鉀溶液可將乙醇氧化為乙酸,將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸D. 向反應(yīng)得到的混合物中倒入飽和氫氧化

2、鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯參考答案：B試題分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，但是二者的n值不同，錯誤；B、葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，正確；C、燒黑的銅絲趁熱插乙醇中得到的是乙醛，錯誤；D、分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用飽和的碳酸鈉溶液，錯誤。3. 下列說法中正確的是A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B從1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g參考答

3、案：C略4. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。對于所示元素下列敘述中正確的是Af、i、l形成的簡單離子所帶電荷數(shù)值與其族序數(shù)相等Bb與h、j、g形成的化合物每個分子均含有10個電子CB所在的區(qū)域全是過渡元素，它們的單質(zhì)或化合物在日常生活中都很難見到D最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：nOH d(OH)2 f(OH)3 參考答案：D5. 在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)作食用鹽而引起中毒的現(xiàn)象。該鹽的化學(xué)式為（ ）AMgCl2 BKCl CNaNO2 DMgSO4參考答案：C略6. 下列電子式書寫錯誤的（ ）參考答案：C略7. 下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相

4、同的是( ) 雙氧水 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A B C D參考答案：C略8. 電解原理在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。右圖為電解氯化銅溶液的電解池，X、Y為惰性電極板。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. X為負(fù)極，Y為正極B. Y極表面變紅，質(zhì)量增加C. 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl- - 2e- = Cl2D. 電解時，溶液中電子的流向是： X Y參考答案：C略9. 已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O ，下列說法正確的是A. CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被氧化C. 每生成1

5、molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)D. Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原參考答案：D【分析】反應(yīng)中碘化鉀中碘元素化合價升高到碘單質(zhì)。碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質(zhì)，銅化合價降低。注意為歸中反應(yīng)。【詳解】A. 碘酸銅中的銅化合價降低生成碘化亞銅，碘化亞銅中的碘來自于碘化鉀，所以CuI是還原產(chǎn)物，故錯誤；B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移22個電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被還原，故錯誤；C. 反應(yīng)中生成2molCuI，有22mol碘化鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，所以每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；D. Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（

6、IO3）2中的銅和碘元素化合價降低，被還原，故正確。故選D?！军c睛】掌握歸中反應(yīng)的分析，反應(yīng)中碘化鉀中的碘有部分化合價升高到碘單質(zhì)，還有部分到碘化亞銅，碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質(zhì)，銅化合價降低到碘化亞銅。10. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于（ ）A.核外電子數(shù) B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C.核內(nèi)中子數(shù)D.最外層電子數(shù)參考答案：D略11. 己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H原子未標(biāo)記出來，關(guān)于它的敘述正確的是（ ） A維生素A的分子式為C20H32O B以維生素A為原料制得的一種產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) C維生素A不能使高錳酸鉀溶液褪色 D1m

7、ol維生素A 在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略12. 已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（ ）AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n參考答案：B略13. 明礬是一種常用的凈水劑，明礬不屬于（）A鹽B化合物C混合物D硫酸鹽參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】A一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物為鹽；B有兩種以上元素組成的純凈物為化合物；C含有兩種以上物質(zhì)的為混合物；D電離產(chǎn)生陰離子為硫酸根離子的鹽，屬于硫酸鹽【解答】解：明礬化學(xué)式KAl（SO4）2?12H2O，是由多

8、種元素組成的化合物，電離產(chǎn)生鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，屬于鹽、化合物，硫酸鹽，不屬于混合物，故選：C14. 下列實驗中，不能獲得成功的是()A用水檢驗苯和溴苯B苯、濃硫酸、濃硝酸共熱制硝基苯C用溴水除去混在苯中的己烯D苯、液溴、溴化鐵混合制溴苯參考答案：C解析苯和溴苯均不溶于水，苯的密度比水小在上層，溴苯的密度比水大在下層，可以檢驗；在濃H2SO4催化作用下，苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯；溴與己烯加成后生成的產(chǎn)物仍能溶在苯中，不能用溴水除去苯中的己烯；苯和液溴在溴化鐵催化下能反應(yīng)生成溴苯。15. 在反應(yīng)H2+Cl2=2HCl中，已知HH鍵能為436kJ/mol，ClCl鍵能為247kJ/mol，

9、HCl鍵能為431kJ/mol，判斷該反應(yīng)是（）A每生成2molHCl放出179kJ熱量B每生成1molHCl放出179kJ熱量C每生成2molHCl吸收179kJ熱量D每生成1molHCl吸收179kJ熱量參考答案：A【考點】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因【分析】根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，代入相關(guān)數(shù)據(jù)計算【解答】解：反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，則：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）中反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能=436KJ/mol+247KJ/mol2431kJ/mol=179kJ/mol，每生成2molHCl放出179kJ熱量，故選A二、實驗題（本題包括1個小題，共1

10、0分）16. 同學(xué)們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎(chǔ)上探究Cu(NO3)2的化學(xué)性質(zhì)。（1）甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）乙組同學(xué)查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線（下圖），據(jù)此設(shè)計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng)，欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。乙組同學(xué)認(rèn)為此方案優(yōu)于甲組的方案，理由之一是_。（3）丙組同學(xué)用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩(wěn)定性，實驗裝置如下所示。（夾持裝置和加熱儀器未畫出）充分加熱Cu(NO3)2晶

11、體一段時間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是_。集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是_，U形管中進(jìn)入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是_。欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解，實驗方案是_。由該實驗可得出的結(jié)論是_。參考答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O (2)降溫結(jié)晶 不會產(chǎn)生污染環(huán)境的 NO (3) NO2 無色 3NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO 取少量黑色粉末于試管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到藍(lán)色溶液 Cu(NO3)2 晶體的熱穩(wěn)定性較差【分析】（1）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、N

12、O和水，據(jù)此書寫；（2）根據(jù)硝酸銅的溶解度與溫度的關(guān)系分析判斷；（3）根據(jù)氣體的顏色判斷氣體的成分；二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；根據(jù)氧化銅能溶于酸溶液中，溶液顯藍(lán)色分析判斷；根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷。【詳解】（1）甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2，同時還有NO和水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（2）根據(jù)圖像可知硝酸銅的溶解度受溫度影響較大，因此欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng)，因此不會產(chǎn)生污染環(huán)

13、境的NO，所以此方案優(yōu)于甲組的方案。（3）充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，因此紅棕色氣體是NO2。由于二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，所以集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是無色，二氧化氮進(jìn)入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是由于二氧化氮與水反應(yīng)，方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO。氧化銅是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)，則欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解的實驗方案是取少量黑色粉末于試管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到藍(lán)色溶液。根據(jù)以上分析可知，由該實驗可得出的結(jié)論是Cu(NO3)2晶體的熱穩(wěn)定性較差?！军c睛】本題考

14、查了制備實驗方案的設(shè)計與評價、物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系： 回答下列問題：（1）寫出N2的一種用途 。（2）從N元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學(xué)方程式表示）答：氧化性 。還原性 。（3）HNO3與上圖中的物質(zhì)C常用于檢驗Cl-的存在，則C的化學(xué)式為_。（4）實驗室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為 。（5）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程

15、式為 。（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：18. （12分）一些常見化學(xué)反應(yīng)可用下式表示 A + B C+D+H2O 其中A為單質(zhì) (必要時可加熱)，請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是 。（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。如何稀釋B的濃溶液 (4) 若A為紫紅色的固體，D為無色無味的氣體，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下448L的D氣體，則被還原的B的物質(zhì)的量是 mol。參考答案：19. （10分）（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO45H2O）的實驗流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用3040水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)溫度不能超過40的原因是 ，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。（2）目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組