上海初中化學(xué)總復(fù)習(xí)全集(完美版)

1、初中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)全集物質(zhì)的變化:物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。2物質(zhì)的性質(zhì)描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有能”“可以”等字）物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性?；瘜W(xué)性質(zhì):通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。純凈物：由

2、一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬（CuS04H20）都是純凈物混合物：是由兩種或兩種以上&物質(zhì)昆合而成或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石）合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類(lèi)無(wú)關(guān)即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能冰與水混合是純凈物名稱中有某化某”某酸某”的都是純凈物，是化合物。5單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如鐵氧氣（液氧）氫氣、水銀。6化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有某化某”某酸某”勺是化合物。

3、7、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究般步驟：提出問(wèn)題一猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一記錄與結(jié)論一反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）、常用儀器及使用方法（）用于加熱的儀器-試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是-燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器-量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水

4、平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到01毫升。（三）稱量器-托盤(pán)天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”（3）稱量物不能直接放在托盤(pán)上。般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；

5、用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果灑精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒.灑精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí).應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器-鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管近123處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管與承接燒杯內(nèi)壁緊

6、靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（）藥品的取用1、藥品的存放：般固體藥品放在廣瓶中，液體藥品放在細(xì)瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)?！叭弧比魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體講入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用

7、藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶緊靠試管邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸干容器上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢.立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水

8、中，用手緊貼容器外壁,稍停片刻，若導(dǎo)管有氣泡冒出，松幵手掌，導(dǎo)管部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的123加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管對(duì)著自己或他人。（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”（1）漏斗下端的管緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引

9、流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟：稱量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、再稱量蒸發(fā)注意點(diǎn)：在加熱過(guò)稈中，用玻璃棒不斷攪拌(作用：加快蒸發(fā)，防止由干局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而講濺出來(lái)。熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。儀器的洗滌：廢渣、廢液倒入

10、廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水.既不聚成水滴.也不成股流下玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2C03)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上京干。浩瀚的大氣知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析)2、空氣的成分和組成空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5，可

11、支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？丕能原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？丕能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)牛壓強(qiáng)差空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、S02、氮的氧化物)和煙目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、no2、03和可吸入顆粒物等?？諝馕廴镜奈：Α⒈Ｗo(hù)：危害:嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等目

12、前環(huán)境污染問(wèn)題：臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(yīng)(co2、ch4等)4酸雨(no2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)分子、原子和兀素分子與原子化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子.原子重新組合成新的分子?；瘜W(xué)的“語(yǔ)法”：某分子”由“某原子構(gòu)成”“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成(金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成)物質(zhì)分子?象原子碳在空氣1定保!持分子是保氧氣中發(fā)出白光最/產(chǎn)生.使澄清石灰水變渾濁的氣小微磷產(chǎn)生:匚量白/煙的微粒粒。1/1硫在空氣當(dāng)發(fā)Q、凸1出微弱的淡藍(lán)體火焰；而在氧氣中發(fā)運(yùn)明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有性氣味的氣體旳才齒百它龍卩曰杓才暢帝齒他屮穴鎂鋁發(fā)出光

13、聯(lián);星眼天甬的分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。白光放出熱量生成白色固休化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。鐵劇烈%束燒，火星四射，生成黑色固體(Fe0)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類(lèi)，不表示個(gè)數(shù)不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”-氧氣氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。氧氣的制備：r

14、工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法(原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化)I實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2Mno22H2O+O2f2KMnO-MnO+MnO+OfTOC o 1-5 h z424222KClOMnus2KCl+3Of2氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a、步驟：連一查一裝一固一點(diǎn)一收一移一熄b、注意點(diǎn)試管略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水

15、法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開(kāi)始排出試管中的空氣)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)、催化劑(觸媒)：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。、常見(jiàn)氣體的用途：氧氣:供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護(hù)氣

16、、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的反應(yīng)。J劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)都放熱走進(jìn)溶液的世界知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成：電解水的實(shí)驗(yàn)裝置水申，解器申源種類(lèi)-直流電加入硫酸或氫氧化鈉的曰的增強(qiáng)水的導(dǎo)申性TOC o 1-5 h z化學(xué)反應(yīng)I電2屯0=2HOf產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2:1質(zhì)量比1：8F.檢驗(yàn)：O2-出氣置一根帶火星的木-木條復(fù)燃h2-出氣置一根燃著的木

17、條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式h2O,你能讀到的信息化學(xué)式的含義h2o表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子個(gè)水分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)、通電分解2H2通電2H2f+O2f水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O+CaO=Ca(OH)2水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O+CO2=H2CO33、水的污染：水資源地球表面71%被水覆蓋.但供人類(lèi)利

18、用的淡水小于1%海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是_ho.，最多的金屬兀素_,最多的元素是o。我國(guó)水資源的狀況分布不均.人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥.提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為物理方法）.其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活

19、性炭。（2）硬水與軟水A定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)?；蚺菽^少的是硬水，泡沫較多的是軟水硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他（1）水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。（2）水的檢驗(yàn):用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在;CuS04+5H20=CuSO4甌屯。水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可

20、燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+0點(diǎn)燃=2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2）還原性（用途：冶煉金屬）H2+CuO=Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)h2、C、CO）3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn+H2S04=ZE。+H2水Zn+2HC1=ZnC+屯水不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合

21、物,叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO為藍(lán)色FeSO為淺綠色Fe（SO）為黃色4243b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積豐溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液概念：判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶邑飽和溶液升溫、加溶劑注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的

22、關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克溶解度的含義：20C時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20C時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20C時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為

23、36克影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類(lèi))溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如kno3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aClL極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2t3C時(shí)A的溶解度為80g_P點(diǎn)的的含在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同N點(diǎn)為t3C時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)加入A降溫.蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡蛅：C時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體t2C時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克.降溫到t&會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有_L，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

24、數(shù)由小到大依次為ACB3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法廠蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如kno3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=溶豐質(zhì)量x100%溶液的質(zhì)量S100+Sx100%(CS)（8）除去A中的泥沙用過(guò)濾法：分離A與B（含量少）的混合物.用結(jié)晶法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到（2）影響因素：飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越

25、大）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂螅苜|(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒酸：酸溶液的PH值小于7紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色人體中胃液酸性最強(qiáng)0.8-1.5例題：PH=4的溶液一定是酸溶液?jiǎn)?？舉例說(shuō)明？堿：可溶性堿的溶液PH值大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色燃料及其燃燒知識(shí)點(diǎn)：燃燒及滅火1、通常燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣

26、的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。但鎂和二氧化碳，鈉和氯氣的燃燒現(xiàn)象告訴我們可燃物在特殊條件下即使沒(méi)有氧氣參與也可以發(fā)生燃燒。只要有劇烈的發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)都能稱作燃燒。3、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。T-L-LJ碳碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃

27、玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性.焦炭用于冶鐵.炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、3、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C

28、+O2點(diǎn)燃2CO還原性：C+2Cu0q溫2CU+C0J（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2FeO+3C高溫4Fe+3COf32二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:反應(yīng)物是固體.需加熱.制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制02的發(fā)牛裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

29、+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置32223）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：、曰煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2f生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：Ca0+H20=Ca（0H）2二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試

30、液變紅，H2co3=h2o+co2f碳酸不穩(wěn)定,易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：COfCa（OH）2=CaCO3l+H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳！4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、1)化學(xué)性質(zhì)：

31、（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）h2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。ch4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）4冋溫（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫h2+CO）還原性：CO+CuOCu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。除雜：COCO通入石灰水或氫氧化鈉

32、溶液：CO+2NaOH=NaCO+HO2*2232COCO通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2iiCaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2f注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO加鹽酸:CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf3222（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。三、化學(xué)燃料1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物?/p>

33、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式：ch4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)氫試化鈉鹽酸顏色俗名制法用途氣味特性用途白色固火業(yè)用鹽性黃色具有含及蝕性HCCa(0H有刺邀性氣味CO及石灰H氫氧化發(fā)性固化工原料置于去I除油污屬除具清潔劑中含氫氧化鈉置I制制1肥肥空中紙瓶制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化i熟及BCaO白色氫氧化濃硫酸:微稠溶于水狀液體+無(wú)O二二C

34、a(OH)工農(nóng)建業(yè)吸水性漂白粉脫水性乂強(qiáng)氧良酸性土腐、配波爾多液筑金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2CO+3HO22故不能用工業(yè)酒精配制酒!(2)減少汽車(chē)尾氣(4)乙醇可以再生乙醇(俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+3O2工業(yè)灑精中常含有有毒的甲醇CH3OH.乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：如所有的燃燒吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料：?yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。需解決問(wèn)題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？初識(shí)酸

35、和堿知識(shí)點(diǎn)、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HC1)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色金屬+酸一鹽+氫氣堿性氧化物+酸一鹽+水堿+酸一鹽+水鹽+酸一另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)3、三種離子的檢驗(yàn)三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途2、堿

36、的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色酸性氧化物+堿一鹽+水(3)酸+堿一鹽+水(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO+HO=HCO2223SO+HO=HSO223SO+HO=HSO224(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿NaO+HO=2NaOH22K

37、O+HO=2KOH22BaO+HO=Ba(OH)22CaO+HO=Ca(OH)22注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如Cu(OH)2ACuO+HO2Fe(0H)AFeO+3HO232常見(jiàn)沉淀：AgCllBaSO|Cu(OH)|Fe(OH)|Mg(OH)|BaCO|CaCO|23233復(fù)分解反應(yīng)的條件:當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物(2)酸性氧化物+堿一鹽+水CO+Ca(OH)=CaCO|+HO2232(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸一鹽+水FeO+6HCl=2FeCl+3HO2332四、中和反應(yīng)溶液酸堿

38、度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用:改變土壤的酸堿性處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥143、溶液酸堿度的表示法一一pH0酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O2)pH5.6的雨水為酸雨常見(jiàn)的金屬和鹽一、金屬材料、金屬材料合純金屬(幾千種)2、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：(1)鋁：地殼中含

39、量最多的金屬元素合金合金含碳議的合金碳量銅鋅銅合苧金銅錫鉛錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬成分2%4.3%0.03%2%合金合金合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低鈣：人體中含量最多的金屬元素鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀銅金鋁)鉻：硬度最高的金屬鎢：熔點(diǎn)最高的金屬汞：熔點(diǎn)最低的金屬鋨：密度最大的金屬鋰：密度最小的金屬4、金屬分類(lèi)：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。彳重金屬：如銅、鋅、鉛等I有色金屬Y輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起

40、熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。:般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好生鐵鋼黃銅青銅：注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”因此可用來(lái)制造人造骨等。熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好L(3)抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸一鹽+屯個(gè)3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)Fe+CuSO=Cu+FeSO(“濕法冶金”原理)4二、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越靠

41、前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na、Ba)四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。3C0+FeO高溫2Fe+3C0物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促牛鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食

42、欲碳酸鈉NaCO一純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等23碳酸氫鈉NaHCO小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多備注（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO31OH2O。碳酸鈉晶體Na2CO31OH2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）（3）2NaHCO.FNa.CO.+HO+COfNaHCO+HCl=NaCl+HO+COf（

43、2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2（OH）2CO丿22223（3）防止鐵制品生銹的措施：（4）保持鐵制品表面的清潔、干燥彳表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等-制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)

44、和利用：保護(hù)金屬資源的途徑：r防止金屬腐蝕”回收利用廢舊金屬合理開(kāi)采礦物I尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染二、常見(jiàn)的鹽定義：能解離出金屬離子（或nh4+）和酸根離子的化合物2、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)2、實(shí)驗(yàn)儀器3、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（可溶）+金屬1金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）驗(yàn)步驟溶輙。3過(guò)4NO3蒸發(fā)4）2SONH4Cl含N量17.7%燒杯分玻璃施用時(shí)深埋鐵架臺(tái)（帶鐵圈易爆漏斗結(jié)塊詡可用鐵錘砸其中玻璃棒的作用銨態(tài)氮加速溶曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木4鐵架臺(tái)2帶鐵圈

45、26.2%）長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)液體受熱石灰防止液合施濺加水稀釋后施用nh3.h2oNaNO32、鹽+酸一新鹽+新酸3、鹽+堿一新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、鹽+鹽一兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：Ba

46、SO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸四、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)：h2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)五、化學(xué)肥料1農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）1）氮肥作用：促

47、進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥尿素CO（NH2）2：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）46.7%b、NH4+的檢驗(yàn)試劑：堿（NaOH、Ca（OH）2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙NHNO+NaOH=NaNO+NHf+HO43332C、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥KCl彳草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為k2co3），呈堿性Ik2so4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥磷礦粉Ca

48、3（P04）2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過(guò)磷酸鈣Ca（H2P04）2和CaS04：不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過(guò)磷酸鈣Ca（H2P04）2了如草木灰、熟石灰4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種kno3nh4h2po4；（nh4）2hpo4-不能與堿性物質(zhì)混合施用三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)2、大氣污染：N20、NH3、H2S3、引起水體污染：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象四、合理使用化肥1根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類(lèi)選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用化學(xué)與生活（了解）六大營(yíng)養(yǎng)：蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水（其中無(wú)機(jī)鹽和水可被

49、人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在:動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分-植物的種子（如花生、大豆）4、人體蛋白質(zhì)代謝攝入蛋白質(zhì)人體胃腸道f氨基酸水解3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成氧化尿素+co2+h2o,放熱量合成合成人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì)（維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新）（1）血紅蛋白：由血紅素（含F(xiàn)e2+）和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運(yùn)輸02和CO2的載體血紅蛋白+02氧合血紅蛋白CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與02結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑特點(diǎn)：高效性、選擇性、專(zhuān)一性淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)