2022-2023學年貴州省黔西南布依族苗族自治州興義市第八中學化學高三第一學期期中預測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、含有下列離子或分子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是( )AFe2+、Ca2+、Cl-、BBa2+、Cl-、Ca2+、OH-CNa+、Fe3+、I-、HS-DNa+、Ca2+、K+、Cl-2、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200

2、 mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是()AOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣B原混合酸中NO物質的量為0.4 molC第二份溶液中最終溶質為FeSO4D取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液的pH13、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是( )A燃燒后得白色固體B燃燒時火焰為黃色C燃燒后生成淡黃色固體物質D金屬先熔化4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A常溫常

3、壓下，1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NABpH1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個HC1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數(shù)均為3NAD1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA5、下列各物質所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（ ）0.2molPH3標準狀況下22.4LNe4下9mL水含有1.8061023個氧原子的SO3ABCD6、甲烷與四氯化碳分子的空間構型相同，有關兩者的比較中正確的是A甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子B甲烷與四氯化碳分子內的鍵角均為60C甲烷沸點低于四氯化碳，因為CH鍵鍵長比

4、CCl鍵短D甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因為CH鍵鍵能比CCl鍵大7、關于反應過程中的先后順序，下列評價正確的是A向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質CuCl2首先與鐵粉反應B向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成C向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應D向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質首先參加反應8、鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：下列判斷不合理的是

5、( )AAl、Ga均處于A族BGa2O3可與鹽酸反應生成GaCl3C酸性：Al(OH)3Ga(OH)3DGa(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO29、在373K時，把0.1mol氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是A壓縮容器，顏色加深B在平衡時體系內含0.04molC以的濃度變化表示的平均反應速率為0.001mol/（Ls）D平衡時，如果再充入一定量，則可提高的轉化率10、鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：下列判斷不合理的是：AAl

6、、Ga均處于IIIA族BGa2O3可與鹽酸反應生成GaCl3CGa(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2D堿性：Al(OH)3Ga(OH)311、水溶液中能大量共存的一組離子是ANH4+、Ba2+、Br-、CO32-BCl-、SO32-、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42-、MnO4-DNa+、H+、NO3-、HCO3-12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標準狀況下，11.2L NO2完全溶于水，轉移電子數(shù)為0.5NAB20g D2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NAC一定溫度下，lmol H2和足量碘蒸氣反應產(chǎn)生的HI鍵數(shù)目為2NAD標準狀況下，22.

7、4L的SO3中含有的O原子數(shù)目為3NA13、某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的ACD段的離子方程式可以表示為：CO32+CO2+H2O2HCO3B肯定不存在的離子是SO42、OHC該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2、NH4+DOA段反應的離子方程式：2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO3214、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是AFe2O3俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料B鈉、鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應堆的導電材料CMgO

8、、A12O3的熔點高，均可用作耐高溫材料DC1O2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毐15、下列AD四組反應中其中I和可用同一個離子方程式表示的是 IIIA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C將0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液將0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液D將少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液將少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液AABBCCDD16、四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大?；衔锛子蒟、Y、Z三種元素

9、組成。25時，0.01molL1的甲溶液中1010；Z與W同周期，且W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4。下列說法不正確的是A114號元素鈇(Fl)與Y在同一主族B等物質的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個數(shù)相同CY與X、Z均可形成具有漂白性的化合物D最簡單氫化物的穩(wěn)定性：YW二、非選擇題（本題包括5小題）17、為分析某有機化合物A的結構，進行了如下實驗：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說明A中含有_官能團（寫結構簡式）。（2）向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明中A還有_官能團（寫名稱）。（3）經(jīng)質譜分

10、析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為_。（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為122，則A結構簡式為_。（5）已知A可發(fā)生如下圖所示的轉化：AB、DE的反應類型分別為_、_。寫出下列反應的化學方程式CH：_。 C的同分異構體有多種，寫出與C具有相同的官能團的C的同分異構體的結構簡式：_；寫出F的結構簡式：_。G與過量的銀氨溶液反應，每生成2.16gAg，消耗G的物質的量是_mol。18、現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合

11、，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象A + B生成白色沉淀B + C無明顯變化A + C放出無色氣體B + D生成白色沉淀A + D放出無色氣體C + D無明顯變化（1）A為_，C為 _ 。（2）寫出下列反應的離子方程式A + B: _,A + D: _，（3）等物質的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為_，反應后得到的溶液中含有的陰離子有_ 。19、某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案。（1）指出儀器的名稱：_。（2）裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為_。（3）裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的

12、_性，則C中反應的離子方程式為_。（4）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分提出三種假設：假設一：該白色沉淀為CaSO3；假設二：該白色沉淀為_；假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物?；诩僭O一，同學們對白色沉淀成分進行了探究。設計如下方案：限選的試劑：0.5molL1HCl、0.5 molL1H2SO4、0.5molL1BaCl2、1molL1NaOH、品紅溶液。第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。請回答洗滌沉淀的方法：_。第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入_（試劑），塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入盛有_的

13、試管中。若出現(xiàn)固體完全溶解，出現(xiàn)氣泡，且該溶液褪色現(xiàn)象，則假設一成立。（5）裝置E中盛放的試劑是_，作用是_。20、三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空氣中加熱生成CuO【提出假設】假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【設計探究實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑（1）若假設1成立，則預期實驗現(xiàn)象是_。（2）若滴加 KS

14、CN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵你認為這種說法合理嗎？_。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明假設_成立，寫出發(fā)生反應的所有離子方程式_?！咎骄垦由臁拷?jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(ba)，則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為_。（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO45H2O)，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成

15、沉淀的pH物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實驗室有下列試劑可供選擇：A氯水 BH2O2 C硝酸 DNaOH E氨水 FCu2(OH)2CO3實驗小組設計如下實驗方案：試回答：試劑1為_，試劑2為_（填字母）。固體X的成分為_，操作1為_。21、氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業(yè)、國防等領域占有重要地位。（1）已知反應NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是_。A圖中AB的過程為放熱過程B1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO

16、和1molCO2的鍵能總和C該反應為氧化還原反應D1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率a(N2O4)隨溫度的變化如圖所示。由圖推測該反應的H_0（填“”或“ 溫度升高，（N2O4）增加，說明平衡右移。該反應為吸熱反應，H0 115.2 k2Kp/2 B點D點 d 2(CH3)4NCl+2H2O2(CH3)4NOH+H2+Cl2 【題目詳解】（1）A、AB能量升高，屬于吸熱過程，故A錯誤；B、反應物的能量高于生成物的

17、能量，此反應為放熱反應，則1molNO2和1molCO的鍵能總和小于1molNO和1molCO2的鍵能總和，故B錯誤；C、反應中C和N的化合價發(fā)生變化，則反應屬于氧化還原反應，故C正確；D、根據(jù)圖像，反應物總能量高于生成物總能量，則1molNO2和1molCO的總能量高于1molNO和1molCO2的總能量，故D錯誤；（2）隨著溫度的升高，N2O4轉化率增大，升高溫度平衡向正反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向為吸熱反應，即H0；令起始時N2O4物質的量為1mol，N2O4(g)2NO2(g)起始： 1 0變化： 0.4 0.8平衡： 0.6 0.8 其他條件相同，壓強之比等于物質的量之比，達到平衡時的壓強為1081.4/1kPa=151.2kPa，NO2的物質的量分數(shù)為0.8/(0.60.8)=4/7，N2O4的物質的量分數(shù)為3/7，根據(jù)平衡常數(shù)的定義，Kp=115.2kPa；化學平衡常數(shù)Kp=p(NO2)2/p(N2O4)，利用速率之比等于化學計量數(shù)之比， v(N2O4)/v(NO2)=1/2，將公式代入，得出=1/2，得出k1=k2Kp/2；滿足平衡條件，v(NO2)=2v(N2O4)，即為平衡點，BD點的壓強之比等于其反應速率之比的1