云南省曲靖市麒麟?yún)^(qū)五中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下圖是FeS2催化氧化關(guān)系轉(zhuǎn)化圖，下列說法正確的是A反應(yīng)I中，還原劑為Fe2B反應(yīng)II中，F(xiàn)eS2既是氧化劑也是還原劑C反應(yīng)III屬于氧化還原反應(yīng)DFeS2催化氧化關(guān)系中，NO是催化劑2、工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)

2、+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。已知在25時(shí)：C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/molH2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol 下列說法不正確的是（ ）A25時(shí)，B增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每生成的同時(shí)生成0.5molO2D反應(yīng)斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ3、下列說法正確的是( )A海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被稱為“海洋元素”BSO2有漂白性因而可使品紅溶液、溴水褪色

3、.C實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的過程：取樣灼燒溶解過濾萃取D將植物的秸稈加入沼氣發(fā)酵池中生成沼氣屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)換4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是A容量瓶和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗B測溶液pH: 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH 試紙中部， 變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)C抽濾過程中洗滌沉淀時(shí)， 應(yīng)關(guān)小水龍頭， 加洗滌劑浸沒沉淀，用玻璃棒在過濾器上攪拌以使沉淀跟洗滌劑充分接觸，以便洗得更干凈D實(shí)驗(yàn)過程中的有毒藥品不得進(jìn)入口內(nèi)或者接觸傷口，剩余的廢液不得再回收使用，應(yīng)倒入下水道5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

4、是A0.05 mol 熔融NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NAB室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAD電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g，轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)一定為2NA6、在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是A使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加C增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加D增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加7、當(dāng)

5、向藍(lán)色的溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色的溶液中通入氣體，又產(chǎn)成白色沉淀；將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的是ACu2+和相似，能與結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子沉淀B若向溶液中通入，同時(shí)升高溶液的pH也可能產(chǎn)生白色沉淀C白色沉淀為，其生成的反應(yīng)為：D白色沉淀為，加入稀硫酸后又重新溶解，出現(xiàn)藍(lán)色8、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對(duì)值均正確)( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJmol-1(燃燒熱)BNaOH(aq

6、)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJmol-1(中和熱)CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.8kJmol-1(反應(yīng)熱)D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJmol-1(反應(yīng)熱)9、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是ASO2和SiO2BCO2和H2CNaCl和HClDCCl4和KCl10、某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2、中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生下列說法正確的是A稀硝酸一定被還原為NO2B實(shí)驗(yàn)1-中溶液存在：c(Cu2+) +

7、c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D實(shí)驗(yàn)1-、實(shí)驗(yàn)2-中反應(yīng)的離子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O11、下列有機(jī)物命名正確的是A3，3二甲基丁烷 B3乙基丁烷C2，2二甲基丁烷 D2，3，3三甲基丁烷12、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是A第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個(gè)質(zhì)子B第三周期金屬元素的離子半徑：r(Na+) r(Mg2+)1.1g，所以接下來需再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于11g；由鐵元素質(zhì)量守恒可得紅棕色固體中鐵元素就是樣品中的鐵，F(xiàn)e2O3中

8、鐵元素的質(zhì)量為（W2-W1）g；則樣品中鐵元素的質(zhì)量為：（W2-W1）g=g=7（W2-W1）g，所以樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：111%，故答案為再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于11g；111%；II（4）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，是因?yàn)檫^量的鹽酸會(huì)被酸性KMnO4溶液氧化，對(duì)KMnO4的滴定有干擾，故答案為過量的鹽酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對(duì)KMnO4的滴定過程有干擾；（5）選擇的還原劑不能用鐵，因?yàn)槿绻描F做還原劑，會(huì)與Fe3+、過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，從而干擾原混合物中鐵元素的測定；故答案為否；如果用鐵做還原劑，會(huì)與Fe3+、過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾原混合物中

9、鐵元素的測定；（6）Fe與KMnO4反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2+ MnO4-+8H+= 5Fe3+Mn2+4H2O。n(MnO4-)=bc11-3mol；則n(Fe2+)= 5bc11-3mol，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（115bc11-3mol56g/mol）a=2.8bc/a，故答案為2.8bc/a。21、 1s22s22p63s23p2 3s23p5 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- 14 8 5 M HClO4HNO3H2CO3H2SiO3 【分析】素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為C元素；B的3p軌

10、道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，則B為Si元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為Cl元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅，則D為N元素，以此解答該題?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，A為C元素，B為Si元素，C為Cl元素，D為N元素；(1)A為C元素，原子序數(shù)為6，其電子排布圖為；B為Si元素，原子序數(shù)為14，Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為Cl元素，Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，其價(jià)電子排布式為3s23p5；D為N元素，原子序數(shù)=核外電子總數(shù)=7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2

11、)D為N元素，其H元素組成的NH3的水溶液顯堿性，是NH3溶于水生成的NH3H2O電離出OH-的緣故，電離方程式為NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-；D2H2為N2H2，N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式應(yīng)為；(3)Si原子核外電子總數(shù)為14，每種電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，則其核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有14種；根據(jù)Si原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p2可知，其原子軌道數(shù)為8，能級(jí)數(shù)為5，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；(4)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：ClNCSi，則最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ClO4HNO3H2CO3H2SiO3。【答案點(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：