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文檔簡介
1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列說法或表達正確的是( )次氯酸的電子式為含有離子鍵的化合物都是離子化合物等質量的O2與O3中,氧原子的個數(shù)比為3:2丁達爾效應可用于區(qū)分溶液和膠體,云、霧均能產生丁達爾效應將金屬Zn與電源的負極相連,可防止金屬Zn被腐蝕稀硫酸、氨水均為電解質ABCD2、下列有關元素的說法正確的是AA族
2、與A族元素間一定形成離子化合物B第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7C同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強D元素周期表中的117號元素(Uus)位于第七周期、A族3、化學概念在邏輯上存在如下關系:對下列概念的說法正確的是A電解質與非電解質屬于包含關系B化合物與堿性氧化物屬于包含關系C單質與化合物屬于交叉關系D氧化還原反應與分解反應屬于并列關系4、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A向某溶液中加入NaOH 溶液,并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙變藍原溶液中有NH4+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應C向某溶液中滴加氯水后,再加KSCN
3、溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42-AABBCCDD5、下列說法正確的是ASO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮,增白食品等B糖類、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解C汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒造成的D高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水都能殺菌消毒,這是利用他們的強氧化性6、隨著生活水平的不斷提高,人們對食品化學的需求越來越高,下列的敘述不正確的是A人體雖然不能直接吸收纖維素,但是它已成為人們健康飲食的一部分。B食鹽可作調味劑,也可作食品防腐劑C新鮮蔬菜做熟后,所含維生素C會有損失D食用加碘鹽因為含有單質碘
4、所以不能放在油里烹炸7、三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)XYB穩(wěn)定性:W2ZWXCYWZ只含有一種化學鍵DWX和Y2Z溶液中由水電離出的c(H+)均大于1079、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關敘述正確的是()A將78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數(shù)為2NAB1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC標準狀況下,2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAD標準狀況下,18gD2O中所含電子數(shù)為9NA10、下列化學用語表達正確的是( )A中子數(shù)為8的氧原子:188OB次氯酸的結構式為:H-O-ClC氫氧化鈉的電子式:DCO2的比例模型:11、下列現(xiàn)象或應用
5、與膠體性質無關的是()A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中,制成豆腐B冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因為煙塵微粒帶電荷C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl12、已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2下列推斷正確的是A若CO的燃燒熱為H3,則H2的燃燒熱為H3H1B反應CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=H2H1C若反應的反應物總能量低于生成物總能量,則H20D若等物質的量CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產物時前者放熱更多,則H1013、磷的化合物可用于生產殺
6、蟲劑、煙幕彈等。已知:2P4+3Ba(OH)2(足量)+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3。下列推斷正確的是( )APH3的水溶液呈現(xiàn)弱酸性BBa(H2PO2)2是酸式鹽C利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產物為H3PO4D每生成2.24L PH3,反應轉移0.3 mol e14、下列說法不正確的是 ( )A標準狀況下,等體積的CH4和CO2分子數(shù)相等B與NaOH溶液、稀硫酸反應產生等量的H2,所需鋁粉的質量相等C常溫下,銅與濃硫酸迅速反應產生SO2氣體D1mol OH- 和17g NH3所含的電子數(shù)相等15、下圖是實驗室制取氣體裝置,其
7、中發(fā)生裝置相同(省去了鐵架臺和錐形瓶中的藥品),干燥和收集裝置有二套,分別用圖一和圖二。下列選項中不正確的是( ) A鋅和稀鹽酸選用圖1B碳化鈣和飽和食鹽水選用圖1C銅和濃硫酸選用圖2D過氧化鈉和水選用圖2AABBCCDD16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是( )A標準狀況下,2.24L水中含H原子的數(shù)目為0.2NAB1L 0.1 molL1KNO3溶液里含O原子的數(shù)目為0.3NAC2.3g鈉反應生成Na2O和Na2O2的混合物,轉移電子的數(shù)目為0.1NAD1mol H3O和1molNH4中含質子的數(shù)目均為10NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、在Na2SO3溶液中各微粒濃度等
8、式關系正確的是_a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)18、A、X,Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價與最低負價代數(shù)和為4;Z的單質常用于漂白工業(yè);R是短周期元素中金屬性最強的元素,W是生活中的常見金屬,其氧化物常作耐高溫材料。回答下列問題:(1)Y元素的名稱是_,W在周期表中的位置是_。(2)寫出化合物AZX的結構式:_;化合物R2X2存在
9、的化學鍵類型是_。(3)X、Z、R三種元素對應的簡單離子半徑由大到小大?。篲(用離子符號表示)。(4)下列事實能證明非金屬性強Z比Y的是_(填序號)。a簡單陰離子還原性ZYb簡單氫化物熱穩(wěn)定性:ZYc氧化物對應的水化物酸性:ZYdY的簡單氫化物的水溶液中通入Z的單質有沉淀析出(5)寫出工業(yè)上制備Z的單質的離子方程式:_。(6)用電子式表示RZ的形成過程:_。19、亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑,其沸點為-5.5,遇水反應生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物。某學習小組在實驗室中用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關實驗如下?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器a的名稱為_,裝置C中的液體
10、是_。(2)裝置C中長頸漏斗的作用是_。(3)實驗開始時,先打開K1、K2,關閉K3,打開分液漏斗活塞,滴入適量稀硝酸,當觀察到C中紅棕色完全消失時,關閉K1、K2。向裝置D中通入干燥純凈的Cl2,當瓶中充滿黃綠色氣體時,再打開K1、K3,制備ClNO,待D有一定量液體生成時,停止實驗。若無裝置C,裝置D中ClNO可能發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,用NaOH溶液吸收尾氣時,ClNO發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)反應完成后,取燒瓶中所得產物mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmolL-1A
11、gNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為VmL,則產物中ClNO純度的計算式為_。20、下圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置,A是Cl2發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置,E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng);F為干燥的空廣口瓶;燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答:(1)C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是:C_,G_。(2)裝置搭好須進行氣密性檢查,寫出操作方法:_。兩處酒精燈應先點燃_處(填寫A或E),目的是_。F中的現(xiàn)象為_,G中出現(xiàn)了一種沉淀,該沉淀的化學式_。(3)寫出在A、E中發(fā)生反應的化學方程式為:A:_;E:_。21、硼及其化合物在食品、紡織、醫(yī)藥、航空等領域應用廣泛。(1)砷化
12、鎵是一種重要的半導體材料。鎵(Ga)與硼同族,鎵的原子結構示意圖為_。(2)B2H6(乙硼烷)氣體燃燒熱值高,是未來的高能燃料,用于火箭和導彈。1molB2H6(g)在O2(g)中燃燒,生成B2O3(s)和H2O(g)放出2033.8kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式_。(3)在其他條件相同時,反應H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的轉化率(a)在不同溫度下隨反應時間(t)的變化見圖,由此圖可得出:該反應的H_0(填“”)。分析H3BO3的速率,va(逆)_vb(正)(填“”)。根據(jù)化學反應原理,分析升高溫度對制備B(OCH3)3反應的影響_。若要進一步提高硼酸
13、的轉化率,除了可以適當改變反應溫度外,還可以采取的措施有:_。(4)H3BO3溶液中存在如下反應:H3BO3(aq) +H2O(l)=B(OH)4-(aq)+H+(aq)。常溫時,已知0.70molL-1H3BO3溶液中,平衡(H+)=2.010-5molL-1,水的電離可忽略不計,列式計算該反應的平衡常數(shù)K約為_(計算結果保留兩位有效數(shù)字)。2022-2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【答案解析】次氯酸的電子式為,故錯誤;含有離子鍵的化合物是離子化合物,故正確;等質量的O2與O3中,氧原子的個數(shù)比為1:1,故錯誤;云、霧都是膠體,云、霧均
14、能產生丁達爾效應,故正確;將金屬Zn與電源的負極相連,Zn做陰極,可防止金屬Z被腐蝕,故正確;稀硫酸、氨水都是混合物,既不是電解質也不是非電解質,故錯誤;選A。2、D【答案解析】A. A族為H和堿金屬,A族元素為非金屬元素,H與鹵族元素形成共價化合物,堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物,故A錯誤;B. 第二周期中,O沒有最高正價,F(xiàn)沒有正價,第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+5,故B錯誤;C. 同周期金屬元素的化合價越高,元素的金屬性越弱,則失電子能力逐漸減弱,故C錯誤;D. 117號元素(Uus)位于第七周期、A族,故D正確;故選D?!敬鸢更c睛】1、周期序數(shù)=電子層數(shù),主族序數(shù)=最
15、外層電子數(shù)=最高正價;2、對于非金屬而言,最高正價+最低負價的絕對值=8(H、O、F除外)。3、B【答案解析】試題分析:A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質,在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質,電解質和非電解質都必須首先是化合物,二者為并列關系,A錯誤;B、化合物有多種元素組成,其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物,是包含關系,B正確;C、從物質分類的知識可知物質可分為純凈物與混合物,純凈物又可分為化合物與單質,二者屬于并列關系,C錯誤;D、物質和氧之間的反應是氧化反應(物質中元素化合價升高,原子失電子的反應),但是分解反應不一定有氧氣參加,不一定伴隨化合價變
16、化,屬于交叉關系,故D錯誤??键c:考查了物質的分類的相關知識。4、B【答案解析】A. 不可將紅色石蕊試紙置于溶液中檢驗氨,故A操作不正確;B. 實驗操作、理象和結論均正確;C. 應先向某溶液中滴加KSCN溶液檢驗Fe3+,故C操作不正確;D. BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀,該無色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等,故D結論不正確。故選B。5、D【答案解析】A.SO2具有漂白性,可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮,但SO2有毒不能增白食品,A項錯誤;B.糖類中的單糖如葡萄糖不能發(fā)生水解反應,B項錯誤;C.空氣中的N2和O2通過空氣濾清器進入氣缸里,在高溫下發(fā)生反應
17、:N2+O2高溫_2NO,2NO+O2=2NO2,所以汽車尾氣中的氮氧化物不是汽油不完全燃燒造成的,C項錯誤;D.高錳酸鉀、次氯酸鈉、雙氧水都具有強氧化性,能使細菌的蛋白質發(fā)生變性,細菌的蛋白質失去生理活性,D項正確;答案選D。6、D【答案解析】人體雖然不能直接吸收纖維素,但纖維素可以促進腸蠕動,是人們健康飲食的一部分,故A正確;食鹽可作調味劑,也可作食品防腐劑,故B正確;維生素C具有還原性,能被氧化,新鮮蔬菜做熟后維生素C會有損失,故C正確;食用加碘鹽含有,故D錯誤。7、D【題目詳解】A、根據(jù)密度等于質量比體積計算,氣體處在相同的條件下,密度和相對分子質量成正比,三種氣體密度最小的是X,但溫
18、度壓強不定,所以密度無法判斷,不選A;B、根據(jù)質量等于物質的量乘摩爾質量計算,分子數(shù)相等的三種氣體,質量最大的是相對分子質量最大的Z,錯誤,不選B;C、氣體的物質的量與溫度和壓強有關,沒有說明是在標況下,不能確定22.4升氣體就為1摩爾,錯誤,不選C;D、若20 時,若2 mol Y與1 mol Z體積相等,則二者的物質的量比是2:1,則同溫同壓下的氣體的物質的量之比等于壓強比,所以正確;答案選D。【答案點睛】阿伏加德羅定律1內容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2推論(1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2;(2)同溫同體積時,p1/p2=n1/n2=N1/N2;(3)同溫同壓等質量時,V1/V2=M2/M1;(4)同溫同壓同體積時,M1/M2=1/2。8、A【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,位于三個周期,其中W與Y同主族,W為H元素,Y為Na元素;Z的單質是一種黃色固體,Z為S元素;X原子最外層電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為1+6=7,原子序數(shù)小于Na,則X為F,以此來解答?!绢}目詳解】由上述分析可知,W為H,X為F,Y為Na,Z為S,A電子層越多,離子半徑越大;具有相同電子層結構的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則元素Z
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