2022-2023學年北京北方交大附屬中學高一化學期末試題含解析

1、2022-2023學年北京北方交大附屬中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A. 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K的數(shù)目為2NAB. 常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個氧原子C. 標準狀況下，2.8gN2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NAD. 標準狀況下，22.4 L 乙醇中含有NA個乙醇分子參考答案：DA、1 mol K2SO4溶于水電離出2mol鉀離子，所得溶液中K的數(shù)目為2NA，A正確；B、NO2和N2O4

2、的平均分子式為NO2，因此常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中“NO2”的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含有NA個氧原子，B正確；C、標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO均是0.1mol，氮氣和CO均含有14個電子，因此所含電子數(shù)均為1.4NA，C正確；D、標準狀況下乙醇是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4 L乙醇中含有的乙醇分子數(shù)，D錯誤，答案選D。2. 要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過量，最后的過量物可以使用物理或化學方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列試劑及使用順序正確的是（ ）ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、N

3、a2CO3、H2SO4 CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2 、Na2CO3、HCl參考答案：C略3. 已知鍵、ClCl鍵和HCl鍵的鍵能分別為436kJmol-1、243kJmol-1和431kJmol-1，則由Cl2(g)和H2(g)反應生成1molHCl(g)時的能量變化是：A. 放熱183kJ B. 放熱91.5kJ C. 吸熱183kJ D. 吸熱91.5kJ參考答案：B根據(jù)H反應物的化學鍵斷裂吸收的能量生成物的化學鍵形成釋放的能量可知由Cl2(g)和H2(g)反應生成1molHCl(g)時的能量變化是0.5436kJ+0.5243kJ431kJ91.5kJ，即反應

4、生成1molHCl(g)時的能量變化是放熱91.5kJ，答案選B。4. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是A. 3mol NO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB. 常溫常壓下，224L氦氣含有NA個氦原子C. 標準狀況下，224L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目不為2NAD. 鈉在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)為4NA參考答案：C試題分析：A、應為2NA，故錯；B、不在標況下，無法計算，故錯；D、應為2NA，故錯。故選C。點評：本題考查的是阿佛加德羅常數(shù)的應用的相關知識，題目難度不大，注意基礎知識的學習及應用。5. 下列關于硝酸的認識中，正確的是A濃、稀硝酸光照

5、和受熱都會分解B濃硝酸與金屬反應不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣C常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸參考答案：A試題分析：A硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，故A正確；B濃硝酸有強氧化性，金屬與濃硝酸反應生成二氧化氮，不生成氫氣，故B錯誤；C鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應進行，常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸，而不是不反應，故C錯誤；D硝酸的濃度越大其氧化性越強，所以濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故D錯誤；故選A。6. 將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，下列不能說明甲的金屬性比乙強的是 （

6、 ） A. 甲與水反應比乙與水反應劇烈 B. 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙 C. 與某非金屬反應時甲原子失電子數(shù)目比乙的多 D. 甲的最高價氧化物的水化物比乙的最高價氧化物的水化物堿性強參考答案：C7. 銣(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列關于銣的敘述正確的是 ( )A. 金屬活動性比鈉弱B. 氫氧化銣是弱堿C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中銣的熔點最高D. 硝酸銣是離子化合物參考答案：D【詳解】A. 同主族從上到下金屬性逐漸增強，則銣的金屬活動性比鈉強，A錯誤；B. 金屬性越強，最高價水化物的堿性越強，則氫氧化銣是強堿，B錯誤；C. 堿金屬單質(zhì)從上到下熔沸點逐漸減小，則在鈉、鉀、銣三種單

7、質(zhì)中銣的熔點最低，C錯誤；D. 由于硝酸鈉是離子化合物，則根據(jù)同主族元素性質(zhì)相似可知硝酸銣是離子化合物，D正確；答案選D。8. 某有機物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，試推斷該有機物不可能具有的性質(zhì)是（ ）可以燃燒；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反應； 能發(fā)生酯化反應；能發(fā)生加聚反應；能發(fā)生水解反應A B只有 C只有 D參考答案：B略9. X、Y 是第 2或第 3周期中的兩種元素，它們可形成離子型化合物 XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X 的原子序數(shù)為 a，則Y 的原子序數(shù)不可能為（ ）A. a+8-m-nB. a-8+m-nC. a+16-m-nD. a-m-n參考答案：B，若

8、X是第二周期，Y是第二周期元素，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n，A正確；若X是第二周期，Y是第三周期元素，則Y的原子序數(shù)為：.a+16-m-n，C正確；若X是第三周期，Y是第二周期，則Y的原子序數(shù)為：a-m-n，D正確；若X是第三周期，Y是第三周期，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n；即不可能的選項為B。10. 某烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可能是A. C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H6參考答案：C11. 下列變化屬于吸熱反應的是 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應生成熟石灰 A、 B、 C、 D、參考

9、答案：D略12. 下列說法中正確的是（ ） A元素性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律 B同周期第A族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差可能為1、11或25C在周期表中A族處尋找催化劑和耐高溫的合金材料D第三周期元素的離子半徑，從左到右逐漸減小參考答案：B略13. 下列關于堿性鋅錳電池的判斷正確的是 （ ）AZn是正極， MnO2是負極 B工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向ZnCZn是負極， MnO2是正極 D. Zn 電極發(fā)生還原反應，MnO2電極發(fā)生氧化反應參考答案：C略14. 下列氧化還原反應中，電子得失情況表示錯誤的是 ()參考答案：A解析：鈉是活潑的金屬，硫是活潑的非金

10、屬。因此鈉和硫的化合反應中，鈉失去電子，硫得到電子，選項A不正確，其余都是正確的。15. 下列化學反應中，H2SO4作為氧化劑的是 （ ） A2NaOHH2SO4Na2SO42H2O BC2H2SO4(濃) CO22SO22H2OCBaCl2H2SO4BaSO42HCl DCuOH2SO4CuSO4H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (9分)某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol/L FeCl3溶液，0.1 mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題。(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)

11、Fe2具有還原性的反應的化學方程式_。(2)設計實驗方案，完成下列表格。探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象探究Fe3具有氧化性取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液。加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開。加入KSCN溶液后，溶液_。(3)該興趣小組為說明“Fe2具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應的離子方程式為_。(4)某反應中反應物與生成物有Fe3、Mn2、H、MnO、H2O和一種未知離子X。已知MnO在反應中得到電子，則X是_。該反應的離子方程式是_。參考答案：(1)2FeCl2Cl2=2FeCl3(2)淺綠色不變色(3)F

12、e2Zn=Zn2Fe(4)Fe25Fe28H=Mn25Fe34H2O解析：(1)在反應中Fe2作還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應選擇氧化劑，所以選用氯水，反應為2FeCl2Cl2=2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應為2Fe3Fe=3Fe2，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。(3)向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應為ZnFe2=FeZn2。(4)已知得電子，故是氧化劑，Mn2為還原產(chǎn)物，則題目提供的Fe3是氧化產(chǎn)物，故還原劑為Fe2。即X為Fe2。該反應中反應物為、Fe2和H。生成物為Mn2、Fe3和H2O，n()n(Fe2)15。三

13、、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X 、Y 、Z 。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。X與Y形成的離子化合物的電子式為， Z和氫形成的化合物的電子式為 。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為 ，生成物與水反應的化學方程式為。參考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na + O

14、2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。18. （11分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是_（填序號）；（2）元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_，元素與形成的18e化合物的電子式_；（3）三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有_；（4）比較元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_（用化學式表示）（5）元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_。（6）元素和形成的化合物屬于 化合物，用電子式表示其形成過程 。參考答案：（1）；（2）HOCl； HOOH ；（3）離子鍵和共價鍵 （4）HCl H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）離子 電子式形成過程19. 氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反應的離子方程式為： 。e中的化學反應方程式為 。上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂