安徽省滁州市2022-2023學年化學高三上期中調研模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為2NAC黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質有關D電泳現(xiàn)象說明膠體帶電2、用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（ ）A稱量B溶解C轉移D定容3、在濃鹽酸中H3AsO3可與SnCl2反應，反應的離子方程式為3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl6+6M。下列關于該反應的說法中，錯誤的是（）AM為H2OB每還原

3、1mol氧化劑，就有3mol電子轉移C還原性：SnCl2AsD氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：34、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A標準狀況下，22.4 L SO2與11.2 L O2充分反應后得到的氣體分子數為NAB3.6 g重水中含有的中子數為2NAC一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應，轉移電子數目為0.2NAD常溫下，1 L 1 molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶質分子數小于NA5、實驗室用SO2和MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說法正確的是( )A裝置B中試劑可為飽和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB裝置D中水浴控制在80左

4、右，若溫度過高時，因二氧化硫溶解度減小反應速率可能減慢C將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4H2OD裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH- =+H2O6、有關物質的使用不涉及化學變化的是A明礬用作凈水劑B液氨用作致冷劑C漂粉精作消毒劑D生石灰作干燥劑7、某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OHCl+ ClO+ H2OB該消毒液的pH約為12：ClO+ H2OHClO+ OHC該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產

5、生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2+H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+CH3COO8、為了測定酸堿反應的中和反應反應熱，計算時至少需要的數據是（）酸的濃度和體積堿的濃度和體積比熱容反應后溶液的質量生成水的物質的量反應前后溶液溫度變化操作所需的時間ABCD全部9、化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（ ）選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使

6、用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅AABBCCDD10、已知溫度T0C時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該混合液呈中性的依據是（ ）AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H)molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)11、下列敘述不能證明乙酸是弱電解質的是A常溫時0.1mol/L乙酸溶液的pH=3B常溫時0.1mol/L的乙酸鈉溶液能使紅色石蕊試紙變藍C0.1mol/L的乙酸溶液與同體積0.1mol/L

7、的氫氧化鈉溶液恰好反應D0.1mol/L乙酸溶液的導電性比0.1mol/L鹽酸弱12、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應關系錯誤的選項是（ ）選項環(huán)境問題可能會造成環(huán)境問題的物質A白色污染塑料B溫室效應甲烷C酸雨二氧化碳D臭氧層空洞氟利昂AABBCCDD13、新型冠狀病毒爆發(fā)時刻，更能體現(xiàn)化學知識的重要性。下列有關消毒劑的說法中正確的是( )A各類消毒劑濃度越大，消毒效果越好B為了增強消毒效果，可以將潔廁靈和“84”消毒液混用C過氧乙酸的結構簡式為CH3COOOH，含有-1價氧元素，具有氧化性D各類消毒劑均能使病毒蛋白質變性，但是對人體蛋白質無影響14、室溫下，對于1 L 0.1

8、molL-1的醋酸溶液，下列說法錯誤的是A若加水稀釋，醋酸的電離程度和H+數目都增大B與pH13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7C加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH增大D滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1 mol15、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )A反應，生成22.4時轉移的電子數為3.75B的溶液中，含有的數目等于C標準狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，完全燃燒后產物的分子總數一定為D10g的中含有的質子數與中子數分別為5和416、下列依據實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向亞硫酸鈉試樣

9、中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO) 2溶液生成白色沉淀試樣己氧化變質B向Co2O3中滴入濃鹽酸產生黃綠色氣體氧化性：Co2O3Cl2C向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產生AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經下列反應路線得到(部分反應條件已略)。已知：R-CH2-Cl + NaCN R-CH2-CN + NaClR-CH2-CN + NaOH + H2O R-CH2-COONa + NH3

10、完成下列填空：(1)A的結構簡式是_，M中官能團的名稱是_，(2)寫出B C的化學反應方程式_。寫出G的結構簡式_(3)反應a與反應b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_。(4)寫出由A和1,3丁二烯1:1共聚所得高聚物的結構簡式_(5)請設計由CH2=CHCH2OH 制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選)_。18、A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質，且其焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：_。（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為_

11、（填字母）。a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_ 。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_。（填字母）a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應的化學方程式中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。19、甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。有關物質性質如下表：

12、甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，難溶于乙醇 兩性化合物強酸性、強還原性實驗過程：I合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0molL-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調節(jié)p到6左右，使反應物充分反應。分離：反應結束后，過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是_；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_。（2）裝置B中盛有的試劑是_；實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是_。（3）合成過程加入檸檬酸的作

13、用是促進FeCO3溶解和_ 。（4）加入氫氧化鈉溶液調節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產量下降。原因可用離子方程式表示為_。（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_。（6）檢驗產品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_ 。（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產率是_。20、某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3 molL-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：

14、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是 。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 。（3）裝置中發(fā)生反應的化學方程式是 。（4）裝置的作用是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 。（5）該小組得出結論的實驗現(xiàn)象是 。（6）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)。a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋綠色溶液，觀察顏

15、色變化c向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化21、副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量_(填寫試劑)、溶解、過濾、再通入足量_（填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為_（用含m、n的代數式表示）。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A、氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達爾效應，但水是純凈物，不屬于分散系，A錯誤；B、膠體的粒子是很多分子的集合體，

16、不能確定膠體的粒子數，B錯誤；C、黃河水屬于膠體，入海時遇到電解質溶液而發(fā)生聚沉現(xiàn)象形成三角洲，與膠體的性質有關，C正確；D、電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷，D錯誤；答案選C。2、B【題目詳解】A、托盤天平稱量時應是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉移溶液時應該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。3、D【題目詳解】A根據原子守恒可知M為H2O，故A正確；BSn由+2價升高到+4價，SnCl2作還原劑，As由+3價降低到0價，H3AsO3作氧化劑，轉移3mol電子，故B正確；C由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，還原性：

17、AsSnCl2，故C正確；D由方程式可知氧化產物和還原產物的物質的量之比為3：2，故D錯誤；故答案為D?！敬鸢更c睛】考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，由原子守恒可知，M為H2O，Sn元素的化合價升高，As元素的化合價降低，特別注意氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。4、D【答案解析】A標準狀況下，22.4L SO2的物質的量為1mol，11.2L氧氣的物質的量為0.5mol，二者恰好能夠反應生成1mol SO3，但該反應屬于可逆反應，不能完

18、全轉化，且生成的三氧化硫在標準狀況下不是氣體，則反應后的氣體分子數與反應的程度有關，無法確定，故A錯誤；B3.6g重水的物質的量為：=0.18mol，0.18mol重水中含有1.8mol中子，含有的中子數為1.8NA，故B錯誤；C6.4g銅的物質的量為：=0.1mol，0.1mol銅與S單質完全反應生成硫化亞銅，轉移0.1mol電子，轉移電子數目為0.1NA，故C錯誤；D1L1molL-1的CH3COOH溶液中含有溶質醋酸的物質的量為1mol，由于醋酸部分電離，則溶液中醋酸分子小于1mol，所含溶質分子數小于NA，故D正確；故選D。點睛：注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關

19、系，需要弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。本題的易錯點為A，注意三氧化硫在標準狀況下不是氣體。5、B【題目詳解】ANa2SO3溶液能與SO2反應，故裝置B中的試劑不能是Na2SO3溶液，可用飽和NaHSO3溶液，A錯誤；B當溫度過高時，SO2在水中的溶解度減小，反應速率減慢，B正確；CMnSO4H2O受熱易分解，故不能將溶液蒸干，可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾的方法得到MnSO4H2O，C錯誤；D石灰乳是懸濁液，Ca(OH)2主要以固體形式存在，應該寫化學式，不能拆寫，因此反應的離子方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，D錯誤；故答案為B。6、B【題目詳解】A.

20、明礬電離出的Al3發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體達到凈水的目的，有新物質生成，A項不選；B.液氨蒸發(fā)時吸收大量的熱，常用作制冷劑，沒有新物質生成，B項選；C.漂粉精中的Ca(ClO)2與空氣中的水蒸氣及CO2反應生成HClO，HClO具有強氧化性，可用作消毒劑，有新物質生成，C項不選；D.生石灰能與水反應生成Ca(OH)2，有新物質生成，D項不選；答案選B。7、B【題目詳解】A、用Cl2和NaOH溶液反應制取漂白液，故A正確；B、根據提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=1211，故主要是因為該消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C、根據HCl和HClO中Cl的化合

21、價分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確；D、根據漂白粉起漂白作用的原理，應用的是較強酸制取較弱酸，故D正確。答案選B。8、C【題目詳解】根據反應熱的計算公式H=-=-可知，酸堿反應的中和熱計算時，至少需要的數據有：比熱容c、反應后溶液的質量以及生成水的物質的量n、反應前后溫度，根據反應前后的溫度獲得反應前后溫度變化T，答案選C。9、C【題目詳解】A用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質，碳酸鈉溶液反應是水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3 不可直接與油污反應，選項A錯誤；B漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失

22、效，選項B錯誤；CK2CO3與NH4Cl發(fā)生互促水解，二者不能混合使用，否則降低肥效，選項C正確；DFeCl3與Cu2不反應，制作線路板的原理為Fe3能腐蝕銅，發(fā)生反應為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，解釋錯誤，選項D錯誤；答案選C。10、C【答案解析】試題分析：溶液表現(xiàn)中性，說明c(H)=c(OH)，即c(H)molL1，故選項C正確?？键c：考查溶液酸堿性的判斷等知識。11、C【答案解析】A. 如果乙酸是強酸，則常溫時0.1mol/L乙酸溶液的pH=1，所以常溫時0.1mol/L乙酸溶液的pH=3，證明乙酸是弱酸；B.能使紅色石蕊試紙變藍的溶液是堿性溶液，常溫時0.1mol/L的乙酸鈉溶液呈堿

23、性，證明乙酸是弱酸；C. 一元酸與氫氧化鈉之間按照物質的量1:1進行反應，0.1mol/L的乙酸溶液與同體積0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好反應不能證明乙酸是弱酸；D. 相同濃度的乙酸與鹽酸，乙酸溶液的導電性比鹽酸弱，說明乙酸的電離能力小于鹽酸，證明乙酸是弱酸。故選C。點睛：證明乙酸是弱酸的方法：相同濃度的鹽酸和乙酸，乙酸導電性比鹽酸弱；相同濃度的鹽酸和乙酸，乙酸pH大于鹽酸；乙酸鈉溶液呈堿性；配制0.1mol/L的醋酸溶液，測定該溶液的pH1；將pH=3的乙酸溶液稀釋10倍，pH7，故B錯誤，符合題意；C. 加入少量CH3COONa固體后，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，氫離子濃度減少

24、，溶液的pH增大，故C正確，但不符合題意；D. 滴加NaOH溶液過程中，依據物料守恒n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1 mol，故D正確，但不符合題意；故選：B。15、C【題目詳解】A題中未說明是否為標況條件，故無法使用Vm=22.4mol/L進行相關計算，A錯誤；B根據物料守恒，該溶液中有n(Na+)=n(SO32-)+n(HSO3-)+n(H2SO3)，則溶液中Na+的數目大于NA，B錯誤；C根據化學方程式，該反應前后分子個數不變；標況下，22.4L的甲烷和氧氣的混合氣體的總物質的量為1mol，所以該混合氣體完全反應后，產物的分子總數一定為NA，C正確；DD2O分子

25、的質子數和中子數均為為10，故10g D2O所含的質子數和中子數都為5NA，D錯誤；故選C。16、B【答案解析】A、若試樣沒有變質，Ba（ClO）2具有強氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，Na2SO4與Ba2+形成不溶于稀鹽酸的BaSO4沉淀，錯誤；B、Co2O3中滴入濃鹽酸產生黃綠色氣體，則濃鹽酸被氧化成Cl2（Cl2為氧化產物），Co2O3為氧化劑，根據同一反應中氧化性：氧化劑氧化產物，氧化性：Co2O3Cl2，正確；C、待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，待測液中可能只有Fe3+不含F(xiàn)e2+，檢驗Fe2+應先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加氯水溶液變紅，錯誤；D、N

26、aHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，發(fā)生反應：NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3，只有白色沉淀，不是雙水解反應，是“強制弱”的復分解反應，錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 碳碳雙鍵、羧基 如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化 或； CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH 【分析】C與NaCN發(fā)生信息(1)的反應生成D，根據D的結構可知，C為，由B、C的分子式可知，B脫去1分子HCl發(fā)生消去反應生成C，結合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成

27、反應生成B，則B為、A為；由F的結構可知，D與氯氣發(fā)生加成反應生成E，E發(fā)生信息(2)中的水解反應得到F，故E為；為防止羥基氧化時，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應生成G，G發(fā)生消去反應、酸化后得到M，故G為，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為，根據M()的結構可知，含有官能團為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；(2)BC的化學方程式為：，G的結構簡式為：，故答案為：；(3)如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化，故反應a與反應b的先后次序不能顛倒，故答案為：如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化；(4)由A()和1，3丁二烯(CH2=

28、CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的結構簡式為或，故答案為：或；(5) 由CH2=CHCH2OH 制備CH2=CHCOOH，需要將醇羥基氧化生成羧基，在氧化前需要保護碳碳雙鍵，因此合成路線為CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。18、OH-+HSO3-=SO32-+H2O bd ab 1:2 【分析】（1）若A為常見的金屬單質，由焰色反應呈黃色可知A是金屬Na，由 X能使品紅溶液褪色

29、可知X是SO2，鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉；（2）若A為短周期元素組成的單質，由該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強可知A是氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸，能和弱酸鹽反應；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，由X為一種最常見的造成溫室效應的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是

30、碳酸氫鈉；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價鐵離子，由A和水反應生成酸和另一種物質可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵?！绢}目詳解】（1）若A為常見的金屬單質，由焰色反應呈黃色可知A是金屬Na，由 X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：OHHSO3=SO32H

31、2O，故答案為OHHSO3=SO32H2O；（2）若A為短周期元素組成的單質，由該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強可知A是氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸，能和弱酸鹽反應，由題給轉化關系可知，X可能為碳酸鈉，碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成二氧化碳和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，則X為碳酸鈉、D為二氧化碳、E為碳酸氫鈉；X也可能為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，則X為偏鋁酸鈉、D為氯化鋁、E為氫氧化鋁，故答案為bd；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化

32、合物，電子式為，由X為一種最常見的造成溫室效應的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉，a、碳酸鈉鹽酸反應先不生成氣體后產生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸立即反應生成氣體，故正確；b、碳酸氫鈉和氯化鋇不反應，碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀，故正確；c、氫氧化鈉和碳酸鈉不反應，和碳酸氫鈉反應生成水，都沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤；d、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應都生成白色沉淀，故錯誤；ab正確，故答案為；ab；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價鐵離子，由A和水反應生成酸和另一

33、種物質可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3NO2H2O=2HNO3NO，由反應方程式可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，故答案為1:2。19、分液漏斗 平衡氣壓，使液體順利流下 飽和NaHCO3溶液 防止空氣進入C中（從而防止Fe2+被氧化） 防止Fe2+被氧化 Fe2+ 2OH- = Fe(OH)2 降低甘氨酸亞鐵的溶液度，使其結晶析出 硫氰化鉀溶液 75 【分析】由裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳氣體，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液

34、，用來除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體；利用二氧化碳氣體將實驗裝置中的空氣排干凈，在進行C裝置中的甘氨酸亞鐵的制取反應，實驗過程中裝置C中加入的反應物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實驗結果，必須將D中導管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進入C裝置將亞鐵離子氧化?！绢}目詳解】（1）儀器a的名稱是分液漏斗；儀器b的名稱為恒壓漏斗，與a相比，儀器b的優(yōu)點是平衡氣壓，使液體順利流下，答案為：分液漏斗；平衡氣壓，使液體順利流下；（2）裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二

35、氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體；實驗過程中裝置C中加入的反應物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實驗結果，必須將D中導管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進入C裝置將亞鐵離子氧化，答案為：飽和NaHCO3溶液；防止空氣進入C中（從而防止Fe2+被氧化）；（3）根據題中表格提供的已知信息，檸檬酸具有強酸性和強還原性，合成過程加入檸檬酸的可促進FeCO3溶解和防止亞鐵離子被氧化，答案為：防止Fe2+被氧化（4）加入氫氧化鈉溶液調節(jié)pH若大于6，溶液堿性增強，會導致溶液中的亞鐵離子在該條件下直接與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，離子方程式表示為Fe2+ 2OH- = Fe(OH)2，答案為：Fe2+ 2OH- = Fe(OH)2；（5）由題目已知信息可知，甘氨酸亞鐵難溶于乙醇，所以過程II中加入無水乙醇的目的是減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其更多的結晶析出，答案為：減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其更多的結晶析出；（6）檢驗三價鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液，加入硫氰化鉀，溶液變?yōu)檠t色，則說明含有三價鐵離子，答案為：硫氰化鉀溶液；（7）甘氨酸的物質的量=0.2L1.0molL-1=0.2mol ，0.1mol的碳酸亞鐵中亞鐵離子的物質的量為0.