2022-2023學年湖北省襄陽東風中學高三化學第一學期期中經(jīng)典試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學學習方法中的類推法是指由已學知識通過遷移構建新知識的方法。下列類推正確的是ACaCO3與稀HNO3反應生成CO2,CaSO3也能與稀HNO3反應

2、生成SO2B銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅,銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C鈉與乙醇反應產(chǎn)生氫氣,鉀與乙醇也能反應產(chǎn)生氫氣D鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應,鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應2、近年來，隨著電子設備、電動工具、小功率電動汽車等迅猛發(fā)展，鈉離子電池有望取代鋰離子電池成為未來化學電源的新寵。新一代鈉電池的反應為NaxMnO2+Na3SbNayMnO2+Sb (未配平)，該電池以含Na+的導電固體為電解質，下列說法合理的是A合金Na3Sb，Na顯+1價，Sb顯-3 價B放電時每消耗1mol Na3Sb，有3mol Na+從正極移向負極C可用飽和食鹽水代替導電固體電解質D放電時正

3、極反應式為NaxMnO2+( y-x) e-+( y-x) Na+=NayMnO23、下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A相同溫度下，同時向4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中，分別加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液中溶液先褪色該實驗條件下，KMnO4濃度越小，反應速率越快B向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量C加熱2NO2(g) N2O4(g)平衡體系顏色加深證明正反應是放熱反應D分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與

4、Na2CO3溶液的pH后者較大證明非金屬性SCAABBCCDD4、近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，下列說法正確的是A陽極電極反應為Zn2e=Zn2+B陰極電極反應為4OH4e=O2+2H2OC該裝置為犧牲陽極的陰極保護法D絕緣子表面產(chǎn)生的OH- 向陰極移動5、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A44.0 g環(huán)氧乙烷中含有7.0NA個極性鍵B常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NAC將標準狀況下 224 mL SO2溶于水制成 l 00 mL溶液，H2SO3、三者數(shù)目之和為0.01 NAD

5、4.6 g 14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NA6、下列離子方程式書寫正確的是A硫化亞鐵與濃硫酸混合：2H+FeS=H2S+Fe2+B酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OC磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OD將足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-7、鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質的量濃度之比為81。下列有關說法正確的是A混合粉末中鐵與銅的物質的量之比是12B反應后的溶液最多還

6、可以溶解鐵粉5.6gC反應后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設反應前后溶液體積無變化)D向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是1.6 L8、下列說法正確的是A煤的液化是物理變化B天然氣為可再生能源C食鹽溶于水會顯著放熱D電解水的反應中含有電能轉化為化學能的過程9、下列有關化學用語的表述正確的是A35Cl、37Cl的結構示意圖 B中子數(shù)為7的碳原子： CKHSO4在水中的電離方程式：KHSO4=K+H+SO42- D次氯酸的電子式 10、下列說法正確的是（ ）A有單質生成的反應一定是氧化還原反應B非金屬氧化物不一定

7、是酸性氧化物C金屬氧化物一定是堿性氧化物D純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成11、我國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化。下列說法錯誤的是（ ）A“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中涉及氧化還原反應B“川麻不漿，以膠(動物膠和明礬)作黃紙”，“膠”中的明礬作殺菌劑C“倫乃造意，用樹膚、麻頭及敝布、魚網(wǎng)以為紙”，樹膚、麻頭等富含纖維素D“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關12、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑稀硝酸濃鹽酸濃硫酸濃氨水Y中試劑CuMnO2CuCaO 氣體NOCl2 SO2NH3AABBC

8、CDD13、下列有關的化學用語中正確的是( )A氮分子的電子式：B氯化鈉的分子式：NaClC氮分子的結構式：D氧原子價電子軌道表示式：14、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A1 mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)一定為2NAB常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NAC0.1 molL1 NaF溶液中，HF和F總和為0.1NA個D12.5 mL 16 molL1濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA15、含有下列離子或分子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是( )AFe2+、Ca2+、Cl-、BBa2+、Cl-、C

9、a2+、OH-CNa+、Fe3+、I-、HS-DNa+、Ca2+、K+、Cl-16、下列關于有機物的說法正確的是A纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構體，水解后均生成葡萄糖B油脂的皂化和乙烯的水化反應類型相同CC3H6Cl2有四種同分異構體D某有機物的結構簡式是 ，該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應、縮聚反應和消去反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、以烴A為原料合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因和食品防腐劑尼泊金酸乙酯的路線如下：完成下列填空（1）A的結構簡式是_。工業(yè)上A的來源通常是_。（2）反應的化學方程式是_。（3）反應的反應類型是_。（4）反應的試劑與條件是_。（5）F的結構簡式是_。（

10、6）尼泊金酸乙酯有多種同分異構體，任寫一種符合下列要求的同分異構體的結構簡式_。i. 能發(fā)生銀鏡反應且分子中不含甲基 ii. 苯環(huán)上有兩個對位取代基（7）以A為起始原料，可以合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷（），寫出其合成線路。_。（合成路線常用的表示方式為：）18、對硝基苯乙醇是治療心血管疾病藥物美多心安的中間體，也是重要的香料中間體。對硝基苯乙醇的一條合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）A的結構簡式為_。實驗室由A制得苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應，第一步的反應試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學反應方程式為_。（2）反應的反應類型為_反應。設計反應、反應的目的是_。（3）反應的試劑和條件

11、為_。（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可通過1，3-丁二烯與苯乙烯加聚得到。寫出丁苯橡膠的結構簡式_。（5）由1，3-丁二烯為原料可以合成有機化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），寫出其合成路線_。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）19、某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質，設計實驗如下（夾持裝置略去）請回答下列問題：I. Cl2的制備。（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 _。（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_。（3）裝置 E中盛放CuSO4的儀器名稱為_；反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應的化學方

12、程式為 _。II.Cl2性質的驗證。該小組用實驗I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復使用）依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S査閱資料：PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質和兩種酸性氣體化合物；少量CO2不干擾實驗；該實驗條件下，C與Cl2不反應。（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為E 尾氣處理（填裝置字母）_。（5）試劑X的名稱為_。（6）裝置J中發(fā)生反應的化學方程式為_。20、能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學習小組按如下圖所示裝置探究化學能與電能的相互轉化：(1)甲池是_裝置，通入O

13、2氣體的電極上的反應式為_。乙池中SO42-移向_電極（填“石墨”或“Ag”）。(2) 當甲池消耗標況下33.6L O2時，電解質KOH的物質的量變化_mol,乙池若要恢復電解前的狀態(tài)則需要加入_(填所加物質的質量及化學式)。(3) 丙池中發(fā)生的電解反應的離子方程式為_。21、氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。(1)已知相關物質化學鍵的鍵能如表所示，結合下圖，求x=_?；瘜W鍵HHNHNN鍵能/(kJmol-1)436391x(2)將1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，進行反應，測得反應放出的熱量_（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是_；若加入催化劑，H_（填“變大

14、”、“不變”或“變小”）。(3)N2H4可視為NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應生成N2和H2O(g)。已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H1=+67.7kJmol-1 N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) H2=-534kJmol-1 則1molN2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為_。(4)N2H4空氣燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結構如圖所示。通入N2H4（肼）的一極的電極反應式為_,放電過程中，溶液中的陽離子移向_（填“正極”或“負極”）。(5)在上述燃料電池中，若完全消耗1

15、6gN2H4，則理論上外電路中轉移電子的物質的量為_mol，消耗氧氣的體積為_L（標準狀況下）。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】A、亞硫酸鹽具有還原性易被氧化劑氧化；B、金屬銅被氧化劑S氧化為低價態(tài)；C、活潑金屬可以和醇發(fā)生反應生成氫氣；D、金屬鈉和鹽溶液的反應實質是和水先反應，不和鹽發(fā)生置換反應?！绢}目詳解】A、CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，但是亞硫酸鹽具有還原性，易被氧化劑硝酸氧化為硫酸鈣，不會生成SO2，選項A錯誤；B、氯氣氧化性強于S，金屬銅被氧化劑S氧化到低價態(tài)+2價，選項B錯誤；C、活潑金屬鉀、鈉可以和醇

16、發(fā)生反應生成氫氣，選項C正確；D、金屬鈉和鹽溶液的反應實質是和水先反應，不和溶液中的銀離子發(fā)生置換反應生成銀，選項D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查學生物質的性質知識，可以根據(jù)所學知識來回答，注意知識的梳理和歸納是關鍵，難度不大。2、D【答案解析】A、Na3Sb屬于合金，兩種金屬融合在一起，分別保持各自獨立的化學性質，兩元素的化合價均為0價，A錯誤；B、放電是原電池，陽離子移向正極，所以消耗1mol Na3Sb時有3molNa+從負極移向正極，B 錯誤；C、原電池的負極為Na和Sb的合金，若用飽和食鹽水代替導電固體電解質，Na會與水反應而溶解，C錯誤；D、放電時合金Na3Sb作負極失電子，

17、所以正極為NaxMnO2，得電子，Mn元素化合價降低，電極方程式為：NaxMnO2+( y-x) e-+( y-x) Na+=NayMnO2，D正確。正答案為D。點睛：本題的難點在于找到原電池的正負極，合金Na3Sb中Na、Sb仍保持各自獨立的性質，Na性質活潑所以作原電池的負極，則NaxMnO2作原電池的正極。3、C【題目詳解】A. KMnO4本身具有顏色，會影響實驗現(xiàn)象的觀察，故探究濃度對化學反應速率的影響，應用不同濃度的草酸與相同濃度的KMnO4溶液反應，故A錯誤；B. 碳與氧氣燃燒生成二氧化碳；碳和水蒸氣反應生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，根據(jù)蓋斯定律，能量變化與反應的途徑無關

18、，則碳燃燒放出的熱量不變，結論不合理，故B錯誤；C. 加熱，體系溫度升高，顏色加深，說明反應2NO2(g) N2O4(g) 平衡逆向移動，升高溫度反應向吸熱的方向移動，即逆反應為吸熱反應，正反應放熱，故C正確；D. 最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，Na2SO3的S不是最高價，則室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大，不能證明非金屬性SC，故D錯誤；答案選C。4、A【題目詳解】由題圖可知是電化學防腐，而且有外加電源。加鋅環(huán)鐵帽為陽極，濕潤的絕緣子作陰極，水是電解質。則A.陽極應是鋅放電，電極反應為Zn2e=Zn2+，正確；B.陰極是水電離的氫離子放電生

19、成氫氣，故B錯誤；C只有斷電時，才是犧牲鋅保護鐵的犧牲陽極（負極）的陰極（正極）保護法，故C不正確，D.電解池中陰離子移向陽極，即OH- 向陽極移動，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】掌握金屬的防腐措施。犧牲陽極的陰極保護法為利用原電池原理，連接一個更活潑的金屬做原電池的負極。外加電流的陰極保護法是指將被保護的金屬與電流負極連接做電解池的陰極。5、D【題目詳解】A44.0 g環(huán)氧乙烷的物質的量是1 mol，由于每1個環(huán)氧乙烷中含有6個極性鍵，則1 mol環(huán)氧乙烷中含有極性鍵數(shù)目為6.0NA個，A錯誤；B常溫下pH=13的氫氧化鈉溶液中c(H+)=10-13 mol/L，則1 L該溶液中含有H+的物

20、質的量是10-13 mol，NaOH溶液中H+完全是水電離產(chǎn)生，則該溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-13NA，B錯誤；C在標準狀況下 224 mL SO2的物質的量是0.01 mol，SO2溶于水反應產(chǎn)生H2SO3，該反應是可逆反應，溶液中存在未反應的SO2，同時反應產(chǎn)生的H2SO3會部分電離產(chǎn)生、，故溶液中SO2、H2SO3、四者數(shù)目之和為0.01 NA，C錯誤；D14CO2與N218O的相對分子質量都是46，分子中含有的中子數(shù)目都是24個，4.6 g 14CO2與N218O的混合物中含有分子的物質的量是0.1 mol，則其中所含中子數(shù)為2.4NA，D正確；故合理選項是D。6、D【答案解

21、析】A、硫化亞鐵與濃硫酸混合發(fā)生氧化還原反應，得不到硫酸亞鐵和H2S，A錯誤；B、酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，B錯誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，且四氧化三鐵應該用化學式表示，C錯誤；D、將足量SO2通入氨水溶液中生成亞硫酸氫銨：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-，D正確，答案選D。7、C【答案解析】由于鐵比銅活潑，所以鐵先與FeCl3反應，即2FeCl3Fe=3FeCl2，當鐵完全反應后，銅才能與FeCl3反應，即2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。A、設混合物中鐵的物質的量為xmol，銅的物質的量為ymol，則反

22、應后溶液中的Fe2+為(3x+2y)mol，Cu2+為ymol，在同一溶液中，濃度之比等于物質的量之比，所以(3x+2y)：y=8:1，解得x:y=2:1，故A錯誤；B、根據(jù)混合物總質量17.6g，可得56x+64y=17.6，聯(lián)合求得x=0.2mol，y=0.1mol，再由反應方程式可求出反應的FeCl3反應為(2x+2y)=0.6mol0.8L1.0mol/L，因此FeCl3剩余0.2mol；反應后的溶液中能溶解鐵的物質有剩余的0.2mol FeCl3和生成的0.1mol CuCl2，故還能溶解鐵0.2mol，質量為11.2g，所以B錯誤；C、反應后所得溶液中c(Fe2+) = = =1.

23、0mol/L，故C正確；D、反應后的溶液中含有n(Fe2+)=0.8mol，n(Fe3+)=0.2mol，n(Cu2+)=0.1mol，恰好沉淀需要加入2.0 mol/L NaOH溶液的體積V= =1.2L，故D錯誤。本題正確答案為C。點睛：混合物之間的反應，一定要注意反應的順序，否則有些習題是無法處理的。本題中FeCl3既能與鐵反應，也能與銅反應，但鐵比銅活潑，所以只有當鐵完全反應后，銅才能反應；本題最難處理的是B選項，要確定FeCl3和銅哪種物質剩余，根據(jù)A選項，已經(jīng)確定出鐵和銅的物質的量之比，所以先求得二者的物質的量各是多少，進而求得反應需要的FeCl3的物質的量，再與已知量比較，即可得

24、出正確結論。8、D【題目詳解】A、煤的液化是將煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學變化，故A錯誤；B、天然氣屬于不可再生能源，故B錯誤；C、食鹽溶于水熱效應表現(xiàn)不明顯，故C錯誤；D、電解是將電能轉化成化學能的過程，故D正確。9、C【答案解析】A、 35Cl、37Cl核電荷數(shù)為17，它們的結構示意圖都為： ，選項A錯誤；B、中子數(shù)為7的碳原子，質量數(shù)為13，可表示為： ，選項B錯誤；C、KHSO4是強酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為：KHSO4=K+H+SO42- ，在熔融狀態(tài)下電離方程式為：KHSO4=K+HSO4-，選項C正確；D、次氯酸的電子式為，選項D錯誤。答案選C。10、B【答案解析】A

25、氧氣轉化為臭氧，無元素的化合價變化，則為非氧化還原反應，故A錯誤；B酸性氧化物是指能與水反應生成相應的酸，而不生成其他物質的氧化物，堿性氧化物為能與水反應生成相應的堿，而不生成其他物質的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正確；C金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金屬氧化物但是兩性氧化物，故C錯誤； D純凈物只由一種原子組成，而混合物不一定含有多種原子，如金剛石和石墨，屬于混合物，但只含有一種原子，故D錯誤；故選B。11、B【題目詳解】A蠟燭的燃燒反應屬于氧化還原反應，故A正確；B明礬只有凈水作用，沒有殺菌作用，故B錯誤；C

26、樹膚、麻頭中富含纖維素，故C正確；D空氣屬于膠體，海市蜃樓的出現(xiàn)是光的一種折射現(xiàn)象，所以和膠體知識有關，故D正確；答案選：B。12、A【題目詳解】ACu與稀硝酸反應生成NO，且NO不溶于水，圖中裝置可制備并收集NO，故A正確；B濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，且氯氣不能選排水法收集，故B錯誤；CCu與濃硫酸反應反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯誤；D氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；故答案為A。13、D【答案解析】A. 氮氣分子中存在的是氮氮三鍵，氮氣的電子式為，A項錯誤；B. 氯化鈉為離子化合物，NaCl為氯化鈉的化學式，不存在氯化鈉分子，

27、B項錯誤；C. 結構式中不需要標出未成鍵電子，氮氣的結構式為NN，C項錯誤；D. 氧原子最外層6個電子，其中2s軌道有2個電子，2p軌道有4個電子，氧原子的最外層軌道表示式為：，D項正確；答案選D。14、B【答案解析】試題分析：A、1mol氯氣與NaOH等強堿反應，轉移的電子數(shù)為NA，錯誤；B、N2O4的最簡式為NO2，所以6 g NO2和41 g N2O4組成的混合氣體中原子的物質的量為：46g46g/mol3=3mol，即原子總數(shù)為3NA，正確；C、沒有指明溶液的體積，無法求算微粒數(shù)目，錯誤；D、隨著反應的進行，濃硫酸濃度減小，變?yōu)橄×蛩岷蠓磻Ｖ?，所以生成SO2的分子數(shù)小于11NA，錯誤

28、?？键c：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用。 15、D【題目詳解】ASO2溶于水使溶液顯酸性，能將SO2氧化為硫酸等，A不合題意；BSO2與OH-反應生成的能與Ba2+、Ca2+反應生成沉淀，B不合題意；CFe3+與I-、HS-能發(fā)生氧化還原反應，生成Fe2+、I2、S等，C不合題意；DSO2氣體通入含有Na+、Ca2+、K+、Cl-的溶液中，仍能大量共存，D符合題意；故選D。16、C【答案解析】A淀粉、纖維素為多糖，分子式為(C6H10O5)n，但n不同，二者不是同分異構體，故A錯誤；B. 油脂的皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，屬于取代反應；乙烯的水化反應是乙烯與水的加成反應，反應類型不同，

29、故B錯誤；C分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有2種：CCl3-CCl2-CClH2 、CCl3-CH2 -CCl3；兩個氫原子分別取代兩個碳上的氯原子，有2種：CCl2H-CCl2-CCl2H(兩個邊上的)，CCl2H-CHCl-CCl3 (一中間一邊上)，共有4種，故C正確；D與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 煤的干餾 ：+HNO3（濃） +H2O 還原反應 Cl2/FeCl3 、 、 、任寫一種即可 【分析】根據(jù)后續(xù)流程

30、可知A中含有苯環(huán)，其分子式為C7H8，可知A為甲基苯，B到C為氧化反應，苯環(huán)上的甲級可以被氧化成羧基，所以C到為酯化反應，X為CH3CH2OH，則A到B引入了硝基，為與濃硝酸的取代反應；A到D為取代反應，F(xiàn)到尼泊金酸乙酯為酯化反應，尼泊金酸乙酯分子中有酚羥基，則E到F為氯代烴的取代，F(xiàn)為，E為，D為，故A到D是氯原子取代了苯環(huán)上的氫。據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】（1）A為甲基苯，其結構簡式為，煤干餾得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案為：；煤的干餾；（2）反應為甲苯與濃硝酸的取代，故答案為：+HNO3（濃） +H2O；（3）反應由到芐佐卡因，過程中去氧加氫，故為還原反應，故答案為：還原反應；

31、（4）反應為氯原子取代苯環(huán)上的氫，該反應需要FeCl3做催化劑，故答案為：Cl2/FeCl3；（5）根據(jù)分析可知答案為：；（6）尼泊金酸乙酯結構簡式可知其不飽和度為5，則其同分異構體不飽和度也為5，根據(jù)“能發(fā)生銀鏡反應且分子中不含甲基”可知其含有CHO結構，且沒有CH3,；又 “苯環(huán)上有兩個對位取代基”，所以同分異構體有：、 、 、任寫一種即可；（7）可由發(fā)生消去反應得到，可由發(fā)生加成反應得到，可由甲苯發(fā)生取代反應得到，其合成路線為，故答案為：?！敬鸢更c睛】明確有機物的官能團及其物質之間的轉化關系是解本題關鍵，熟練掌握烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸及酯之間的轉化關系；第（7）題合成路線的設計可用逆推

32、法進行分析。18、 +NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O 取代反應 保護羥基 稀硫酸/加熱或NaOH溶液/加熱 【分析】根據(jù)合成路線分析可知，A先發(fā)生取代反應得到鹵代烴，再在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應得到苯乙烯()，則A為乙苯()，催化氧化、加成得到，與發(fā)生取代反應得到，與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應得到，在NaOH溶液、加熱發(fā)生水解反應得到，據(jù)此分析解答問題；【題目詳解】(1)由上述分析可知，A為乙苯，其結構簡式為，實驗室由A制取苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應，第一步的反應試劑和條件為Cl2/光照得到鹵代烴，第二步的反應為鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶

33、液中加熱發(fā)生消去反應得到苯乙烯，反應方程式為+NaOH+NaCl+H2O（或+ NaOH+NaCl+H2O）；(2)與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應得到；由于OH具有還原性，會與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，故設計反應、反應的目的是：保護OH，防止其被氧化；(3)反應為在NaOH溶液、加熱下徹底水解得到和CH3COONa，當然，也可以在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應得到和乙酸；(4)根據(jù)題干信息，丁苯橡膠可由1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，則丁苯橡膠的結構簡式為；(5)由1，3丁二烯為原料制備1，4丁二醇，可以用1，3丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，然后水解

34、生成烯醇，再與氫氣加成即可，合成路線為CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2Br HOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。19、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻 （球形）干燥管 4HC1+O22H2O+ 2C12 G(或L)KJL(或G )HFI 硫化鈉溶液 PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1 【題目詳解】. （1）裝置B中為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（2）裝置C的作用

35、除干燥氣體外，還可以通過調節(jié)單位時間內的氣泡數(shù)，控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻的作用；綜上所述，本題答案是：控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻。 （3）由裝置圖可知，盛放CuSO4的儀器為（球形）干燥管；由信息知，加熱條件下，HC1與O2反應生成氯氣和水，可得方程式：4HC1+O22H2O+ 2C12；綜上所述，本題答案是：（球形）干燥管； 4HC1+O22H2O+ 2C12 。 II.（4）制得的Cl2中混有水蒸氣、O2、HCl，用濃硫酸除去水蒸氣，足量碳粉除去O2，生成的CO用PdCl2除去，同時HCl溶解于水中，且可溶性金屬氯化物的溶液可降低Cl2的溶解度，再通過濃硫酸除去水蒸氣

36、；凈化后的Cl2分別通過干燥的紅紙條、濕潤的紅紙條、Na2S溶液，以驗證Cl2的性質；所以裝置的順序應為EG（或L）KJL（或G）HFI；綜上所述，本題答案是：G(或L)KJL(或G )HFI。（5）可用鹽溶液中的置換反應來驗證元素非金屬性的強弱，氯氣與硫化鈉溶液反應生成單質硫，黃色沉淀，所以試劑X可以選用硫化鈉溶液；綜上所述，本題答案是：硫化鈉溶液。（6）裝置J中發(fā)生的是PdCl2溶液捕獲CO的反應，由信息可得方程式：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1；綜上所述，本題答案是：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1。20、原電池（或化學能轉化為電能） O2 + 4e- +2H2O=4OH- 石墨 1.5 240gCuO（或372gCuCO3） 2Cl-+2H2O Cl2 + H2 + 2OH- 【分析】（1）甲裝置為燃料電池，O2在正極上得電子，堿性條件下生成氫氧根離子；乙池為電解池，陰離子移向陽極；（2）甲裝置為燃料，電池總反應為CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O，據(jù)此計算電解質KOH的物質的量變化；乙中為電解硫酸銅溶液，根據(jù)電解的產(chǎn)物分析，根據(jù)“析出什么元素加入什么元素”的原則確定加入的物質；（3）丙池為惰性電極電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，據(jù)此書寫電解反應的離子方程式?！绢}目詳解】（1）由圖可看出甲圖為燃料電池裝置，是原電池（