2022-2023學年北京BISS國際學校高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學年北京BISS國際學校高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ） 亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32+ 2H+ = H2O + SO2ks5u銅片跟濃硝酸反應：Cu + 2NO3+4H+ Cu2+2NO2+2H2O向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3?H2O+H2O ks5u0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe24Br3Cl22Fe3

2、2Br2 6Cl20070309硫化鈉的水解：S2+ 2H2O H2S + 2OHA B C D參考答案：B略2. 既不是同素異形體，又不是同分異構(gòu)體、同系物或同位素的一組物質(zhì)是AHCOOC2H5、CH3CH2COOH BO2、O3C DH、D、T參考答案：C略3. 將0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是：( )Ac (Ac)c (Cl)c (HAc)c(H+) Bc (Ac)c (Cl)c (H+)c (HAc)Cc (Ac)c (Cl)c (H+)c (HAc) Dc (Na+)c (H+)c (A

3、c)c (OH)參考答案：A略4. 加“碘”食鹽較多使用了KIO3，它在工業(yè)上可用下列方法制?。阂允丸F為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應式為KI3H2OKIO33H2下列說法正確的是A電解時，鐵作陽極，石墨作陰極B電解時，陽極的電極反應式為：2H2e=H2C電解后得到KIO3晶體的步驟有：過濾濃縮結(jié)晶灼燒 D電解時，每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，理論上可得到0.05 molKIO3晶體參考答案：D略5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是 A2.24 L Cl2中含有的原子數(shù)一定為0.26.021023B在標準狀態(tài)下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體

4、分子數(shù)為0.75NAC常溫常壓下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD106 g Na2CO3固體中的陰離子數(shù)大于NA（相對原子質(zhì)量：C-12 O-16 Na-23）參考答案：C略6. 能正確表示下列反應的離子方程式為ACaCl2溶液中通入CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+B酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+CFeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-DAgCl懸濁液中通HI：Ag+HI=AgI+H+參考答案：B試題分析：ACaCl2溶液中通入

5、CO2不發(fā)生反應，故A錯誤；B酸性KMnO4溶液中通入SO2發(fā)生的離子反應為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+，故B正確；CFeBr2溶液中通入足量Cl2發(fā)生的離子反應為2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，故C錯誤；DAgCl懸濁液中通HI：AgCl+I-=AgI+Cl-，故D錯誤；答案為B。7. 對實驗的實驗現(xiàn)象預測正確的是 ()A 實驗：液體分層，下層呈無色 B 實驗：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C 實驗：試管中溶液出現(xiàn)紅色沉淀物 D 實驗：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體 參考答案：D略8. .氮化鈉和氫化鋰都是離子化合

6、物，與水反應的化學方程式（末配平）如下：Na3N+H2O NaOH +NH3 ，LiH+H2O LiOH +H2。有關(guān)它們的敘述：離子半徑：NaN3Li+H ；與水的反應都是非氧化還原反應；若與鹽酸反應都只生成一種鹽；氫化鋰晶體內(nèi)陰陽離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是 （ ） A B C D只有參考答案：略9. 農(nóng)用化肥和城市污水的排放會使地下水含氮量增高，其中對人體有害的含氮污染物的主要形態(tài)是A.NH4 B.NO2 C.NO3 D.有機氮參考答案：B10. 某溶液含有NO3-、HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保

7、持不變的是（忽略溶液體積變化）（ ）A.B.C.D.參考答案：A11. 下列說法正確的是A常溫下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為： c(B)c(H+)c(Na+)c(OH)B常溫時，pH2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)相等C常溫下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2；NH4Cl；NH3H2O；CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：D0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)

8、參考答案：B略12. 下列關(guān)于圖M22的說法正確的是()。圖M22A裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍B裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連C裝置中電子由b極流向a極D裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應參考答案：D略13. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中 陽離子數(shù)目一定大于1來NAB液化石油氣的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共價鍵數(shù)為10 來NA C工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移lmol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NAD120克熔融的NaHSO4液體中，含有的離子數(shù)目為3來NA參考答

9、案：B略14. 某溶液中含有NO3、SiO32、Al(OH)4、S2等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是（ ）A只有S2 BS2和NO3CSiO32、S2和NO3 D四種離子都減少參考答案：B略15. 已知HCO3+AlO2+H2OCO32+Al（OH）3；將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為（）ABCD參考答案：B【考點】鎂、鋁的重要化合物；離子方程式的有關(guān)計算【分析】向氫氧化鉀、氫氧化鋇、偏鋁酸鉀溶液中加入碳

10、酸氫鉀溶液時，碳酸氫根離子先和氫氧根離子反應，然后再和偏鋁酸根離子反應，生成的碳酸根離子和鋇離子反應生成白色沉淀，偏鋁酸根離子和碳酸氫根離子發(fā)生復分解生成氫氧化鋁沉淀，據(jù)此分析解答【解答】解：HCO3先與OH反應，再與AlO2反應，而HCO3與OH反應生成CO32后，Ba2+與CO32生成沉淀，HCO3+OH+Ba2+BaCO3+H2O，消耗1molHCO3、1molOH、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此階段化學方程式為KHCO3+Ba（OH）2BaCO3+H2O+KOH；HCO3+OHCO32+H2O，消耗2mol HCO3、2molOH （OH消耗完），沒有沉淀生成此階段化

11、學方程式為KHCO3+KOHK2CO3+H2O（此時KOH有2mol，原溶液中有1mol，反應產(chǎn)生1mol）；HCO3+AlO2+H2OCO32+Al（OH）3，消耗1molHCO3、1mol AlO2（AlO2消耗完），生成1molAl（OH）3沉淀此階段化學方程式為KHCO3+KAlO2+H2OAl（OH）3+K2CO3 三階段消耗KHCO3的物質(zhì)的量為1：2：1，也即KHCO3溶液體積比為1：2：1；一、三階段對應的生成沉淀的物質(zhì)的量為1：1，第二階段不生成沉淀，所以圖象B符合，故選：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的條件下可以溶解

12、在氨水中，有關(guān)反應的化學方程式為：有下列實驗操作：（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關(guān)反應的離子方程式為 。（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關(guān)反應的離子方程式為 。（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶解，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？ （填“操作1”或“操作2”），理由是 。（4）請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點（或理由）的可靠性： 。參考答案：（1

13、）Cu2+2OH= Cu(OH)2 （2）Cu2+2NH3H2O = Cu(OH)2+2NH4 （3）操作2；操作2中產(chǎn)生的NH4能結(jié)合OH，使平衡正向移動。 （4）做對比實驗：取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH4Cl溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學選修化學與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573

14、K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離

15、子方程式 。酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式_、_。參考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。18. 新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期

16、元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76gL1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應制得乙。請回答下列問題：乙的化學式為_；丙的電子式為_。甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為_。丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_。高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式為_，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證之(用化學方法)_。工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到14001450的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為_。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，