2022-2023學年云南省曲靖市師宗縣竹基中學高三化學下學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年云南省曲靖市師宗縣竹基中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水電離的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl- Dc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中： K+、ClO-、SO42-、SCN-參考答案：C略2. （2000廣東卷）1

2、5.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（） A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略3. 下列有關(guān)敘述正確的是 ( )A塑料袋、廢紙、舊橡膠制品都屬于有機物 B空氣、冰醋酸、鹽酸都是混合物C在通電時氯化鈉電離成鈉離子和氯離子D只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)參考答案：答案;A4. 甲 、乙 、丙 、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、H+ 、OH- 、HCO3- 、Cl- 、SO42- 中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生

3、成；0.1mol/l乙溶液中c（H+）0.1mol/l；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是A 甲溶液含有Ba2+ B 乙是稀硫酸 C丙溶液含有NH4+ D丁溶液含有HCO3-參考答案：C略5. 某學生用如圖所示裝置進行化學反應X2Y=2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到導管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應的敘述正確的是()該反應為放熱反應 生成物的總能量比反應物的總能量高該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來A B C D參考答案：B略6. 北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm

4、。某化學興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應是（ ）A硫酸銅溶液B稀硝酸C鹽酸D硝酸銀溶液參考答案：B略7. 甲醇(CH3OH)是一種有毒物質(zhì)，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A.該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B. a電極發(fā)生的電極反應為C.當電路中有1 mol e轉(zhuǎn)移時，正極區(qū)n(H)增加1 molD.將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測試儀不可能產(chǎn)生電流參考答案：

5、B略8. 觀察右圖，若用1000ml水來代表地球上的總水量，要量取地球上的淡水量，最好選擇的儀器是 A、100ml容量瓶 B、50ml燒杯 C、100ml量筒 D、50 ml量筒參考答案：D9. 下列說法不正確的是 A明礬KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 B江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān) C用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應 D向煮沸的1 molL1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體參考答案：D略10. 下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是選項離子要求AK+、A1O2-、Cl-、MnO4c（K+）c（Cl-

6、）BFe3+、NO3-、I-、HCO3-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、Cu2+、Cl-、SO42-逐滴滴加濃氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略11. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如右圖所示，下列說法正確的是 Ad點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4 B原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1Cab段發(fā)生的離子反應為：Al3+3OH

7、= Al(OH)3， Mg2+2OH= Mg(OH)2D原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少存在一種參考答案：D知識點：離子方程式圖像解析：加入NaOH溶液后，在0-a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或HCO3-或NH4+ ，但c-d段沉淀溶解證明一定有Al3+，HCO3- 和Al3+會發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中只能存在H+或NH4+，先和H+反應在和NH4+反應。c-d段為氫氧化鋁溶解，Al（OH）3OH-，則2nAl3+消耗3V 2n = V 的氫氧化鈉，那么另外一種金屬陽離子為2n，消耗氫氧化鈉3V=6n，故只能是Fe3+，所以溶液中一

8、定含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，一定沒有Mg2+、HCO3思路點撥：本題考查了離子檢驗的方法應用，題目難度中等，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿是解題關(guān)鍵，本題難點在于如何根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)判斷鐵離子的存在及根據(jù)溶液電中性判斷一定存在硫酸根離子12. 下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A乙烷 B乙醇 C丙烯 D苯參考答案：C略13. A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分數(shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是AA和B最簡式一定相同 BA和B不可能是同系物CA和B一定是同分異構(gòu)體 DA和B的化學性質(zhì)相似參考答案：A略14. 下列各組離子在指

9、定溶液中，可能大量共存的是（ ）溶有足量氨氣的無色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-能使pH試紙變藍色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-水電離出的H+濃度c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，F(xiàn)e3+，K+加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42-含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-25的溶液中：Na+

10、，K+，SO42-，SiO32-，NO3-A B C D參考答案：C解析：溶有足量氨氣的溶液呈堿，HSO3-不能大量存在，MnO4-紫色不能大量存在于無色溶液中；能使pH試紙變藍色的溶液呈堿性，K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-彼此間都不反應，能大量共存；水電離出的H+濃度c(H+)=10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈酸性時CO32-，SO32-，不能大量存在，當溶液呈堿性時Fe3+不能大量存在；加入Al能放出H2的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈堿性時NH4+不能大量存在，當溶液呈酸性時離子可能大量共存；使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+，Na+，K+，NO3-，S

11、O42-，Cl-彼此間都不反應，能大量共存；中性溶液中不可能大量存在Fe3+；含有大量Fe3+的溶液中SCN-，I-不能大量共存；所給溶液呈堿性，Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-彼此間都不反應，能大量共存；故答案選C15. 25時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-BpH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C含較多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-參考答案：B試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是

12、可以的。A滴入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，則AlO2-不能大量共存，A錯誤；BpH=13的溶液顯堿性，則HCO3-不能大量共存，B錯誤；C含較多的SO32-的溶液中，H+、NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C錯誤；D澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-可以大量共存，D正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 無水硫酸銅在強熱下會發(fā)生分解反應：CuSO4CuO + SO3 2SO32SO2+ O2某研究性學習小組設(shè)計了下圖所示裝置（夾持儀器已略去），欲利用D管在反應前后的質(zhì)量差計算分解的無水硫酸銅的質(zhì)量。實驗步驟：稱量反應前D管的質(zhì)量。連接好

13、裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時間后，停止加熱。待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的除去二氧化碳的空氣。再稱量D管，得其反應前后的質(zhì)量差為m。(1) B管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。有關(guān)離子方程式是_。(2) 步驟中通一段時間除去二氧化碳的空氣的目的是_，實驗過程中發(fā)現(xiàn)B管的溫度明顯升高，主要原因是_。(3) 裝置中E的作用主要是 。(4) 按上述方法實驗，假設(shè)B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計算分解的無水CuSO4的質(zhì)量？(下題任選其一回答)如果不能原因是_。如果能則分解的無水CuSO4的質(zhì)量為_（用m表示）。參考答案：(1) 有氣泡冒出；產(chǎn)生白色沉淀；明

14、顯放熱SO3 + H2O + Ba2= BaSO4+ 2H或SO3 + H2O = 2H+ SO42和Ba2+ SO42= BaSO4(2) 使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收 SO3溶于水放熱（3）防止空氣中的水蒸氣和CO2干擾(4) SO3不能完全分解為SO2和O2；SO2會部分溶解在溶液中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下

15、轉(zhuǎn)化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是 。（2）上述變化中屬于水解反應的是 （填反應編號）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G： ，M： 。（4）寫出下列反應的化學方程式：反應： ，K與少量的氫氧化鈉溶液反應： 。高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱： 。（5）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種。I含有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應和水解反應在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應參考答案： （1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （

16、各2分） （4）反應 ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5種 （2分）18. 芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式 （2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應消耗氫氧化鈉 mol（3）有機物C可以由乳酸（）經(jīng)過幾步有機反應制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）寫出由E制得F的化學方程式： ，反應類型是 （5）有機物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應制

17、得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式： 、 苯環(huán)上只含有兩個側(cè)鏈 有兩個酯基 能發(fā)生銀鏡反應參考答案：19. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學式）。（3）該工藝中反應的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判