2022-2023學(xué)年上海市青浦區(qū)白鶴中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年上海市青浦區(qū)白鶴中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）6.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g) H (正) C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C2. 下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（ ）A.酸性：HClCH4NH3C.氫化鈣的電子式為：H：Ca：HD.等物質(zhì)的量的D2O與H2O所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：D略3. 2004年4月22日是第

2、35個(gè)“世界地球日”，我國(guó)確定的主題是“善待地球科學(xué)發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是 A采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì) B大量開采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求 C減少直至不使用對(duì)大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴 D節(jié)約能源，提高能源利用率參考答案：答案;B4. 多硫化鈉Na2Sx(x2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116,則x值是( ) A.2 B.3 C.4 D.5 參考答案：D略5. 為了比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的

3、同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有（） 方案現(xiàn)象或產(chǎn)物將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡將鐵片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生A2種B3種C4種D5種參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用分析：金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷方法：金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，活潑

4、性較強(qiáng)的金屬能置換出較不活潑金屬，金屬和酸或水反應(yīng)越劇烈，據(jù)此分析解答解答：解：金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷方法：金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，活潑性較強(qiáng)的金屬能置換出較不活潑金屬，金屬和酸或水反應(yīng)越劇烈，將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，F(xiàn)e能置換出硫酸銅中的銅，說(shuō)明金屬性鐵銅，故正確；將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒，產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2，F(xiàn)e元素化合價(jià)變化大于Cu，不能根據(jù)金屬失電子多少判斷金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4，F(xiàn)e元素化合價(jià)變化大于Cu，不能根據(jù)金屬失電子多少判斷金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)

5、誤；將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中，鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明金屬性FeCu，故正確；將鐵片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe能置換出氫氣、銅不能置換出氫氣，則金屬性FeCu，故正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是6. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是 A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HCl C2KMnO4 + 5H218O2

6、 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O DK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O參考答案：C略7. 下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（ ）ANaOH BSO2 CP（白磷） DSiO2 參考答案：B略8. 某試樣為硫銨和磷酸氫二銨的混和物，經(jīng)測(cè)定其中含百分率為21.2%，則試樣中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量比為：A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、任意比參考答案：D9. 根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）反應(yīng)序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3M

7、nO4Cl2、Mn2+A反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2C反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 molD氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2MnO4Br2參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：A根據(jù)元素守恒和電子守恒判斷；B中溴元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，即Cl2只將Fe2+氧化，根據(jù)化合價(jià)變化判斷；C中MnO4被還原成Mn2+，則Cl被氧化為Cl2，據(jù)此判斷；D根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷解答：解：AMn元素被還原，故H2O2被氧化，生成O2，則發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)為KMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+O2+

8、H2O，故A正確；B中溴元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，即Cl2只將Fe2+氧化，則發(fā)生的反應(yīng)為：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，則Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；C中MnO4被還原成Mn2+，則Cl被氧化為Cl2，Cl元素從1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，則生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol，故C正確；D中MnO4被還原成Mn2+，Cl被氧化為Cl2，則氧化性MnO4Cl2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4Cl2Br2，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降之間的關(guān)系知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，題目難度中等10. 取5

9、00mLNa2CO3溶液與300mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3：2，則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為A0.2mol/L B0.3mol/L C0.4mol/L D0.5mol/L參考答案：C11. Cl2的氧化性比S的氧化性強(qiáng)，最主要的事實(shí)是 A通常情況下硫?yàn)闇\黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體 B硫不溶于水，而氯氣能溶于水C與金屬反應(yīng)時(shí)，硫被還原為-2價(jià)而氯被還原成-1價(jià) D與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)參考答案：D略12. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 用

10、灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B. 食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C. 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%參考答案：D【詳解】A蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，在灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時(shí)會(huì)蜷縮成一個(gè)小球，產(chǎn)生大量的黑煙，兩者灼燒時(shí)的現(xiàn)象不同，A正確；B食用油反復(fù)高溫會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生多種有毒、有害甚至是致癌的稠環(huán)芳香烴等物質(zhì)，進(jìn)而會(huì)危害人體健康，B正確；C加熱或高溫會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，一般高溫可消毒殺菌，C正確；D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）通常是75%，乙醇濃度太大，殺菌能力強(qiáng)但滲透性差，95%的酒精溶液會(huì)導(dǎo)

11、致病毒表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍然會(huì)危害人體健康，D錯(cuò)誤；答案選D。13. FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+ (aq)+ SCN(aq) Fe(SCN)2+ (aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度cFe(SCN)2+與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是 ( )A. FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3+ (aq)+ SCN(aq) =Fe(SCN)2+ (aq) H0B.溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1V逆D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大參考答案：C略14. 下列實(shí)驗(yàn)“操

12、作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去Na在空氣中會(huì)生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的2/3處；緩慢通入O2，輕輕晃動(dòng)試管，至液體基本上充滿試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示參考答案：D略15. （9分） 開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4，又能制H2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知1 g FeS

13、2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_。(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是_。(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)MH放電充電Ni(OH)2M電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，

14、此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_。參考答案：(1)4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g)；H3408 kJ/mol(2)2H2OSO2=H2SO4H2(3)減小H2濃度，使HI分解平衡正向移動(dòng)，提高HI的分解率(4)MHOHe=MH2O2H2OO24e=4OH略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）下圖為一種國(guó)家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）。、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟中加入過(guò)量H2O2的目的是 。（2）步驟中反應(yīng)的離子方程式為 。（

15、3）步驟中一系列處理的操作步驟是：過(guò)濾、 、灼燒、 、稱量。（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為 g（用含a的代數(shù)式表示）。（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定：（5Fe2MnO8H=5Fe3+Mn24H2O）。某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）。、災(zāi)難過(guò)后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對(duì)污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來(lái)水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示） 。（2）鑒別綠礬中的Fe2+可以用Fe(CN)63-生成帶

16、有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀：其反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是 。A增加C的物質(zhì)的量 B加壓 C升溫 D使用催化劑

17、(2) 常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 。( 選填“”)(3) 某溫度時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是 A在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B點(diǎn)，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=

18、c(H+)C在C點(diǎn)： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D點(diǎn)：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B； ；（3）D；18. （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，E、X為空氣中常見(jiàn)氣體，A、B、 C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;(2)X的電子式_;(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_.(4)C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_;(2)B與D反應(yīng)的離子方程式為_.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量， 產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請(qǐng)回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_ ，b點(diǎn)溶液中各離子濃度