22化學(xué)反應(yīng)速率與平衡(學(xué)案)鐵二中趙冬梅

1、2-2化學(xué)反應(yīng)速率與平衡(教學(xué)設(shè)計(jì))鐵二中趙冬梅2-2化學(xué)反應(yīng)速率與平衡(教學(xué)設(shè)計(jì))鐵二中趙冬梅5/52-2化學(xué)反應(yīng)速率與平衡(教學(xué)設(shè)計(jì))鐵二中趙冬梅2009-9鐵二中第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)9第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【知識(shí)要點(diǎn)】一、化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：1、有效碰撞：把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。2、有效碰撞條件：、有足夠的能量使舊鍵斷裂、碰撞時(shí)要有合理的取向3、活化分子：在化學(xué)上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，特點(diǎn)是：、活化能：活化分子擁有較高的能量，活化分子多出的那部分能量叫活化能（見課本緒言第3頁(yè)），取決于物質(zhì)自

2、己的性質(zhì)；能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子。、在溫度不變時(shí)，對(duì)某一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是恒定的，且與溫度呈正比?；罨肿訑?shù)反應(yīng)物分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)【思慮】對(duì)于某個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，如何才能改變、控制反應(yīng)速率？改變反應(yīng)物的、粒子的、粒子間的。二、影響因素1、決定因素：內(nèi)因：2、其他因素：外因：等，其他如：固體反應(yīng)物的。三、外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)2-2】KMnO4+H2C2O4+H2SO44ml0.01mol/L2ml0.1mol/L4ml0.01mol/L2ml0.2mol/L結(jié)論：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大，減

3、小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小。碰撞理論講解：反應(yīng)物濃度增大注意事項(xiàng)：1）改變的量，速率不會(huì)改變。）對(duì)可逆反應(yīng)而言，正、逆反應(yīng)速率也吻合上述結(jié)論。）僅增大反應(yīng)物用量，而不改變其濃度，反應(yīng)速率。第1頁(yè)(共4頁(yè))2009-9鐵二中第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)【練習(xí)1】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO+O2=2SO3來(lái)說(shuō)：【提高】課下思慮練習(xí)1速率圖1、增大SO2、O2的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？1-4如何畫？參看必修2第51頁(yè)。正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率2、增大SO3的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率3、減小SO2、O2的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率4、減小SO3的

4、濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其他條件相同時(shí)，對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（減小容器容積）反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)（增大容器容積）反應(yīng)速率減小。碰撞理論講解：增大壓強(qiáng)（體積變?。┳⒁馐马?xiàng)：壓強(qiáng)的影響，引起反應(yīng)物變化時(shí)，才能改變速率?！揪毩?xí)2】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO+O2=2SO3H0來(lái)說(shuō)：、增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都。2、減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都?！纠?】對(duì)于H2+I2=2HI可逆反應(yīng)，采用以下措施對(duì)反應(yīng)速率有何影響？壓強(qiáng)如何變化？減小容器體積2.通入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體）

5、如：He、N21）恒容體積不變，反應(yīng)物濃度，通入He后，但反應(yīng)物，反應(yīng)速率。2）恒壓壓強(qiáng)不變，通入He，反應(yīng)物，速率。3、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)2-3】Na2S2O3+H2SO4溫度5ml0.1mol/L5ml0.1mol/L室溫5ml0.1mol/L5ml0.1mol/L熱水溫結(jié)論：其他條件相同時(shí)，高升溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。第2頁(yè)(共4頁(yè))2009-9鐵二中第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)碰撞理論講解：高升溫度【練習(xí)3】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO+O2=2SOH0來(lái)說(shuō)：31、高升溫度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，但方向的速率增大得更多。2、降

6、低溫度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，但方向的速率減小得更多。4、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)2-4】H2O2催化劑有MnO210ml10%無(wú)結(jié)論：其他條件相同時(shí)，加入催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。碰撞理論講解：使用催化劑【練習(xí)4】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO+O2=2SOH200t3單位時(shí)間內(nèi)耗資的鋅的質(zhì)量mGmFmB2A.B.C.只有D.全部正確練習(xí)2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，以下措施不能夠使氫氣的生成速率加快的是加熱不用稀硫酸，改用98.3%的濃硫酸滴加少量CuSO4溶液不用鐵片，改用鐵粉【資料】與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)1909年W.奧斯特瓦爾德（德國(guó)人）從事催化作用、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速度的研究1929年A.哈登（英國(guó)人），馮奧伊勒歇爾平（瑞典人）說(shuō)了然糖發(fā)酵過(guò)程和酶的作用1963年K.齊格勒（德國(guó)人）、G.納塔（意大利人）發(fā)現(xiàn)了利用新式催化劑進(jìn)行聚合的方法，并從事這方面的基礎(chǔ)研究1967年R.G.W.諾里會(huì)、G.波特（英國(guó)人）M.艾根（德國(guó)人）發(fā)了然測(cè)定快速化學(xué)反應(yīng)的技術(shù)1997年P(guān).B.博耶（美國(guó)人）、J.E.沃克爾（英國(guó)人）、J.C.斯科（丹麥人）發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)