2021-2022學(xué)年河北省保定市南王買中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省保定市南王買中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有機(jī)物R結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）AR在堿性條件下的水解產(chǎn)物均難溶于水BR分子中有7種化學(xué)環(huán)境均不同的氫原子CR和溴水反應(yīng)后所得產(chǎn)物的分子式為C11H12O3Br2DR不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C略2. 可逆反應(yīng)A+aB?C+2D（a為化學(xué)計(jì)量數(shù)），已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示下列說法不正確的是（）AT2T1，p2p1

2、B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C若a=2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)D恒溫恒容，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程 專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)反應(yīng)速率的大小確定溫度和壓強(qiáng)的大??；再根據(jù)溫度及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行判斷解答：解：A根據(jù)圖1，T2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所以T2T1；根據(jù)圖2，P2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所以 P2P1，故A正確；B根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C根據(jù)圖2，壓強(qiáng)變大，C的百分含量減小，平衡向左移動(dòng)，所以反應(yīng)前氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，故C正確；

3、D、恒溫恒容，增加B的物質(zhì)的量，B濃度增大平衡向右移動(dòng)，但B加入的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于轉(zhuǎn)化的量，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，題目難度中等要注意改變固體或液體的量，平衡不移動(dòng)，增加B的量相當(dāng)于增大壓強(qiáng)3. 已知118號(hào)元素的離子aW3+、bX+、CY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（）A四種元素位于同一周期B氫化物的穩(wěn)定性H2YHZC離子的氧化性aW3+bX+D原子半徑ZY參考答案：C【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】118號(hào)元素的離子aW3+、bX+、CY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明這幾種離子中核

4、外電子個(gè)數(shù)相等，陰離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)，陽離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)電荷數(shù)，所以這幾種離子存在a3=b1=c+2=d+1，陰離子元素位于陽離子元素上一周期，且原子序數(shù)大小順序是abdc，A電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，陽離子位于同一周期，陰離子位于同一周期；B元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；C電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，所帶電荷越多其陽離子氧化性越強(qiáng)；D同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小【解答】解：118號(hào)元素的離子aW3+、bX+、CY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明這幾種離子中核外電子個(gè)數(shù)相等，陰離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)，陽離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)電

5、荷數(shù)，所以這幾種離子存在a3=b1=c+2=d+1，陰離子元素位于陽離子元素上一周期，且原子序數(shù)大小順序是abdc，AW、X屬于同一周期，Y和Z屬于同一周期，且X、W位于Y和Z下一周期，故A錯(cuò)誤；B非金屬性YZ，則氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ，故B錯(cuò)誤；C電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，所帶電荷越多其陽離子氧化性越強(qiáng)，所以離子的氧化性aW3+bX+，故C正確；D同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Y和Z屬于同一周期且Y原子序數(shù)小于Z，所以原子半徑Y(jié)Z，故D錯(cuò)誤；故選C4. 不能直接用乙烯為原料制取的物質(zhì)是： A BCH3CH2OH CCH2ClCH2Cl D參考答案：D略5. 將 lmolSO2

6、和 l mol O2 通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) SO3為0.3mol，若此時(shí)移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量是A0.3mol B0.15mol C小于 0.15mol D大于0.15mol而小于 0.3mol參考答案：C略6. 將1mol冰醋酸加入一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)中表征已達(dá)到電離平衡的是A醋酸的濃度達(dá)到1mol.L-1 BH+的濃度達(dá)到0.5 mol.L-1C醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5 mol.L-1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速

7、率相等參考答案：D略7. 下列有機(jī)物可以形成順反異構(gòu)的是： （ ） A丙烯 B1-氯-1-丙烯 C2-甲基-2-丁烯 D2,3-二甲基-2-丁烯參考答案：B略8. 除去混在HNO3中的少量鹽酸，可加適量的 ANaOH BBaCl2 CZn DAgNO3參考答案：D試題分析：硝酸中混有鹽酸，要除去鹽酸，可以使用銀離子使氯離子沉淀，硝酸中含有硝酸根離子，故可以使用硝酸銀除去HNO3中少量的鹽酸故選D9. 有八種物質(zhì)：甲烷、苯、聚乙烯、聚異戊二烯、2丁炔、環(huán)己烷、7環(huán)己烯、甲苯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（ ） A B. C. D.參考答案：B略10. 某元素原子的第4電

8、子層有3個(gè)電子，則第3電子層的電子數(shù)有 A2 B8 C10 D18 參考答案：D略11. 氯氣與二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色；若將等物質(zhì)的量的氯氣與二氧化硫混合后分別通入品紅和氯化鋇溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是（ ）A溶液褪色、不生成沉淀 B溶液不褪色、生成沉淀 C溶液褪色、生成沉淀 D溶液不褪色、不生成沉淀參考答案：B略12. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 A H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB CuO+H2 Cu+H2OC NH3+HClNH4ClD 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2參考答案：B試題分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可根據(jù)元素化合價(jià)

9、的變化解答該題AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BCuO+H2 Cu+H2O，Cu、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；CNH3+HClNH4Cl，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選B13. “玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料下列關(guān)于的說法正確的是 A與互為同位素B與為同一種核素C與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D與具有相同的最外層電子數(shù)參考答案：D試題分析：A有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原

10、子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu和U的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B同種元素形成的不同原子是這種元素的不同種核素，同種元素的不同的核素，中子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C兩者的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D兩者具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確；故選D14. 下列屬于物理變化的是 A石油的分餾 B苯酚使蛋白質(zhì)變性C煤的干餾 D重油的裂化參考答案：A略15. 現(xiàn)有常溫下的四份溶液： 0.01molL-1CH3COOH； 0.01molL-1HC1； pH=12的氨水； pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是 A中水的電離程度

11、最小，中水的電離程度最大 B將和等體積混合后pH D將、等體積混合則混合液一定呈堿性參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1， 鐵架臺(tái)等支持儀器已略去 ，請(qǐng)回答： （1）裝置中有兩處明顯的錯(cuò)誤，指出這兩處錯(cuò)誤 、 ，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2，其目的是 。（3）裝置B的作用是 。 （4）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，該沉淀的成分是 ，這一現(xiàn)象說明SO2具有 性。 （5）分析C中產(chǎn)生白色沉淀的原因： 觀點(diǎn)1

12、：SO2與Fe3+反應(yīng)； 觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3反應(yīng)； 觀點(diǎn)3： ； 基于觀點(diǎn)1，裝置C中反應(yīng)的離子方程式是 ，為證明該觀點(diǎn)，請(qǐng)從下列所提供的試劑中，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)一步確認(rèn)反應(yīng)中生成的新物質(zhì)（假定在反應(yīng)中SO2的量不足） A.KSCN溶液 B.新制的氯水 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液 參考答案：（1）A處少加熱裝置（只答石棉網(wǎng)不給分），C后面少尾氣處理裝置Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2+ 2H2O（2）除去整套裝置中的氧氣，防止氧化+4硫（3）安全瓶，防止C中液體倒吸到A中（4）BaSO4 還原性（5） 觀點(diǎn)3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3都

13、反應(yīng)SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （17分）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2:4:1。(1)A的分子式為_。(2)寫出與A分子式相同的酯的同分異構(gòu)體有_種。已知：A中含有碳氧雙鍵，A既不是羧酸也不是酯 G的一氯代物只有一種 RCHORCHO與A相關(guān)的反應(yīng)如下：(3)A中含有的官能團(tuán)為 （4）寫出AG、BD的反應(yīng)類型分別為： _、 _。(5)寫出A、C、G的結(jié)構(gòu)簡式：A_、C_、F_。(6)寫出EF反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：(1)C4

14、H8O2 （2分）(2)4種 （2分） （3）羰基 羥基 （2分）（4） 氧化反應(yīng) 酯化反應(yīng) （2分）（5） 、CH3CHO、 （6分）醇 (6) + NaOH NaBr + H2O + （3分）略18. 某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)/34.778.511877.1請(qǐng)回答：(1)濃硫酸的作用是_；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：_。(2)球形

15、干燥管C的作用是_。若反應(yīng)前向D中加入幾(3)滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)_；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出_。參考答案：(1)催化劑、脫水劑CH3COOHC2H518OHCH3CO18OC2H5H2O(2)防止倒吸、冷凝COH2OHCOOH溶液分層，上層無色油狀液體，下層溶液顏色變淺19. 第2題（ 9 分）Li、Na分別和H2反應(yīng)得離子型（均為NaCl結(jié)構(gòu)）化合物L(fēng)iH、NaH。請(qǐng)：（1）提出能證實(shí)LiH中有H的實(shí)驗(yàn)（2）高于350，NaH分解釋出Na和H2，而LiH加熱到600以上也不分解。請(qǐng)從能量角度說明LiH對(duì)熱的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaH。（3）NaH + CO2 = HCOONa，請(qǐng)說出反應(yīng)中氧化劑（原子）、還原劑（原子）氧化數(shù)的改變。參考答案：（ 9 分）（1） 電解LiH（熔），應(yīng)在陽極釋出H2 2H 2e = H2 (2分)（2）