11核外電子排布與周期律

1、內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)活動與探究建議1了解原子核外電子的排布。2能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認(rèn)識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。4認(rèn)識化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵和共價鍵的形成。5了解有機化合物中碳的成鍵特征。6舉例說明有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。查閱資料并討論：第3周期元素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律。討論或?qū)嶒炋骄浚簤A金屬、鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。查閱元素周期律的發(fā)現(xiàn)史料，討論元素周期律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。交流討論：離子化合物和共價化合物的區(qū)別。制作簡單有機分子的結(jié)構(gòu)模型。專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元核外

2、電子排布與周期律一、原子核外電子的排布二、元素周期律三、元素周期表及其應(yīng)用+16第1電子層K層第2電子層L層第3電子層M層原子核核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù)286原子結(jié)構(gòu)示意圖S復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)XAZ元素符號質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)Cl37 17表示為:質(zhì)子數(shù)17、2. 質(zhì)量數(shù)(A) 相對原子質(zhì)量核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)1.原子電子(-)原子核(+)質(zhì)子 (+)中子:不顯電性質(zhì)量數(shù)37的氯原子X2- :33 16質(zhì)子數(shù) 、核電荷數(shù) 、電子數(shù) 、質(zhì)量數(shù) 、中子數(shù) 。1616181733你知道嗎？觀察圖1-1、1-2所示的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。你能發(fā)現(xiàn)隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子核外

3、電子的排布有什么規(guī)律嗎？課本P2頁課題、原子核外電子的排布各電子層排布的電子數(shù)電子層 (從里到外依次為 K層、L層、M層)核電荷數(shù)KLM課題、原子核外電子的排布1、原子核外電子按能量高低分層排布2、電子層: K L M N O P Q .電子能量:低高3、核外電子排布的一般規(guī)律:（1）遵守能量最低原理電子先排滿層后，再排層表11 稀有氣體元素原子核外電子排布元素各電子層的電子數(shù)KLMNOP2He（氦）210Ne（氖）2818Ar（氬）28836Kr（氪）2818854Xe（氙）281818886Rn（氡）281832188交流與討論P3頁元素各電子層的電子數(shù)K 1L 2M 3N 4O 5P 6

4、2He210Ne2818Ar28836Kr2818854Xe281818886Rn281832188212222232242 2n2（2）各電子層最多容納電子數(shù)為2n2 n為電子層序數(shù)（3）最外層最多容納8個電子 K為最外層時最多排2個（4）次外層最多容納18個電子 課題、原子核外電子的排布1、原子核外電子按能量高低分層排布2、電子層: K L M N O P Q .3、核外電子排布的一般規(guī)律:（1）遵守能量最低原理；電子能量:低高（2）各電子層最多容納電子數(shù)為2n2 n為電子層序數(shù)（3）最外層最多容納8個電子 K為最外層時最多排2個（4）次外層最多容納18個電子 練習(xí)：最外電子層最多容納 個

5、電子2+12282、畫出氖、鎂、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2要求：記注118號的元素名稱、符號， 會畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖Mg1、原子中K層最多容納 個電子M層最多容納 個電子188+1028Ne+17287Cl課題2、元素周期律一. 原子核外最外層電子數(shù)呈周期性的變化 個 1 2 , 1 8二. 原子半徑呈周期性的變化39號元素或11 17號元素(同周期元素的電子層數(shù)相同)隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小。閱讀課本P3頁圖1-3交流與討論P4頁 原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)元素的性質(zhì)是否也呈周期性的變化? ？P5頁探究活動 1活動與探究11Na12Mg13Al實驗物質(zhì)與水的反應(yīng)與冷水反應(yīng)與熱

6、水反應(yīng)劇烈緩慢較快劇烈較劇烈鈉、鎂、鋁單質(zhì)活動性強弱的順序是： 11Na 12Mg 13Al金屬單質(zhì)失電子能力減弱，與鹽酸反應(yīng)？還原性減弱，金屬性減弱1117號元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律：11Na 12Mg 13Al與水反應(yīng)的劇烈程度減弱與酸反應(yīng)的劇烈程度減弱NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 強堿 中強堿 兩性金屬性減弱與H2反應(yīng)越容易，越劇烈氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中強酸 強酸 最強酸+1 +2 +3+4 +5 +6 +7-4 -3 -2 -114Si 15P 16S 17Cl非金屬性是怎樣變化的呢？非金屬元素的SiH4

7、PH3 H2S HCl堿性減弱酸性增強增強P6頁探究活動 2P6頁探究活動 3最高正價|最低負(fù)價| = 8最高正價 = 最外層電子數(shù)P7頁探究活動 3問題(1) ；堿性減弱酸性增強(2) 。 。金屬性減弱非金屬性增強+1價 +7價 ，- 4價 -1價(3) ， 。元素的金屬性、非金屬性強弱判斷金屬性越強：非金屬性越強：1.越容易從水或酸 中置換出氫2.最高價氧化物的 水化物堿性越強1.與氫氣化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定2.最高價氧化物的 水化物酸性越強歸納P5頁一、從物質(zhì)的性質(zhì)上判斷信息提示！二、從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)上判斷+11281原子半徑逐漸減小,原子核對核外電子的引力逐漸增強,失去電子的能力逐漸

8、減弱，金屬性減弱,+12282+13283+16286+17287AlNaMgSCl得到電子的能力逐漸增強，非金屬性增強。元素的金屬性、非金屬性強弱判斷歸納課題2、元素周期律一. 原子核外最外層電子數(shù)呈周期性的變化 個 1 2 , 1 8二. 原子半徑呈周期性的變化39號元素或11 17號元素(同周期元素的電子層數(shù)相同)隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小。三元素的金屬性、非金屬性呈周期性的變化 如: 11 17號元素隨著核電荷數(shù)的遞增， 元素的金屬性減弱、非金屬性增強。四、元素周期律1、概念：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律叫做元素周期律。原子半徑；元素化合價；元素的金屬

9、性、非金屬性。2、本質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。元素性質(zhì)P7頁12Mg15P16S原子結(jié)構(gòu) 示意圖最高正價最低負(fù)價 -氫化物化學(xué)式 -+12282+15285+16286最高價氧化物的化學(xué)式最高價氧化物的水化物化學(xué)式-2-3PH3 H2S+2+6+5MgOP2O5SO3Mg(OH)2H3PO4H2SO4最高正價|最低負(fù)價|=8最高正價=最外層電子數(shù)元素周期表及其應(yīng)用課題3一. 元素周期表的編排原則橫行：將電子層數(shù)相同的元素，縱行：將最外層電子數(shù)相同的元素，按核電荷數(shù)遞增的順序從上到下排列。按核電荷數(shù)遞增的順序從左到右排列。P7頁、周期類別周期序數(shù)起止

10、元素元素種類電子層數(shù)短周期長周期H HeLiNeNaAr288123K Kr18RbXe18CsRn32 Fr26123周期序數(shù)=電子層數(shù) 二. 元素周期表的結(jié)構(gòu)每個橫行稱為周期，共分7個周期4567P8頁交流與討論4567不完全周期2、族 主族: 0族： 副族: 族：由短周期和長周期共同構(gòu)成的族七主族：A、A、A、A、A、A、A主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)完全由長周期元素構(gòu)成的族稀有氣體元素構(gòu)成的族七副族：B、B、B、B、B、B、B包括8、9、10三列每個縱行稱為族完全由長周期元素構(gòu)成的族A01氫AAAAAA氦2鋰鈹硼碳氮氧氟氖3鈉鎂BBBBBBB鋁硅磷硫氯氬4鉀鈣鈧鈦釩鉻錳鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺砷硒

11、溴氪5銣鍶釔鋯鈮鉬锝釕銠鈀銀鎘銦錫碲銻碘氙6銫鋇鑭鉿鉭鎢錸鋨銥鉑金汞鉈鉛鉍釙砹氡7鈁鐳錒3. 元素周期表分區(qū)（1）金屬區(qū)：周期表的左下方（2）非金屬區(qū)：周期表的右上方1233333331233元素周期表的結(jié)構(gòu)周期長周期第1周期：2 種元素第2周期：8 種元素第3周期：8 種元素第4周期：18 種元素第5周期：18 種元素第6周期：32 種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素錒89Ac 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素短周期（橫向）小結(jié) 族主族 (A)副族 (B)A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有氣體元素（縱

12、向） 零族：共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 三個縱行，位于 B與B中間 共七個副族三、元素在周期表中的位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 周期序數(shù)原子的電子層數(shù) 主族序數(shù)元素原子最外層電子數(shù)最高正價 原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)最高正價|最低負(fù)價| = 8應(yīng)用可根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素在周期表中的位置；或根據(jù)元素在周期表中的位置推斷原子結(jié)構(gòu)。舉例：如何推斷Na元素在周期表中的位置？1、根據(jù)Na元素的質(zhì)子數(shù)為11，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖2.根據(jù)：周期序數(shù) = 電子層數(shù) ，確定Na元素（有三個電子層）處于第三周期；根據(jù)：主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)，確定Na元素（最外層有1個電子）處于IA族。所以Na

13、元素處于周期表中的第三周期IA族Na+11281元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層數(shù)最外層電子數(shù)周期表中位置最高正價7N16S11Na13Al10Ne-+725+1028+11281+1328352283133+5+1+3第二周期第A族第三周期第A 族第三周期第 A 族第二周期 0 族+1628663第三周期第A 族+6元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層數(shù)最外層電子數(shù)周期表中位置最高正價6C-第三周期第A 族12自測: 完成下列表格+624+4第二周期第A族2431+22+111+1第一周期HeNa0 族28四、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系1、同周期元素：11Na 12Mg 13Al 1 4Si 15

14、P 1 6S 17Cl 得到電子的能力逐漸增強，非金屬性增強。+11281+12282從左到右，同周期元素原子核外電子層數(shù)相同隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加原子半徑逐漸減小原子核對核外電子的引力逐漸增強失去電子的能力逐漸減弱，金屬性減弱+17287+16286P8頁2. 同主族：3 Li 11Na19K37Rb55CsLiOH NaOH KOH 最高價氧化物水化物堿性增強與水或酸反應(yīng)的劇烈程度增強金屬性增強。金屬元素（如:IA族）四、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系53I 9 F17Cl35Br與氫氣化合越難氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定非金屬性減弱2. 同主族：非金屬元素（如: A族）P8頁活

15、動與探究最高價氧化物水化物酸性減弱HClO4HBrO4HIO4四、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律：從上往下，電子層數(shù)增多，原子半徑 ；35Br +11281+321+1928913 Li11Na19KIA族+17287+927+3528187A族9 F17Cl歸納得 電子能力 ，非金屬性 。失電子能力 ， 增大增強金屬性增強；減弱減弱氫化物的穩(wěn)定性 。元素最高價氧化物的水化物堿性 酸性 ,得電子能力 非金屬性 ，原子失電子能力 金屬性 ，非金屬元素與氫氣化合的難易程度 ，從左到右，元素的核電荷數(shù) 原子半徑 ,原子核對核外電子的引力逐漸 ,1、 同周期元素：增強增多增強

16、增強增大減弱減弱減弱越容易越穩(wěn)定四、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系減小氫化物的穩(wěn)定性 。得電子能力 非金屬性 ，原子失電子能力 金屬性 ，原子核對核外電子的引力逐漸 ,電子層數(shù) ，原子半徑 ，2、同主族元素：減小增多增強增強增大減弱減弱減弱越難越不穩(wěn)定從上到下，元素的核電荷數(shù) ，增多增強四、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系元素最高價氧化物的水化物堿性 酸性 ,非金屬元素與氫氣化合的難易程度 ，P9頁問題解決 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強CsF金屬區(qū)非金屬區(qū)五、元素周期

17、律和元素周期表的重要應(yīng)用1、利用“構(gòu)位性”的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)預(yù)言新元素及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。、對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)方面，可在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。、可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如：在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)決定反映元素的性質(zhì)決定反映元素在周期表中的位置反映決定推測預(yù)測原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱最外層電子數(shù) = 最高正價原子序數(shù) = 核電荷數(shù)周期序數(shù) = 電子層數(shù)原子半徑同周期元素同主族元素從左到右非金屬

18、性增強金屬性減弱決定從下到上最高正價|最低負(fù)價|= 8化學(xué)性質(zhì)相似六、微粒（原子、離子）半徑大小的比較:原子半徑: Na Mg O F離子半徑: O2- F- Na+ Mg2+1. 分別比較、a、g的原子半徑和離子半徑大小.電子層結(jié)構(gòu)相同, 核電荷數(shù)越多, 半徑越小。. 電子層數(shù)越多的，半徑越大；+11281+12282+826+927OFNaMg練習(xí):+828+928+1128+1228O2-F-Na+Mg2+3.同一元素: 陰離子半徑 原子半徑 ,比較元素的原子和離子、a元素的原子和離子的半徑大小.練習(xí):+11281+826+828+1128 NaNa+ O2-O微粒半徑:微粒半徑:原子半徑 陽離子半徑.AA AAAAA2 3 1.寫出 的元素符號_其中堿性最強是_3. 元素中，原子半徑最小的是_氫化物的化學(xué)式是_,下表是元素周期表中的一部分，請回答問題：O、F、Na、Al、SAl(OH)3NaOHH2S