初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)的歸納

1、初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)的歸納初中化學(xué)知識(shí)1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的

2、氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的.氣體)。9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。初三化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)一、藥品的取用原則1.使用藥品要做到

3、“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2.取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。3.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。4.實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。2.粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。3.使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。三、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用1.少量液體藥品的取用-用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸

4、空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)2.從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。3.量筒的使用A:取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。B:量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體

5、，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。C:讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。初中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)證明氫氧化鈉是否變質(zhì)(1)酸用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。(2)堿用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。(3)鹽用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)單產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鋇或碳酸鈣。用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)(1)水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色(2)指示劑(可鑒別酸堿)(3)酸(可鑒別金屬等)(4)堿(可鑒別非金屬氧化物等)(5)碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生)金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。(2)金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng))。(3)金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。四大基本反應(yīng)類型(不包括一切化學(xué)反應(yīng))：分解