化學(xué)選擇題策略

1、化學(xué)選擇題策略第1頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 一、選擇題的特點(diǎn) 選擇題屬于客觀性試題，是高考試題的重要題型之一，以容易題和中檔題為主，側(cè)重于“雙基”的考查。一般其題設(shè)條件與備選答案往往經(jīng)過(guò)命題者深思熟慮的加工和別具匠心的改造，以其多變的形式設(shè)置陷阱。由于高考中選擇題分值重，故選擇題的得分已成為很多考生整份試卷得分高低的關(guān)鍵，要想高考得高分，必須提高選擇題的準(zhǔn)確率。第2頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 二、選擇題的考查功能 1.使試卷有較大的知識(shí)點(diǎn)覆蓋面。 2.其中少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)。 3.保留某些類(lèi)型的常見(jiàn)題，調(diào)控總難度。

2、4.考查的知識(shí)容量較大，有較廣泛的發(fā)散性。 5.考查某些較高層次的能力。 6.考查思維的靈活性。 總之，這類(lèi)題可衡量學(xué)生能否準(zhǔn)確地運(yùn)用基本概念、基本理論和基本計(jì)算來(lái)解答問(wèn)題，對(duì)學(xué)生扎扎實(shí)實(shí)地打好基礎(chǔ)、發(fā)展?jié)摿?、培養(yǎng)能力都起到一定的作用。第3頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 三、選擇題的解題方法和思路 1.根據(jù)選擇題題型特點(diǎn)可采用下列方法 （1）淘汰排除法 根據(jù)題干所給的條件和提出的問(wèn)題，將備選答案中不合理的答案逐個(gè)淘汰，達(dá)到去偽存真，以獲得正確的答案，這種方法適合于多種形式的選擇題。 （2）比較篩選法 將題目所提供的備選答案進(jìn)行比較，將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求

3、得正確答案。對(duì)提供的備選答案具有兩重以上的前提條件或正確答案和錯(cuò)誤答案彼此相似的題目宜用此法。第4頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 （3）直選法 對(duì)考查基本概念、原理、過(guò)程和規(guī)律的記憶型單選題，可利用已有知識(shí)信息直接選出正確答案。 （4）推理法 解題時(shí)從已知條件出發(fā)，正確運(yùn)用概念和原理進(jìn)行步步逼近的邏輯推理，進(jìn)而求得正確答案。 （5）綜合分析法 對(duì)于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進(jìn)行細(xì)致分析，嚴(yán)謹(jǐn)推理判斷后才能得出正確答案，解答復(fù)雜的選擇題多用此法。第5頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 （1）提倡“兩遍讀題”：第一遍慢速閱讀，抓關(guān)鍵詞；第

4、二遍加快速度，縮小范圍。 （2）掌握“錯(cuò)誤原理”：在選擇題中涉及的“正確的是”、“不正確的是”、“錯(cuò)誤的是”的試題很普遍，解答這類(lèi)試題要掌握“錯(cuò)誤原理”，即：明確“知識(shí)錯(cuò)誤”是不可原諒的錯(cuò)誤；“邏輯錯(cuò)誤”、“表達(dá)錯(cuò)誤”的迷惑性較大，有些選項(xiàng)雖是正確的，但與題干要求無(wú)關(guān)。分析這類(lèi)題，“知識(shí)錯(cuò)誤”排第一，“邏輯錯(cuò)誤”排第二，“表述錯(cuò)誤”排第三，“與題干要求不吻合”排第四。 2.解選擇題的基本思路第6頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二（3）啟用“對(duì)比思維”，用“已知”推導(dǎo)“未知”：采取先對(duì)比后排除的思維，選擇題四個(gè)選項(xiàng)常常存在對(duì)比關(guān)系，通過(guò)對(duì)比后，一般都可以剔除個(gè)別選項(xiàng)。如果出

5、現(xiàn)一些未知的知識(shí)或者選項(xiàng)，可先對(duì)比分析已知的知識(shí)，推導(dǎo)出未知的知識(shí)，進(jìn)而作出判斷。第7頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二題型一 概念辨析型【例1】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJ/mol，則 H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H=2(-57.3) kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則反應(yīng)2CO2（g） 2CO(g)+O2（g）的H=+2283.0 kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量 是甲烷的燃燒熱答案 B第8

6、頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 解概念辨析題，首先要吃透定義，抓住概念的本質(zhì)內(nèi)涵，它的基本模式：（1）比較選擇：四個(gè)選項(xiàng)之間既有不同點(diǎn)又有某些相似的內(nèi)容，需要比較辨析。（2）組合選擇：列舉若干概念的描述，有對(duì)有錯(cuò)，從中選出正確的或不正確的組合成一個(gè)選項(xiàng)，這類(lèi)選擇題實(shí)際上是多選題，選項(xiàng)之間往往沒(méi)有什么聯(lián)系，需逐一辨析。第9頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生資源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆

7、漿和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是 （ ） A. B. C. D.答案 D第10頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 (2009威海模擬)下列敘述正確的是( )A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.陰離子都只有還原性C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫 氧化物D.分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價(jià)鍵D第11頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二一、物質(zhì)的組成和性質(zhì)自我診斷1.由不同種類(lèi)的原子組成的物質(zhì)可能是（ ） 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 金屬非金屬 酸 堿 鹽 氧化物 A. B. C. D.全部物質(zhì)的組成、分類(lèi)、轉(zhuǎn)化與分散系答案 D

8、第12頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二基礎(chǔ)回歸 宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由 分子、原子或離子構(gòu)成的。1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系：第13頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二2.同素異形體 （1） ， 叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方 式：原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；原子排 列方式不同，如金剛石和石墨。 （2）同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在 性質(zhì)上，同素異形體之間的變化屬于 變化。 不同的元素可以形成不同的物質(zhì)； 相同的元素也可以形成不同的物質(zhì)（同素異 形體）。由同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)物理化學(xué)特別提醒第14頁(yè)，共66頁(yè)，2

9、022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二二、物質(zhì)的分類(lèi)自我診斷2.下表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的一組是 （ ）編號(hào)純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A明礬蔗糖NaHCO3CO2B天然橡膠石膏SO2CH3CH2OHC王水冰H2SiO3Cl2D膽礬玻璃H2CO3NH3答案 D第15頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二基礎(chǔ)回歸1.從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，可以得到不同的結(jié)果， 如根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性將物質(zhì)分為 、 、 等類(lèi)型；根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)，將物質(zhì)分為 、 和 ；根據(jù)物質(zhì)的組成和性 質(zhì)可將物質(zhì)分為易溶微溶難溶氣態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)固態(tài)物質(zhì)第16頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，

10、0點(diǎn)10分，星期二第17頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二純凈物混合物區(qū)別概念組成（1）宏觀：同種物質(zhì)組成（2）微觀：由構(gòu)成同種物質(zhì)的粒子構(gòu)成，對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)而言由同種分子構(gòu)成（3）具有固定不變的組成（1）宏觀：兩種或兩種以上的物質(zhì)（2）微觀：由構(gòu)成不同種物質(zhì)的粒子構(gòu)成，對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)而言由不同種分子構(gòu)成（3）沒(méi)有固定的組成轉(zhuǎn)化2.純凈物和混合物的區(qū)別與聯(lián)系由同一種物質(zhì)組成由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成第18頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二特別提醒 判斷氧化物的所屬類(lèi)別時(shí)，應(yīng)注意：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7等；非金屬氧化物也不

11、一定是酸性氧化物，如CO、NO等。堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。酸性氧化物、堿性氧化物形成對(duì)應(yīng)的酸、堿時(shí)，元素化合價(jià)不變，如NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物。第19頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二三、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化自我診斷 3. 下列變化一定屬于化學(xué)變化的是 。 導(dǎo)電 爆炸 緩慢氧化 品紅褪色 無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色 白磷轉(zhuǎn)化 為紅磷 久置濃硝酸變黃 克隆 答案 第20頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二基礎(chǔ)回歸1.物質(zhì)的變化 物質(zhì)的變化包括物理變化和化學(xué)變

12、化，這兩種 變化有著本質(zhì)的區(qū)別，但也有一定的聯(lián)系。 （1）兩種變化的區(qū)別 物理變化： 的變化。如：酒精 揮發(fā)（形狀、狀態(tài)改變）。 化學(xué)變化: 的變化。如:鐵生銹、 光合作用等?；瘜W(xué)變化中常發(fā)生一些現(xiàn)象,如： 發(fā)光、放熱、變色、生成固體或沉淀。 （2）兩種變化的聯(lián)系 化學(xué)變化與物理變化的聯(lián)系：化學(xué)變化中 有物理變化,而物理變化中 有化學(xué)變化。沒(méi)有生成新物質(zhì)有新物質(zhì)生成一定不一定第21頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二2.化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)第22頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二3.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽是中學(xué)階段學(xué)

13、習(xí)的 五類(lèi)重要物質(zhì)，對(duì)其之間的相互轉(zhuǎn)化應(yīng)熟練掌 握并能靈活運(yùn)用。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：第23頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 在掌握各類(lèi)物質(zhì)化學(xué)通性的基礎(chǔ)上，還要注意各類(lèi)物質(zhì)中具體物質(zhì)之間的差異。既要掌握其所屬類(lèi)別的通性，還要掌握這種物質(zhì)的特性。如酸與金屬反應(yīng)可以生成氫氣和鹽，這是一般規(guī)律，但并不是對(duì)任何酸和任何金屬的反應(yīng)都適用。特別提醒第24頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 物理變化和化學(xué)變化的判斷 物質(zhì)變化中的“三色”、“五解”、“十八化”物理變化化學(xué)變化三色焰色反應(yīng)顏色反應(yīng) 顯色反應(yīng)五解潮解分解裂解水解電解十八化熔化汽化液化酸化氫化氧化水

14、化風(fēng)化鈍化皂化炭化催化硫化酯化 硝化 裂化 鹵化 （油酯）硬化第25頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 注意 化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如金屬受熱發(fā)光。 化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水、熔融NaCl電離等。 原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化。第26頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二B.分餾石油產(chǎn)生汽油C.二氧化碳?xì)怏w變成干冰D.氯化鈉變成氯離子和鈉離子解析 在判斷物質(zhì)的變化類(lèi)型時(shí)，要抓住變化后有無(wú)新物質(zhì)生成

15、這一關(guān)鍵點(diǎn)。紅磷和白磷是不同的物質(zhì)，因此同素異形體之間的轉(zhuǎn)化均為化學(xué)變化；石油是一種復(fù)雜的混合物，汽油是從石油中分餾出來(lái)的，不是產(chǎn)生的新物質(zhì)；干冰是二氧化碳在固態(tài)時(shí)的名稱(chēng)，干冰和二氧化碳只是分子聚集狀態(tài)的不同，并無(wú)新物質(zhì)產(chǎn)生；氯化鈉電離為鈉離子和氯離子也只是聚集狀態(tài)的變化，因此B、C、D三項(xiàng)均為物理變化。答案 A下列過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化的是 ( ) A.紅磷加熱到416升華后冷凝得白磷第27頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二自我診斷四、膠體、分散系4.有關(guān)分散系的下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.濁液的分散質(zhì)可用過(guò)濾的方法從分散劑中分離出來(lái) B.任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有一定的

16、溶解度 C.同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些 D.分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體答案 D第28頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二基礎(chǔ)回歸1.分散系 （1）概念： 所得到的體系。 （2）分類(lèi)： 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中第29頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二2.膠體的制備（1）水解法制備Fe(OH)3膠體：制備過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。Fe3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+（2）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的本質(zhì)特征為： ，二者可利用 來(lái)區(qū)分。（3）Fe(OH)3膠體較穩(wěn)定

17、的主要原因是 。如果要使其發(fā)生凝聚常用的方法有： ， ， 。分散質(zhì)粒子直徑大小丁達(dá)爾效應(yīng)Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷加熱攪拌加電解質(zhì)溶液第30頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二（4）用水解法制備的Fe(OH)3膠體中含有Fe3+、Cl-，可用 進(jìn)行提純。滲析3.膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾效應(yīng):可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí),在入射 光的側(cè)面可看見(jiàn)膠體中有 ， 這種現(xiàn)象稱(chēng)為丁達(dá)爾效應(yīng)。這是由膠體粒子對(duì) 光線散射而形成的，在實(shí)驗(yàn)室里可利用該性質(zhì) 鑒別膠體和溶液。膠體的電泳: 膠體的聚沉: 一條光亮的“通路”第31頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二4.膠體的應(yīng)用及解釋?zhuān)?）

18、土壤保肥（2）含F(xiàn)e2+、Al3+的鹽凈水（3）入海口三角洲形成（4）工業(yè)電泳除塵（5）血液透析原理第32頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 1.膠體分散系比較穩(wěn)定的原因：在膠體中，分散質(zhì)粒子不斷地進(jìn)行無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)；膠體粒子帶電荷，由于電荷的存在使膠粒之間相互排斥，不易聚沉從而使膠體保持相對(duì)穩(wěn)定，這是主要原因。 2.在膠體分散系中，膠體粒子是帶電荷的，不能說(shuō)膠體帶電荷，因?yàn)檎麄€(gè)膠體是呈電中性的。 3.電泳現(xiàn)象：證明了膠體粒子是帶電荷的。但有些膠體粒子（如淀粉膠體）不帶電荷，同時(shí)還應(yīng)注意電泳現(xiàn)象是膠粒定向移動(dòng)產(chǎn)生的，并沒(méi)有發(fā)生聚沉。第33頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，

19、0點(diǎn)10分，星期二 4.膠粒呈中性的膠體如淀粉膠體，無(wú)電泳現(xiàn)象，遇電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉，若使之聚沉可采用加熱法。 5.有些膠體遇足量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，先聚沉形成沉淀，后沉淀溶解形成溶液，如Fe(OH)3膠體、Al(OH) 3膠體、硅酸膠體。第34頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二題型二 化學(xué)用語(yǔ)正誤判斷型【例2】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)：乙烯的最簡(jiǎn)式：C2H4 四氯化碳的電子式： Na2SO3溶液使 酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式：5SO +3H+2MnO 5SO +2Mn2+3H2O Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 Cl 電解液為KOH溶液的某種氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

20、式：H2-2e- 2H+ 實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+H2O正確的組合為 （ ）A. B. C. D.全不正確D第35頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 化學(xué)用語(yǔ)是表述化學(xué)的最基本語(yǔ)言，因而高考試題對(duì)電子式、結(jié)構(gòu)式、原子組成表達(dá)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)的考查十分頻繁。分析時(shí)應(yīng)仔細(xì)觀察，逐個(gè)比較，不漏掉任何細(xì)節(jié)。當(dāng)然平時(shí)規(guī)范書(shū)寫(xiě)，把一些典型實(shí)例熟練掌握，才是解決此類(lèi)問(wèn)題的上策。 預(yù)計(jì)在2011年“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星將被長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn) 載火箭送上太空。長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭（CZ-3A）是一枚大型三級(jí)液體運(yùn)載火箭，它的一子級(jí)和二子級(jí)

21、使用偏二甲肼和四氧化二氮（N2O4）第36頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二作為推進(jìn)劑，三子級(jí)則使用效能更高的液氫和液氧作推進(jìn)劑。偏二甲肼分子式為C2H8N2，分子中只有一個(gè)N與C不相連，且含有兩個(gè)甲基。下列有關(guān)偏二甲肼的敘述正確的是 （ ）A.偏二甲肼分子中所有的原子共平面B.偏二甲肼分子中甲基的電子式為C.偏二甲肼的燃燒產(chǎn)物為NO2、CO2和H2OD.偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D第37頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 1.五種符號(hào)：元素符號(hào)：H、Na等；原子符號(hào)（又稱(chēng)核素符號(hào)）H、 Cl等；離子符號(hào)：Cl-、Mg2+等；化合價(jià)符號(hào);原子結(jié)構(gòu)示意圖：

22、如氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 。第38頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 2.五種式子:分子式（又稱(chēng)為化學(xué)式）:CO2、H2、SO3等；最簡(jiǎn)式（又稱(chēng)為實(shí)驗(yàn)式）：CH2O、CH等；電子式：如K2S的電子式：K+ S 2-K+ ; H Cl的電子式H Cl ；結(jié)構(gòu)式：O C O、HCl等；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH3、CH3CH2OH等。 . . . . . . .第39頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二乙炔的實(shí)驗(yàn)式C2H2乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COH乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4O2F-的結(jié)構(gòu)示意圖 A.只有 B.只有C.只有 D.只有答案 A下

23、列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)方式中正確的是 （ ）水分子的電子式H+ O 2-H+CO2分子的結(jié)構(gòu)式O C O 第40頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二高考失分警示 1.考查物質(zhì)的組成和分類(lèi)的題目，易錯(cuò)點(diǎn)在于弄不清物質(zhì)的成分和俗名，不明確物質(zhì)分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)。如水煤氣屬混合物，而不是化合物；純堿屬純凈物又是化合物。 2.電子式的書(shū)寫(xiě)最常見(jiàn)的錯(cuò)誤：分不清化合物的類(lèi)型或原子周?chē)碾娮訑?shù)、原子內(nèi)的連接順序出現(xiàn)錯(cuò)誤。 如H2O2電子式為H O O H，而不是H+ O O H+；HClO電子式為 H O Cl ,而不是 H Cl O ； 2+ 第41頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，

24、星期二NH4Cl電子式為H N H+ Cl -而不是 NH Cl -；NH3電子式為 H N H而不是 N H。 3.物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別看是否有新物質(zhì)生成，在化學(xué)變化中既有舊鍵斷裂，又有新鍵形成。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。而NaCl晶體的熔化只破壞了原晶體中的離子鍵而沒(méi)有形成新的化學(xué)鍵，應(yīng)屬物理變化。I2晶體的升華沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與形成，屬物理變化。HCl氣體溶于水，破壞了HCl鍵,同時(shí)生成水合離子，如H3O+中有配位鍵，HH H HH 第42頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二所以HCl溶解的過(guò)程既有物理變化又有化學(xué)變化。 4.氧化物的分類(lèi)較復(fù)雜，對(duì)于成

25、鹽氧化物要依據(jù)其與酸或堿反應(yīng)情況分類(lèi)，而不能僅看是金屬氧化物，還是非金屬氧化物或僅根據(jù)是否與酸或堿反應(yīng)。如Mn2O7是酸性氧化物，而不是堿性氧化物；SO2雖然既可與NaOH溶液反應(yīng)又可與硝酸反應(yīng)，但不是兩性氧化物;SiO2既可溶于NaOH溶液，又可與氫氟酸反應(yīng)但也不屬于兩性氧化物。第43頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 （2009株州模擬）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 （ ）A. 已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJB.已知C（石墨，s） C（金剛石，s）H0， 則 金剛石比石墨穩(wěn)定 C.含

26、20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 28.7 kJ 的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程 式為NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4 kJ/molD.已知：2C(s)+2O2(g) 2CO2(g) H1 2C(s)+O2(g) 2CO(g) H2 則|H1|H2|C第44頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二題型三 圖表圖象型選擇題【例3】 (2009汕頭模擬)現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃 度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產(chǎn)生H2的 體積（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示如下：其中正確的是 （ ） A. B. C. D.

27、都不對(duì)答案 D第45頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 這類(lèi)題目的特征是以圖表、圖象的形式將一些相關(guān)量給出，把習(xí)題中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問(wèn)題，旨在考查學(xué)生從圖表圖象中獲得數(shù)據(jù)和處理、應(yīng)用數(shù)據(jù)的能力以及對(duì)曲線的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間對(duì)應(yīng)關(guān)系的分析、理解、運(yùn)用能力。第46頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 解讀圖象信息時(shí)，一要看清楚橫、縱坐標(biāo)分別表示什么，二要注意曲線的形狀、走向和高低、拐點(diǎn)出現(xiàn)的先后，三要看最高點(diǎn)、最低點(diǎn)和交叉點(diǎn)，而且還要與相應(yīng)的化學(xué)原理相結(jié)合。 解讀圖表信息時(shí)要找出數(shù)據(jù)之間的關(guān)聯(lián)點(diǎn)，與所學(xué)化學(xué)知識(shí)結(jié)合在一起，判斷選項(xiàng)的正誤。 第47頁(yè)

28、，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二解析 本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算, c= 容易解得C選項(xiàng)溶液中溶質(zhì)密度最小。 這4種溶液中密度最小的是 （ ） A. HCl B.NaOH C.CH3COOH D.HNO3 溶質(zhì)HClNaOHCH3COOHHNO3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%36.5406063物質(zhì)的量濃度/mol/L11.814.310.613.8C（2009濟(jì)寧模擬）下表為4種常見(jiàn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度：第48頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 實(shí)驗(yàn)室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)+I-

29、(aq) I (aq)。上述平衡體系中，I 的物質(zhì)的量濃度c(I )與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率vAv (逆) D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c (I-)大A第49頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二解析 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。題設(shè)條件有許多是由圖表提供的，結(jié)合圖形動(dòng)態(tài)地觀察問(wèn)題、分析問(wèn)題是回答此題的關(guān)鍵。由圖中所示，升高溫度c(I )減小，可逆反應(yīng)：I2(aq)+I-(aq) I (aq)平衡向左移動(dòng)，可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率

30、加快，故vAv(逆)，C正確。答案 A第50頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二題型四 數(shù)據(jù)計(jì)算型選擇題【例4】將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng) 的進(jìn)行，氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收 集到氣體0.05 mol。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是 （ ） A.0.12 mol B.0.11 mol C.0.09 mol D.0.08 molB第51頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二解析 因題給出“一定濃度的硝酸”，許多學(xué)生注意到氣體可能是NO或NO2，受此干擾便無(wú)法用方程式正確求解，其實(shí)只需運(yùn)用“氮元素守恒”，便順利巧解硝酸與銅的反應(yīng)。在反

31、應(yīng)中，硝酸一部分體現(xiàn)出酸性，另一部分體現(xiàn)出氧化性，即其氮元素一部分仍以NO 存在（與Cu2+結(jié)合），另一部分以氣體（NO、NO2）形式放出。由N元素守恒得：n(HNO3)= 2+0.05 mol =0.11 mol。答案 B第52頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 通過(guò)已知數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算和分析推理的一類(lèi)選擇題，其特點(diǎn)是題目中出現(xiàn)一系列數(shù)據(jù)，需要結(jié)合相應(yīng)的定義或概念進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。 這類(lèi)題既可能是直接的簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算，又可能是間接的應(yīng)用化學(xué)原理的推算或是化學(xué)計(jì)算關(guān)系的運(yùn)算結(jié)果（如含字母表達(dá)式）的正誤判斷。因其靈活性強(qiáng)、迷惑性大、對(duì)解題技巧要求高，雖用常規(guī)方法解也能得出正確的結(jié)果，

32、但因耗時(shí)過(guò)多，影響完卷時(shí)間。因此，運(yùn)用整體、變形、抽象、逆向、極端等思維，利用守恒、構(gòu)造、討論等方法進(jìn)行巧解速算或運(yùn)用分析推理并結(jié)合簡(jiǎn)單心算、估算快速求解，就顯得極為重要。第53頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 (2009梅縣模擬)向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL2 mol/L的HNO3溶液，反應(yīng)完成后生成1.12 L(S.T.P)NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入NaOH溶液體積最少是（ ） A.450 mL B.500 mL C.400 mL D.不能確定A第54頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月

33、20日，0點(diǎn)10分，星期二解析 此題涉及多個(gè)反應(yīng)，若全部寫(xiě)出化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算顯得十分繁瑣，要使鐵元素最終完全沉淀，但不能確定鐵元素最終以Fe(OH)3或Fe(OH)2出現(xiàn)，HNO3是否過(guò)量也不能確定，因而順向求解較困難。優(yōu)化思維，運(yùn)用終態(tài)法避繁就簡(jiǎn)，解題思路新穎，求解迅速。要使鐵元素完全沉淀，最后的溶液必為NaNO3溶液。由物料守恒有：n(NaOH）=n(NO )=n(HNO3)-n(NO),即25010-3 L2 mol/L- =1 mol/LV（NaOH），V(NaOH)=0.45 L=450 mL。答案 A第55頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二題型五 比較大小型選

34、擇題【例5】（2009金華模擬）下列排列順序正確的是（ ） A.熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S B.原子半徑：NaMgF C.酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D.結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl- 解析 氫化物的穩(wěn)定性是由元素的非金屬性強(qiáng)弱決定的，非金屬性FOS，熱穩(wěn)定性應(yīng)為HFH2OH2S；原子半徑同周期從左往右依次減小，故NaMgCl，而Cl與F同一主族ClF，所以NaMgF。答案 BD第56頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 1.比較大小型選擇題分為定性比較大小和定量比較大小兩類(lèi)，順序排列又有等量關(guān)系和不等量關(guān)系之分。定性比較主要依據(jù)變化遞變規(guī)律，分析變化趨

35、勢(shì)，定量比較要通過(guò)具體數(shù)據(jù)排出大小順序。 2.離子濃度大小比較這一類(lèi)題，在高考中出現(xiàn)率較高，這類(lèi)題的分析程序一般為：分析反應(yīng)，當(dāng)遇到多種物質(zhì)混合，則先分析物質(zhì)間是否反應(yīng)，確定生成何種物質(zhì)，剩余何種物質(zhì)；分析電離，由電離可得到哪些離子；分析水解，水解又得到哪些粒子，確定溶液的酸堿性；再結(jié)合三大守恒（物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒）寫(xiě)出相應(yīng)等式。第57頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 常溫時(shí)將pH=3的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后(若混合后兩者的體積可以相加)，恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)所得混合液的說(shuō)法正確的是 （ ）A.所得混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.混合后溶液pH=7C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-) =0.05 mol/LD.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-) =c(Na+)+c(H+)C第58頁(yè)，共66頁(yè)，2022年，5月20日，0點(diǎn)10分，星期二 今有兩種正鹽的稀溶液，分