化學(xué)計量摩爾

1、化學(xué)計量摩爾第1頁，共22頁，2022年，5月20日，0點5分，星期二一、基本概念及概念辨析例1 判斷正誤，分析原因。1. 摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)量的單位，1 mol H2中含有6.021023個氫分子。2. 1 mol O2的質(zhì)量為32 gmol1 。3. 在標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為 22.4 L 22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于 11.2 L氣體所含分子數(shù)。4. 將 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 molL1，從其中分別取出 5 mL 和 50 mL，其物質(zhì)的量濃度分別為 0.005 mol L1 和 0.05 mol L1。第2

2、頁，共22頁，2022年，5月20日，0點5分，星期二1.物質(zhì)的量（n）：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 單位 摩爾（mol）注意的問題: 專有名詞; 描述的對象是粒子的集體；應(yīng)用化學(xué)式指明粒 子的種類。 阿伏加德羅常數(shù)：NA 表示，通常使用 6.021023 mol1 這個近似值。第3頁，共22頁，2022年，5月20日，0點5分，星期二2. 物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。聯(lián)系數(shù)值是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，單位是g mol1 或kg mol1數(shù)值任意，單位通常是g 或 kg區(qū)別摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量第4頁，共22頁，2022年，5月20日，0點5

3、分，星期二3.氣體摩爾體積（Vm） 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 在標準狀況下，約為22.4Lmol1 。注意的問題: 研究對象是氣體; 通常將溫度為0，壓強為 101 kPa 時的狀 況稱為標準狀況; 一條定律：在相同的溫度和壓強下，相同體 積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。第5頁，共22頁，2022年，5月20日，0點5分，星期二4.物質(zhì)的量濃度（CB） 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量濃度。注意的問題: 計算公式： 物質(zhì)的量濃度的單位：molL1 同一溶液，體積不等，濃度相等，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量不相等。第6頁，共2

4、2頁，2022年，5月20日，0點5分，星期二二、建立知識網(wǎng)絡(luò)例2 質(zhì)量為73 g 的 HCl 物質(zhì)的量為_mol 約含有_個HCl 在標準狀況下所占有的體積約為_L 將其溶于水配成 1 L 溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1 若這些 HCl 均為 H2 與 Cl2 化合而成，那么需H2_mol，Cl2_mol，它們在標準狀況下所占有的體積_（填相同或不同）n= 73 g / 36.5 gmol1 = 2 mol2N= 2 mol NA = 2 mol6.021023mol1 = 1.204 10241.2041024V= 2 mol22.4 Lmol1 = 44.8 L44.8CH

5、Cl= 2 mol / 1L = 2 molL1211相同解：設(shè)需要 H2 的物質(zhì)的量為 x ，需要 Cl2的物質(zhì)的量為 y H2 + Cl2 2 HCl 1 mol 1 mol 73 g x y 73 g = x = 1 mol = y = 1 mol 1 mol 22.4 Lmol1 = 22.4 L第7頁，共22頁，2022年，5月20日，0點5分，星期二例3 含 3.011023 個 H2SO4 的硫酸 含有_個H，_個S，_個O，_個質(zhì)子，_個電子，_個中子將這些硫酸溶于水，配成質(zhì)量分數(shù)為 20%，密度為 1.14 g cm3 的硫酸溶液，則所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_ molL1

6、，溶液中H的物質(zhì)的量濃度為_ molL1，SO42的物質(zhì)的量濃度為 _ molL1 。6.0210233.0110231.2041024NZ=Ne=3.011023（12+16+84）N中子= 3.011023（16+84）1.50510251.50510251.44481025解法一：n = 3.011023 / (6.02 1023mol1)= 0.5 molm= 0.5 mol98 g mol1 = 49 gm液= 49 g / 20%= 245 gV液= 245 g / 1.14 g cm3 214.9 cm3 = 0.2149 LCH2SO4 = 0.5 mol / 0.2149L

7、2.33 mol L1解法二： Va% = CVM1.14 g cm31000 mL20%= CH2SO41 L98 g mol 1 CH2SO4 2.33 mol L1 H2SO4 = 2H + SO422.334.662.33第8頁，共22頁，2022年，5月20日，0點5分，星期二物質(zhì)的量N（mol）物質(zhì)的質(zhì)量m（g）MM粒子數(shù)NNANA標準狀況下氣體的體積 V （L）22.4Lmol122.4Lmol1物質(zhì)的量濃度CB（molL1）V液V液關(guān)系式方程式中的系數(shù)比等于物質(zhì)的量之比在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。電解質(zhì)的電離物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 第9

8、頁，共22頁，2022年，5月20日，0點5分，星期二三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液儀器： 用固體配制溶液需用的儀器： 托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 其它：藥匙、稱量紙 用液體配制溶液需用的儀器： 酸式滴定管（或堿式滴定管）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 其它：滴定管夾第10頁，共22頁，2022年，5月20日，0點5分，星期二2. 操作步驟 計算 稱量（如是液體就用滴定管量?。?溶解（少量水，攪拌，注意冷卻） 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流） 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中） 振搖 定容 搖勻第11頁，共22頁，2022年，5月20日，0點5分，星期二3. 誤差分析

9、：無影響容量瓶或燒杯中未干燥偏大減小定容時俯視讀數(shù)偏小增大定容時仰視讀數(shù)偏小增大定容時加水多，用滴管吸出偏大減小未冷卻到室溫就注入容量瓶偏小減小未洗燒杯和玻璃棒偏小減小向容量瓶中注液時少量流出溶液濃度溶液體積溶質(zhì)質(zhì)量引起誤差的一些操作第12頁，共22頁，2022年，5月20日，0點5分，星期二 例4 欲配制100mL 1molL1 的 NaOH 溶液，請回答： 必須用到的儀器是_（填寫序號） 50 mL 量筒 50 mL 容量瓶 100 mL 量筒 100 mL 容量瓶 NaOH 有腐蝕性，稱量NaOH 固體，正確的方法是_（填寫序號） 將固體放在稱量紙上 將固體直接放在天平的托盤上 將固體放

10、在燒杯中 若容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度有何影響？_（填“偏大”、“偏小”或“沒有影響”）。沒有影響第13頁，共22頁，2022年，5月20日，0點5分，星期二1.某同學(xué)欲用 12 mol L1 的濃鹽酸配制 1 mol L1 的鹽酸 250 mL。 操作時，必須用到的儀器是_（填序 號） 500 mL 容量瓶 250 mL 容量瓶 100 mL 燒杯 25 mL酸式滴定管 25 mL 堿式滴定管 操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量 瓶，其目的是_保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中練 習(xí)第14頁，共22頁，2022年，5月20日，0點5分，星期二 用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過

11、了刻度，處理的方法是_（填序號） 吸出多余的液體，使凹液面與刻度線相切 小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 經(jīng)計算加入一定量的鹽酸 重新配制第15頁，共22頁，2022年，5月20日，0點5分，星期二2. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是2.4 g 金屬鎂與足量鹽酸完全反應(yīng)，失電子總數(shù)為 0.2 NAB. 2 NA 個 CO2 的質(zhì)量為 44 gC. 0.1 mol L1 NaCl 溶液中，Na與 Cl離子總數(shù)為 0.2 NAD. 17 g NH3 中所含原子數(shù)為 NA答案：A第16頁，共22頁，2022年，5月20日，0點5分，星期二3. 關(guān)于同溫同壓下等體積的 C

12、O2 和 CO的敘述： 質(zhì)量相等 密度相等 所含分子數(shù)相等所含碳原子個數(shù)相等其中正確的是： B. C. D. 答案：C第17頁，共22頁，2022年，5月20日，0點5分，星期二4. 在體積為 V L 的密閉容器中通入 a mol NO 和 b mol O2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為A. B.C. D.答案：C第18頁，共22頁，2022年，5月20日，0點5分，星期二5. 在反應(yīng) X+3Y = R + 2M 中，已知 R 和 M 的摩爾質(zhì)量之比為 229，當 1.6g X 與 Y 完全反應(yīng)后，生成 4.4 g R，則在此反應(yīng)中 Y 和 M 的質(zhì)量之比為A. 169 B. 239 C. 329 D. 469【解析】 X + 3Y = R + 2M 22g 18g 1.6g 4.4g8g32g答案：A第19頁，共22頁，2022年，5月20日，0點5分，星期二6. 下列關(guān)于 2 mol O2的敘述，正確的是質(zhì)量是 32 g B. 體積是 44.8 LC. 分子數(shù)約是 2 6.021023 D. 電子數(shù)是 32答案：C第20頁，共22頁，