化學(xué)平衡移動以及圖像

1、化學(xué)平衡移動以及圖像第1頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一注意:影響平衡的因素：濃度、壓強、溫度三種；原理適用范圍：只適用于一項條件發(fā)生變化的情況(即溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度)，當(dāng)多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜；平衡移動的結(jié)果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。平衡移動：是一個“平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動。 第2頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一化學(xué)平衡狀態(tài)正=逆正逆改變向右移動不 移 動向左移動外界條件改變（1）從正、逆反應(yīng)速度是否相等判斷：正=逆正逆正逆3平衡移動方向

2、的判斷：第3頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)速率-時間關(guān)系圖：增加反應(yīng)物的濃度, V正 V逆 平衡向正反應(yīng)方向移動；(1)濃度的影響第4頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一速率-時間關(guān)系圖增大反應(yīng)物濃度減少生成物濃度增大生成物濃度減少反應(yīng)物濃度圖象為什么連續(xù)?畫一畫第5頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一結(jié)論：在其他條件不變， 增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動。減小生成物

3、濃度，平衡朝正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動。增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。意義：第6頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一思考： 1、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？ 2、可逆反應(yīng)H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO濃度有何變化? 增大水蒸氣濃度 加入更多的碳 增加H2濃度增加氧氣的濃度 第7頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一例:對氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),同等程度地增大或減小各物質(zhì)的濃度,化

4、學(xué)平衡_。例：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，改變下列條件平衡如何移動：（1）加入FeCl3粉末（2）加入NaOH固體（3）加入KCl固體向右移動向左移動不移動不移動注意：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動。第8頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一二、壓強對化學(xué)平衡的影響：N2 十 3H2 2NH3NH3%隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動。實驗數(shù)據(jù)：解釋：說明：增大壓強,正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動加壓體積縮小濃度增大正反應(yīng)速率增大 逆反應(yīng)速率增大

5、 V正V逆平衡向正反應(yīng)方向移動。壓強(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4第9頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一1.前提條件：2.結(jié)論： 反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。體積縮小：即氣體分子數(shù)目減少體積增大：即氣體分子數(shù)目增多說明:第10頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26

6、分，星期一V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆V逆V正增大壓強3.速率-時間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d第11頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一a + b c壓強對化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g) cC(g) 畫出增大和減小壓強時的速率-時間關(guān)系圖第12頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一V正 = V逆V正 = V逆a + b = c壓強對化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g) cC(g) 畫出增大和減小壓強時的速率-時間關(guān)系圖第13頁，共53頁，2022年

7、，5月20日，23點26分，星期一練習(xí)1.下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？移動的根本原因是什么? 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)第14頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一2.恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大

8、到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A第15頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對平衡無影響；平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平衡移動；壓強的變化必須引起參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度改變才能使平衡移動。壓強對化學(xué)平衡的影響的注意事項第16頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一(3)溫度的影響注：升高溫度同時加快正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)的速率增加的更多，故升溫使可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動。即溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大。2NO2 (g) N2

9、O4 (g) H、=)p+q。增大逆T2;tA的轉(zhuǎn)化率T1T20P1P2;tB的轉(zhuǎn)化率P1P20正反應(yīng)吸熱m+nP2C%tP1P20m+n=p+q第39頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+np+qm+np+q第42頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度壓強圖：在以密閉容器中進行的反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=pqPA%3002000

10、正反應(yīng)吸熱第43頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%A、DPY1002003000四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度壓強圖：第44頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強圖的關(guān)鍵：學(xué)會“定一議二”法，找出條件改變對平衡的影響。第45頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一T0在一固定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

11、A(s)2B(g) 2C(?)。且達到化學(xué)平衡。當(dāng)升高溫度時，容器內(nèi)氣體的密度隨溫度的變化如圖所示A.若C是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.若C是氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.若C是非氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.若C是非氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)第46頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一五、其它：正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)放熱m+np+q對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T20Tvv正v逆0TC%4500PA%P10第47頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)； H

12、0 某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯誤的是A圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高 A B第48頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一例1. mA(s)+nB(g) qC(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)（）與壓強（p）的關(guān)系如圖6所示，有關(guān)敘述正確的是（ ）。 . .點,v正v逆;點,v正v逆.點比點

13、反應(yīng)速率快分析、點則未達平衡狀態(tài)，反應(yīng)要向“趨向于平衡狀態(tài)方向”進行，以此判斷某點正、逆的大小關(guān)系。比較、兩點的速率快慢則依據(jù)壓強的高低（或溫度的高低）。A、C第49頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一(2007年高考上?；瘜W(xué)卷)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500 ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2) 。 減小 mol(Lmin)

14、1 第50頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一(2007年高考上海化學(xué)卷)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 根據(jù)題意完成下列各題：(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 a氫氣的濃度減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快 c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大 bc 第51頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一(2007年高考上?；瘜W(xué)卷)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 根據(jù)題意完成下列各題：(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體